浙江省杭州五校2022年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:1

C.Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

2、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

3、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多

種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

①②③④

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②、④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

4、將①中物質(zhì)逐步加入②中混勻（②中離子均大量存在），預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②溶液預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸Na\SQ*、OH'SO?立即產(chǎn)生白色沉淀

2

B氯水K+、I、Br、SO3-溶液立即呈黃色

先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅

C過氧化鈉Ca2\Fe2\Na+、Cl

褐色

D小蘇打溶液Al3\Mg2\Ba2\CI'同時產(chǎn)生氣體和沉淀

A.AB.BC.CD.D

-J-CH-CHrCH丁CH=CH-C時

5、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有（）

A.2-丁塊B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

CH,CH,H,C

6、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)：（?）、Q（b）、〈

2（c）,下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a,b、c中只有c的所有原子處于同一平面

7、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）

6CH=CH—人CH-CTi，產(chǎn)CH小=CH-CH=C6H

MN

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液溟混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

8、缽是稀土元素，氫氧化缽［Ce（OH）/是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

（含SiOz、Fe2O3.CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計實驗流程如下:

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過漉操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

9、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①--CL、Mn2+-

MnO4>Cl-

②

CL（少量）、FeBr2FeCl3>FeBr3

③

KMnO4>H2O2、H2SO4K2so4、M11SO4…

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCh?轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1:2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為。2和H2O

-3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4>Ch>Fe>Br2

10、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溟水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

11、某溫度下，HNCh和CHKOOH的電離常數(shù)分別為5.0x10■（和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2")>n(CH3COO~)

c(HA)-c(OH)

D.由c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

c(A)

12、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

B.[Ne]①①①c"Ne]①口.?

A.[Ne]

3s3pr3pv3s3s

13、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()

A.觀察Fe(OH)2的生成

溶液

口-M物油

leS()4溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaC(h溶液

NaNO、

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

15、下列關(guān)于有機(jī)物I-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯))的說法正確的是。

為同系物

B,一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使溟水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi02

16、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

H.0,

詞》?/*催化白

*去aeat

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同

17、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入N%,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的N%,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

18、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3molH2

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8.5molO2

19、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

20、下圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是

O

稀疏釀

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，溶液中的SO4z一向銅片附近移動

B.將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2T

D.a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

21、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?廣的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和MglOH）?的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO』溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

22、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4?下列說法正確的是（）

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-

I).放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

(1)化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

⑶黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X-3H2。進(jìn)行實驗，在170C時可以生成一種中間產(chǎn)物WoO.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為.

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉(Na2s20。吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由__________.

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

\aCHCN

請回答下列問題

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

nr能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCH2COOH?CHCH2COOH

(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無機(jī)試劑任選)：O

25、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz(含SKh),為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是.

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2.AI2O1)可制備F&Oi.選用提供的試劑，設(shè)計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO」溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

26、(10分)鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制取(CKCOO)

2C0(乙酸鉆)并驗證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學(xué)用C02O3與鹽酸反應(yīng)制備COC12?4H2(),其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCbVHzO,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4HzO在醋酸氛圍中制得無水(CftCOO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)￡o

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCh溶液能被CO還原為Pd?

DEFGHIJK

①裝置E、F是用于檢驗CO和CG的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______(填“E”或"F”)。

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是.

③通氮氣的作用是。

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是?

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CG、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(C02)sn(CJfe)=1：4：2：3(空氣中

的成分不參與反應(yīng))，則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為.

27、(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持

裝置省略

請按要求填空:

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一（選填編號）。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sCh溶液c.Na2sO3固體d.CaSfh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS?固體

反應(yīng)的離子方程式為

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

28、（14分）化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下:

OHO?O

ACrO3_AX1)0,_

+

kJ'kJ2)H.AkJ2)Zn.H2O

木木木

ACDEF

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是和,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：.

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：o同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________________________________（任寫一種）。

CH2cH3

）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物I的合

HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________（無機(jī)試劑任用）。

NaOif?a

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2—CH3CH2Br^>CH3CH2OH

29、（10分）氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。回答

下列問題：

（1）腫（N2HQ與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)脫與足量液態(tài)四氧化二氮完全反

應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為一.

