2023屆浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.疫情的防控離不開化學(xué)知識(shí)，新型冠狀病毒肺炎疫情終將過(guò)去。下列說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉、75%酒精都是利用強(qiáng)氧化性殺滅細(xì)菌和病毒的B.制作口罩的無(wú)紡布(聚酯纖維)是加聚產(chǎn)物C.制作口罩的熔噴布(聚丙烯)可在自然界被微生物降解D.制作口罩鼻梁定型條的鐵絲通常根據(jù)電化學(xué)原理鍍鋅防銹【答案】D【解析】A．75%酒精能使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌和病毒，故A錯(cuò)誤；B．聚酯纖維是縮聚產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯不可在自然界被微生物降解，故C錯(cuò)誤；D．可以通過(guò)電鍍的方法在鐵絲表面鍍鋅，防止鐵生銹，故D正確；故選D。2.下列表示正確的是（）A.分子的VSEPR模型：B.氨分子的球棍模型：C.雙氧水分子的電子式：D.基態(tài)硼原子的軌道表示式：【答案】D【解析】A．H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2+=4，VSEPR模型為四面體，但由于含2對(duì)孤電子對(duì)，則其分子的空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．氨分子的電子式為，含有孤電子對(duì)，則氨分子的空間構(gòu)型為三角錐，氨氣的球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，分子中形成的化學(xué)鍵是：氧原子和氫原子間形成極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子間形成非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．B為5號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p1，基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式，故D正確；故選：D3.下列說(shuō)法不正確的是（）A.氯氣可殺滅細(xì)菌、病毒，常用于室內(nèi)空氣消毒B.硫酸鐵、氯化鋁常用作污水處理的混凝劑C.亞硝酸鈉可用作肉制品的防腐劑和護(hù)色劑D.工業(yè)生產(chǎn)中用還原制備高純硅【答案】A【解析】A．氯氣可殺滅細(xì)菌、病毒，但氯氣本身有毒不能用于室內(nèi)空氣消毒，A錯(cuò)誤；B．利用鐵離子和鋁離子在水溶液中水解生成膠體，故硫酸鐵、氯化鋁常用作污水處理的混凝劑，B正確；C．亞硝酸鈉可用作肉制品的防腐劑和護(hù)色劑，但需要控制用量，C正確；D．電子工業(yè)中用的高純硅則是用氫氣還原三氯氫硅或四氯化硅而制得，D正確；故選A。4.下列說(shuō)法正確的是（）A.煤的主要成分為焦炭，此外還含有一些有機(jī)化合物B.護(hù)膚品和醫(yī)用軟膏中的“凡士林”的主要成分是烷烴C.汽油、煤油是石油的裂解產(chǎn)品，屬于不可再生能源D.天然氣、煤氣、煤層氣和沼氣的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】A．焦炭是煤的干餾產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．護(hù)膚品和醫(yī)用軟膏中的“凡士林”的主要成分是長(zhǎng)鏈烷烴，故B正確；C．汽油、煤油是石油的分餾產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；D．天然氣、煤層氣和沼氣的主要成分都是甲烷，煤氣的主要成分是一氧化碳，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列說(shuō)法不正確的是（）A.麥芽糖、乳糖和蔗糖都屬于寡糖B.1mol丙氨酸鈉可與2molHCl反應(yīng)C.核酸、蛋白質(zhì)和超分子都屬于高分子化合物D.食品工業(yè)常使用有機(jī)溶劑來(lái)提取植物種子里的油【答案】C【解析】A．麥芽糖、乳糖和蔗糖都是二糖，屬于低聚糖，低聚糖又叫寡糖，選項(xiàng)A正確；B．丙氨酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3-CH(NH2)-COONa+2HCl→CH3-CH(NH3Cl)-COOH+NaCl，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)、核酸是高分子化合物，但超分子不是指超高相對(duì)分子質(zhì)量的分子，也不是指大分子，和相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C不正確；D．油脂易溶于有機(jī)溶劑，食品工業(yè)中，可用有機(jī)溶劑提取植物種子中的油，選項(xiàng)D正確；答案選C。6.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣用酒精萃取水中的溴吸收尾氣中的制備少量氧氣【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會(huì)化合生成氯化銨，故不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，故A錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的溴，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故C正確；D．過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，多孔隔板起不到作用，故D錯(cuò)誤；故選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.與的混合物中O原子數(shù)為B.pH=14的溶液中離子數(shù)為C.100g36.5%鹽酸中HCl分子數(shù)為D.4.48L乙烯中σ鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．