2024屆陜西漢中市漢臺區(qū)縣高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
2024屆陜西漢中市漢臺區(qū)縣高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第2頁
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文檔簡介

2024屆陜西漢中市漢臺區(qū)縣高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、關(guān)于鋼鐵電化學(xué)保護兩種方法的說法錯誤的是A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極2、下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C.金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中;氨水密閉容器中保存3、常溫下,將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi),一段時間后,對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是(氣體在同溫同壓下測定)()A.有淡黃色固體生成B.有無色液體生成C.氣體體積縮小D.最終約余15mL氣體4、下列說法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因為都可以和H2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同5、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體6、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用,其作用原理相同B.防控新冠病毒所用的酒精,其濃度越大,殺毒效果越好。C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NAB.2L0.5mol?L-1磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NAC.標準狀況下,2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NAD.50mL12mol?L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA9、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A.a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1410、下列有機化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液11、1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種 D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)12、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示),閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能。下列說法正確的是A.制氫時,X電極附近pH增大B.?dāng)嚅_K2、閉合K1時,裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C.?dāng)嚅_K2、閉合K1時,K+向Zn電極移動D.制氫時,每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量減輕0.1g13、常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系B.NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)C.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D.常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-414、25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O16、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A.所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是單糖D.?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請回答:(1)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。(2)寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________。(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫出實驗室制B的化學(xué)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。20、是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為?;卮鹣铝袉栴}:a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液(1)裝置A的作用是制備________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)完成下表實驗過程:操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以為例):①__打開,關(guān)閉,調(diào)節(jié);使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出,②___ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進行:↓(較慢)當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通,操作是④___必須立即停止通的原因是:⑤___(3)有還原性,可作脫氯劑。向溶液中通入少量,某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)?,設(shè)計實驗驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,________。21、Fe、Ni、Pt在周期表中同族,該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)①Fe在元素周期表中的位置為________。②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型,F(xiàn)e2+的價層電子排布式為________,陰離子的配位數(shù)為_______。③K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是_______。④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(填“A”或“B”),理由是________。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為:鑭鎳合金吸咐H2,H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接,形成原電池,A正確;B.:外加電流的陰極保護法是外加電源,形成電解池,讓金屬稱為陰極得電子,從而保護金屬,B正確C.為保護鋼鐵,鋼鐵為電池正極,C錯誤;D.利用電解原理,鋼鐵為陰極得到電子,從而受到保護,D正確。故選擇C。點睛:原電池中,失去電子的為負極,得到電子的為正極;電解池中,失去電子的為陽極,得到電子的為陰極。2、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時,鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等,故A正確;B.硫酸的濃度越大密度越大,等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸,60%的硫酸溶液質(zhì)量大,所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%,故B錯誤;C.金屬鈉著火生成過氧化鈉,過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃,不能滅火,應(yīng)利用沙子蓋滅,故C錯誤;D.白磷易自燃,白磷放在水中保存,故D錯誤;答案選A。3、D【解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O,生成黃色固體,正確;B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有無色液體水生成,正確;C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反應(yīng)后氣體體積縮小,正確;D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應(yīng),最終沒有氣體剩余,錯誤;答案選D。4、B【解析】

A.HCl是共價化合物,氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因為可以和H2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯誤;D.CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯誤;故合理選項是B。5、A【解析】試題分析:A.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性大于硅酸,所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸,乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強,故A錯誤;B.橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C.如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗裝置的氣密性,故C正確;D.NO不溶于水,因此在此裝置中充滿水,從②進氣可以收集NO氣體,故D正確;故選A??键c:考查化學(xué)實驗方案設(shè)計,涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點6、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性,使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性,因而具有殺菌消毒作用;醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性,因而可殺菌消毒,二者作用原理不相同,A錯誤;B.酒精濃度小,滲透性強,但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?,殺菌消毒作用能力強,但滲透性又差,僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性,病毒褪去外殼后,仍然具有破壞作用,因此不是濃度越大,殺毒效果越好,B錯誤;C.SiO2對光具有良好的全反射作用,工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料,C錯誤;D.塑料不能降解,導(dǎo)致“白色污染”,則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”,D正確;故合理選項是D。7、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯誤;故選D。8、A【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為1mol,則含分子數(shù)目為NA個,故A正確;B、磷酸為弱酸,不能完全電離,則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個,故B錯誤;C、標準狀況下,己烷為液體,所以無法由體積求物質(zhì)的量,故C錯誤;D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),故濃鹽酸不能反應(yīng)完全,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故D錯誤;答案選A。9、B【解析】A.a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強,說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)A知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點溶液呈中性,且此時二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯誤;C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點溶液均有c(H+)?c(OH-)=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2,故D正確;故選B。點睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點,明確圖中曲線變化趨勢及曲線含義是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力,易錯選項是D,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度及酸堿性無關(guān),題目難度中等10、B【解析】