⑵尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaN（h等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為一o

⑶在773K時，分別將2.00molN2和6.00mol出充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混

合物中C(N2)、C(H2)、C(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(選填字母)。

a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4.00molN2和12.00molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為

(選填字母)。

(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2,發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2(g)^N2O4(g)A//=-56.9kJmor'

測得NO2的體積分?jǐn)?shù)即(NCh)］與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：

t/min020406080

<p(NO2)1.00.750.520.400.40

①計算0?20min時，v(N2()4)=.

k

2

②已知該反應(yīng)V正(NO2)=k,-c(NO2逆(N2O4)=k2-c(N2O4)，其中ki、k2為速率常數(shù)，則373K時，/=:

改變溫度至Ti時，k!=k2,則Ti—373K(填“或“=")。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V-是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:2,故B錯誤；

C.A1(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3.H2sO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、Sth的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

2、B

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH)的相對大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCO3以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CHjCOO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；

D.KNCh溶液中，K+、Nth-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

3、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為CioHisO、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CHK—《H、一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一4H、-C-,分子中的碳原子就不可能共平面。

4、D

【解析】

A.OH-優(yōu)先稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；

B.S(V-的還原性大于「，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，不會立即呈黃色，故B錯誤；

C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，AN+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

故選D。

5、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

6、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香克的除了b和c外還有(?CH￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如“等,A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO」溶液氧化，使酸性KMnO」溶液褪色，a、b、c都不能與謨水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH,中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為涇的衍生物，不屬于烯短，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溟混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液嗅發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，

B項錯誤；

-CH-

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

8、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為CeCh和竽。2；

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,漉渣B為SiCh;③加入堿后Ce*'+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧

化為+4價，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2(h與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項A正確；結(jié)合過漉操作要點，實驗

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2T+4H20,選項C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O：^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項D錯誤。

9、D

【解析】

A.由信息可知，MnO/氧化C1為C12,C1元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeB。的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化BF,氧化性B0>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

10、C

【解析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+lhOUHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：C?

11、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH'COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3CO(T),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即，保持不變,正確。

c(A-)

故答案為C.

12、B

【解析】

A.[Ne]為基態(tài)A產(chǎn)，2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3p,3pv

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]?為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。

13、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；

C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的進(jìn)出方向；

D.氨氣極易溶于水，不能將導(dǎo)管直接插入食鹽水中。

【詳解】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸

鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.洗氣瓶洗氣時，瓶內(nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長管進(jìn)、短管出（即長進(jìn)短出或深入淺出），故C錯誤

D.通氨氣的導(dǎo)管插入液面太深，易發(fā)生倒吸；通二氧化碳的導(dǎo)管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳

酸氫鈉的制備，故D錯誤；

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握

常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。

14、B

【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。

故答案為

15、B

【解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的分子式為C4HQ,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【詳解】

A.13屬于酚，而《）不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯誤；

共有2種等效氫（不考慮立體異構(gòu)），它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

0

,既能能使溟水退色，又能使酸性高鈦酸鉀溶液退色，c錯誤;

41

的分子式為C4H40,lmolC4HO完全燃燒消耗的O的物質(zhì)的量為lmolx（4+---）=4.5mol,D錯誤。

4242

答案選B。

16、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除炭基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。

17、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2co3（純堿）：2NaHCOdNa2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入Nib,NH,在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH,使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCOj,與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CO2,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的N%,所生成的HCO3一濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

18、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯誤；

B.二氯代物中，兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種，兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3mol出，正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時，需消耗8moi02,錯誤。

答案為C。

19、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是Do

20、C

【解析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，則溶液中的Sth?一向鋅片附近移動，選項A錯誤；

B.將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護(hù)鋅片，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，選項B錯誤；

C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時時構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2「

選項C正確；

D.a和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項D

錯誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCQ,溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷克，它們與酸性KMnO』溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯短，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為C12H22OU,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、Sth、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

22、C

【解析】

A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應(yīng)為2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH)43則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項錯誤；

C.放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH、2e-=Zn(OH)4*,C項正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

+4e-=4OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上

放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NC)3)2或Cu(NCh)2

■3CU(OH)2Nth有氧化性，Na2s2。4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有Nth,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與NHb反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

⑴通過分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NO3)2；

(2)通過分析可知Cu(NC>3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)，==2CUO+4NO,T+O,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO；+2H2O

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與N%反應(yīng)的方程式為：3CuO+2NH,=3Cu+3H2O+N2；

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個OH；又因為,O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化學(xué)式中含有4個Cu,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2;

(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

CH、OH

+HCHO+HC1ZnC12

24、裝基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)??+H2O8

CH2=CH-

cCHCH2aCHCHCNCHCHCOOH

NaCN2HO2

CH=CHCl2IIII-3-