人教版高中化學(xué)選修五高二年級下冊期期末復(fù)習(xí)化

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料

金戈鐵騎整理制作

黑龍江省拜泉縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化

學(xué)模擬試題（解析版〕

1.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連

接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項是

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)HC1,燈泡也亮

C.將圖2中的NaCl溶液換成SO2的水溶液，燈泡也亮，說明SO,是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯化鈉是電解質(zhì)，故不選A；B、氯化鈉溶液換成液態(tài)氯化氫，由于氯化氫是

電解質(zhì)，但液態(tài)不能電離，所以燈泡不會亮，故不選B；C、氯化鈉溶液換成二氧化硫的溶

液，二氧化硫會與水反應(yīng)生成亞硫酸，是電解質(zhì)，可以電離出自由移動的離子，燈泡會亮,

但不能說明二氧化硫是電解質(zhì)，故不選c；D、電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，需要在水溶液中或熔融

狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，故選D。

考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系

2.以下物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是()。

A.NaOHB.O2C.Na2CO3D.乙醇

【答案】D

【解析】溶于水和熔融狀態(tài)下，不能自身電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，所以選項D

正確；A和C都是電解質(zhì)，B是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，因此正確的答案選D。

3.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是()

A.質(zhì)譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振譜

【答案】A

【解析】

試題分析：能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜，紅外光譜和紫外

光譜用于測定化學(xué)鍵或官能團(tuán)。核磁共振譜用于測定氫原子的種類，答案選A。

考點：考查有機(jī)物相對分子質(zhì)量測定方法的判斷

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對有機(jī)物研究方法的熟悉了

解掌握程度，難度不大，學(xué)生記住即可。

4.某分子式為G0H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如以下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件

的酯的結(jié)構(gòu)可有

A.2種B.4種C.6種D.8種

【答案】B

【解析】

試題分析：分子式為C10H20O2的酯是屬于飽和一元酯基，堿性條件下水解得到我酸鹽與醇，

B酸化與C連續(xù)氧化都得到同一物質(zhì)，故B為竣酸鈉鹽，C為醇，且B、C分子含有相同碳

原子數(shù)目，B、C分子中碳碳骨架結(jié)構(gòu)相同，故則形成C10H2Q的酯的酸為C4H9C00H,醇為

C4H9CH2OH,都含有C4H9--基且相同,有四種結(jié)構(gòu)：-CH2cH2cH2cH3，-CH(CH3)CH2cH3,

-CH2C(CH3)2,-C(CH3)3,則分子式為C10H20O2的酯有四種結(jié)構(gòu),故選B。

考點：考查了酯的水解反應(yīng)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的相關(guān)知識。

5.以下有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的表達(dá)正確的選項是()

A、甲烷是一種黃綠色氣體

B、甲烷是一種有臭味的氣體

C、收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空氣的密度相近。

D、甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水

【答案】D

【解析】

試題分析：A、甲烷是一種無色氣體，A錯誤；B、甲烷是一種無色無味的氣體，B錯誤；C、

收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷難溶于水，C錯誤；D、甲烷能用排水法收集是因為甲

烷難溶于水，D正確，答案選D。

考點：考查甲烷的性質(zhì)

6.慢慢加入以下物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5mol?L'的CuSO,溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖的

是

A.蒸儲水B.KC1晶體C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：A、CuSO,溶液加入蒸鐲水降低了陰、陽離子的濃度，導(dǎo)電能力減弱，A錯誤；B、

KC1晶體溶于水電離出鉀離子、氯離子,增大了溶液中陰、陽離子濃度，B錯誤；C、CuSO,

溶液加入NaOH溶液，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，消耗了銅離子同時引入

鈉離子，陰、陽離子數(shù)目變化不大，但溶液體積增大，陰、陽離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，

C錯誤；D、CuSO」溶液加入Ba(OH)2溶液因CuSO,與Ba(0H)2反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅

沉淀而使陰、陽離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全后，再加入Ba(OH)z溶液,

離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；。答案選。

考點：考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

7.以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是

A、羥基的電子式：?9田B、乙快的結(jié)構(gòu)式：CHCH

C、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：NO?。D、甲烷分子的球棍模型：DA

【答案】A

【解析】

試題分析：羥基的電子式：?°田，A選項正確；乙煥的結(jié)構(gòu)式：CH三CH,B選項錯誤；硝

基苯的結(jié)構(gòu)簡式:故C選項錯：甲烷分子的球棍模型:小松布巾，故D選項

錯誤。

考點：有機(jī)化學(xué)化學(xué)用語

8.用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中正確的選項是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12A