A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。11、C【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯誤;B.乙苯分子式是C8H10,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體,B錯誤;C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱,若2個Cl原子在同一個C原子上,有2種不同的結(jié)構(gòu);若2個Cl原子在不同的C原子上,其中一個Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結(jié)構(gòu);若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上,另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu);在不同環(huán)上,具有2種結(jié)構(gòu);若一個Cl原子位于-CH2-上,另一個Cl原子在同一個環(huán)上,只有1種結(jié)構(gòu);在兩個不同環(huán)上,又有1種結(jié)構(gòu),因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為:2+2+1+2+1+1=9,C正確;D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu),能夠發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)屬于不飽和烴,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),催化氧化反應(yīng),因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng),D錯誤;故合理選項是C。12、B【解析】

A.X電極為電解池陽極時,Ni元素失電子、化合價升高,故X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,X電極附近pH減小,故A錯誤;B.?dāng)嚅_K2、閉合K1時,構(gòu)成原電池,供電時,X電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑為NiOOH,Zn作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確;C.?dāng)嚅_K2、閉合K1時,構(gòu)成原電池,X電極作正極,Zn作負極,陽離子向正極移動,則K+向X電極移動,故C錯誤;D.制氫時,為電解池,Pt電極上產(chǎn)生氫氣,Pt電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,X電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1NA電子,溶液質(zhì)量基本不變,故D錯誤;答案選B。13、D【解析】

Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)>Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時,>,由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線,M為pOH與lg變化曲線,當(dāng)lg或lg=0時,說明或=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.由以上分析可知,曲線N表示pOH與lg的變化曲線,故A錯誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時,=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg=0時,=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c(X2-),故B錯誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg=0時,=1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。14、B【解析】

A、混合溶液中,濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O為弱電解質(zhì),故c(Na+)>c(NH3·H2O),A錯誤;B、加入10mL鹽酸時,c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正確;C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C錯誤;D、加入20mL鹽酸時,c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤;此題選B。15、B【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學(xué)平衡,水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯誤;B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯誤;D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯誤;故合理選項是B。16、B【解析】

A項,糖類不一定有甜味,如纖維素屬于糖類但沒有甜味,故A項錯誤;

B項,葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,但分子式相同,故B項正確;C項,葡萄糖為單糖,蔗糖為二糖,故C項錯誤;D項,人體內(nèi)無纖維素酶,不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為B?!军c睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物,在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學(xué)上,由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成,在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合,故又稱之為碳水化合物。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫,則C為,因此A為HC2=CH2;A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根據(jù)A、E的化學(xué)式可知,A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3CH2COOCH2CH3;根據(jù)C、D的化學(xué)式可知,C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為HOCH2CH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO;(3)A.化合物A為乙烯,只含有C和H兩種元素,屬于烴,故A正確;B.化合物D為HOCH2CH2OH,只有一種官能團,為-OH,故B錯誤;C.G為CH3CH2COOCH2CH3;不能與金屬鈉反應(yīng),F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯誤;D.A為HC2=CH2,D為HOCH2CH2OH,A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CH2OH,故D正確;故答案為:BC?!军c睛】正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯點為(3),要框圖中A與E發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型的判斷和應(yīng)用。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時,生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時,需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-。【詳解】(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時,既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-。【點睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時,只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時,物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗,若為離子化合物,既需檢驗陽離子,又需檢驗陰離子,只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。19、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達滴定終點,故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—,電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?!军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關(guān)閉、,打開過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率加入過量鹽酸,過濾,向濾液中滴加Ba溶液,有白色沉淀生成【解析】

(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因;打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象;當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率,操作是關(guān)閉K1、K2,打開K3;(3)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實驗檢驗;【詳解】(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,故答案為SO2;

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解,水解離子方程式為:S2?+H2O?HS?+OH?,打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

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