高考電化學(xué)專題整理

-PAGE4-高考選擇題電化學(xué)專題【專題要點(diǎn)】電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及根據(jù)總反應(yīng)方程式書寫原電池各電極反應(yīng)式、根據(jù)電解時(shí)電極變化判電極材料或電解質(zhì)種類、根據(jù)反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算、與電解池及電鍍池精煉池進(jìn)行綜合考查、提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、提供電極材料電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池是否形成的判斷、與圖像進(jìn)行結(jié)合考查各電極上質(zhì)量或電解質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等。其中原電池的工作原理及其電極反應(yīng)式的書寫、電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算是高考命題的熱點(diǎn)。由于今年氫能源已進(jìn)入實(shí)用階段，它的重要性不言而愈，電動(dòng)車用電池仍是考查的熱點(diǎn)高考資源網(wǎng)§1基礎(chǔ)知識(shí)框架【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池、電解池的概念及原理，了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理2、學(xué)會(huì)電極的判斷，學(xué)會(huì)正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式，掌握常見離子放電的規(guī)律；3、能運(yùn)用得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】原電池、電解原理及應(yīng)用；電極反應(yīng)方程式書寫【專題難點(diǎn)】電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式正確書寫【知識(shí)概括】

一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)

一個(gè)計(jì)算：得失電子守恒法解決電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)應(yīng)用:原電池原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件

四個(gè)池子：原電池、電解池、電鍍池、電解精煉池一、原電池、電解池工作原理1.原電池原理：通過自發(fā)氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2.電解原理：連接電源，使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上被迫發(fā)生非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。原電池氧化反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑電解池氧化反應(yīng):4OH–-4e-=O2↑+2H2O還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑二、原電池、電解池、電鍍池之比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件活動(dòng)性不同的兩電極（連接）電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源的正極；待鍍金屬接電源的負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子（電鍍過程濃度不變）電極名稱負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子或者O2得電子陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：電極金屬失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬的陽離子得電子（在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電）電子的流向負(fù)極導(dǎo)線→正極電源負(fù)極導(dǎo)線→陰極電源正極導(dǎo)線→陽極同電解池（1）同一原電池的正負(fù)極的電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。（2）同一電解池的陽極、陰極電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。（3）串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)得失電子數(shù)相等；在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。三、電解原理的應(yīng)用1、鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅)：Cu-2e—→Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e—→Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液.【說明】：多池組合時(shí),一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；若最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。八、電極反應(yīng)的書寫高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極—Zn、正極—Cu、電解液—H2SO4）負(fù)極：Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液H2CO3弱酸性)負(fù)極：Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))正極：2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))正極：O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極—Al、正極—Ni電解液NaCl溶液、O2)負(fù)極：4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極—Zn、正極—C、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－（還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH7、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH)負(fù)極：Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－(還原反應(yīng))化學(xué)方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag8、鋁–空氣–海水（負(fù)極--鋁、正極--石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液--海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3+(氧化反應(yīng))正極：3O2+6H2O+12e－==12OH－（還原反應(yīng))總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂鋁電池（負(fù)極--Al、正極--Mg電解液KOH）負(fù)極(Al)：2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O(氧化反應(yīng))正極(Mg）：6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（還原反應(yīng))化學(xué)方程式：2Al+2OH–+2H2O＝2AlO2–+3H2↑10、鋰電池一型：（負(fù)極--金屬鋰、正極--石墨、電解液LiAlCl4-SOCl2）負(fù)極：8Li－8e－＝8Li+(氧化反應(yīng))正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（還原反應(yīng))化學(xué)方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）放電時(shí)負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反應(yīng))正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4 (還原反應(yīng))陽極：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2、鐵--鎳電池：（負(fù)極--Fe、正極—NiO2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反應(yīng))正極：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(還原反應(yīng))陽極：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4電池（正極—LiFePO4，負(fù)極—石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：Li－e—==Li+(氧化反應(yīng))正極：FePO4+Li++e—==LiFePO4(還原反應(yīng))充電時(shí)：陰極：Li++e—==Li(還原反應(yīng))陽極：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式FePO4+LiLiFePO44、鎳--鎘電池（負(fù)極--Cd、正極—NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)負(fù)極：Cd－2e—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反應(yīng))Ni(OH)2+Cd(OH)2_正極：2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(還原反應(yīng))陽極：2Ni(OH)2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)25、氫--鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極—NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH）放電時(shí)負(fù)極：LaNi5H6－6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反應(yīng))正極：6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(還原反應(yīng))陽極：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)26、高鐵電池：（負(fù)極—Zn、正極石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）放電時(shí)負(fù)極：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(還原反應(yīng))陽極：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH7、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時(shí)負(fù)極:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反應(yīng))正極：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(還原反應(yīng))充電時(shí)陰極：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(還原反應(yīng))陽極：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===OH—(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O 2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+4H++4e-===2H2O(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：H2–2e-===2H+(氧化反應(yīng))正極：O2+H2O+4e-===4OH—總反應(yīng)方程式2H2+O2===2H2O 說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、.水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH-—4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH-二、甲醇燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2+12e-+6H20===12OH-(還原反應(yīng))負(fù)極：2CH3OH–12e-+16OH—===2CO32-+12H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O2.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2+12e--+12H+==6H2O(還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反應(yīng))燃料電池原理基本相）總反應(yīng)式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反應(yīng))三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2＋4e-＋2CO2＝2CO32--(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO＋2CO32-–4e-==4CO2(氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：O2+4e--+4H+==2H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：O2+2H2O+4e-==4OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：N2H4+4OH—--4e-==N2+4H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式N2H4+O2===N2+2H2O五、甲烷燃料電池1．堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2+2H2O+8e-==8OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：CH4+10OH—--8e-==CO32-+7H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：2O2+8e-+8H+==4H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：CH4--8e-+2H2O==8H++CO2(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式CH4+2O2===CO2+2H2O六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：5O2+20e-+10CO2==10CO32-(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）正極：5O2+20e-+26H+==10H2O(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+6H2O==3CO2+20H+(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：5O2+20e-+10H2O==20OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：C3H8--20e-+26OH—==3CO32-+17H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O七、乙烷燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：7O2+28e-+14H2O==28OH—(還原反應(yīng))負(fù)極：2C2H6--28e-+36OH—==4CO32-+24H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O§2真題大通關(guān)2017年高考題組1、支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù),常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)分析：外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答．解答：A.被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯(cuò)誤；D.在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選C.2、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02

