2022年中考化學一輪總復習講義-第21講中和反應

鹽的定義中和反應中和反應在實際中的應用溶液酸堿度的表示法為什么被蚊蟲叮咬之后會覺著癢？有什么辦法可以消除腫痛呢？在這節(jié)課，你將會知道答案。知識點一鹽的定義中和反應是一類發(fā)生在酸和堿之間的反應，在介紹中和反應之前，我們應該知道另一類物質——鹽。鹽是由金屬離子或者銨根離子和酸根離子構成的化合物。如氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉都屬于鹽，鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。值得大家注意的是，銨根離子（NH4＋）和酸根離子結合形成的物質也叫作鹽。比如氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3），我們把這種鹽叫作銨鹽。鹽是化合物中一類重要的物質，并不僅僅指生活中的食鹽。1.下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是（）A．Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 B．HNO3、KOH、NaCl C．CaCO3、NaOH、H3PO4 D．H2SO4、KNO3、NaOH【答案】B。1．下列常見的物質中屬于鹽的是（）A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．CuSO4 D．O2【答案】C。知識點二中和反應1.中和反應的定義酸和堿作用生成鹽和水的反應叫作中和反應。如Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等反應均屬于中和反應。中和反應的產物是鹽和水，但并不是所有生成鹽和水的反應都是中和反應。例如酸和金屬氧化物反應、堿和非金屬氧化物反應都可以生成鹽和水。2.中和反應的實質為什么酸和堿反應會生成鹽和水呢？酸是一類在水中解離出H＋的物質，酸的通性就是H＋的性質；堿是一類在水中解離出OH－的物質，堿的通性就是OH－的性質。當酸解離出的H＋和堿解離出的OH－相遇時，就會結合生成水；而酸解離出的酸根離子和堿解離出的金屬離子就會結合生成鹽，這就是中和反應的實質。圖1氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖3.驗證中和反應的發(fā)生 有些中和反應進行時有明顯的現象，如生成的鹽以不溶物（沉淀）的形式析出或者反應中有明顯的顏色變化。在反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，生成的硫酸鋇是一種白色的沉淀，所以實驗中我們能觀察到白色沉淀；而反應Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O中，Cu(OH)2是藍色沉淀，而硫酸銅的溶液呈藍色，所以我們能觀察到藍色沉淀溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。但也有很多的中和反應進行時無明顯現象，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，在該反應中，現象不明顯，所以需要借助指示劑顏色的變化來判斷是否發(fā)生反應?！緦嶒?】在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全中和。如下圖所示。圖2在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸思考：如果以上實驗不加入酚酞溶液，由什么現象？1.下列反應中屬于中和反應的是（）A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl【答案】C。2.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．酸堿中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸堿中和反應 B．堿能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿 C．單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質 D．濃硫酸敞口放于空氣中濃度會減小，則可證明濃硫酸具有吸水性【答案】D。【解析】A、酸堿中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。B、堿能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。C、單質是由同種元素組成的純凈物，單質是由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤。D、濃硫酸敞口放于空氣中濃度會減小，是因為濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，濃度減小，故選項推理正確。3.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該圖示的說法正確的是（）A．反應前后，溶液的pH不變 B．向反應后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 D．該反應后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B?！窘馕觥坑蓺溲趸c溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，據此結合題意進行分析判斷。A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，反應后堿性變弱，溶液的pH減小，故選項說法錯誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，反應后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應后的溶液顯堿性，故選項說法錯誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，該反應后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項說法錯誤。4.如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿反應說法正確的是A.酸堿中和反應的實質是B.生成鹽和水的反應，都是中和反應C.當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等D.當酸堿完全中和時，所得鹽溶液等于【答案】A5.下列關于中和反應的說法中錯誤的是

