鹽類的水解離子濃度大小比較課件

第三節(jié)鹽類的水解

溶液中的離子濃度問題1可編輯課件PPT一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。2可編輯課件PPT如：NaHCO3溶液中：

c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)3可編輯課件PPT2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)4可編輯課件PPT3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH－總數(shù)一定是相等的。如：在Na2S溶液中存在如下關(guān)系c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)5可編輯課件PPT〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：〖訓(xùn)練二〗寫出NH4Cl溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：6可編輯課件PPT〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖訓(xùn)練二〗寫出NH4Cl溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)7可編輯課件PPT二、溶液中微粒(除水分子)濃度大

小的比較

1、單一溶質(zhì)溶液：

根據(jù)電離、水解情況分析〖例1〗以一元弱酸CH3COOH為例，分析CH3COOH溶液中各微粒濃度大小關(guān)系。8可編輯課件PPT分析：

在CH3COOH溶液中，存在兩種電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+（主）

H2OOH-+H+（次）根據(jù)電荷守恒，平衡時(shí)則有：

c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，所以c（CH3COOH）遠(yuǎn)大于c（H＋）；c（CH3COOH）也遠(yuǎn)大于c（CH3COO-）。結(jié)論：溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）9可編輯課件PPT〖訓(xùn)練三〗在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞

c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞

c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞

c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞

c（H+）＞c（OH-）10可編輯課件PPT〖例2〗以強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液為例，分析NH4Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系。分析：在NH4Cl溶液中，存在如下電離與水解平衡：

NH4Cl

NH4++Cl-（主）NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋（次）H2OOH-+H＋

（次）所以溶液中，c（H+）＞c（OH-）根據(jù)電荷守恒和物料守恒，平衡時(shí)則有：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH-）+c（Cl-）（1）（電荷守恒）c（Cl-）=c（NH3·H2O）+c（NH4＋）（2）（物料守恒）根據(jù)水的電離守恒或聯(lián)立二式可得：c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH-）[注：水電離生成的OH-和H＋應(yīng)是相等的，即c（H＋）=c（OH-）總=c（OH-）+c（NH3·H2O）]結(jié)論：溶液中各微粒濃度關(guān)系為：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）11可編輯課件PPT〖訓(xùn)練四〗在Na2S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系不正確的是（）A．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+c（H2S）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+2c（H2S）C．c（Na＋）=2

[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）12可編輯課件PPT2、混合溶液：

先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、水解程度分析。

〖例3〗0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L的氨水等體積混合(顯堿性)分析：得NH4Cl與NH3·H2O等量混合物，∵顯堿性，∴NH3·H2O的電離大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)13可編輯課件PPT〖訓(xùn)練六〗寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式⑴pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的醋酸等體積混合⑵0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的醋酸等體積混合(顯酸性)NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，∵顯酸性，∴CH3COOH的電離大于CH3CO