C.常溫常壓下，92g的NO,和弗0,混合氣體含有的原子數(shù)為6N,、

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的HzSO4溶液，用水稀釋至100mL,H*O,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【答案】C

【解析】

試題分析：解答此類題目要注意：（一）理清一套運算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq）注意

相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組

成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點5、電離、水解；A、

CL溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，入，錯誤；B、標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氟化氫是液態(tài)，A,錯誤;C、NO?和NQ,的最簡式相同，均為NOz,92g的NO,和NzO”

混合氣體含有最簡式的物質(zhì)的量為2mol,原子數(shù)為6NA,正確；D、10ml.98%的H￡（）,溶液

用水稀釋至100mL,密度減小，質(zhì)量小于原來的10倍，H*0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%,錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算。

9.以下物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是

A.壓B.AlC.KID.C02

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氫氣是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；B、A1屬于單質(zhì)，錯誤；C、KI屬于離子化

合物，錯誤；D、二氧化碳是共價化合物，含有共價鍵，正確，答案選D。

考點：考查化學(xué)鍵的判斷

10.2005年“禽流感”在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽

草酸制得的達(dá)菲是抗禽流感病毒的特效藥物。以下有關(guān)描述正確的選項是（）。

A.高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性

B.莽草酸既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色

C.莽草酸、達(dá)菲都能使澳水和酸性KMnO,溶液褪色

D.1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3mol

【答案】AC

【解析】莽草酸能與比加成，但不能與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色，因它不屬于酚類，達(dá)菲與NaOH

溶液反應(yīng)時，能消耗5molNaOH,則B、D不正確。

11.己知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式CHsCOOllIICNH2cO3

4gx10-%=蟲3X10-1

電離平衡常數(shù)(25℃)1.8X10-5

及=5.6X1011

則以下有關(guān)說法正確的選項是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pll(Na2C03)>pH(CH3C00Na)

B.amol?LTHCN溶液與Amol?NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-),

則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

+--2-

D.NaHCOs和Na2c混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+^c(CO3)

【答案】D

【解析】D描述的是混合溶液中的離子的電荷守恒。A,因為碳酸的二級電離平衡常數(shù)花小

于氫輒酸的電離常數(shù),所以pH(Na2cO3)>pll(NaCN)>pll(NaHC03)>pll(ClhCOONa),錯

誤；B選項，假設(shè)a=b,等體積混合后恰好生成NaCN,考慮到水解也是c(Na*)>c(Ck),甚

至&<b時也可能c(Na+)>c(CN-),錯誤；C選項，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增

大后減小，醋酸的電離度一直增大，pH先增大后趨近不變，錯誤.

12.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。

以下圖示對應(yīng)的操作標(biāo)準(zhǔn)的是

【答案】B

【解析】

試題分析：A、托盤天平要左物右碼，A項錯誤；B、溶解燒杯，玻璃棒攪拌，B項正確；C、

沒用玻璃棒引流，C項錯誤：D、膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)部，D項錯誤：答案選瓦

考點：考查化學(xué)實驗裝置

13.常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.在0.Olmol+'Ba(0H)2溶液中：Na*、NH；、NO：,、HCO；/

B.使甲基橙變紅色的溶液中：Mg-Fe2\N0\,Cl

C.pH=7的溶液中:K\Cl、Br、Fe"

D.水電離的c(If)=1X10%ol?L'的溶液中：K\Na\I、SO.,2'

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氫氧根與核跟、碳酸氫根均不能大量共存，A錯誤；B、使甲基橙變紅色的溶

液顯酸性，在酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C、在中性溶液中

鐵離子不能大量共存，C錯誤；D、溶液不管是酸性還是堿性，四種離子間不反應(yīng)，可以大

量共存，D正確，答案選D。

【考點定位】此題主要是考查離子共存正誤判段

【名師點睛】離子共存問題的關(guān)鍵是看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H

+、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣等，以及哪些離子不能共存，不能共存的原因是什么，重點還是

掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別是水解、氧化復(fù)原反應(yīng)的等。此題的易錯選項使C,注意

鐵離子水解顯酸性。

14.在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2七+。2=2HzO中，破壞ImolHz的化學(xué)鍵吸收的能量為A,破