A.中和反應要放出熱量 B.中和反應一定有鹽生成C.中和反應一定有水生成 D.酸堿中和反應完全后溶液呈酸性【答案】D6.下列圖像與對應選項關系合理的是

A.圖加水稀釋一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液B.圖加水稀釋一定溶質質量分數的鹽酸C.圖向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量D.圖向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量【答案】B1．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質 D．堿的溶液能使無色酚酞變?yōu)榧t色，則能使無色酚酞變?yōu)榧t色的溶液一定是堿的溶液【答案】B?！窘馕觥緼、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是中和反應，該選項說法不正確；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該選項說法正確；C、只含有一種元素的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只含有磷元素，該選項說法不正確；D、能使無色酚酞變?yōu)榧t色的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉不是堿，但是碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，該選項說法不正確。2．X、Y分別是稀鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種。X與Y發(fā)生反應過程中溶液pH變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A．X是稀鹽酸 B．向a點的溶液中加入石蕊試液，試液會變藍 C．b點表明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 D．c點溶液中的溶質僅是NaOH【答案】C?！窘馕觥緼、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，X是氫氧化鈉溶液，選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH小于7，加入石蕊試液，試液會變紅，選項說法錯誤。C、b點時溶液的pH等于7，顯中性，表明此時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，選項說法正確。D、c點時溶液的pH大于7，顯堿性，c點溶液中的溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，選項說法錯誤。3.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示其中“”“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是

A.“”表示氯離子B.“”表示鈉離子C.反應前后陰、陽離子的總數目不變D.此反應的實質是“”和“”結合生成水分子【答案】DA.由題意可知，“”表示氫離子，故錯誤；B.由題意可知“”表示氫氧根離子，故錯誤；C.氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故反應后陰、陽離子的總數目會減少，故錯誤；D.此反應的實質是“”和“”結合生成水分子，故正確。

4.家庭中常見的物品有：食鹽水、牙膏、肥皂、洗衣粉、米醋等，黃蜂刺中的毒液是堿性，若被黃蜂蟄了，下列物品能暫時涂在皮膚上緩解疼痛的是A.食鹽水 B.牙膏 C.肥皂或洗衣粉 D.米醋【答案】D【解析】解：黃蜂的毒液呈堿性，人若被黃蜂蟄了，可以依據中和反應的原理，涂抹顯酸性的物質，可以涂抹顯酸性的物質進行涂抹，米醋顯酸性，符合要求；食鹽水顯中性，牙膏、肥皂或洗衣粉顯堿性，不符合要求。故選：。5.溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應的過程中，溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應開始前，測量的是溶液的B.點時，和恰好完全反應C.點處的溶液能夠使酚酞溶液變紅D.點處的溶液能與反應產生氣體【答案】B【解析】解：、圖象中的變化是從小于逐漸的增大到大于，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，則反應開始前，測量的是稀鹽酸的，故選項說法錯誤。B、點時溶液的等于，顯中性，說明和恰好完全反應，故選項說法正確。C、點時溶液的小于，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項說法錯誤。D、點時溶液的大于，顯堿性，溶質是氫氧化鈉和氯化鈉，不能與反應，故選項說法錯誤。故選：。知識點三中和反應在實際中的應用1.改良酸性土壤在農業(yè)生產中，農作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。圖3在酸性土壤中加入熟石灰2.處理工業(yè)廢水工業(yè)生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。圖4工業(yè)廢水的處理3.用于醫(yī)療和日常生活中人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質（如氫氧化鋁、氫氧化鎂）的藥物，以中和過多的胃酸，通過這種方式緩解胃酸過多造成的不適，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。圖5胃藥當我們不小心被某些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可以減輕痛癢。或者不小心被黃蜂蟄了的時候，由于黃蜂射出的汁液是堿性的，就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。1.“松花蛋”（又稱“變蛋”）是大家很喜歡的一種食品，因其在制作過程中使用了堿性的物質而帶有苦澀味。為減少苦澀味，在吃“松花蛋”時，最好蘸點下列哪種物質（）A．白酒 B．食醋 C．食鹽 D．白糖【答案】B。【解析】根據題意，松花蛋在制作過程中使用了堿性的物質而帶有苦澀味，減少苦澀味，食用時選用的調味品最好是酸性物質，進行分析判斷。松花蛋在制作過程中使用了堿性的物質而帶有苦澀味，減少苦澀味，食用時選用的調味品最好是酸性物質。A、白酒顯中性，故選項錯誤。B、食醋中含有醋酸，顯酸性，故選項正確。C、食鹽顯中性，故選項錯誤。D、白糖顯中性，故選項錯誤。2.下列實際應用中，利用酸堿反應原理的是用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢．A. B. C. D.【答案】D【解析】解：用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸，氫氧化鈉屬于堿，與硫酸反應生成鹽和水，是酸和堿的反應，是利用了中和反應原理。用碳酸氫鈉治療胃酸過多，利用的是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應物是鹽和酸，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理。用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，是利用了中和反應原理。用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢，氨水屬于堿，與蟻酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，是利用了中和反應原理。故利用中和反應原理。故選：。3.被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚痛癢，涂抹堿性物質能減輕痛癢。被蚊蟲叮咬后，為減輕痛癢，宜涂抹的物質是選項常見物質葡萄汁牛奶蘋果汁牙膏【答案】D【解析】被蚊蟲叮咬后，蚊蟲分泌出蟻酸使皮膚痛癢，涂抹堿性物質能減輕痛癢，蟻酸顯酸性，為了減輕痛癢，應該在叮咬處涂抹顯堿性的物質。A.葡萄汁的為，小于，顯酸性，故選項錯誤；B.牛奶的為，小于，顯酸性，故選項錯誤；C.蘋果汁的為，小于，顯酸性，故選項錯誤；D.牙膏的為，大于，顯堿性，故選項正確。故選D。

