北京科技大學(xué)2013年833無(wú)機(jī)化學(xué)考研真題

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北京科技大學(xué)

2013年碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題

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試題編號(hào)：833試題名稱(chēng)：無(wú)機(jī)化學(xué)（共5頁(yè)）

適用專(zhuān)業(yè)：化學(xué)、化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)工程（專(zhuān)業(yè)學(xué)位）

說(shuō)明：所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，做在試題或草稿紙上無(wú)效。

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一、是非題（判斷下列敘述是否正確）

(本大題分9小題,每小題1分,共9分)

1、原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀(guān)物體運(yùn)動(dòng)

軌道的含義相同。.................................................................................................（）。

2、堿土金屬氫氧化物溶解度大小的次序?yàn)椋築e(OH)2<Mg(OH)2<

Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2。....................................................................................（）

×-12×-10

3、已知K(Ag2CrO4)=1.110，K(AgCl)=1.810，則在Ag2CrO4飽和溶

++

液中的c(Ag)小于AgCl飽和溶液中的c(Ag)。...................….（）

4、五氯·一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀的化學(xué)式為K3[PtCl5(NH3)]。......….（）

5、B2H6為平面形分子。........................................................................................（）

3+2-

6、在酸性溶液中，Br2(l)可以將Cr氧化為CrO4。.........................（）

7、第二周期中N的第一電離能比它前后相鄰的C和O都要

大?！?..……………...（）

8、對(duì)于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa時(shí)，

-1

△rGm=0kJ·mol?！?..…..（）

KΟ(CuS)

2++?sp2

9、E(CuS/Cu2S)=E(Cu/Cu)0.0592lgΟ。..............................（）

Ksp(CuS)

二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案）

(本大題分20小題,每小題2分,共40分)

1、硼的氫化物稱(chēng)為硼烷，最簡(jiǎn)單的硼烷是...................................（）。

-

(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4；(D)BH4。

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2、在927℃時(shí)，2CuO(s)CuO(s)+1O(g)，已知K=1.73，此時(shí)O的平

2222

衡分壓為......................................................................................................................（）。

(A)175.0kPa；(B)299kPa；(C)131kPa；(D)13.1kPa。

3、下列原子的核外電子排布，價(jià)層電子(n-1)d不為半滿(mǎn)的

是.....................…………….（）。

(A)Cr；(B)Mo；(C)W；(D)Mn。

4、下列溶液中，pH值最小的是.....................................................................（）。

(A)0.2mol·L-1氨水中加入等體積的0.2mol·L-1HCl；

(B)0.2mol·L-1氨水中加入等體積的蒸餾水；

-1-1

(C)0.2mol·L氨水中加入等體積的0.2mol·LH2SO4；

-1-1

(D)0.2mol·L氨水中加入等體積的0.2mol·LNH4Cl。

-5-1

5、已知K(NH3·H2O)=1.8×10，現(xiàn)將20mL0.50mol·L的氨水與30mL0.50

mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值為.......................................................（）。

(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。

6、在NaCl、NaBr的混合溶液中，加入AgNO3(s)，生成AgCl和AgBr沉淀

后，溶液中c(Cl-)/c(Br-)等于...........................................................……….（）。

(A)K(AgCl)·K(AgBr)；(B)K(AgCl)/K(AgBr)；

1/2

(C)K(AgBr)/K(AgCl)；(D)[K(AgCl)·K(AgBr)]。

7、一基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電

子層電子數(shù)可能為.................................................................................................（）。

(A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。

8、下列物質(zhì)中存在氫鍵的是.......................................................................（）。

(A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。

9、下列物質(zhì)中，其分子具有V形幾何構(gòu)型的是..........................（）。

+

(A)NO2；(B)CO2；(C)BeCl2；(D)O3。

10、價(jià)電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中屬于........................（）。

(A)第四周期ⅦB族；(B)第五周期ⅢB族；

(C)第六周期ⅦB族；(D)鑭系元素。

11、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是....................................................................（）。

(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。

12、價(jià)鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是......................（）。

(A)配體對(duì)中心離子的影響與作用；

(B)中心離子對(duì)配體的影響與作用；

(C)中心離子（或原子）的原子軌道雜化；

(D)配體中配位原子對(duì)中心原子的作用。

13、下列敘述中錯(cuò)誤的是.................................................................................（）。

(A)單質(zhì)硫既可以作氧化劑，也可以作還原劑；

(B)單質(zhì)硫加熱到一定溫度（如>160℃），可以由晶體硫變成分子

式為Sx的長(zhǎng)鏈硫，長(zhǎng)鏈硫倒入冷水中可以得到彈性硫；

(C)由于硫原子有d軌道，可以形成配位數(shù)為6的化合物；

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(D)由于硫原子有d軌道，它的氧化值最高可為6。

14、下列配合物不能被Cl2氧化的是........................................................（）。

2+4-2+-

(A)[Co(NH3)6]；(B)[Fe(CN)6]；(C)[Ni(NH3)6]；(D)[Cr(OH)4]。

15、下列反應(yīng)中，配離子作氧化劑的是............................…….（）。

2-4-

(A)[Cu(OH)4]與甲醛反應(yīng)；(B)[Fe(CN)6]與FeCl3反應(yīng)；

2++

(C)[Co(NH3)6]與O2反應(yīng)；(D)[Ag(NH3)2]與KI反應(yīng)。

2+

16、將被稀HNO3酸化的Mn溶液與一固體氧化物加熱后，濾去懸

浮物，得到一紫色溶液。則該氧化物是......................................（）。

(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。

2+?×-9

17、已知E(Pb/Pb)=0.126V，K(PbI2)=7.110，則由反應(yīng)

