高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時(shí)集訓(xùn)（25）溶液的酸堿性與pH的計(jì)算

限時(shí)集訓(xùn)(二十五)溶液的酸堿性與pH的計(jì)算(限時(shí)：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照2．(2010·山東高考)下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸3．(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1C．10∶1 D．99∶216．已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol·L－1時(shí)，其pH>5.1?，F(xiàn)用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL7．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶18．(2011·全國(guó)高考卷)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()A．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．水電離出來的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．該溫度高于25℃10．(2010·天津高考)下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H＋濃度來測(cè)定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu(NO3)2溶液C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4溶液(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。12．(12分)在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。(3)在pH＝11的NaOH溶液100mL中加入等濃度的鹽酸使pH降低1，鹽酸的體積為________mL。(4)pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯________性。13．(14分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝__________。(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________________________________(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________________________。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；②a＝__________mL。14．(14分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。請(qǐng)完成下列問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的________。A．酸式滴定管(50mL) B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)選何種指示劑，說明理由_________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。答案限時(shí)集訓(xùn)(二十五)溶液的酸堿性與pH的計(jì)算1．A2.C3.C4.D5．選B某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，該溫度下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－9)＝10－3mol·L－1，混合溶液的pH＝7，說明溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1，此時(shí)c(OH－)＝10－5mol·L－1，溶液呈堿性，eq\f(10－3×Vb－10－4×Va,Va＋Vb)＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。6．C7.C8.A9．選A某溫度下，pH＝6的蒸餾水，KW＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH為2，c(H＋)＝1×10－2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1mol/L，反應(yīng)后的溶液呈堿性。由NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)和H2OH＋＋OH－可知C正確。10．選BA項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比為：10－4.5/10－6.5＝100，B項(xiàng)正確；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C項(xiàng)不正確；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，則c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D項(xiàng)不正確。11．解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，應(yīng)減少OH－的量，所以選B、D。(2)100℃時(shí)，pH＝6的溶液呈中性，因此用pH計(jì)測(cè)定時(shí)，pH＜7，所以pH試紙呈紅色。答案：(1)B、D(2)紅中<中12．解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，則KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。(2)溶液呈中性，則n(H＋)＝n(OH－)，1×10－b×Vb＝1×10a－13×Va，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1×10－b,1×10a－13)＝1×1013－a－b。將a＝12，b＝2代入，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1,10)；將a＋b＝12代入，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10,1)。(3)設(shè)鹽酸的體積為V，則eq\f(10－2×0.1－10－2×V,0.1＋V)＝1×10－3，V＝eq\f(0.9,11)L＝81.8mL。(4)pH之和為13，NaOH溶液與CH3COOH溶液混合后CH3COOH過量顯酸性。答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②10∶1(3)81.8(4)酸13．解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，則c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，反之，越大。(4)①氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH＝7；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。②a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案：(