2009年北京市高考化學(xué)試卷

2009年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿(mǎn)分40分）1．（5分）化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng) 2．（5分）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 3．（5分）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 4．（5分）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 6．（5分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素 7．（5分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②8．（5分）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分60分）9．（16分）丙烯可用于合成殺除根瘤線(xiàn)蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是；②由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是．（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）．a(chǎn)．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有4個(gè)c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是．（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是．10．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HC03在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是．（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42﹣來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO42的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）11．（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（填序號(hào)字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．12．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）．a(chǎn)．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是．②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）2009年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題5分，滿(mǎn)分40分）1．（5分）化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑 B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng) 【考點(diǎn)】19：綠色化學(xué)；J8：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．【分析】A．苯酚能殺菌消毒；B．白磷著火點(diǎn)低，且有毒；C．油脂在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉；D．水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，二者都能和醋酸反應(yīng)生成可溶性的鹽而除去水垢．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒屬于蛋白質(zhì)，苯酚能將病毒變性而殺菌消毒，所以苯酚可以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故A錯(cuò)誤；B．白磷的著火點(diǎn)是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是紅磷，故B錯(cuò)誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，故C正確；D．水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．2．（5分）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專(zhuān)題】51I：電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極．B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，正極被保護(hù)．C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)．D、電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A、鐵表面鍍鋅，鍍層是鋅，應(yīng)作陽(yáng)極；鍍件是鐵，應(yīng)作陰極，故A錯(cuò)誤。B、船底鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅被腐蝕從而保護(hù)了鐵，故B正確。C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正確。D、工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確金屬防護(hù)的方法在日常生活中的應(yīng)用．3．（5分）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（）A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na。A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤；B．氫化物沸點(diǎn)HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類(lèi)為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí)．4．（5分）下列敘述正確的是（）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；GL：兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專(zhuān)題】16：壓軸題；51F：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題；52：元素及其化合物．【分析】A．CO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；B．NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸；D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．【解答】解：A．CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯(cuò)誤；C．氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，則再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識(shí)，為元素化合物中常考查知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意積累．5．（5分）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2 【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專(zhuān)題】51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答?！窘獯稹拷猓合嗤莘e的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素和等效平衡知識(shí)，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律。6．（5分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有﹣1價(jià)的元素 【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；9O：極性鍵和非極性鍵；I2：芳香烴、烴基和同系物．【專(zhuān)題】11：推斷題．【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯(cuò)誤；B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯(cuò)誤；D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見(jiàn)18電子物質(zhì)的種類(lèi)以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例．7．（5分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaClO下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②＞③＞④＞① B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④ D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 【考點(diǎn)】DD：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；DN：離子濃度大小的比較．【分析】根據(jù)溶液的溶質(zhì)來(lái)分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CH3COONa水解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強(qiáng)，溶液pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯(cuò)誤；B．因②中堿中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，則c（CH3C00﹣）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）的大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，故B正確；C．酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序?yàn)椋孩冢劲埽劲郏劲?，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯(cuò)誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO﹣與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類(lèi)水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵．8．（5分）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽 【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】11：推斷題；16：壓軸題．【分析】A、X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO2，B為強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO3．B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3．C、D為CO，可以判斷O2CO2CO，X為C，B為O2，C為CO2，A與水反應(yīng)生成氧氣，A為過(guò)氧化鈉或氟氣，結(jié)合二氧化碳能與E反應(yīng)判斷．D、D為白色沉淀，可以判斷為OH﹣AlO2﹣Al（OH）3，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3．【解答】解：A、X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3，故B正確；C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，過(guò)氧化鈉電子式為，故C正確；D、D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al（OH）3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)．二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分60分）9．（16分）丙烯可用于合成殺除根瘤線(xiàn)蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂：已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2Cl，A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、氯原子；②由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是取代．（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl．（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH=CH2．（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）acd．a(chǎn)．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有4個(gè)c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是蒸餾．（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是．【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，則可知丙烯在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（CH2=CHCH2Cl），A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C3H5Br2Cl；C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對(duì)分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，C→D發(fā)生酯交換反應(yīng)，則D為HOCH2CH=CH2，E為CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，則B為CH3COOH，H為CH3COONa，以此結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，則可知丙烯在500℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（CH2=CHCH2Cl），A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C3H5Br2Cl；C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對(duì)分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，C→D發(fā)生酯交換反應(yīng)，則D為HOCH2CH=CH2，E為CH3COOCH3，水解生成甲醇和B，則B為CH3COOH，H為CH3COONa，（1）①由以上分析可知A為CH2=CHCH2Cl，含有碳碳雙鍵、氯原子官能團(tuán)，故答案為：CH2=CHCH2Cl；碳碳雙鍵、氯原子；②由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是取代，故答案為：取代；（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl，故答案為：CH2=CHCH2Cl+H2OHOCH2CH=CH2+HCl；（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%，則相對(duì)分子質(zhì)量為6.25×16=100，分子中含N（C）==5，N（H）==8，N（O）==2，則分子式為C5H8O2，C能甲醇發(fā)生酯交換，應(yīng)為酯，丙烯與B反應(yīng)可以得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2，故答案為：CH3COOCH2CH=CH2；（4）a．C為CH3COOCH2CH=CH2，可發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故a正確；b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有CH3C（CH3）=CH2COOH、CH3CH=C（CH3）COOH2種，故b錯(cuò)誤；c．D為CH2=CHCH2OH，加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2OH，相對(duì)分子質(zhì)量為60，B為CH3COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為60，故c正確；d．E為CH3COOCH3，具有芳香氣味，易溶于乙醇，故d正確．故答案為：acd；（5）H為乙酸鈉，與甲醇的沸點(diǎn)差異較大，可利用蒸餾的方法來(lái)分離，故答案為：蒸餾；（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，應(yīng)位于鄰位，D為CH2=CHCH2OH，則F為，反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件來(lái)推斷，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．10．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HC03在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用加入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42﹣來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO42的操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0Kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol﹣1：FeC03116Fe203160Fe072）【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】16：壓軸題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）Fe可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）FeSO4?7H2O配制成溶液的過(guò)程中，亞鐵離子易水解，根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)分析；（3）亞鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，亞鐵離子易被氧氣氧化為三價(jià)鐵；（4）根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子；（5）根據(jù)含鐵元素物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算．【解答】解：（1）Fe可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4?7H2O配制成溶液的過(guò)程中，亞鐵離子易水解，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故答案為：入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解；（3）FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，亞鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，即Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成的碳酸亞鐵中，亞鐵離子易被氧氣氧化為三價(jià)鐵，即4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3；（4）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)硫酸根是否存在可以驗(yàn)證沉淀是否洗凈，具體做法是：少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈；（5）假設(shè)Fe2O3物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ymol，那么滿(mǎn)足：160x+72y=316800；（2x+y）×116=464000，解得x=1800mol，所以產(chǎn)物中Fe2O3的質(zhì)量160g/mol×1800mol=288000g=288kg，故答案為：288.0kg．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鐵元素的不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．11．（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd（填序號(hào)字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．【考點(diǎn)】EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛?；?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；【解答】解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過(guò)觀察顏色變化可以判斷．故選acd．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．12．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3．（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）abd．a(chǎn)．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130.3KJ/mol．（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31g．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【考點(diǎn)】26：工業(yè)制取硫酸．【專(zhuān)題】16：壓軸題；52：元素及其化合物．【分析】（1）利用工業(yè)制硫酸的原理分析，需要的原料是黃鐵礦；（2）接觸室內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化；（3）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；（4）每160gSO3氣體物質(zhì)的量為2mo