壞山。102的化學(xué)鍵吸收的能量為B,形成lmolH20的化學(xué)鍵放出的能量為C,則以下關(guān)系正

確的

A.A+B>CB.A+B<C

C.2A+B>2CD.2A+B<2C

【答案】D

【解析】

試題分析：2H共0*2L0為放熱反應(yīng)，所以△*(),已知△心斷裂舊鍵吸收的總能量一形成

新鍵放出的總能量=2A+B—2C<0,所以2A+BC2C,故D正確。答案選D

考點：考查反應(yīng)熱的計算。

15.2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用

的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO?的12000~20000倍，在大氣中

的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)隧N-NF-FN—F

■能：kj/mol941.7154.8283.0

以下說法中不正確的選項是()

A.過程以(g)-2F(g)吸收能量

B.過程N(g)+3F(g)-NF；)(g)放出能量

C.反應(yīng)岫(g)+3F2(g)=2NF3(g)的AH<0

D.NR吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析：斷鍵吸熱，故A正確；成鍵放熱，故B正確；反應(yīng)Nz1g)+3F21g)=2NF3(g)

的AH=94L7+154.8X3—X6<0,故C正確；化學(xué)反應(yīng)一定有有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D

錯誤。故選D。

考點：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。

16.(15分)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)復(fù)原劑臟(N2H4和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，

即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)月并與足量過氧化氫反應(yīng)，生成

氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

⑴寫出肺和過氧化氫的電子式：朋,過氧化氫o

⑵寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：。

⑶已知出。⑴==或0值)△H=+44k-./,,iohPPJ16g液態(tài)朧與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮

氣和液態(tài)水時，放出的熱量是H-?咕kJ。

⑷上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)

點是：。

【答案】(1)略

(2)N2H4(I)+2H2O2(I)=N2(g)+4H2O(I)

⑶

⑷無污染

【解析】

H：N：N：H

⑴腫"H過氧化氫

(2)ImolN2H4放熱=256.65kJXlmol/0.4mol=kJ

N2H4(I)+2H2O2⑴=N2(g)+4H2O(g)

⑶N2H4(I)+2H2O2(I)=N2(g)+4H2O(g)與H2O⑴==HzO(g)△H=+44kJ/mol乘以4

相減得N2H4(I)+2H2O2(I)=N2(g)+4H2O(I)△H=-801.6KJ/mol,則16gN2H4為0.5mol,放

出的熱量是400.8KJ;(4)產(chǎn)物為此和H2O無污染。

17.114分)化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%,鈣

含量為50%.它可以用CaCO：；通過以下步驟方便地制出：

LCaCLUCh3—~>DB—過量—的~碳?uD———~?cA

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為％,則D的化學(xué)式為—。

(2)請推算出A的化學(xué)式。。

(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。；o

(4)將A放入水中，會重新生成CaCO,并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式。。

(5)已知Cat%與CaSO”的溶度積分別為2.8X10-\9.1X10A由此可知二者的溶解度的大

小關(guān)系為CaCO,—CaSO,?在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成

為碳酸鈣。其主要原因是。

【答案】

(I)OC,⑵CeCN,

(3)QO+3C-CJC,+COC^t+Nj-OCN：+C

(4)C?CN?+3H6c?CO>|+2NH,f

(5)<**料可海于故而酸鈣則不溶

【解析】略

18.(6分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用

以下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以

完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請答復(fù)該實驗中的問題。

(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式。

(2)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是

燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是o

（3）試管中收集氣體是,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)

行。

【答案】

(6分)(1)3Fe+4H2O(g)===Fe3O.+4H2(2分),

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng),提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）

防止暴沸（1分）（3）H2（1分）驗純（1分）

【解析】

19.以下圖是某科技小組，以廢舊鋅鎰干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸銃和相關(guān)

物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO,發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO,其可能的

反應(yīng)方程式為：o

（2）復(fù)原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：；在

該過程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加

入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了

一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的pH值為9,他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固

體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：;比較甲、乙兩位

同學(xué)的實驗，針對MnOz和HA氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論

是：________________________________

[3）操作1和操作2相同，其名稱是

(4)硫酸缽轉(zhuǎn)化為碳酸鍋的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)pH值后加入碳酸氫鍍?nèi)芤海钡讲辉?/p>

有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(5)已知鋅鐳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2C12+2MnOOH,寫出電池的正

極反應(yīng)式;電解MnSO,溶液回收鎰的陽極的電極反應(yīng)式:。

［答案］(1)2MnO2+C=^=2MnO+COat或MnO2+C=^=MnO+COt(2分)

(2)MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2t+2H20(2分)

