高三復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡(開(kāi)課)省級(jí)公開(kāi)課課件

“誠(chéng)毅〞“習(xí)慣奠定人生，細(xì)節(jié)塑造形象，方法點(diǎn)燃智慧，勤奮磨練意志〞考綱定位①了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。

②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

③了解化學(xué)反響的可逆性。

④了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率。

⑤理解外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等〕對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

弗里茨·哈伯：

將空氣變?yōu)槊姘?98K時(shí):△H=-92.2KJ·mol-1△S=-198.2J·K-1·mol-1298K下合成氨反響的平衡常數(shù)K為４.１×１０６〔mol·L-1)-2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)研究化學(xué)反響化學(xué)反響進(jìn)行的快慢問(wèn)題化學(xué)反響進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)反響速率化學(xué)平衡化學(xué)反響的方向焓變與熵變5.〔2011福建高考12〕25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，參加過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如以下圖所示。

以下判斷正確的選項(xiàng)是

A．往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反響△H＞0

D．25℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K＝2.2〔2010·全國(guó)Ⅰ27〕在溶液中，反響A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反響物A的濃度隨時(shí)間的變化如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕與①比較，②和③分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_____________；③________；〔2〕實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；〔3〕該反響的______0，判斷其理由是__________________________________；〔4〕該反響進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反響速度率：實(shí)驗(yàn)②：=_________________________；實(shí)驗(yàn)③：=_________________________?；瘜W(xué)平衡的概念1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對(duì)象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反響一定v正=v逆C(B)不變一、化學(xué)平衡常數(shù)aA+bBcC+dD[C]c[D]dK=—————[A]a[B]b化學(xué)平衡常數(shù)意義：可定量描述可逆反響的化學(xué)平衡2、對(duì)于給定的化學(xué)反響，正、逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

3、平衡常數(shù)的單位也與化學(xué)方程式的表示形式相對(duì)應(yīng)。對(duì)于同一化學(xué)反響，書(shū)寫(xiě)方式不同，各反響物、反響產(chǎn)物的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式不同。1、平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。由于一個(gè)化學(xué)反響的某一平衡常數(shù)表達(dá)式與該反響化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)，因此不能籠統(tǒng)地說(shuō)某一反響的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。平衡常數(shù)的單位也隨著化學(xué)方程式的表示形式的不同而不同。平衡常數(shù)的應(yīng)用〔2〕推測(cè)在改變條件后反響往哪個(gè)方向移動(dòng)〔1〕推測(cè)可逆反響進(jìn)行的程度〔以105和10-5為標(biāo)準(zhǔn))〔3〕計(jì)算反響混合物中各物質(zhì)的平衡濃度及平衡轉(zhuǎn)化率條件改變自發(fā)新平衡V”正=V”逆V正=V逆原平衡V’正≠V’逆原平衡被破壞濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變改變條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響[H+]2[Cr2072-][Pb2+]2K=Q〔1〕改變濃度提高PH，反響往哪個(gè)方向移動(dòng)？提高C(Pb2＋)，反響往哪個(gè)方向移動(dòng)？參加PbCrO4，反響往哪個(gè)方向移動(dòng)？Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是〔〕

A．加H2SO4 B．加鹽酸 C．加水 D．加NaOHCD[H+]2[Cr2072-][Pb2+]2K=〔2〕改變壓強(qiáng)H2(g)+I2(g)2HI(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0改變壓強(qiáng)的本質(zhì)是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)使平衡發(fā)生移動(dòng)2[NH3]3[H2][N2]K=[I2][HI]2[H2]K=改變壓強(qiáng)的幾種方式：①改變體積②充入惰性氣體〔恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)〕1.在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，那么〔〕A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D、a＞bAC3.某溫度下，反響H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在密閉容器中到達(dá)平衡，容器體積不變，參加氦氣，那么〔〕

A．正反響速率不變 B．平衡正向移動(dòng)C．容器內(nèi)氣體顏色加深 D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大A[H+]2[Cr2072-][Pb2+]2K=〔3〕改變溫度Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0平衡常數(shù)表達(dá)式中的變量沒(méi)有涉及溫度，那怎么辦？經(jīng)驗(yàn)式結(jié)論來(lái)解答--勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。c(反響物)↑正向移動(dòng);c(生成物)↓正向移動(dòng)。2.壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。降低壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。1.濃度：3.溫度：升溫向吸熱方向移動(dòng)，降溫往放熱的方向移動(dòng)?！?〕改變溫度Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0升高溫度，溶液的PH值怎么變化？在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：

〔1〕T2>T1，HX的生成反響是反響〔填“吸熱〞或“放熱〞〕。放熱〔2011福建高考12〕25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，參加過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如以下圖所示。

以下判斷正確的選項(xiàng)是

A．往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反響△H＞0

D．25℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K＝2.2D〔2010·全國(guó)Ⅰ27〕在溶液中，反響A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反響物A的濃度隨時(shí)間的變化如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕與①比較，②和③分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_____________；③________；加催化劑；到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高；到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小〔2〕實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；〔3〕該反響的______0，判斷其理由是__________________________________；〔4〕該反響進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反響速度率：實(shí)驗(yàn)②：=_________________________；實(shí)驗(yàn)③：=_________________________。﹥升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反響是吸熱反響〔2009·安徽，28〕Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe2+濃度的廢水中參加H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反響速率影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K〔其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表〕，設(shè)計(jì)如下比照試驗(yàn)。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表〔表中不要留空格〕。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298106.00.30313

3

6.0

0.30

探究pH的大小對(duì)反響速率的影響控制變量的思想請(qǐng)解釋以下生活中的現(xiàn)象:〔1〕久置的氯水變成了稀鹽酸〔2〕用排飽和的食鹽水的方法收集氯氣〔3〕開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