2022-2023學年浙江省強基聯(lián)盟高一上學期10月份聯(lián)考（實驗班）化學試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省強基聯(lián)盟2022-2023學年高一上學期10月份聯(lián)考（實驗班）試題滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，P-31，S-32，K-39，Cl-35.5，Ca-40。一、選擇題(本題有20小題，每題3分，共60分，選出各題中一個符合題意的選項)1.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上用軟錳礦與濃鹽酸反應制備氯氣B.量筒和容量瓶都有“0”刻度線C.氫氧化鐵膠體能用于凈水、消毒D.用潔凈的鐵絲蘸取少量氧化鈉固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到黃色火焰【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣，A錯誤；B．容量瓶只有一條刻度線，無“0”刻度；量筒上也沒有“0”刻度，B錯誤；C．氫氧化鐵膠體能用于凈水、但不能夠消毒，C錯誤；D．鈉元素的焰色反應是黃色，用潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，則該溶液可能為鈉鹽溶液或含鈉元素的其他物質，例如用潔凈的鐵絲蘸取少量氧化鈉固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到黃色火焰，D正確；故選D。2.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.元素核外電子排布時，先排滿K層，再排L層，先排滿M層，再排N層C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C【解析】【詳解】A．第二周期的元素O、F無正價，故A錯誤；B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，元素核外電子排布時，先排滿K層，再排L層，L層排滿后、再排M層，但N層有些電子能量較低，所以M層排了8個電子、沒有排滿時會先有2個電子排N層，故B錯誤；C．P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性遞增，得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故C正確；D．位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是（）A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B.金屬氧化物一定是堿性氧化物，堿性氧化物不一定是金屬氧化物C.紅酒中含有一定量的SO2，其最主要作用是調節(jié)紅酒的酸度D.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質的微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，紅酒中含有一定量的二氧化硫，其最主要作用是抗氧化劑，故C錯誤；D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選D。4.下列物質對應的化學式或主要成分不正確的是（）A.芒硝： B.熟石膏：C.軟錳礦： D.黃鐵礦：【答案】B【解析】【詳解】A．芒硝是的俗稱，A正確；B．生石膏是的俗稱，熟石膏是的俗稱，B不正確；C．軟錳礦的主要成分為，C正確；D．黃鐵礦的主要成分為，D正確；答案選B。5.我國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石。下列說法正確的是（）A.由二氧化碳合成金剛石是物理變化 B.鈉被氧化最終生成碳酸鈉C.金剛石中含有共價鍵和分子間作用力 D.金剛石是碳的一種同位素【答案】B【解析】【分析】由題意可知，在470℃、80Mpa下，金屬鈉和二氧化碳反應生成金剛石和碳酸鈉，反應的化學方程式為3CO2+4Na2Na2CO3+C(金剛石)?！驹斀狻緼．由分析可知，二氧化碳合成金剛石的過程中有新物質的生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．由題意可知，反應中金屬鈉為還原劑，與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應被氧化為碳酸鈉，故B正確；C．金剛石是原子晶體，晶體中只含有共價鍵，不含有分子間作用力，故C錯誤；D．金剛石是碳元素形成的單質，是碳元素的一種同素異形體，故D錯誤；故選B。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為1.0NAB.(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC.與完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.在常溫常壓下，和的混合氣體，其體積大于【答案】D【解析】【詳解】A．的物質的量為0.25mol，(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為0.25NA×6=1.5NA，A錯誤；B．每個中含有電子數(shù)為6+3-1=8，(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，B錯誤；C．的物質的量為0.1mol，與完全反應，鈉反應后變?yōu)?1價，反應中轉移的電子數(shù)0.1NA，C錯誤；D．標況的條件是溫度為0℃、壓強為101.325千帕，和的混合氣體，體積為；在常溫常壓下，即溫度升高，和的混合氣體，其體積大于，D正確；答案選D7.下列物質能導電且屬于電解質的是（）A.食鹽 B.熔融的 C.液態(tài)的HCl D.氨水【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽含有的離子不能自由移動、不能導電、屬于電解質，A不正確；B．熔融的屬于化合物、含有的離子能自由移動、能導電、屬于電解質，B正確；C．液態(tài)的HCl由分子構成、不能導電、屬于電解質，C不正確；D．氨水能導電、是混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，D不正確；答案選B。8.將4mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，過程中共消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b最小值為（）A.4 B.6 C.8 D.16【答案】B【解析】【詳解】由Al制備Al(OH)3的最佳方案是將4molAl分為2份，1份3molAl與3molNaOH溶液反應，方程式為：另一份1molAl與3mol鹽酸反應，然后將兩份產物混合，即3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3此時消耗酸、堿的物質的量最小為6mol，答案選B。9.下列試劑的保存不正確的是（）A.漂白粉必須密封保存 B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一層水封蓋再密封保存 D.固體碘放在棕色細口瓶中【答案】D【解析】【詳解】A、漂白粉容易和空氣中的二氧化碳反應，所以需要密封，不選A；B、新制的氯水中有次氯酸，見光分解，所以需要用棕色瓶保存，不選B；C、溴有揮發(fā)性，所以用一層水進行水封，不選C；D、碘是容易升華的固體，應放在棕色的廣口瓶中，選D。故選D。10.某含鉻（Cr2O）廢

水用硫酸亞鐵銨[FeSO4

（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n

mol

FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2-x）molB.處理廢水中Cr2O的物質的量為molC.反應中發(fā)生轉移的電子總物質的量為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【答案】A【解析】【詳解】A.由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(y+1)mol，故A錯誤，符合題意；B.根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O的物質的量為mol，故B正確，但不符合題意；C.得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故C正確，但不符合題意；D.