1．下列做法不是利用中和反應原理的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳 C．人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗 D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多【答案】B?！窘馕觥恐泻头磻撬崤c堿之間生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據此進行分析判斷即可。A、土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。B、用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，不是利用了中和反應原理，故選項正確。C、人被蚊蟲叮咬后用稀氨水擦洗，氨水屬于堿，與酸反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。D、用含氫氧化鋁的藥物治療過多胃酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故選項錯誤。知識點四溶液酸堿度的表示法利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。但在生活、生產和科學研究中，往往還需要精確地知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示。1.pH與溶液酸堿性的關系稀溶液的pH范圍通常在0~14之間。常溫下，pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH=7時，溶液呈中性；pH＞7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。如下圖所示。圖6pH和溶液的酸堿性2.pH的測定（1）將一張pH試紙放在玻璃片上；（2）用玻璃棒（或膠頭滴管）蘸取（或吸?。┥倭看郎y溶液；（3）將少量待測液滴在pH試紙上；（4）把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，可粗略知道溶液的pH。圖7一種pH試紙和比色卡3.pH的應用了解溶液的酸堿性，對于生活、生產以及人類的生命活動具有重要的意義。（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液時才能進行；（2）在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；（3）測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）可以了解空氣的污染情況；（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。圖8身邊一些物質的pH1.下列有關測定氫氧化鈉溶液的實驗操作或描述，你認為正確的是A.用鑷子夾取試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B.先用蒸餾水將試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到試紙上測量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到試紙上，再與標準比色卡對照D.用試紙測得該氫氧化鈉溶液的【答案】C【解析】解：、用試紙測定未知溶液的時，正確的操作方法為取一片試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的試紙上，與標準比色卡對比來確定不能將試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。B、用試紙測定未知溶液的時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的試紙上，與標準比色卡對比來確定不能用水濕潤試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，故選項說法錯誤。C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到試紙上，再與標準比色卡對照，故選項說法正確。D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用試紙測得該氫氧化鈉溶液的不可能精確為，故選項說法錯誤。故選：。2.下列圖象與對應實驗選項關系合理的是（）A BCDA．向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液 B．等質量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應 C．將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10% D．往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量【答案】B。【解析】A、向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項對應關系不正確；B、鎂比鋁活潑，和稀硫酸反應速率較快，反應需要時間短，最終鋁和稀硫酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確；C、將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，氯化鈉質量不變，該選項對應關系不正確；D、往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量，溶液pH逐漸升高，該選項對應關系不正確。3.某同學利用圖裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖和圖下列說法錯誤的是A.圖中點所示溶液中的溶質是和B.將圖中點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖中所示溶液中的質量不斷增加D.圖中變化趨勢可說明該反應是放熱反應【答案】C【解析】解：、由圖知該反應是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，點大于，說明氫氧化鈉有剩余，故點所示溶液中的溶質是和，A正確；B、圖中點小于，鹽酸過量，溶液中溶質為氯化鈉和，加熱蒸干過程中揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；C、圖中點，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，過程是鹽酸過量，溶液中的質量不變，C錯誤；D、圖中變化趨勢可說明該反應是放熱反應，D正確；故選：。4.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是A.圖中點所示溶液呈堿性B.圖中點所示溶液中，含有的溶質是和C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由點到點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【答案】D【解析】解：、點時溶液的小于，溶液的小于，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、點時溶液的大于，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為和，故選項說法錯誤。C、由圖象可知，值是開始時大于逐漸減小到然后小于，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。D、點到點的變化過程中，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應，故選項說法正確。故選：。1．生活中一些物質的pH范圍如表：物質汽水自來水肥皂水爐具清潔劑pH3～46～710～1112～13其中酸性最強的是（）A．汽水 B．自來水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑【答案】A?！窘馕觥扛鶕芤旱乃釅A性與溶液的pH的關系來分析，pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH＝7，溶液呈中性。A、汽水的pH約為3∽4，顯酸性；B、自來水的pH約6∽7，顯酸性至中性；C、肥皂水的pH約為10∽11，顯堿性；D、爐具清潔劑的pH約為12～13，顯堿性。因為pH越小，酸性越強，所以汽水的酸性最強。2．已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列說法不正確的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉 C．