蘇教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件

蘇教版選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)ppt課件目錄contents化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒化學(xué)反應(yīng)速率與能量化學(xué)反應(yīng)中的能量利用與環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)題與答案解析01化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念總結(jié)詞理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和分類是掌握能量變化的基礎(chǔ)。詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)是分子破裂和重組的過程，涉及到原子或分子的重新排列。根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)可以分類為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義與分類能量變化是化學(xué)反應(yīng)的重要特征，涉及到鍵能、物質(zhì)能量和熱力學(xué)等概念?？偨Y(jié)詞化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要源于鍵能的改變。鍵能是指斷裂或形成化學(xué)鍵所需的能量。在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，總能量變化表現(xiàn)為焓變。詳細(xì)描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化總結(jié)詞焓變是衡量化學(xué)反應(yīng)能量變化的物理量，反應(yīng)熱則是實(shí)際測量到的熱量變化。詳細(xì)描述焓變是指物質(zhì)在等溫、等壓條件下發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化。反應(yīng)熱則是實(shí)際測量到的熱量變化，受到溫度、壓力和物質(zhì)狀態(tài)等因素影響。焓變和反應(yīng)熱在熱力學(xué)計(jì)算和平衡常數(shù)計(jì)算中有重要應(yīng)用。焓變與反應(yīng)熱02化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化需要吸收外界熱量的化學(xué)反應(yīng)，如大多數(shù)分解反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)釋放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化的方式熱能轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中熱能的吸收或釋放，導(dǎo)致溫度變化。電能轉(zhuǎn)化通過原電池或電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。光能轉(zhuǎn)化光合作用等反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。根據(jù)熱力學(xué)定律計(jì)算出的最大能量轉(zhuǎn)化效率。實(shí)際反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化效率，受到多種因素的影響，如反應(yīng)條件、催化劑等。能量轉(zhuǎn)化的效率實(shí)際轉(zhuǎn)化效率理論轉(zhuǎn)化效率03化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒能量守恒定律定義01能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變。能量守恒定律的適用范圍02適用于自然界中一切物理、化學(xué)和生物過程，包括人類的生命活動和生產(chǎn)活動。能量守恒定律的意義03是自然界最基本的定律之一，是人們認(rèn)識自然和利用自然的重要理論基礎(chǔ)。能量守恒定律是指斷裂或形成化學(xué)鍵所需要的能量。化學(xué)鍵能定義是指化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量。反應(yīng)熱定義化學(xué)鍵能與反應(yīng)熱之間存在一定的關(guān)系，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能之和與生成物的總鍵能之和的差值。關(guān)系化學(xué)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等溫過程系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有熱交換的過程。等容過程系統(tǒng)體積保持不變的過程。熱力學(xué)第一定律定義能量守恒定律在熱力學(xué)中的具體表現(xiàn)，即熱能和機(jī)械能等其他形式能量的相互轉(zhuǎn)化時，能量的總量保持不變。熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用04化學(xué)反應(yīng)速率與能量平均反應(yīng)速率一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算公式為Δc/Δt，其中Δc表示反應(yīng)過程中某物質(zhì)的濃度變化量，Δt表示反應(yīng)時間。化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，單位為mol/（L·s）或mol/（L·min）。瞬時反應(yīng)速率某一瞬間的反應(yīng)速率，是平均反應(yīng)速率的極限情況?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度越高，反應(yīng)速率越快。壓強(qiáng)越大，氣體體積縮小的程度越大，反應(yīng)速率越快。使用催化劑可以降低活化能，提高反應(yīng)速率。濃度溫度壓強(qiáng)催化劑123指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的最低能量，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素?；罨芑罨茉礁撸磻?yīng)速率越慢；活化能越低，反應(yīng)速率越快?；罨芘c反應(yīng)速率的關(guān)系在一定溫度下，活化能越高，反應(yīng)速率越快；活化能越低，反應(yīng)速率越慢。因此，可以通過改變溫度來調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率?；罨芘c溫度的關(guān)系活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系05化學(xué)反應(yīng)中的能量利用與環(huán)境保護(hù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能，用于加熱、制造蒸汽等。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如電池和燃料電池。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能某些化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量可以轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，如爆炸產(chǎn)生的沖擊波和氣體膨脹等。化學(xué)反應(yīng)中的能量利用如太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能等，這些能源可以持續(xù)利用，對環(huán)境影響較小?？稍偕茉捶强稍偕茉春四苋缑禾?、石油、天然氣等，這些能源儲量有限，開采和使用過程中會對環(huán)境造成較大影響。核裂變和核聚變反應(yīng)釋放出的能量巨大，但核廢料的處理和核安全問題也是需要考慮的因素。030201能源的分類與選擇通過改進(jìn)技術(shù)和工藝，降低能源生產(chǎn)和利用過程中產(chǎn)生的污染物排放量。減少污染物排放采用高效的能源利用技術(shù)和設(shè)備，減少能源浪費(fèi)。提高能源利用效率積極開發(fā)和使用清潔能源，減少對環(huán)境的負(fù)面影響。開發(fā)清潔能源能源利用中的環(huán)境保護(hù)06復(fù)習(xí)題與答案解析關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，不正確的是？選擇題1選擇不正確的說法，如“化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化”或“吸熱反應(yīng)中一定有物質(zhì)放熱”等。答案解析下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是？選擇題2列出常見的放熱反應(yīng)，如燃燒、中和反應(yīng)等，并給出相應(yīng)的答案和解析。答案解析選擇題填空題1答案解析填空題2答案解析填空題01020304寫出化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式，并說明其轉(zhuǎn)化原因。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式，如電能、光能等，給出相應(yīng)的答案和解析。描述化學(xué)鍵與能量的關(guān)系，并舉例說明。根據(jù)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系，如鍵能、鍵長等，給出相應(yīng)的答案和解析。計(jì)算某反應(yīng)的焓變，并判斷其反應(yīng)類型。