FeO·FeyCrxO3中，Cr為正三價，由得失電子守恒知3x?y=0，即3x=y，故D正確，但不符合題意；故選：A。11.下列說法正確的是（）A.氧化亞鐵不穩(wěn)定，空氣中受熱迅速氧化成氧化鐵B.少量的鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，過量的鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵C.二氧化氮能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.，Y一定是Na【答案】C【解析】【詳解】A．氧化亞鐵不穩(wěn)定，空氣中受熱氧化成四氧化三鐵，A錯誤；B．不管是否過量、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，B錯誤；C．二氧化氮能把碘離子氧化為碘單質，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C正確；D．反應中，Y可以Na，也可以是NaH、NaH是強還原劑、能和水發(fā)生歸中反應生成氫氣，D錯誤；答案選C。12.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為（）A.3︰14 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰2【答案】A【解析】【詳解】向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。13.氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的氟氣與燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是（）A.H2 B.HF C.O2 D.OF2【答案】D【解析】【詳解】F2與NaOH生成NaF、H2O和未知氣體，F(xiàn)化合價降低，Na和H化合價已經是最高價，所以只能O化合價升高，所以未知氣體中肯定有O；再由F2和NaOH等物質的量反應，設均為nmol，則NaF為nmol，由F守恒可知氣體中含有F，答案選D。14.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①②③在上述過程中的作用，與在下述變化中的作用相似的是（）A.潮濕的氯氣通過盛有濃的洗氣瓶 B.硫化氫通入濃C.濃滴在pH試紙上 D.清洗鍍件表面氧化物【答案】B【解析】【分析】從①中看，NO2起氧化劑作用、從①②③這三個反應的總反應來看，二氧化硫被氧氣、NO2起催化作用，據(jù)此進行分析；【詳解】A．潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，是利用了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸和硫化氫反應生成二氧化硫氣體，濃硫酸作氧化劑，與①中NO2的作用一樣，故B正確；C．濃滴在pH試紙上、試紙脫水碳化變黑，利用了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．清洗鍍件表面氧化物時反應生成鹽和水，體現(xiàn)了硫酸的酸性，故D錯誤；故答案選B。15.常溫下，在下列溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A.與Al反應能放出的溶液中：、、、B.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：、、、C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的溶液：、、、D.澄清溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．鋁分別能與酸(氫離子)、強堿溶液反應放出氫氣，在強堿溶液中不能大量共存，A錯誤；B．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中含有的離子能把碘離子氧化為碘單質、則其氧化性大于碘單質：亞硫酸根離子的還原性大于碘離子，則、不能共存、且鋇離子和亞硫酸根會產生沉淀不共存，B錯誤；C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，與氫氧根離子會產生沉淀不共存，C錯誤；D．澄清溶液中：、、、互不反應可以共存，D正確；答案選D。16.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用儀器先后順序排列正確的是（）A.②③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑦④⑥ D.④③⑦⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃H2SO4的物質的量濃度為c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根據(jù)稀釋規(guī)律=，所需要的濃H2SO4的體積為：===0.01L=10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液的步驟和每一步所用的儀器如下表所示：步驟所用的儀器①計算②稱量10mL量筒、膠頭滴管③溶解燒杯、玻璃棒④移液燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶⑤洗滌燒杯、玻璃棒⑥振蕩100mL容量瓶⑦定容膠頭滴管⑧搖勻100mL容量瓶⑨裝瓶指定的試劑瓶故選A。17.下列反應的離子方程式正確的是（）A.在硫酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鋇至pH=7：B4和7HCl等體積混合：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．在硫酸氫鉀溶液中滴加氫氧化鋇至pH=7，得到K2SO4、H2O和BaSO4，：，A錯誤；B．