兩者混合使用能提高清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕【答案】C?！窘馕觥緼、清潔劑的pH＝1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變弱，故溶液的pH越來越大，正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；C、廁所清潔劑的pH＝1，顯酸性，廚房清潔劑的pH＝12，顯堿性，二者混合會發(fā)生反應，減低清潔效果，錯誤；D、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學反應，正確。3.人體內一些液體的正常范圍如下：液體胃液唾液膽汁胰液下列說法中不正確的是A.膽汁和胰液顯堿性 B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比膽汁堿性強 D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥【答案】B【解析】解：、膽汁、胰液的均大于，均顯堿性，故選項說法正確。B、胃液的比唾液的小，胃液比唾液酸性強，故選項說法錯誤。C、胰液、膽汁的均大于，胰液的比膽汁的大，胰液比膽汁堿性強，故選項說法正確。D、氫氧化鋁能與胃酸發(fā)生中和反應，且無毒、無害，服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，故選項說法正確。故選：。4.將稀鹽酸分別滴入溶液和溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相關變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A.物質間均未發(fā)生化學反應 B.變化中都有新物質產生C.混合后溶液酸堿性都不變 D.圖甲可表示酸堿反應的實質【答案】D【解析】解：、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成了水分子，故選項說法錯誤。B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒有發(fā)生變化，沒有新物質生成，故選項說法錯誤。C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故選項說法錯誤。D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，反應的實質是氫離子結合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應的實質，故選項說法正確。故選：。1．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小 C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 D．酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應【答案】A?！窘馕觥緼、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，則食醋的pH小于7，故選項推理正確。B、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變，故選項推理錯誤。C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，而不是CO2是酸，故選項推理錯誤。D、酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。2．下列實驗過程中沒有顏色變化的是（）A．碳和氧化銅固體混合物高溫加熱 B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．將活性炭加入紅墨水中振蕩 D．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中【答案】B?！窘馕觥緼、碳和氧化銅固體混合物高溫加熱時，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，黑色固體變成紅色固體；B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中無明顯現象；C、將活性炭加入紅墨水中振蕩時，紅色物質被活性炭吸附，溶液由紅色變成無色；D、將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中時，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色。3．下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧 B．用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現紅色物質 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體 D．向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液由藍色變紫色再變紅色【答案】B。【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。B、用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁溶液和銅，一段時間后，劃痕處出現紅色物質，故選項說法正確。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤。D、滴有石蕊的稀鹽酸顯紅色，向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，至恰好完全反應，溶液顯紫色；滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液顯堿性，溶液變藍色，故選項說法錯誤。4．下列圖象能正確反映其對應變化關系的是（）A BCDA．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 B．向一定量的稀鹽酸中，滴加pH＝13的氫氧化鈉溶液 C．向等質量、等質量分數的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁 D．在密閉容器中，用紅磷測定空氣中氧氣的含量【答案】C。【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應進行，固體中氧元素質量減小，最終不能減小到0，該選項對應關系不正確；B、向一定量的稀鹽酸中，滴加pH＝13的氫氧化鈉溶液，溶液pH應該由小于7逐漸升高到7直至大于7，該選項對應關系不正確；C、反應的金屬質量相等時，鋁反應生成的氫氣多，最終生成氫氣質量相等，該選項對應關系正確；D、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓小于反應前氣壓，該選項對應關系不正確。5．常溫下，我們身邊一些物質的近似pH范圍如下：物質牙膏雞蛋清醬油食醋pH8﹣97﹣84﹣52﹣3其中酸性最強的是（）A．牙膏 B．雞蛋清 C．醬油 D．食醋【答案】D?！窘馕觥慨斎芤旱膒H等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。A、牙膏的pH為8～9，顯堿性。B、雞蛋清的pH為7～8，顯堿性。C、醬油的pH為4～5，小于7，顯酸性。D、食醋的pH為2～3，小于7，顯酸性。根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，食醋的pH最小，酸性最強。6.實驗小組用傳感器探究稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是A.反應過程中有熱量放出B.時，溶液中溶質為和C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀溶液D.從到，溶液的溫度升高、增大【答案】CA、由稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中有熱量放出，故選項說法正確。B、時，溶液的小于，溶液顯酸性，溶液中溶質為和，故選項說法正確。C、圖象中值的變化是從小于逐漸的增大到大于，可知原溶液顯酸性，然后不斷加入堿性溶液，使增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。D、由稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，從到，溶液的溫度升高，酸性減弱，增大，故選項說法正確。故選C。

