高一新課程上學(xué)期期末復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量

一、根本概念及概念辨析例1判斷正誤，分析原因。1.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位，1molH2中含有6.02×1023個(gè)氫分子。2.1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1。3.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L⑵22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。4.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，從其中分別取出5mL和50mL，其物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1?！痢痢痢痢?.物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。聯(lián)系數(shù)值是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，單位是g

·

mol－1或kg

·

mol－1數(shù)值任意，單位通常是g或kg區(qū)別摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量3.氣體摩爾體積〔Vm〕單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約為22.4L·mol－1。注意的問題:⑴研究對象是氣體;⑵通常將溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況;⑶一條定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。4.物質(zhì)的量濃度〔CB〕以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。注意的問題:⑴計(jì)算公式：⑵物質(zhì)的量濃度的單位：mol·L－1⑶同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不相等。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器：⑴用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平〔帶砝碼〕、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管其它：藥匙、稱量紙⑵用液體配制溶液需用的儀器：酸式滴定管〔或堿式滴定管〕、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管其它：滴定管夾2.操作步驟⑴計(jì)算⑵稱量〔如是液體就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，攪拌，注意冷卻〕⑷轉(zhuǎn)液〔容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流〕⑸洗滌〔洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中〕⑹振搖⑺定容⑻搖勻3.誤差分析：無影響————容量瓶或燒杯中未枯燥偏大減小——定容時(shí)俯視讀數(shù)偏小增大——定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小增大——定容時(shí)加水多，用滴管吸出偏大減小——未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小——減小未洗燒杯和玻璃棒偏小——減小向容量瓶中注液時(shí)少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作例4欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，請答復(fù)：⑴必須用到的儀器是_________〔填寫序號〕①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶⑵NaOH有腐蝕性，稱量NaOH固體，正確的方法是____〔填寫序號〕①將固體放在稱量紙上②將固體直接放在天平的托盤上③將固體放在燒杯中⑶假設(shè)容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？____________〔填“偏大〞、“偏小〞或“沒有影響〞〕。④③沒有影響2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反響，失電子總數(shù)為0.2NAB.2NA個(gè)CO2的質(zhì)量為