應(yīng)用極端假設(shè)法，若18g都是，可得n(O)=1mol，O原子數(shù)為，若18g都為，可得n(O)=1mol，O原子數(shù)為，因此二者的混合物中O原子數(shù)為，A正確；B．題目未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．鹽酸中不存在HCl分子，C錯(cuò)誤；D．乙烯氣體未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。8.誤食白磷中毒，曾通過(guò)口服溶液解毒：。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（）A.不可服用濃溶液B.既是氧化劑又是還原劑C.中Cu元素化合價(jià)為+1D.生成6mol時(shí)，被氧化的為0.6mol【答案】D【解析】A．Cu是重金屬，不可服用濃溶液，否則會(huì)重金屬中毒，故A正確；B．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．中Cu元素為+1價(jià)，故C正確；D．Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，6mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，生成6mol時(shí)，有6mol的CuSO4參加反應(yīng)，6molCuSO4得到6mol電子，1molP4參加反應(yīng)失去20mol電子，所以6molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是=0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選D。9.下列判斷不正確的是（）A.鍵角：B.電負(fù)性：Li>NaC.電離常數(shù)：D.水中溶解度：鄰羥基苯甲酸>對(duì)羥基苯甲酸【答案】D【解析】A．H2O和H2S的中心原子均為sp3雜化，但氧原子半徑更小，電負(fù)性更大，對(duì)成鍵電子對(duì)的吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)間的排斥作用更大，鍵角更大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，電負(fù)性遞減，所以電負(fù)性：Li>Na，故B正確；C．甲基是給電子基團(tuán)，有機(jī)羧酸中，除羧基的烷基越小酸性越強(qiáng)，酸性：，電離常數(shù)：，故C正確；D．對(duì)羥基苯甲酸可形成分子間氫鍵，增大溶解度，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，降低溶解度，則水中溶解度：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸，故D錯(cuò)誤；故選D。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A.與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B.可通過(guò)干燥的與在催化劑作用下反應(yīng)得到C.可用作由制取無(wú)水的脫水劑D.與足量作用可得到【答案】C【解析】A．SO2Cl2的結(jié)構(gòu)式為，與水反應(yīng)時(shí)，水的氫原子與氯結(jié)合生成鹽酸，水的氫氧離子與硫氧結(jié)合生成硫酸，A正確；B．二氧化硫與氯氣在活性炭催化劑作用下反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成SO2Cl2，B正確；C．極易水解，得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4，則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+，C錯(cuò)誤；D．與足量作用發(fā)生取代反應(yīng)，將羥基中的氫原子取代，可得+→+2HCl，D正確；故答案為：C。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.石灰乳吸收廢氣中的二氧化氮：B亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量碘酸鉀溶液：C.氧化銀()溶于濃氨水：D.乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：【答案】C【解析】A．石灰乳中的Ca(OH)2需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NO2+Ca(OH)2=NO+NO+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)檫€原性>I-，亞硫酸氫鈉溶液與少量碘酸鉀溶液反應(yīng)，碘酸鉀是氧化劑，而亞硫酸氫鈉是還原劑，反應(yīng)生成和I-，離子方程式為：3+IO═3+I-+3H+，故B錯(cuò)誤；C．氧化銀()溶于濃氨水生成銀銨離子，離子方程式為：，故C正確；D．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙二酸被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故選C。12.關(guān)于2-(3-氯-2-羥基)異吲哚啉-1，3-二酮，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中有1個(gè)手性碳原子 B.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH D.能使酸性稀溶液褪色【答案】B【解析】A．在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，在2-(3-氯-2-羥基)異吲哚啉-1，3-二酮分子中只有1個(gè)手性碳原子，即標(biāo)*的碳原子：，選項(xiàng)A正確；B．2-(3-氯-2-羥基)異吲哚啉-1，3-二酮的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項(xiàng)B不正確；C．分子中含有兩個(gè)酰胺基和一個(gè)碳氯鍵，1mol該物質(zhì)可消耗3molNaOH，選項(xiàng)C正確；D．