【化學(xué)課件】共價鍵第1課時 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)

共價鍵第1課時

共價鍵第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從微觀角度分析形成共價鍵的微粒、類型，能辨識物質(zhì)中含有

的共價鍵。2.理解共價鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別，建立σ鍵和π鍵的思維模型，熟練

判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個數(shù)(重、難點)?？茖W(xué)史話最早的化學(xué)鍵思想古希臘恩培多克勒（Empedocles）世界由“氣、水、土、火”四種元素組成，在“愛”和“恨”作用下分裂并重組，物質(zhì)發(fā)生質(zhì)變。原子論者——德謨克利特原子間存在著“鉤子”，也可說是粗糙表面，以致它們相互碰撞黏在一起，構(gòu)成一個穩(wěn)定聚集體。1919年，歐文·朗繆爾首次使用“共價”來描述原子間的成鍵過程。美國的Lewis，1916年提出共價鍵理論。德國化學(xué)家海特勒和倫敦等提出后由鮑林等人發(fā)展的現(xiàn)代價鍵理論。原子中1個未成對電子只能與另一原子中1個自旋方向與其相反的未成對電子形成共價鍵，有關(guān)的原子軌道要發(fā)生有效重疊。一、共價鍵1.共價鍵的形成(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵的粒子：一般是非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)成鍵本質(zhì)：原子軌道重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。H－Cl2.共價鍵的特征H、Cl均只1個未成對e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？(1)飽和性：一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵。決定分子組成。形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)1s2s2p3s3p17Cl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s↑1H一、共價鍵2.共價鍵的特征(2)方向性：共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。決定分子立體結(jié)構(gòu)。p重疊越多，形成鍵越牢固。共價鍵都有方向性嗎？H2中共價鍵無方向性。

s與s軌道重疊，無方向性。H-H一、共價鍵1.正誤判斷(1)共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的(2)共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系(3)共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的√√√思考交流2.下列說法正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小√一、共價鍵思考交流3.下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是A.H2S和Na2O2

B.H2O2和CaF2C.NH3和N2

D.HNO3和NaCl√4.從電負(fù)性的角度理解共價鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對值)

結(jié)論：當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_______鍵；而_______鍵是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。2.10.91.0離子共價一、共價鍵對于共價鍵的錯誤認(rèn)識(1)共價鍵不僅存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物、非金屬單質(zhì)中。如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共價鍵。(2)非金屬元素之間并不是只形成共價鍵，也可形成離子鍵。

如NH4NO3只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可形成共價鍵。

如AlCl3中只有共價鍵。(4)所有共價鍵都有飽和性，但并不都有方向性。

如s-sσ鍵就沒有方向性。易錯提醒一、共價鍵1.σ

鍵HHH-H頭碰頭軸對稱s-sσ鍵H－Hs-sσ鍵的形成s-p

σ鍵H－Cl

s-p

σ鍵的形成HClH－Clp-p

σ鍵Cl－Cl

p-p

σ鍵的形成ClClCl-Cl電子出現(xiàn)在核間的概率增大強(qiáng)度較大二、共價鍵的類型二、共價鍵的類型2.π

鍵p-p

π

鍵的形成?注意：只有生成σ鍵后，余下的p軌道才能生成π鍵。特征：鏡面對稱，π鍵不能旋轉(zhuǎn)；π鍵不如σ鍵牢固，較易斷裂?！奔绮⒓纭盎殓R像3.σ鍵和π鍵的一般判斷規(guī)律共價單鍵一個σ鍵、無π鍵共價雙鍵一個σ鍵、一個π鍵共價三鍵一個σ鍵、兩個π鍵5個σ鍵和1個π鍵7個σ鍵3個σ鍵2個π鍵二、共價鍵的類型思考交流1.下列說法對σ鍵和π鍵的認(rèn)識不正確的是A.分子中只要含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

B.s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵都是軸對稱的C.p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是相同的D.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者√二、共價鍵的類型思考交流2.以下物質(zhì)：①HF

②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是______________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____。⑦(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨二、共價鍵的類型共價鍵的分類按共用電子對的數(shù)目按原子軌道重疊方式共價單鍵——σ鍵共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵σ鍵

電子云圖形呈軸對稱π鍵

電子云圖形呈鏡面對稱特別提醒二、共價鍵的類型自我測試1.(2023·西安高二期末)下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)MgCl2H2OHClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物√自我測試2.(2023·長沙期末)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A.σ鍵和π鍵能同時存在于同一個分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的C.乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵√自我測試3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的共有幾項①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個非金屬原子間只能形成共價鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬原子間只能形成離子鍵A.5 B.4 C.3 D.2√自我測試4.(2023·廣州期末)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是A.P4S3屬于共價化合物B.1molP4S3分子中含有9mol極性共價鍵