九年級化學第六單元復習

第六單元碳和碳的氧化物復習復習目標（1）了解金剛石、石墨等碳單質的物理性質和用途。（2）會碳單質的化學性質。（3）了解二氧化碳的物理性質和用途，會二氧化碳的化學性質。（4）會實驗室制備二氧化碳的反應原理、裝置、收集與檢驗方法等。（5）了解一氧化碳的物理性質、化學性質及用途。金剛石（C）石墨（C）色態(tài)

硬度熔點導電性用途無色透明、正八面體結構的固體最硬深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟、滑在紙上可留下痕跡很高高、耐高溫不導電導電鉆石、刻劃玻璃、切割大理石潤滑劑、鉛筆芯、作電極

考點1碳單質的物理性質和用途木炭、活性炭的主要成分也是碳單質，都具有_______吸附性化學性質用途單質碳常溫較高溫度下制油墨作燃料冶煉金屬可燃性還原性穩(wěn)定2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）點燃點燃C+2CuO2Cu+CO2高溫考點2單質碳的化學性質C+CO22CO高溫1、下列幾種情況，能證明“金剛石和石墨是由相同元素組成”的事實是（）

A.它們的熔點相同B.都不溶于水

C.石墨在一定條件下可轉化為金剛石

D.完全燃燒后都得同一產物——二氧化碳2、碳元素有金剛石、石墨等多種單質，下列關于碳單質的敘述正確的是（）A．都是黑色固體B．碳原子排列方式都相同C．在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳D．都能使紅墨水褪色練習練習DC3、除金剛石、石墨外，還有一些新的以單質形式存在的碳。其中，發(fā)現較早并在研究中取得重要進展的是C60分子。下列有關C60的說法錯誤的是（）A．它的一個分子中含有60個碳原子B.它是一種新型的化合物C．它的相對分子質量為720D.它是一種單質B4、試管內有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）

A、氧化銅B、四氧化三鐵與木炭粉

C、銅與木炭粉D、氧化銅與木炭粉

5、當氧化銅中混有少量炭粉時，下列除去炭粉的方法正確的是（）

A．隔絕空氣，將混合物加強熱

B.在空氣中灼燒混合物

C．在氫氣流中加熱混合物

D.加入足量的氧化鐵后加強熱DB考點3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工業(yè)制法煅燒石灰石CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

實驗室制法反應原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

實驗裝置收集方法向上排空氣法驗證在集氣瓶中加入一定量的澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁驗滿把一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已滿。⑴寫出標號①②的儀器名稱：①

，②

。⑵實驗室制取CO2，選用A----F中的裝置

。⑶判斷CO2已收集滿的方法是：

。⑷用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是

。⑸用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止。其原因是

。長頸漏斗水槽BC將點燃的木條放到集氣瓶口，木條熄滅，說明收集滿二氧化碳試管口加一團棉花氣壓增大，使酸與大理石脫離接觸練習、

物理性質化學性質無色、無味、密度比空氣略小，難溶于水的氣體。一氧化碳的性質①可燃性②還原性③毒性3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫吸入CO后極易與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，導致生物體內缺氧。2CO+O2==2CO2點燃CuO＋CO＝Cu＋CO2△考點4、二氧化碳和一氧化碳的性質用途：燃料；冶煉金屬

物理性質化學性質無色、無味、密度比空氣大，能溶于水的氣體二氧化碳的性質①不能燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸②與水反應③與石灰水反應CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

用途：滅火；人工降雨；光合作用；氣體肥料；化工原料等1.點燃2.通過灼熱的氧化銅3.通入澄清石灰水中4.通入石蕊溶液中1.CO和CO2的鑒別方法有：2.除去CO中混入的少量CO2方法是（）除去CO2中少量CO的方法是（）A.把混合氣體點燃B.把混合氣體通過氫氧化鈉溶液C.把混合氣體通過灼熱的CuO

D.把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器中BC3、下邊是雪碧汽水標簽中的部分內容。(1)小虎同學取適量雪碧汽水于試管中，稍稍加熱后產生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為：

。(2)將雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊試液，溶液呈紅色，使石蕊變紅的物質是

。H2CO3＝CO2↑＋H2O檸檬酸考點5、碳及其化合物間的相互轉化CCO2H2CO3COCaCO3O2點燃O2點燃C高溫O2點燃或CuO加熱Ca(OH)2HCl或高溫H2O⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼(10)CuO高溫(11)8、H2CO3

