高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)（三）專題三 氧化還原反應(yīng)配套作業(yè)（解析版）

專題限時(shí)集訓(xùn)(三)[專題三氧化還原反應(yīng)](時(shí)間：40分鐘)1．“硫—碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．反應(yīng)Ⅲ是在常溫下進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比I2強(qiáng)C．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2OD．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH22．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－3．已知?dú)浠瘉嗐~(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)其說(shuō)法不正確的是(已知Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋=Cu2＋＋Cu)()A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋CuB．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH＋Cl2=2Cu＋2HClC．CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH＋3HNO3=Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2OD．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuHeq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2↑4．在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是()A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－,3)、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)C．在含AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋5．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaClC.MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO6．把圖3－1B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。圖3－1對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、37．已知H2O2既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是()A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變成棕色，發(fā)生的反應(yīng)可能為H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋B．將H2O2和HBrO溶液混合，產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生的反應(yīng)可能為4HBrO＋2H2O2=4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋可認(rèn)為Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O8．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．Na2Sx中的x數(shù)值為2D．1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移9．(雙選)LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FePO4＋Lieq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))LiFePO4，用含Li＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是()A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增大D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO410．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：圖3－2部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_______。(2)濾液中含釩的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)圖3－3判斷控制最佳氯化銨系數(shù)和溫度為_(kāi)_______、________℃。圖3－3(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，反應(yīng)方程式為：2VOeq\o\al(＋,2)＋H2C2O4＋2H＋=2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分別為_(kāi)_______、________。(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VOeq\o\al(＋,2)＋V2＋＋2H＋eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))VO2＋＋H2O＋V3＋，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。11．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。(1)有下列變化：COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－→MnOeq\o\al(2－,4)由此可知，高錳酸根離子(MnOeq\o\al(－,4))反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。(3)高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(4)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4→3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O，若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)_______________________________________________________________________個(gè)。12．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝流程。圖3－4請(qǐng)回答：(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與________相同(填字母)。a．NaClO溶液b．雙氧水c．苯酚d．75%的酒精(2)操作Ⅰ的名稱是________；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。(4)MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋。為驗(yàn)證MnO2具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是________(填字母)。A．MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成C．MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅(5)酸性KMnO4與H2C2O4專題限時(shí)集訓(xùn)(三)1．C[解析]硫酸在常溫下不易分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中I2將SO2氧化為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將上述三個(gè)方程式按照Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ的方式疊加，可得方程式2H2O=2H2↑＋O2↑，可知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C[解析]反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，MnOeq\o\al(－,4)被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒配平方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B[解析]CuH中銅的化合價(jià)為＋1價(jià)，H的化合價(jià)為－1價(jià)，CuH與稀鹽酸反應(yīng)發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)生成H2，同時(shí)，Cu＋在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)2Cu＋=Cu2＋＋Cu，可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)忽視了氯氣是足量的，銅能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將＋1價(jià)銅和－1價(jià)H氧化為＋2價(jià)Cu和＋1價(jià)H，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)正確。4．C[解析]氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性SOeq\o\al(2－,3)>I－>Br－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。5．D[解析]仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)，負(fù)一價(jià)的溴和正五價(jià)的溴反應(yīng)，生成零價(jià)的單質(zhì)溴，屬于同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，只有D與上述反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似。6．D[解析]本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物，然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2＋作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnOeq\o\al(－,4)，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。[點(diǎn)評(píng)]命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。7．C[解析]A項(xiàng)，所給方程式中只有元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有降低，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雖然滿足原子守恒，但根據(jù)化合價(jià)變化Heq\o(Br,\s\up6(＋1))O→eq\o(Br,\s\up6(－1))，H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，不滿足得失電子守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將兩方程式相加得2H2O2=2H2O＋O2↑，正確；D項(xiàng)，不滿足得失電子守恒，正確的寫法應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。8．D[解析]反應(yīng)中Na2Sx被氧化，為還原劑，NaClO是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似，可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可得：2×16＝x·eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2,x)＋6))，解得x＝5，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。9．BD[解析]鋰是堿金屬，與硫酸劇烈反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而非電能，故A錯(cuò)；充電時(shí)LiFePO4既變?yōu)镕ePO4又變?yōu)長(zhǎng)i，鐵元素化合價(jià)升高，鋰元素化合價(jià)降低，故B正確；放電時(shí)，鐵元素化合價(jià)降低，鋰元素化合價(jià)升高，則FePO4是正極材料，Li是負(fù)極材料，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋，Li＋是陽(yáng)離子，移向正極并參加正極反應(yīng)：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，則正極材料的質(zhì)量增大，而充電時(shí)是上述過(guò)程的逆過(guò)程，則充電時(shí)正極材料的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)D正確。10．(1)V2O5(2)VOSO4(3)NHeq\o\al(＋,4)＋VOeq\o\al(－,3)=NH4VO3↓480(4)22(5)VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O[解析](1)冶煉金屬釩的原理為3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O3，釩元素由＋5價(jià)降到0價(jià)，被還原，則V2O5發(fā)生還原反應(yīng)，V2O5是氧化劑；(2)V2O5難溶、VOSO4可溶，反應(yīng)①為V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O，則濾液中含釩的主要成分為VOSO4；(3)NH4VO3難溶，則反應(yīng)③為NHeq\o\al(＋,4)＋VOeq\o\al(－,3)=NH4VO3↓，由圖中曲線可知，氯化銨系數(shù)和溫度最好分別約為4、80℃；(4)由電荷守恒規(guī)律可知，n＝2，由氫原子個(gè)數(shù)守恒可知，m＝2。11．(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2)溶液酸堿性