7.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是A.圖中點所示溶液呈堿性B.圖中點所示溶液中，含有的溶質是和C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中D.由點到點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【答案】D【解答】A、點時溶液的小于，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、點時溶液的大于，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，所得溶液中的溶質為和，故選項說法錯誤。C、由圖象可知，是開始時大于逐漸減小到然后小于，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故選項說法錯誤。D、點到點的變化過程中，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，沒有發(fā)生化學反應，故選項說法正確。故選：。

8.推理是化學學習常用的思維方法之一。下列推理正確的是A.酸雨的，則的雨水一定是酸雨B.中和反應會放出熱量，則放出熱量的反應一定是中和反應C.滅火的原理是破壞燃燒的條件，則破壞燃燒的條件一定能達到滅火的目的D.金屬元素的原子最外層電子數一定小于，則原子最外層電子數小于的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】解：、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，酸雨是小于的雨水，故選項推理錯誤。B、中和反應會放出熱量，但放出熱量的反應不一定是中和反應，如鎂與稀鹽酸反應，故選項推理錯誤。C、滅火的原理是破壞燃燒的條件，則破壞燃燒的條件一定能達到滅火的目的，故選項推理正確。D、原子最外層電子數小于的元素不一定是金屬元素，如氫原子、氦原子等，故選項推理錯誤。故選：。9．在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學反應，進行了如下探究：（1）在盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應由如圖可知，該反應的微觀實質是?！窘涣饔懻摗客瑢W們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質生成，都能證明反應已經發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質的成分。步驟現象結論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液證明沒有NaOH實驗2；另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有產生證明有NaCl生成【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應?！驹u價反思】Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是。Ⅱ．運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際問題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥——硫酸銨，寫出該反應的化學方程式。Ⅲ．多角度認識化學反應是學習化學的重要方法。【答案】（1）放出。（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）不產生藍色沉淀；有白色固體產生。【評價反思】Ⅰ．氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O?！窘馕觥浚?）由實驗現象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應并放出熱量。（2）由如圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，【評價反思】Ⅰ．有同學認為，僅通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。Ⅱ．氨水和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O。10．某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究?！局R卡片】：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。【實驗探究】：（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實驗結論。②從微觀的角度分析，該反應的實質是。③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的可能原因（用化學方程式表示）。（2）方案Ⅱ：實驗步驟實驗現象結論取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【實驗反思】：（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是。（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”（填序號）。A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液【答案】（1）①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應；②H+和OH﹣反應生成H2O分子（離子方程式也可以）；③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；（2）有氣泡產生；（3）稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現象；（4）B、D?！窘馕觥浚?）①酚酞遇堿性溶液可以變紅，而遇到酸性或是中性溶液時則不會變色，所以當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；②從微觀的角度分析，中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水；③當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO2，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO2反應生成碳酸鈉；（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣；（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；（4）銅與稀鹽酸不反應，若鹽酸過量，也沒有明顯現象；用pH試紙測定溶液的酸堿度，若＝7，則恰好反應，若＜7，酸有剩余；鹽酸和氧化銅反應，若加入氧化銅，氧化銅逐漸減少，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明鹽酸過量，若加入氧化銅無現象，可能是鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，也有可能是氫氧化鈉過量；如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應。11.如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸酸中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、從微觀角度分析，中和反應的實質是______。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分：【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想：可能是和；猜想：可能只有；猜想：可能是______。【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！具M行實驗】實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量燒杯內溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液______色猜想不正確方案二取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量______猜想不正確，猜想正確方案二發(fā)生反應的化學方程式是______?！痉此寂c拓展】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮______。根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？______填序號。A.試紙B.銅C.紫色石蕊溶液【答案】Ⅰ、氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；Ⅱ、【猜想】和；【進行實驗】不變；產生氣泡；