分子中含有醇羥基，能使酸性稀溶液褪色，選項(xiàng)D正確；答案選B。13.X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z的核電荷數(shù)等于X、Y原子核外電子數(shù)之和，W與X同主族且其核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，YX3氣體分子的Y原子采用sp3雜化，Q是同周期主族元素中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.X與Y不能形成具有18電子的分子B.簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Q>Z>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>QD.和中含有的化學(xué)鍵類型相同【答案】B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W與X同主族且其核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，則W核外有6根原子軌道，則W為Na或者M(jìn)g，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，故Y為N，YX3氣體分子的Y原子采用sp3雜化即NH3中N原子采用sp3雜化，則X為H，W為Na，Z的核電荷數(shù)等于X、Y原子核外電子數(shù)之和，則Z為O，Q是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，故Q為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H，Y為N，則N2H4分子中含有18個(gè)電子，即X與Y能形成具有18電子的分子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為O，W為Na，Q為Cl，則Cl-具有3個(gè)電子層，Na+和O2-均只具有兩個(gè)電子層，且Na的核電荷數(shù)大于O，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Cl-＞O2-＞Na+即Q>Z>W，B正確；C．由分析可知，Y為N，Q為Cl，且Cl的電負(fù)性比N的大，元素電負(fù)性越大其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3即Y＜Q，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為H、Z為O、W為Na，故即H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，即Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，則二者含有的化學(xué)鍵類型不相同，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14.下列說(shuō)法正確的是（）A.室溫下，將pH=a的HCl溶液加水稀釋倍，所得溶液的pH=a+bB.NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，離子濃度大小關(guān)系可能為C.生成鹽的弱酸酸性越弱，鹽的水解程度越大，所以醋酸鈉溶液的pH不可能大于碳酸鈉溶液D.室溫下，醋酸溶液稀釋過(guò)程中，電離度逐漸增大，逐漸增大【答案】B【解析】A．室溫下，將pH=a的HCl溶液加水稀釋倍，若a+b<7，所得溶液的pH=a+b，若，則PH無(wú)限接近于7，所以PH不一定是a+b，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，溶液中存在電荷守恒，當(dāng)時(shí)，，所以離子濃度大小關(guān)系可能為，B正確；C．醋酸酸性大于碳酸，弱酸酸性越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，所以相同溫度下，相同濃度的醋酸鈉溶液的pH小于碳酸鈉溶液，但水解還會(huì)受濃度影響，若醋酸鈉溶液濃度較大，碳酸鈉濃度較小，有可能醋酸鈉溶液的pH大于碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．室溫下，醋酸溶液稀釋過(guò)程中，電離程度逐漸增大，但n（H+）增大的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)，所以逐漸減小，D錯(cuò)誤；故答案選B。15.某溫度下，將A和B各0.15mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，B的物質(zhì)的量n(B)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)v(A)=v(X)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.前2min的平均速率C.9min時(shí)，改變的反應(yīng)條件為降溫或加催化劑D.若起始充入A和B各0.30mol，平衡時(shí)【答案】D【解析】A．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率，速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中一定有v(A)=v(X)，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．前2min的平均速率，，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知7min-9min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，加催化劑平衡不移動(dòng)，B的物質(zhì)的量不會(huì)改變，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，某溫度下，將A和B各0.15mol充入10L恒容密閉容器中，達(dá)平衡，B濃度，在恒溫恒容時(shí)，投料變?yōu)樵瓉?lái)2倍，若平衡轉(zhuǎn)化率相同，達(dá)平衡，但是恒溫恒容條件下，相同比例相同倍數(shù)的增加反應(yīng)物濃度，其平衡移動(dòng)結(jié)果相當(dāng)于加壓，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以，D正確；故答案為D。