2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)(06)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究試題

PAGE專項(xiàng)(六)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究1.在老師的指導(dǎo)下對(duì)“酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行了探究。提出問題酸與堿是否發(fā)生反應(yīng)?猜想假設(shè)Ⅰ.沒有發(fā)生反應(yīng);Ⅱ.發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一:甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖G6-3所示的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),滴加足量稀鹽酸后,觀察到

。圖G6-3結(jié)論:猜想Ⅱ正確,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

方案二:乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖G6-4所示的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分別測(cè)出各溶液的pH。圖G6-4結(jié)論:猜想Ⅱ正確。質(zhì)疑提高小林同學(xué)認(rèn)為(填“甲組”或“乙組”)方案不合理,理由是

。

實(shí)驗(yàn)延伸實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將兩組反應(yīng)后的廢液倒入同一潔凈的燒杯中,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。同學(xué)們對(duì)這一現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的興趣,又對(duì)燒杯中無色溶液的酸堿性展開了討論。經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為溶液不可能呈性,理由是

。為此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量無色溶液加入

溶液呈酸性拓展提升老師要求同學(xué)們回收廢液中的氯化鈉,操作是(指示劑忽略不計(jì))。

2.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。演示實(shí)驗(yàn)將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

查閱資料CaCl2溶液顯中性。提出問題實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想與假設(shè)針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有;

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是 。

實(shí)驗(yàn)探究為了驗(yàn)證其余猜想,各小組按下列三個(gè)方案進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出結(jié)論通過探究,大家確定猜想Ⅲ是正確的。評(píng)價(jià)反思(1)丙組同學(xué)認(rèn)為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因:

。

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮。

3.小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液,導(dǎo)致無法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度,于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。探究目的確定反應(yīng)后溶液的酸堿性。猜想與假設(shè)反應(yīng)后溶液可能呈堿性,可能呈,也可能呈。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無色酚酞溶液

溶液呈堿性,使其呈堿性的微粒是

無色酚酞溶液不變色溶液呈

繼續(xù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論粉末部分或全部消失,溶液變?yōu)辄S色溶液呈,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

溶液呈

4.[2019·雅安]某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品(或溶液)對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。知識(shí)卡片氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。實(shí)驗(yàn)探究(1)方案Ⅰ:某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后慢慢滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。

②從微觀的角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

③在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因

(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若

稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)反思(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其原因是。

(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用,也能用來驗(yàn)證“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”(填序號(hào))。

A.銅片 B.pH試紙C.氧化銅 D.紫色石蕊溶液

【參考答案】典題訓(xùn)練1.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液由紅色變?yōu)闊o色NaOH+HClNaCl+H2O質(zhì)疑提高乙組稀鹽酸中有水,稀釋后堿性溶液的pH也會(huì)減小實(shí)驗(yàn)延伸堿堿性溶液能使無色酚酞變紅紫色石蕊溶液(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)拓展提升蒸發(fā)結(jié)晶2.演示實(shí)驗(yàn)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O猜想與假設(shè)CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存實(shí)驗(yàn)探究石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁評(píng)價(jià)反思(1)CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定含有Ca(OH)2(2)反應(yīng)物是否過量[解析]猜想與假設(shè)當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2;當(dāng)其中一種反應(yīng)物有剩余時(shí),溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2;不可能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因?yàn)镠Cl和Ca(OH)2不能共存。實(shí)驗(yàn)探究溶液中含有Ca(OH)2,故顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍(lán);二氧化碳能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀。3.猜想與假設(shè)中性(或酸性)酸性(或中性)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證變紅OH-中性或酸性繼續(xù)驗(yàn)證酸性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O無明顯現(xiàn)象中性[解析]猜想與假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí),若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),酸堿完全中和,反應(yīng)后溶液呈中性;若加入的鹽酸量不足,則溶液中的氫氧化鈉不能全部反應(yīng)掉,溶液依然呈堿性;若加入了過量的鹽酸,鹽酸有剩余,溶液呈酸性。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證因?yàn)榻Y(jié)論是溶液呈堿性,則滴入的酚酞溶液應(yīng)變紅;堿中含有OH-,其能使酚酞溶液變成紅色,無色酚酞不變色,只能說明溶液不是堿性溶液,對(duì)于是酸性還是中性溶液無法判斷。繼續(xù)驗(yàn)證向乙中加入氧化鐵粉末,觀察到粉末部分或全部消失,溶液變?yōu)辄S色,說明溶液呈酸性,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;如果觀察到無明顯現(xiàn)象,說明氧化鐵沒反應(yīng),則溶液不呈酸性,證明溶液呈中性。4.(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②H+和OH-結(jié)合生成水分子(或H++OH-H2O)③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)滴入的稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD[解析](1)①在滴入酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí),說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀角度看,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水分子。③NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,加入稀鹽酸后,會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w而觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)當(dāng)稀鹽酸過量時(shí),加入鎂條能與之反應(yīng)生成氫氣,則會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí),加入鎂條也沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(4)銅片與NaOH溶液和稀