2，

Mn+H2O2+2NH3?H20=Mn02I+2H2O+2NH；((2分)

酸性條件下氧化性MnOz>H202,堿性條件下氧化性MnO2<H2O2(2分)

2

(3)過濾(1分)(4)Mn'+2I1C03=MnC031+C02t+H20(2分)

(5)Mn5+NH；+e-=MnO(OH)+陽3(2分)、

2HzO-4e-=02t+4H'(或40H-4e-=02t+2H20)(2分)

【解析】

試題分析：(1)黑色粉末中含有C單質(zhì)及MnOz,在灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量

MnOz與C發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO及C的氧化物，其可能的反應(yīng)方程式為：

2MnO2+C=^=2MnO+CO2t或MnO?+C且=MnO+COt;(2)MnO?具有氧化性，草酸具有復(fù)原性，

在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，產(chǎn)生MnSO」、C0?和水，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)

的方程式是：Mn02+H2C204+H2SO4=MnS04+2C02t+2H20；在堿性條件下，H2O2具有氧化性，可

以將Mn/氧化產(chǎn)生Mn02,使固體的質(zhì)量增加，則導(dǎo)致固體增加的離子方程式是

2

Mn1+H202+2NH；i-H20=MnO2I+2HQ+2NH；；比較甲、乙兩位同學(xué)的實驗，針對MnO?和H2O2氧化

性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnOzAIbOz,堿性條件下氧化性Mn02VH2O2。

［3)操作1和操作2都是別離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的方法，該方法是過濾;

(4)硫酸銃轉(zhuǎn)化為碳酸銃的操作是，在60c下調(diào)節(jié)pH值后加入碳酸氫鏤溶液，直到不再

24

有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，該反應(yīng)的離子方程式是Mn+2HC0,=MnC03I+CO2f

+40；⑸已知鋅錦干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH.,Cl+2MnO2=Zn(NH3)2C12+2MnOOH,根據(jù)總反

應(yīng)方程式可知，該電池工作時，MnO?在正極上獲得電子，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式

是MnG+NHj+e-=MnO(OH)+NH3；電解MnS(h溶液回收錦時,在陽極上0H-在陽極失去電

子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，陽極的電極反應(yīng)式是：40H-4e-=02t+2H20,也可寫為

-

2H2。-4e=02t+4H*。

考點：考查氧化復(fù)原反應(yīng)的方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫的知識。

20.(14分)為探究實驗室制乙烯及乙烯和漠水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖的實驗裝置,

并進(jìn)行了實驗。當(dāng)溫度升至i7(rc左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入澳水中，溟水

的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為到達(dá)了實驗?zāi)康摹?/p>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到1OOC左右時.，無色液體開始變

色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣

體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。

據(jù)此答復(fù)以下問題：

(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是,刺激性氣體是。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性

氣體的存在就不能認(rèn)為漠水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。

原因是(用化學(xué)方程表示)：。

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，

他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火

焰，確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計裝置a的作用是_______________________________________________