4和7HCl等體積混合，則得到氯化鈉、氯化鋁和氫氧化鋁：，B正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體得到硫酸鈣和次氯酸、氯離子：，C錯誤；D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液得到碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO，D錯誤；答案選B18.某研究小組利用與碳化鈣()、水蒸氣反應制備氨氣。反應分兩步進行：①②(方程式未配平)。已知化合物X(摩爾質量不超過100g/mol)中的陰離子與互為等電子體(具有相同原子個數(shù)和最外層電子數(shù)的微粒)。下列說法不正確的是（）A.X的摩爾質量為80g/mol B.1molX最多能與3mol鹽酸反應C.X中陰陽離子個數(shù)比為1：1 D.X中各元素最外層均滿足8電子結構【答案】B【解析】【分析】已知化合物X(摩爾質量不超過100g/mol)中的陰離子與互為等電子體(具有相同原子個數(shù)和最外層電子數(shù)的微粒)，結合化學方程式①可知其陰離子為，X為CaCN2、①為；②為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3?！驹斀狻緼．X的摩爾質量為80g/mol，A正確；B．反應②為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，則CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+CO2+2NH4Cl，1molX最多能與4mol鹽酸反應，B錯誤；C．X由鈣離子和構成、陰陽離子個數(shù)比為1：1，C正確；D．CaCN2的電子式：為，則X中各元素最外層均滿足8電子結構，D正確；答案選B。19.海洋中有豐富的礦產、能源、藥物和水產資源等，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（）A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故可通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉使其過飽和析出，A選項正確；B．NaHCO3和Na2CO3都會和石灰水生成沉淀，澄清的石灰水可鑒別CO2，不能鑒別NaHCO3和Na2CO3，它們的鑒別可與稀鹽酸反應或加熱，故B錯誤；C．第③、⑤步驟中溴元素均被氧化，但④步驟溴單質和二氧化硫反應生成溴離子被還原，故C錯誤；D．工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂而不是氯化鎂溶液，故D錯誤；故選A。20.白色固體常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。下列關于說法不正確的是（）A.可以使品紅溶液褪色，褪色原理可能類似B.實驗室制備可利用反應：C.不能用作分析化學中的吸氧劑D.已知隔絕空氣加熱分解可生成，則其殘余固體產物中可能有【答案】C【解析】【詳解】A．中硫的化合價是+3價，氧化性比較弱，故使品紅溶液褪色，褪色原理類似二氧化硫，故A正確；B．根據(jù)原子、電子守恒判斷B的方程式說法正確，故B不符合題意；C．中硫的化合價是+3價，可以升高，故該物質可做還原劑，故能與氧氣發(fā)生反應，故C不正確；D．Na2S2O4中硫的化合價升高到二氧化硫中+4價，故還有降低的化合價，故有可能含有Na2S2O3，故D說法正確；故選答案C。卷II(共40分)二、填空題(共5大題，40分)21.有①S②③④⑤干冰⑥⑦六種晶體，請回答(填序號)（1）只存在共價鍵的化合物是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______。（2）溶于水需破壞共價鍵的是_______，屬于強電解質的是_______。（3）屬于非電解質的是_______，沸點最低的是_______。【答案】（1）①.④⑤②.④（2）①.②⑤⑦②.②③⑦（3）①.④⑤②.⑤【解析】【分析】①S是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，硫單質屬于分子晶體、熔化時破壞分子間作用力不破壞共價鍵、不溶于水；②硫酸氫鈉是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，熔融時電離成鈉離子和硫酸氫根離子、只克服離子鍵、不破壞共價鍵；在水溶液中電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子、破壞離子鍵和共價鍵；③氯化銨是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，受熱時若只融化則破壞離子鍵、若分解為氨氣和氯化氫、則破壞離子鍵和共價鍵，在水溶液中電離成銨離子和氯離子、破壞離子鍵；④SiO2由硅氧原子通過共價鍵構成的共價晶體、是化合物、只含有共價鍵、不導電，屬于非電解質，熔化時、有共價鍵被破壞，不溶于水、加水不破壞共價鍵；⑤干冰是二氧化碳的晶體，二氧化碳屬于化合物，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通過共價鍵結合而成的，因此分子內只存在共價鍵，受熱時干冰克服分子間的作用力、不破壞共價鍵，溶于水時反應生成碳酸，則破壞了共價鍵，CO2在熔融狀態(tài)下不導電、在溶液中導電的離子由碳酸電離、和其本身無關，為非電解質；⑥Al(OH)3是兩性氫氧化物、屬于弱電解質，含離子鍵和共價鍵，受熱時若只融化則破壞離子鍵、若分解為氧化鋁和水，則破壞離子鍵和共價鍵，溶于水時既發(fā)生酸式電離又發(fā)生堿式電離、則破壞離子鍵和共價鍵；⑦Na2O2是強電解質，含有離子鍵和共價鍵，熔融時電離成鈉離子和過氧根離子、只克服離子鍵、不破壞共價鍵；在水溶液中反應生成氫氧化鈉和氧氣，則破壞離子鍵和共價鍵；【小問1詳解】據(jù)分析，只存在共價鍵的化合物是④⑤，熔化時需要破壞共價鍵的是④?！拘?詳解】據(jù)分析，溶于水需破壞共價鍵的是②⑤⑦，屬于強電解質的是②③⑦?！拘?