16.航天員呼吸產(chǎn)生的通過(guò)反應(yīng)，再電解水可實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。熱力學(xué)中規(guī)定由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0.已知上述反應(yīng)式中：；；；。則的數(shù)值為（）A. B.C. D.【答案】A【解析】已知上述反應(yīng)式中：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則總反應(yīng)：=2-=2×(-242kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=-90kJ?mol-1，故選A。17.利用如圖所示裝置可以將非氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池——濃差電池。兩側(cè)半電池中的特定物質(zhì)存在濃度差，導(dǎo)致半電池上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)程度不同，從而產(chǎn)生電勢(shì)差。下列說(shuō)法正確的是（）編號(hào)電極A電解質(zhì)A電解質(zhì)B電極B①②③A.①號(hào)電池中，電極B上產(chǎn)生B.①號(hào)電池中，電解質(zhì)A中陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋流入電解質(zhì)BC.②號(hào)電池中，若氫氣壓強(qiáng)，則A為負(fù)極D.③號(hào)電池中，電池總反應(yīng)為，電極B為負(fù)極【答案】D【分析】濃度差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度差會(huì)減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)的電解質(zhì)濃度相等時(shí)放電停止，在濃差電池中，氧化劑多的電勢(shì)高，作正極，還原劑多的電勢(shì)低，作負(fù)極；【詳解】A．①號(hào)電池中，H+得到電子，A極作正極，B極為負(fù)極，發(fā)生，B極產(chǎn)生O2，A錯(cuò)誤；B．①號(hào)電池中，H+得到電子，A極作正極，根據(jù)原電池原理，陽(yáng)離子移動(dòng)到正極，B錯(cuò)誤；C．②號(hào)電池中，若氫氣壓強(qiáng)p1<p2，在壓強(qiáng)作用下B溶液進(jìn)入A電極區(qū)，導(dǎo)致A中H+多，電勢(shì)高，A中的H+作氧化劑，A作正極，C錯(cuò)誤；D．③號(hào)電池中，根據(jù)總反應(yīng)方程式及氧氣作電極可知，電極反應(yīng)中會(huì)有氧氣生成，則B中的OH-生成O2，電解質(zhì)B作還原劑，則B為負(fù)極，D正確；故答案為：D。18.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(，不考慮離子的水解)。下列敘述正確的是（）A.橫坐標(biāo)x為6.54B.P點(diǎn)表示的飽和溶液C.上述兩溶液混合后，滴入溶液先生成AgCl沉淀D.平衡體系中【答案】C【分析】在右上方的曲線上兩點(diǎn)，分別為pc(Ag+)=4和pc(Ag+)=2，則c(Ag+)=10-4mol/L和c(Ag+)=10-2mol/L，c(X-)分別為10-5.74mol/L和10-7.74mol/L，且兩點(diǎn)的c(Ag+)c(X-)的值相等，即Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X-)=10-4mol/L10-5.74mol/L=10-2mol/L10-7.74mol/L=10-9.74mol2/L2，所以該曲線為AgCl的Ksp曲線，則另一條為Ag2C2O4的Ksp曲線；【詳解】A．由圖可知，當(dāng)pc(Ag+)=4時(shí)，c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)=(10-4mol/L)210-3.27mol/L=10-11.27(mol/L)3，Ksp(Ag2C2O4)=(10-2mol/L)210-xmol/L=10-11.27(mol/L)3，求得x=7.27，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，P點(diǎn)在曲線的上方，相同時(shí)，P點(diǎn)c(Ag+)小于曲線上對(duì)應(yīng)的c(Ag+)，則P點(diǎn)離子的濃度積Q<，即P點(diǎn)表示的不飽和溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，當(dāng)陰離子濃度相等時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，則用溶液分別滴定濃度均為的KCl、溶液，先析出AgCl沉淀，選項(xiàng)C正確；D．的平衡常數(shù)K==，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，當(dāng)銀離子的濃度為10-4mol/L時(shí)，c(Cl-)=10-5.74mol/L，c()=10-3.27mol/L，則K==102.47，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為，含有、等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程如下：已知：①、；②、、、的沸點(diǎn)分別為57.6℃、1023℃、300℃(升華)、180℃(升華)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟I中300℃焙燒可將還原為AlB.步驟II中加入的原料氣應(yīng)為和C.步驟II的尾氣經(jīng)足量NaOH溶液吸收，生成物中有、NaClOD.步驟V中加入鋁粉的目的是除去，提高純度【答案】A【分析】用鋁土礦制取無(wú)水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3