②濃濱水的作用是,

稀濱水的作用是o

【答案】（14分）（1）CH3cH20H淡城酸>CH2==CH2f+叢0

CH2==CH2+Br2—?Br-CH2cH2-Br（2x2分）

⑵C（1分）S02（1分）Br2+SO2+2H2O—2HBr+H2SO4（2分）

（3）①安全裝置，防倒吸（2分）

②吸收乙烯、二氧化硫氣體（2分）檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈（2分）

【解析】（1）乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能和澳水

發(fā)生加成反應(yīng)。有關(guān)的方程式為CH3cH20H-濃琬酸17。寸>CH2==CH2T+比0、

CH2==CH2+Br2—>Br-CH2cH2-Br。

（2）由于濃硫酸具有脫水性，所以能使乙醇炭化，因此黑色物質(zhì)是碳。又因為濃硫酸還具

有強(qiáng)氧化性，能氧化碳生成CO2、S02和水，即刺激性氣味的氣體是SO2。SO2具有復(fù)原性,

而濱水具有氧化性，能把S02氧化生成硫酸，方程式為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4。

（3）①由于CO2或SO2都易被氫氧化鈉吸收，有可能造成液體倒流，所以設(shè)計a裝置的作

用是防倒吸的，即起安全瓶的作用。

②為檢驗C0,就需要除去SO2、乙烯，所以濃濱水是為了吸收乙烯、二氧化硫氣體。而為

了檢驗二者是否除凈，還需要再利用稀溟水來檢驗乙烯、二氧化硫氣體是否除凈。

21.將一定量的pH3和出的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量

△

的銅屑，第二支裝有足量的CuO,第一支玻璃管中因發(fā)生反應(yīng)：2PH3+3Cu=Cu3P2+3力而

增重4.96g；第二支玻璃管反應(yīng)后質(zhì)量減輕了5.76g；試求：原混合氣體中PH3與出的體積

比。

【答案】4:3

【解析】

試題分析：設(shè)原混合氣體中PH3、出的物質(zhì)的量分別為x,y,第一支玻璃管中生成出的物

質(zhì)的量為z,則：

△

2PH3+3C11C113P2+3H20m

2mol3mol62g

xz4.96g

解得x=(2molx4.96g)/62g=0.16mol,z=(3molx4.96g)/62g=0.24mol,

△

CUO+H2===CU+H2OElm

1mol16g

(y+0.24)mol5.76g

所以，lmol：(y+0.24)mol=16g：5.76g,解得y=0.12mol.

則原混合氣體中PH3和出的體積比為：0.16mol：0.12mol=4：3；

答：原混合氣體中PW與W的體積比為4：3。

【考點定位】考查化學(xué)方程式的計算

【名師點晴】能靈活運用差量法并結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行計算是解題關(guān)鍵，具體分析：第1支試

△

管中發(fā)生反應(yīng)2PH3+3CU^=Cu3P2+3H2，由方程式可知固體增重的質(zhì)量是磷元素質(zhì)量，根

據(jù)固體增重計算的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量；第支試管中發(fā)生反應(yīng)

PW2H2+CUO

由方程式可知固體減少的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素質(zhì)量，第支試管中氫氣

=CU+H2O,2

包括原混合氣體中氫氣和第1支試管中生成的氫氣，根據(jù)質(zhì)量減少計算第2支試管中氫氣物

質(zhì)的量，進(jìn)而計算原混合氣體中氫氣。

22.以下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。

已知：I.F的相對分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

ILA可以提供生命活動所需要的能量，G為高分子化合物

答復(fù)以下問題：

(1)F中含有的官能團(tuán)名稱為,①的反應(yīng)類型為

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,G中鏈節(jié)為o

(3)寫出A-C的化學(xué)方程式。

(4)寫出D-E的化學(xué)方程式。

【答案】(1)竣基水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

(2)CH3COOCH2cHs-CH2—CH2

(3)巡化冽-2cH3cHQH+2cOz

(4)2cH2=CHz+0j催化劑-2cH3cH0

【解析】

試題分析：由題目流程可分析：B應(yīng)該為酯，在酸性條件下水解生成醇和較酸，可以考慮C

中含有羥基。經(jīng)過一系列反應(yīng)。生成的F中含有竣基。F的相對分子質(zhì)量為60,且分子中碳

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可以推測F的結(jié)構(gòu)簡式為ClhCOOIl,A可以提供生命活動所需要的能

量，A為葡萄糖。C為CH3cH2H,D為CH*CH2.G為高分子化合物,G為聚乙烯，E為乙醛。

考點：有機(jī)合成推斷題

23.【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有一種香料X的相對分子質(zhì)量為88,只含有C,H、0

三種元素，其原子個數(shù)比為2:4:1,含有碳氧雙鍵，與其有關(guān)的反應(yīng)如下:

已知：￡譚'—喈-RCHO+R'CH。

(1)香料X的分子式為;

(2)Y是香料X的同分異構(gòu)體，屬于酚類，其同分異構(gòu)體的總數(shù)為:

(3)寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型：①、③；

(4)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X、C；

(5)寫出D玲E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】

(1)C4H8。2；

(2)4；

[3)消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

0OH-fcH-CH^-

(4)CHry-tH-CH,；O=t-CH,\

/%-COOCH-CHOOC-Z\

⑸CH3CH(OH)CH(OH)CH3+2、」LC°°H—△,JCH3CH3kA2H2。

【解析】

試題分析：香料X(相對分子質(zhì)量為88)中只含有C、H、。三種元素，其原子個數(shù)比為2：

4：1,最簡式為C2H4。，令X的組成為(C2H4。)n，則(24+4+16)n=88,解得n=2,故X

分子式為C4H8。2,X中含有碳氧雙鍵，能被氧化為A,A的相對分子質(zhì)量比X小2,故X中

還含有羥基-OH,X能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成D,D在HI。4作用下反應(yīng)生成F,結(jié)合

HIO.

題目中信息HO-RCH-CH^-