2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計算題教案

2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)計算題教案一、引言本教案旨在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)中考化學(xué)考試中涉及的常見計算題。計算題在化學(xué)考試中占據(jù)較大的比重，對于學(xué)生成績的影響較大。因此，熟練掌握化學(xué)計算題解題方法對于取得優(yōu)異的成績至關(guān)重要。教案內(nèi)容包括以下專題：摩爾計算、化學(xué)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算、質(zhì)量守恒計算、平衡常數(shù)計算等。通過詳細的例題講解和解題技巧的講解，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)計算題的解題方法。二、專題一：摩爾計算摩爾計算是化學(xué)中常見的計算題類型之一。其主要涉及到已知物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以及物質(zhì)的摩爾數(shù)之間的關(guān)系。1.計算題例題分析例如，已知某種物質(zhì)的質(zhì)量為10g，求其摩爾質(zhì)量。解題步驟如下：Step1:根據(jù)題目所給信息，寫出已知物質(zhì)的質(zhì)量：10g。Step2:根據(jù)題目所給信息，求出已知物質(zhì)的摩爾數(shù)，可以使用以下公式：摩爾數(shù)(mol)=質(zhì)量(g)/摩爾質(zhì)量(g/mol)因此，摩爾數(shù)(mol)=10g/摩爾質(zhì)量(g/mol)。Step3:已知物質(zhì)的質(zhì)量為10g，摩爾數(shù)為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量等于已知物質(zhì)質(zhì)量的摩爾數(shù)：摩爾質(zhì)量(g/mol)=質(zhì)量(g)/摩爾數(shù)(mol)因此，摩爾質(zhì)量(g/mol)=10g/1mol=10g/mol。所以，已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于10g/mol。2.解題技巧總結(jié)在摩爾計算中，一定要根據(jù)已知的質(zhì)量和摩爾數(shù)之間的關(guān)系來進行計算。注意單位的轉(zhuǎn)換，質(zhì)量單位為克(g)，摩爾質(zhì)量單位為克/摩爾(g/mol)。三、專題二：化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式計算是化學(xué)中常見的計算題類型之一。其主要涉及到化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的摩爾數(shù)之間的關(guān)系。1.計算題例題分析例如，已知某一化學(xué)反應(yīng)中NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，NaOH的質(zhì)量為20g，HCl的質(zhì)量為10g，求NaCl的質(zhì)量。解題步驟如下：Step1:根據(jù)題目所給信息，寫出已知物質(zhì)的質(zhì)量：NaOH的質(zhì)量為20g，HCl的質(zhì)量為10g。Step2:根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，求出已知物質(zhì)的摩爾數(shù)。例如：NaOH的摩爾數(shù)(mol)=NaOH的質(zhì)量(g)/NaOH的摩爾質(zhì)量(g/mol)。HCl的摩爾數(shù)(mol)=HCl的質(zhì)量(g)/HCl的摩爾質(zhì)量(g/mol)。Step3:根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系，計算所求物質(zhì)的摩爾數(shù)。例如：NaCl的摩爾數(shù)(mol)=min(NaOH摩爾數(shù),HCl摩爾數(shù))。H2O的摩爾數(shù)(mol)=min(NaOH摩爾數(shù),HCl摩爾數(shù))。Step4:根據(jù)所求物質(zhì)的摩爾數(shù)和摩爾質(zhì)量，計算所求物質(zhì)的質(zhì)量。例如：NaCl的質(zhì)量(g)=NaCl的摩爾數(shù)(mol)*NaCl的摩爾質(zhì)量(g/mol)。所以，NaCl的質(zhì)量等于NaCl的摩爾數(shù)乘以NaCl的摩爾質(zhì)量。2.解題技巧總結(jié)在化學(xué)方程式計算中，一定要根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系來進行計算。注意單位的轉(zhuǎn)換，質(zhì)量單位為克(g)，摩爾質(zhì)量單位為克/摩爾(g/mol)。四、專題三：氧化還原反應(yīng)計算氧化還原反應(yīng)計算是化學(xué)中常見的計算題類型之一。其主要涉及到氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和氧化態(tài)與還原態(tài)的變化關(guān)系。1.計算題例題分析例如，已知氯離子Cl-被氧化為Cl2氣體，求氧化態(tài)的變化數(shù)。解題步驟如下：Step1:根據(jù)題目所給信息，寫出已知物質(zhì)的氧化態(tài)：氯離子Cl-。Step2:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和氧化態(tài)與還原態(tài)的變化關(guān)系，計算氧化態(tài)的變化數(shù)。例如：氧化態(tài)的變化數(shù)=氧化態(tài)的產(chǎn)品-氧化態(tài)的反應(yīng)物。例如，Cl2的氧化態(tài)為0，氯離子Cl-的氧化態(tài)為-1，所以氧化態(tài)的變化數(shù)為：氧化態(tài)的變化數(shù)=0-(-1)=1。2.解題技巧總結(jié)在氧化還原反應(yīng)計算中，一定要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移和氧化態(tài)與還原態(tài)的變化關(guān)系來進行計算。注意氧化態(tài)的定義和計算方法，氧化態(tài)的變化數(shù)代表電子的轉(zhuǎn)移情況。五、專題四：質(zhì)量守恒計算質(zhì)量守恒計算是化學(xué)中常見的計算題類型之一。其主要涉及到化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的守恒關(guān)系。1.計算題例題分析例如，已知某一化學(xué)反應(yīng)中NaOH和HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O，NaOH的質(zhì)量為20g，HCl的質(zhì)量為10g，求反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。解題步驟如下：Step1:根據(jù)題目所給信息，寫出已知物質(zhì)的質(zhì)量：NaOH的質(zhì)量為20g，HCl的質(zhì)量為10g。Step2:根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系，計算反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。例如：反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量=NaOH的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量。2.解題技巧總結(jié)在質(zhì)量守恒計算中，一定要注意化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的守恒關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系，計算反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。六、專題五：平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)計算是化學(xué)中常見的計算題類型之一。其主要涉及到反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)物質(zhì)之間的摩爾比關(guān)系。1.計算題例題分析例如，已知某一反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為1.5，已知反應(yīng)物質(zhì)A和B的摩爾數(shù)分別為2和3，在平衡時生成物質(zhì)C和D的摩爾數(shù)為x和y，求C和D的摩爾數(shù)之比x/y。解題步驟如下：Step1:根據(jù)題目所給信息，寫出已知物質(zhì)的摩爾數(shù)：A的摩爾數(shù)為2，B的摩爾數(shù)為3，在平衡時生成物質(zhì)C和D的摩爾數(shù)為x和y。Step2:根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)之間的摩爾比關(guān)系，計算所求物質(zhì)的摩爾數(shù)之比。例如：C和D的摩爾數(shù)之比x/y=(C的摩爾數(shù)/D的摩爾數(shù))=(A的摩爾數(shù)乘以冪次/B的摩爾數(shù)乘以冪次)=(2^冪次/3^冪次)。Step3:根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc，計算冪次的值。例如：Kc=(C的摩爾數(shù)乘以冪次/D的摩爾數(shù)乘以冪次)=(2^冪次/3^冪次)=1.5。根據(jù)Kc的定義，求出冪次的值。2.解題技巧總結(jié)在平衡常數(shù)計算中，一定要根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)物質(zhì)之間的摩爾比關(guān)系來進行計算。根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc，計算冪次的值。注意單位的轉(zhuǎn)換，摩爾比為無量綱。