和SiO2

先被焦炭還原為Al、Fe、Si，該過(guò)程生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2

反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，即SiCl4

、AlCl3

、FeCl3

，CO和O2

反應(yīng)生成CO2

，后冷卻到100℃，尾氣為CO2

、多余的Cl2、O2，SiCl4、以及AlCl3

和FeCl3

變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來(lái)，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁，尾氣中含有氯氣，可用氫氧化鈉溶液處理，以此解答該題?！驹斀狻緼．Al2O3不會(huì)焦炭反應(yīng)得到Al，故A錯(cuò)誤；B．步驟II中固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3

和SiO2

先被焦炭還原為Al、Fe、Si，故B正確；C．由分析可知，步驟II的尾氣為CO2

、多余的Cl2、O2，經(jīng)足量NaOH溶液吸收，生成物中有、NaClO，故C正確；D．鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來(lái)，生成鐵和氯化鋁，故D正確；故選A。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較H2O2和Fe3+的氧化性取適量H2O2溶液于試管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生氣體使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于H2O2B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體若溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物否含有酰胺鍵將適量有機(jī)物放入試管，加入足量NaOH溶液，加熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象若紅色石蕊試紙未變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)樣品中不含酰胺鍵D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔【答案】B【解析】A．Fe3+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，取適量H2O2溶液于試管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察到氣體使帶火星木條復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了O2，不能說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于H2O2，A錯(cuò)誤；B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，同時(shí)看到溶液紅色變淺，說(shuō)明反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的濃度，水解平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．將適量有機(jī)物放入試管，加入足量NaOH溶液，加熱，試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙未變藍(lán)，可能是待測(cè)樣品中不含酰胺鍵，無(wú)NH3產(chǎn)生，也可能是溶液濃度小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3少，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，因此不能證明待測(cè)樣品中是否含酰胺鍵，C錯(cuò)誤；D．電石中含有雜質(zhì)CaS、Ca3P2等，當(dāng)電石與飽和食鹽水反應(yīng)時(shí)，雜質(zhì)CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2S會(huì)被NaOH溶液吸收，而Ca3P2與水反應(yīng)產(chǎn)生的PH3不能被吸收，該氣體具有還原性，生成PH3也能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，因此不能根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色就判斷生成了乙炔氣體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.紅藍(lán)寶石、祖母綠、金綠貓眼、鉆石為舉世公認(rèn)的珍貴寶石。（1）紅寶石是剛玉的一種，主要成分為氧化鋁()，因含微量雜質(zhì)元素鉻(Cr)而呈紅色?；鶓B(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______________________。（2）祖母綠主要成分的化學(xué)式為，Be與Al的第一電離能大小關(guān)系為：I(Be)_______I(Al)。Be能與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明判斷依據(jù)：_________________________________________________________。（3）金綠貓眼主要成分的化學(xué)式為，經(jīng)堿熔酸浸可得到和，分子的空間構(gòu)型為_______________。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式并解釋其形成原因：_________________________________________________________________。（4）鉆石是經(jīng)過(guò)琢磨的金剛石，金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅，原因?yàn)開______________________________________________________________________________________________。金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與晶胞面心處碳原子距離最近且等距離的碳原子數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d54s1（2）＞“對(duì)角線規(guī)則”或Be、Al原子半徑相差不大，電負(fù)性幾乎相同(或相差不大)，性質(zhì)相似（3）直線形，缺電子的鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對(duì)電子，形成Cl→Al配位鍵（4）金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，因碳的原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵4【解析】（1）Cr為24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)鉻原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1。（2）因?yàn)锽e的第一電離能比Mg的第一電離能大，由于Mg的3s能級(jí)全充滿，3p能級(jí)全空，故Mg的第一電離能比Al的第一電離能大，則Be與Al的第一電離能大小關(guān)系為：I(Be)＞I(Al)。