；【反思與拓展】反應物是否過量；12.酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。【實驗探究Ⅰ】在一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度______，由此現象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發(fā)現此結論不夠嚴謹，設計了下列個對比實驗：一定濃度的鹽酸與蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。一定濃度的氫氧化鈉溶液與蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。一定濃度的鹽酸與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數字化實驗技術測得個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均______填“放熱”或“吸熱”，但它們稀釋時溫度的變化量遠______兩溶液混合時溫度的變化量。從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于______填離子符號兩種離子發(fā)生反應放出熱量的緣故?！緦嶒炋骄竣颉吭谝欢舛鹊臍溲趸c溶液中滴加滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為______。取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分酚酞除外進行再探究。查閱資料：酚酞在的溶液中呈無色，在的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：猜想二：、猜想三：、和同學們討論后一致認為猜想______是錯誤的，理由是______。實驗驗證：取樣，滴加______，無氣泡產生，猜想三錯誤。原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量，加熱蒸發(fā)，當溶液的在______范圍內，溶液的顏色變紅?？偨Y反思：向某堿性溶液中滴加滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色______填“一定”或“不一定”變紅?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄竣瘛可?；放熱；小于；、

；【實驗探究Ⅱ】；三

；反應物中不含碳元素；足量稀鹽酸；；不一定【解析】解：【實驗探究Ⅰ】因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應時，放熱，所以溶液的溫度會升高。故填：升高。觀察實驗、實驗和實驗對應的溶液溫度變化的圖象，曲線都有上升的部分，說明稀釋兩種溶液和它們發(fā)生化學反應時，都放出熱量。根據圖象，比較稀釋溶液時溫度變化的數據和發(fā)生反應時溫度變化的數據，可以發(fā)現，稀釋溶液時溫度的變化量遠小于兩種溶液混合后溫度的變化量。故填：小于。從微觀角度看，中和反應的實質是：與反應，生成水分子。因此可以判斷，發(fā)生中和反應時，溶液溫度升高與這兩種離子有關。故填：、。【實驗探究Ⅱ】氫氧化鈉與鹽酸在室溫條件下反應，生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：。故填：。做出猜想：因為化學反應前后，元素的種類不變，反應物和的組成中不含碳元素，所以猜想三不正確。故填：三。實驗驗證：為了驗證反應后的溶液中不含，可以選用一種藥品與它發(fā)生化學反應，且生成氣體，加入反應后的溶液中，看到沒有氣泡產生的現象，即可驗證。根據的化學性質，可以選用稀鹽酸，為了現象明顯，要加入足量的稀鹽酸。故填：足量的稀鹽酸。原因分析：根據查閱資料獲得的信息可知，反應后的溶液中含有少量的氫氧化鈉，溶液的，此時酚酞不變色。在蒸發(fā)過程中，溶液的值會逐漸變大，當溶液的時，酚酞就會變紅色。故填：?？偨Y反思：由查閱資料中的信息可知，只有堿性溶液的值在范圍內時，加入的酚酞才能變紅色。因此，向某堿性溶液中滴加滴酚酞溶液，溶液不一定變紅色。故填：不一定。13.某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應時，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現象氫氧化鈉未變質，該小組同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生化學反應產生了興趣，他們做了如下實驗?！咎岢霾孪搿肯←}酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應?！臼占C據】小紅通過分析實驗一、實驗二和實驗三來驗證酸堿發(fā)生反應。實驗一：如圖可說明兩種物質發(fā)生反應的現象是_______________；實驗二：如圖所示，點溶液中溶質為________________填化學式；實驗三：如圖所示，將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，觀察到形管中右側紅墨水液面上升，該現象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，理由是____________________?！痉此寂c評價】請從微觀角度分析稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質___________________；由中和反應得出部分離子在溶液中不