詳解】據(jù)分析，屬于非電解質的是④⑤，分子晶體熔點較低，6種晶體中，屬于分子晶體的為硫和干冰，室溫下硫為固體、二氧化碳為氣體，則沸點最低的是⑤。22.2022年9月14號臺風梅花過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）、、(還原產物為)、(1mol轉化為1mol和1mol)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是_______(填序號)。A. B. C. D.（2）過氧乙酸()是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有和的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是_______(填序號)。A. B.溶液 C.稀鹽酸 D.溶液（3）消毒試劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：(未配平)。在該反應中，當有1mol生成時，轉移的電子數(shù)是_______。（4）氯氨()可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：_______。（5）將NO轉化為無毒氣體，可選用天然氣代替來處理硝酸尾氣(用表示)，請寫出用天然氣處理尾氣的化學反應方程式：_______?！敬鸢浮浚?）D（2）C（3）NA（4）NH2Cl+H2O=NH3+HClO（5）xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2xH2O【解析】【小問1詳解】等物質的量時，獲得電子越多，消毒效率越高。1mol氯氣生成氯離子時轉移2mol電子，1mol雙氧水生成水時轉移2mol電子，1molO3轉化為1molO2和1molH2O轉移2mol電子，1molClO2生成氯離子時轉移5mol電子，所以轉移電子最多的是ClO2，所以消毒效率最高的是ClO2，答案為：D；小問2詳解】根據(jù)題意：過氧乙酸(CH3COOOH)具有CH3COOH和H2O2的雙重性質，即具有酸性和氧化性、還原性，A．FeCl3具有氧化性，能將過氧乙酸氧化，使過氧乙酸失效，A錯誤；B．KMnO4溶液具有氧化性，能將過氧乙酸氧化，使過氧乙酸失效，B錯誤；C．稀鹽酸和雙氧水之間不會反應，不會使過氧乙酸失效，C正確；D．NaHCO3溶液和過氧乙酸反應產生二氧化碳氣體，使過氧乙酸失效，D錯誤；答案為：C；【小問3詳解】該反應是歧化反應，HClO2中+3價的氯元素一部分升高到ClO2中的+4價，一部分降低到-1價。當有1molClO2生成時，反應中轉移1mol電子，即轉移的電子數(shù)為NA；【小問4詳解】HClO有強氧化性，具備殺菌作用。氯氨()可作殺菌劑，則NH2Cl與水反應生成的HClO和NH3，反應方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO；【小問5詳解】用天然氣處理硝酸尾氣(用表示)，將NOx轉化為無毒氣體N2，則被NOx還原CH4被氧化為CO2，該反應的化學方程式為xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2xH2O。23.為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示)，化學式為________________。(2)寫出經一步反應能得到X的化學方程式(要求非氧化還原反應)_______________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?S、Cu②.Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]③.4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4【解析】【詳解】(1)3.56gX隔絕空氣分解生成生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于水得到溶液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍色沉淀，藍色沉淀分解生成0.80g黑色固體，因此藍色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得溶液中加入氯化鋇得到2.33g白色沉淀是硫酸鋇，即還含有S元素，硫酸鋇是0.01mol，氧化銅共計是2.4g，物質的量是0.03mol，水是0.02mol，根據(jù)質量守恒定律可知X中氧原子的物質的量是，因此X中H、O、S、Cu的原子個數(shù)之比是4∶8∶1∶3，則X的化學式為Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]；

(2)經非氧化還原反應一步反應能得到X，說明應該是復分解反應，所以根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式為4NaOH＋3CuSO4＝Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4。24.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、、和水等為原料以及下圖所示裝置制?。?）裝置乙的作用_______。為止污染空氣，尾氣中含有的_______需要進行吸收處理。（2）由裝置丙中產生的制取時，需要進行的實驗操作有_______、_______、_______。（3）某小組對一份加熱了min的樣品的組成進行了以下探究。取加熱了min的樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是_______(填離子符號)；該樣品中和的物質的量之比是_______?！敬鸢浮浚?）①.除去二氧化碳中的氯化氫氣體②.氨氣（2）①.過濾②.洗滌③.灼燒（3）①.②.1:2【解析】【分析】裝置甲為碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，裝置乙中水用于除去二氧化碳中的氯化氫，裝置丙中二氧化碳、氨氣和氯化鈉溶液在冰水