人教版初中化學復習課：金屬活動性順序的判斷探究與應用復習 導學案

人教版初中化學復習課：金屬活動性順序的判斷探究與應用復習導學案一、導學目標了解金屬活動性的概念和判斷標準。探究金屬的活動性順序，并能運用活動性順序進行相關問題的解答。理解金屬的活動性與其在化學反應中的作用。二、學習內容金屬的活動性與活動性順序。判斷金屬活動性順序的實驗方法與思路。金屬活動性順序的應用。三、學習過程1.金屬的活動性與活動性順序金屬的活動性是指金屬與非金屬元素發(fā)生化學反應時，金屬所失去的電子數(shù)。金屬具有不同的活動性，活動性強的金屬更容易發(fā)生化學反應。金屬的活動性順序是根據(jù)金屬在酸、水和鹽溶液中的反應情況確定的。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，我們得出了常用金屬的活動性順序：活動性強：鋰>鈉>銅>銀>汞>鉑>金活動性弱：鎂>鋁>鋅>鉛>鎳>鐵>鈀>鉑2.判斷金屬活動性順序的實驗方法與思路通過實驗方法我們可以判斷金屬的活動性順序。以下是幾種常見的實驗方法：(1)金屬與酸的反應實驗將不同金屬與相同濃度的酸反應，觀察產生氣體的情況和反應速率。通常來說，活動性強的金屬與酸反應會產生較多的氣體，反應速率也較快。(2)金屬與鹽溶液的反應實驗將不同金屬放入溶有金屬鹽的溶液中，觀察反應的變化。一般來說，活動性強的金屬會取代溶液中的金屬離子，從而發(fā)生沉淀反應。(3)金屬與水的反應實驗將不同金屬置于水中，觀察反應的變化。活動性強的金屬會與水反應并產生氫氣，反應較為劇烈；活動性較弱的金屬與水反應較為緩慢。3.金屬活動性順序的應用金屬活動性順序在生活中有著廣泛的應用。(1)金屬的還原與氧化金屬的活動性可以決定金屬的還原性?；顒有暂^強的金屬更容易失去電子，發(fā)生氧化反應；而活動性較弱的金屬則不容易失去電子。(2)金屬的腐蝕與防腐高活動性金屬容易被腐蝕。根據(jù)金屬活動性順序，可以選擇合適的金屬材料用于防腐。(3)金屬的提取與加工金屬的提取和加工過程中，金屬的活動性順序有時被用來選擇合適的方法和條件。四、學習總結通過本節(jié)課的學習，我們了解了金屬活動性的概念和判斷標準，探究了金屬的活動性順序，并學習了金屬活動性順序在化學反應中的應用。金屬活動性順序的掌握對我們理解和解決化學問題有著重要的意義。同時，我們也應該注意金屬活動性在實際生活中的應用，如選擇合適的材料進行防腐等。在接下來的課堂練習中，我們將進一步鞏固和應用金屬活動性順序的知識，提升化學學習的效果。五、課后練習根據(jù)金屬活動性順序，判斷下列金屬的活動性：銅、鋁、銀。以下實驗現(xiàn)象中哪個實驗現(xiàn)象可以用來判斷金屬的活動性順序：A)鋁在鹽酸中放出大量氣泡B)鐵在水中發(fā)生氧化反應C)鉀與水劇烈反應并燃燒為什么選擇鋅作為電池的負極？通過金屬活動性順序判斷，鋁能不能取代銅離子制備新的金屬？金屬的活動性順序是如何確定的？請簡述實驗方法和