＝CO2↑

+H2O

4、2CO+O2＝2CO2

點燃

7、CO2+H2O＝H2CO3

9、CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O10、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

1、2C+O2=2CO點燃

2、C+O2=CO2

點燃

6、C+CO2

＝2CO

高溫

3、C+2CuO=2Cu+CO2↑

高溫

5、CO+CuO＝Cu+CO2加熱11、CaCO3

＝CaO+CO2↑

高溫工業(yè)制取二氧化碳C乙丙甲丁O2點燃O2點燃或C高溫O2點燃Ca(OH)2HCl或高溫H2O寫出下列物質的化學式：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）寫出下列轉化的化學方程式：①甲→乙；②乙→丙；③乙→丁COCO2H2CO3CaCO3碳及其化合物間的相互轉化

疑點辨析1、碳單質物理性質差異的原因是什么？碳原子的排列方式不同2、如何證明石墨和金剛石都是有碳元素組成的單質？3、吸附性是化學性質嗎？

物質在吸附的過程中并沒有生成新物質，也就沒有發(fā)生化學變化，所以吸附性不是化學性質而是物理性質把它們放在純氧中燃燒，發(fā)現生成唯一的產物是二氧化碳。5、二氧化碳的利與弊利：二氧化碳可以滅火，是化工原料。弊：二氧化碳增多會引發(fā)溫室效應。4、二氧化碳使紫色石蕊變紅了嗎？把二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸是一種酸，使紫色石蕊溶液變成了紅色。6、實驗室制取二氧化碳為什么不能用濃鹽酸或稀硫酸濃鹽酸有強烈的揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制的的二氧化碳不純。不用稀硫酸與石灰石反應的理由是：二者反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止反應進一步發(fā)生。7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？

不相同，二氧化碳能致人死亡是因為二氧化碳不能供給呼吸，其本身沒有毒性。而一氧化碳有劇毒，能與血液里的血紅蛋白結合，使人缺氧而死亡。8、二氧化碳和一氧化碳的性質不同的原因是什么？是因為它們的分子構成不同9、二氧化碳是空氣污染物嗎？雖然二氧化碳的增多會導致“溫室效應”，但是它沒有毒，不能算作大氣污染物1、下圖是金剛石、石墨、C60、碳納米管結構示意圖，下列說法正確的是()

金剛石石墨C60

碳納米管A.這四種物質都很軟，可作潤滑劑B.這四種物質碳原子的排列方式相同C.這四種物質完全燃燒后的產物都是CO2D.這四種物質的結構中都是每個碳原子連接3個碳原子

能力提升C2、在日常生活和農業(yè)生產中，下列物質用途是由化學性質決定的是：

()A.用活性炭除去冰箱內的異味

B.用天然氣作燃料

C.用金屬銅制作電線

D.用金剛石刻劃玻璃

B3、下圖分別二氧化碳的制取、干燥，收集和性質檢驗的裝置圖。其中錯誤的是()

C4.把二氧化碳、一氧化碳、氮氣的混合物依次通過：①熾熱的炭層②熾熱的氧化銅③濃硫酸（起干燥作用）經充分反應后，最后得到的氣體是。CO2、N25、根據此試驗證明二氧化碳的哪條化學性質和物理性質？不能燃燒，不能支持燃燒，密度大于空氣6、不能用來鑒別CO和CO2的方法是（）A．通入紫色石蕊試液B.通入澄清石灰水C.聞氣味D.點燃7、如果要除去CO2中少量的CO，應該采用的方法是（）A．把混合氣體點燃B.把混合氣體通過灼熱的氧化銅C．把混合氣體通過澄清石灰水D.把混合氣體從一個容器傾倒到另一個容器8、蛋殼的主要成分是CaCO3，新鮮雞蛋會呼出CO2，下列物質能在蛋殼表面形成難溶性固態(tài)保護膜，因而可作雞蛋保鮮劑的是（）A．稀鹽酸B.水C.石灰水D.食鹽水CBC選作題：1、選擇二氧化碳、氧氣、一氧化碳、金剛石、石墨、活性炭填空。

（1）能用于滅火的是

；

（2）能使人中毒的是

；

（3）能使帶火星的木條復燃的是

；

（4）天然存在最硬的物質是

；

（5）能作潤滑劑的是

；

（6）綠色植物進行光合作用吸收的是

，釋放的是

；

（7）防毒面具中裝入濾毒罐的是