人教版化學九年級下冊導學案 9.2溶解度_第1頁
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人教版化學九年級下冊導學案9.2溶解度1.導學目標本節(jié)課的學習目標是：-了解溶解度的概念和表示方法；-掌握溶解度和溶質、溶劑、溫度、壓力等因素之間的關系；-能夠運用溶解度的相關知識解決實際問題。2.預習內(nèi)容回顧在上節(jié)課中，我們學習了溶解和離解的概念。溶解是指固體、液體或氣體在液體中均勻分散的過程，而離解是指離子化合物在水中解離成離子的過程。3.學習內(nèi)容3.1溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中所能溶解的最大物質的量。通常用單位質量溶劑中所含的溶質的質量來表示，單位是g/100g溶劑或g/mL溶劑。3.2溶解度的表示方法溶解度可以用質量溶質/質量溶劑的比值來表示，也可以用質量溶質/體積溶劑的比值來表示。3.3溶解度和溶質、溶劑的性質的關系溶解度和溶質、溶劑的性質有關。一般來說，溶解度與溶質的種類、量、溶劑的性質和溫度等因素有關。3.4影響溶解度的因素3.4.1溶質的種類不同溶質的溶解度不同，有些物質容易溶解，有些物質不容易溶解。3.4.2溶劑的性質溶劑的性質對溶解度也有一定影響。一般來說，溶解度隨溶劑的極性增大而增大。3.4.3溫度的影響對于大多數(shù)固體溶質來說，溫度升高，溶解度增加；對于氣體溶質來說，溫度升高，溶解度減小。3.4.4壓力的影響對于氣體溶質來說，壓力增大，溶解度增加；對于固體和液體溶質來說，壓力的變化對溶解度影響不大。4.拓展練習計算下列溶液的溶解度（四舍五入到小數(shù)點后一位）：100gNaCl溶于200g水中；50gKNO3溶于100g水中；30gC6H12O6溶于150mL水中。某溶質在不同溶劑中的溶解度如下表所示，請回答問題：|溶質|溶劑A的溶解度(g/100g)|溶劑B的溶解度(g/100g)||—|—|—||A|30|50||B|40|55|A在溶劑A中的溶解度是多少？B在溶劑B中的溶解度是多少？A在溶劑B中的溶解度是多少？B在溶劑A中的溶解度是多少？必須在何種溫度下才能將50gNaCl溶解于100g水中？5.總結本節(jié)課我們學習了溶解度的概念和表示方法，以及溶解度和溶質、溶劑、溫度、壓力等因素之間的關系。通過對溶解度的學習，我們可以更好地理解溶解過程，并且能夠

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