因?yàn)椤皩?duì)角線規(guī)則”或Be、Al原子半徑相差不大，電負(fù)性幾乎相同(或相差不大)，性質(zhì)相似，所以Be能與NaOH溶液反應(yīng)。（3）分子的中心原子Be原子沒有孤電子對(duì)，有2對(duì)成鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故其空間構(gòu)型為直線形。常以二聚分子的形式存在，分子中所有原子均達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故缺電子的鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對(duì)電子，形成Cl→Al配位鍵，則的結(jié)構(gòu)式為。（4）金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅，原因?yàn)榻饎偸途w硅均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，因碳的原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵。由金剛石晶胞結(jié)構(gòu)可知，與晶胞面心處碳原子距離最近且等距離的碳原子數(shù)為4。22.X通常狀況下是一種紅黃色氣體，相對(duì)分子質(zhì)量小于100，含有三種常見短周期元素。為研究X的組成，5.895g的X分三等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下(氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式為__________。溶液A的成分為__________。（2）X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（3）金(Au)可溶于濃B溶液生成C和金的一價(jià)配離子(與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究溶液F中溶質(zhì)的陽(yáng)離子成分：_____________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）NOClNaCl、NaNO2、NaOH（2）3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO（3）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O（4）F溶液中含有的陽(yáng)離子可能為Fe3+、Fe2+。取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明存在Fe3+；另一支試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+【分析】為研究X的組成，5.895g的X分三等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一份加水之后形成溶液B和無(wú)色氣體C，C和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，該氣體為NO2，說(shuō)明X中含有N元素；溶液B中加入足量硝酸銀溶液，得到白色沉淀，該沉淀是AgCl，說(shuō)明1.965g的X中含有Cl；1.965g的X和Fe反應(yīng)生成無(wú)色氣體，結(jié)合X中含有N元素，可以推知該無(wú)色氣體是Fe與硝酸反應(yīng)生成的NO，物質(zhì)的量為，則X中N原子個(gè)數(shù)和Cl原子個(gè)數(shù)相同，1.965g的X中剩余的元素質(zhì)量為：1.965g-×35.5g/mol-×14g/mol=0.48g，X相對(duì)分子質(zhì)量小于100，可以推知X中還含有O元素，物質(zhì)的量為，則X的化學(xué)式為NOCl?！驹斀狻浚?）由分析可知，X的化學(xué)式為NOCl；NOCl中N的化合價(jià)為+3價(jià)、O是-2價(jià)、Cl是-1價(jià)，和過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)得到的溶液A成分為NaCl、NaNO2、NaOH。（2）由分析可知，X與水反應(yīng)有NO和HNO3生成，N元素化合價(jià)有+3價(jià)上升到+5價(jià)，又由+3價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO。（3）金(Au)可溶于濃HNO3溶液生成NO和金的一價(jià)配離子(與具有相同的空間結(jié)構(gòu))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O。（4）一定量Fe和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Fe2+，取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明存在Fe3+；另一支試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在Fe2+。23.以“水煤氣”為原料合成氨，需在變換塔中將CO變換成，變換塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的有_______。A.在合成氨時(shí)，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率B.在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與的物質(zhì)的量之比增大C.為提高原料中轉(zhuǎn)化率，應(yīng)向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過(guò)量的空氣D.體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻（2）相對(duì)壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式就是在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體B的相對(duì)分壓等于其分壓p(B)(單位為kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，其分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。變換塔中恒容條件下充入1.0molCO、、、，T℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得0.7mol和。則T℃時(shí)，主反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)_____________。（3）變換塔中主反應(yīng)正逆反應(yīng)速率可以表示為：，，和都是溫度的函數(shù)。在圖中畫出、隨溫變化的趨勢(shì)。（4）以煤為原料生產(chǎn)水煤氣，反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變送風(fēng)(空氣)發(fā)熱通水(蒸氣)制氣131副反應(yīng)172為維持爐溫，送風(fēng)發(fā)熱和制氣交替進(jìn)行，但實(shí)際送風(fēng)發(fā)熱產(chǎn)生的熱量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于制氣所需熱量，其原因是_______________________________________________________。