高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 1

專練1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1．[全國(guó)甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA2．[全國(guó)甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的數(shù)目為1.0NA3．[石家莊市質(zhì)量檢測(cè)]侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAC．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))數(shù)目為NAD．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA5．[河北卷]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的個(gè)數(shù)為0.1NA6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA7．[福建卷]常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：2N2＋6H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(通電))4NH3＋3O2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB．每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NAB．所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等C．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的總數(shù)等于0.2NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))neq\o(――→,\s\up7(裂變))eq\o\al(\s\up1(90),\s\do1(38))Sr＋eq\o\al(\s\up1(136),\s\do1(54))U＋10eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n)數(shù)為9NA9．[安徽皖南八校聯(lián)考]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．1mol白磷(P4)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．1L0.1mol·L－1KNO3溶液中含O原子的數(shù)目為0.3NAC．2.3g鈉反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．1molH3O＋和1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA10．[河南名校模擬]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.24L水蒸氣與足量的Na2O2反應(yīng)，生成氧氣的分子數(shù)為0.05NAB．常溫常壓下，3.6g18O2所含的中子數(shù)為2NAC．0.1mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解消耗的水分子數(shù)為0.1NAD．將0.1molCO2溶于水中，所得溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H2CO3的粒子總數(shù)為0.1NA11.[四川成都一診]某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2g14N2和16O2的混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)目為NAB．22.4LN2與過量鋰反應(yīng)斷裂的N≡N鍵的數(shù)目為NAC．1molLi3N與過量水反應(yīng)，收集的氣態(tài)氨分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1LiOH溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA12．[廣西玉林、貴港聯(lián)考]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在鐵上鍍鋅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小65gB．0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO分子的數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由SO2和CO2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．一定量無水乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5gH2，則該無水乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為2NA13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA②14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA④2gDeq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(2))O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA⑥10ml18mol·L－1的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAA．③④B．①⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑥14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol27Al3＋中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol肼(H2N——NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAD．CH2=CH2＋H2eq\o(――→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA15．