-1

Pb(s)+2HI(1.0mol·L)PbI2(s)+H2(p)

構(gòu)成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=……………….（）。

(A)-0.37V；(B)-0.61V；(C)+0.37V；(D)+0.61V。

18、下列各組離子中的所有離子都能將I-氧化的是........（）。

2+2+2++2+2-

(A)Hg、Ni、Fe；(B)Ag、Sn、FeO4；

2+2-3+-2+3+

(C)Co、Cr2O7、Sb；(D)MnO4、Cu、Fe。

19、氯苯的偶極矩為1.73×10-30C·m，預(yù)計(jì)對(duì)二氯苯的偶極矩

為....................……………………….（）。

(A)0.00C·m；(B)1.73×10-30C·m；

(C)8.65×10-31C·m；(D)3.46×10-30C·m。

20、在熱力學(xué)溫度為0K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵..................（）。

(A)等于零；(B)大于零；

(C)小于零；(D)小于金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。

三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線(xiàn)處，填上正確的文

字，符號(hào)或數(shù)值）

(本大題分13小題,每小題3分,共39分)

1、氫氧化銅是_____色固體，_____溶于水。氫氧化銅_____溶于濃的氫

氧化鈉溶液，____溶于氨水。

2、27℃時(shí)，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體干燥后貯于60.0L

容器中，混合氣體的質(zhì)量為36.0g，則p(H2)=________kPa，p(O2)=

________kPa，p(總)=________kPa，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______％。

3、將CO和H2O(g)混合于一容器中，兩者的物質(zhì)的量相等。T一定，

反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=__________。平衡時(shí)，

系統(tǒng)的總壓力與開(kāi)始時(shí)的總壓力相比，將__________;壓縮系統(tǒng)的

容積，平衡將__________;若加入惰性氣體，并保持系統(tǒng)總壓不變，平

衡將__________。

4、HI分子間的作用力有________________________________________________，

其中主要的作用力是________________。

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5、氫原子基態(tài)能量為E1。其2s能級(jí)相應(yīng)能量為_(kāi)_____E1；3p能級(jí)相

應(yīng)能量為_(kāi)_____E1；4d能級(jí)相應(yīng)的能量為_(kāi)_____E1；5f能級(jí)相應(yīng)的能

量為_(kāi)_____E1。

-

6、BF4中B原子的雜化方式為_(kāi)___________，其中的鍵角為_(kāi)_________。

7、SO2的極化率比O3的________，C3H8比C2H6的極化率________。

×-9×-4

8、已知K(CaF2)=5.310，K(HF)=6.610。CaF2(s)與稀HNO3反應(yīng)的

離子方程式為_(kāi)___________________________________，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K=________________。

______

9、在飽和的Hg2(NO3)2溶液中，逐滴加入濃HCl，開(kāi)始有色的

_______生成，繼續(xù)加濃HCl有___________和_________生成。

2+

10、預(yù)測(cè)BeCl2的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)________，這是因?yàn)锽e的離子半

徑比Mg2+的離子半徑________，Be2+的極化力比Mg2+的________，從而使

BeCl2晶型向________轉(zhuǎn)化更為顯著所致。

3-3-

11、已知[Cr(CN)6]和[CoF6]的中心離子未成對(duì)電子數(shù)分別為3和4，

可推知前者屬________軌型配合物，雜化方式為_(kāi)_______；后者屬

________軌型配合物，雜化方式為_(kāi)_______。

2-3-

12、在[Cr(CO)5]中，Cr的氧化值為_(kāi)_______，在[Mn(CO)4]中Mn的氧化

-

值為_(kāi)_______，在[Co(CO)4]中Co的氧化值為_(kāi)_______，F(xiàn)e(CO)5中Fe的氧

化值為_(kāi)_______。

13、原子序數(shù)為53的元素，其原子核外電子排布為

_____________________，未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_________，有______個(gè)能級(jí)組，最

高氧化值是________。

四、配平題（完成并配平下列各反應(yīng)方程式）

(本大題分6小題,每小題3分,共18分)

O

300C→

1、Na+H2

2、海波溶液與氯水反應(yīng)。

→

3、CuSO4+KI(少量)

4、Co(OH)2+Na2O2+H2O→

3-

5、在含有血紅色[Fe(NCS)6](aq)中加入鐵屑，血紅色消失。

6、金溶于王水中。

五、根據(jù)題目要求，解答下列各題

(本大題共3小題，總計(jì)25分)

1、(本小題5分)

試證明任何弱酸（或弱堿）溶液被稀釋至n倍時(shí)，其解離度增大

至原來(lái)的n倍，并說(shuō)明其適用條件。

2、(本小題7分)

某鈉鹽(A)可溶于水，(1)其水溶液加稀HCl溶液后，同時(shí)有刺激性

氣味的氣體(B)和乳白色沉淀(C)生成，氣體(B)能使品紅試液褪

色。(2)將Br2與(A)溶液混合有(D)生成。(3)(D)遇BaCl2溶液生成不溶

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于稀酸的白色沉淀(E)。試確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫(xiě)出(1)、

(2)、(3)各反應(yīng)方程式。

3、(本小題13分)

今有一錳礦，其主要成分是MnO2、SiO2、Fe2O3和少量銅、鎳鹽，請(qǐng)?zhí)?/p>

出一用金屬鐵為還原劑，制備純硫酸錳溶液（注意各成分的回收

利用），并電解制備電解MnO2工藝流程。

六、計(jì)算題

(本大題共3小題，總計(jì)19分)

1、(本小題5分)

已知298K時(shí)，反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)→SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)+4HCl(g)

-1-1

→SiCl4(g)