（5）研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上也可還原NO(需參與反應(yīng))，可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下，用化學(xué)方程式補(bǔ)充該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：(a)，(b)_________________________________________________，(c)。【答案】（1）BD（2）7.5（3）（4）熱量被出爐氣體帶走或熱量向環(huán)境散去（5）Fe2+-NH2+NO=N2+H2O+Fe2+【解析】（1）A．在合成氨時(shí)，控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高催化劑的活性，A錯(cuò)誤；B．在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，變換塔中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO與的物質(zhì)的量之比增大，B正確；C．為提高原料中轉(zhuǎn)化率，若向反應(yīng)器中加入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其中的氧氣會(huì)消耗一氧化氮和氫氣，不會(huì)提高轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．體系溫度升高，可能導(dǎo)致催化劑失活，用熱交換器將原料氣可預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻，D正確；故選BD（2）由題意得到兩個(gè)反應(yīng)的三段式：、、、，，答案：7.5；（3）變換塔中主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高正逆反應(yīng)速率都要增大，但逆反應(yīng)速率增大的更多，平衡逆向移動(dòng)，答案：；（4）熱量被出爐氣體帶走或熱量向環(huán)境散去；（5）由題可知參加反應(yīng)的物質(zhì)是三種，所以在(b)中應(yīng)該有NO參與反應(yīng)最終生成氮?dú)?，?yīng)該轉(zhuǎn)化成，得到Fe2+-NH2+NO=N2+H2O+Fe2+，答案：Fe2+-NH2+NO=N2+H2O+Fe2+。24.四羥甲基鹽酸鏻(THPC)是一種高效、廣譜、低毒、易生物降解的殺菌劑。某小組用白磷、鋅粉、甲醛和鹽酸為原料，以如下流程和裝置開展實(shí)驗(yàn)(夾持儀器、加熱裝置等已省略)。已知：①鋅與酸生成的強(qiáng)還原性的新生態(tài)氫與白磷反應(yīng)生成活化的磷化氫，再與甲醛及酸反應(yīng)得到四羥甲基鹽酸鏻：。②熔點(diǎn)為150℃，難溶于乙醇，與水以任意比例互溶，酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，pH在6.5~9.0時(shí)開始大量解離。③強(qiáng)酸型陽(yáng)離子交換樹脂含有大量強(qiáng)酸性基團(tuán)，如磺酸基等，可以吸附溶液中的陽(yáng)離子，同時(shí)釋放出等量的氫離子。請(qǐng)回答：（1）儀器a的名稱是__________。（2）步驟I需要在四口燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)，第4個(gè)瓶口連接的裝置X的作用是____________________________________________________。（3）下列說(shuō)法不正確的是_______。A.步驟I中溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面下，不接觸燒瓶底部B.步驟II、IV、V中蒸出的主要物質(zhì)均為水C.步驟VI重結(jié)晶應(yīng)選用無(wú)水乙醇作溶劑，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品D.步驟VI重結(jié)晶應(yīng)選用蒸餾水作溶劑，減壓脫水，得到產(chǎn)品（4）用離子交換法和滴定分析法確定產(chǎn)品純度。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作并排序，將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：______準(zhǔn)確稱取2.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入50mL蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，定容、搖勻。將已經(jīng)用乙醇、蒸餾水、鹽酸浸泡預(yù)處理的25g強(qiáng)酸型陽(yáng)離子交換樹脂裝入離子交換柱，用蒸餾水洗至流出液呈中性。移取20.00mL溶液加入離子交換柱→(_______)→(_______)→(_______)→用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積mL→另取20.00mL產(chǎn)品溶液做空白實(shí)驗(yàn)→選擇指示劑→直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積mL。a.控制流出液滴速約40滴/min；b.控制流出液滴速約20滴/min；c.棄去前面的20mL流出液，于錐形瓶中，得到50mL流出液；d.棄去前面的50mL流出液，于錐形瓶中，得到20mL流出液；e.加入幾滴甲基橙作指示劑；f.加入幾滴石蕊作指示劑；g.加入幾滴酚酞作指示劑。②若NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c，則該產(chǎn)品純度為___________________。③空白實(shí)驗(yàn)的指示劑選擇酚酞是否合適？理由是__________________________________。【答案】（1）(球形)冷凝管（2）提供氮?dú)獾缺Ｗo(hù)氣，避免反應(yīng)物和產(chǎn)物被空氣中的氧氣氧化（3）CD（4）①b→c→e/g②③不宜使用酚酞作指示劑。若使用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)前，pH6.5~9時(shí)產(chǎn)品也會(huì)解離，消耗NaOH，導(dǎo)致空白實(shí)驗(yàn)失敗【分析】步驟Ⅰ生成四羥甲基鹽酸鏻和氯化鋅，步驟Ⅱ除去溶液中的水使氯化鋅等物質(zhì)結(jié)晶過(guò)濾分離，鹽酸是逐滴加入的反應(yīng)物，在步驟Ⅱ中過(guò)量的HCl也會(huì)蒸出，但主要蒸出的還是水；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH后生成氯化鈉，步驟Ⅳ的目的仍然是通過(guò)蒸發(fā)濃縮使雜質(zhì)結(jié)晶過(guò)濾分離，所以步驟Ⅳ蒸出的主要物質(zhì)仍為水；步驟Ⅴ就是最后的蒸發(fā)結(jié)晶，除去最后殘留的水，得到含雜質(zhì)相對(duì)較少的產(chǎn)品；步驟Ⅵ重結(jié)晶是為了得到高純度的產(chǎn)品，由已知可知四羥甲基鹽酸鏻難溶于乙醇，與水以任意比例互溶，酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，故應(yīng)選用酸溶液重結(jié)晶，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是球形冷凝管。（2）步驟Ⅰ反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成強(qiáng)還原性的新氣態(tài)氫，故反應(yīng)不能與氧氣接觸，則裝置X的作用是提供