mol電子，負(fù)極材料減重0.14

g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算．解答：A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A正確；B.負(fù)極反應(yīng)為：Li?e?=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.充電時(shí)a為陽極,與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反,則充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；故選D.3、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02

mol電子，負(fù)極材料減重0.14

g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算．解答：A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A正確；B.負(fù)極反應(yīng)為：Li?e?=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確；C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.充電時(shí)a為陽極,與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反,則充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；故選D.4、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述錯(cuò)誤的()A.

Pb電極b為陰極

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?=2NH3

C.

H+由陽極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離N2和H2

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池分析：由電化學(xué)制備NH3的裝置可知，通入氮?dú)獾囊欢藶闉殛帢O，通入氫氣的一端為陽極，電解反應(yīng)N2+3H2=2NH3,電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，以此來解答．解答：A.

Pb電極b上氫氣失去電子，為陽極，故A錯(cuò)誤；B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng),則陰極反應(yīng)為N2+6H++6e?=2NH3，故B正確；C.電解池中,H+由陽極向陰極遷移，故C正確；D.由圖可知,氮?dú)馀c氫氣不直接接觸,陶瓷可以隔離N2和H2，故D正確；故選A.5、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4?H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e?═Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)考點(diǎn)：電解原理分析：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；

B、陰極材料選擇沒有特定的要求；

C、陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．解答：A.鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B.陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C.陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為2H++2e?=H2↑，故C錯(cuò)誤；D.在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)，故D正確，故選C.2013——2016年高考題組1．(2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時(shí)Cl－由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ，11，6分)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是()A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3．(2016·浙江理綜，11，6分)金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4MnO2＋2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上釋放出的最大電能。下列說不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD．在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜4．(2016·四川理綜，5，6分)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的()A．放電時(shí)，Li＋在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋5．(2016·北京理綜，12，6分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅6．(2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成7．(2015·天津理綜，4，6分)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡8．(2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11，6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O9．(2015·江蘇化學(xué)，10，2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)10．(2015·四川理綜，4，6分)用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O11．(2015·浙江理綜，11，6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O、CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的()A．X是電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式是：H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up7(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶112．(2014·北京理綜，8，6分)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池13．(2014·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，12，6分)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移14．(2014·福建理綜，11，6分)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子15．(2014·浙江理綜，11，6分)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)下列說法正確的是()A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液16．(2014·天津理綜，6，6分)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電17．(2014·廣東理綜，11，4分)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu18.（2013江蘇卷）9.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)19.（2013新課標(biāo)卷2）11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)20.（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）10．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說法正確的是A、處理過程中銀器一直保持恒重B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C、該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl21.2013北京卷）9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離 C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體22.(2015·福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2，有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O§3模擬凝精華模擬題1．(2016·黑龍江雙鴨山一中期中)下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過程中滴加幾滴CuSO4溶液C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路2．(2016·福建四地六校聯(lián)考，20)將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuB．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2C．CD段相當(dāng)于電解水D．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H23．(2016·貴州省六校第一次聯(lián)考)如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等4．(2016·河北衡水月考)用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.075molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO35．(2016·河北邢臺(tái)期末，11)常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變6．(2016·安徽淮南一模，5)工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法中正確的是()A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．b電極反應(yīng)式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O7．(2016·江西南昌一模)已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li＋FeS=Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NAB．若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/LC．A電極為陽極D．電源正極反應(yīng)式為：FeS＋2Li＋＋2e－=Fe＋Li2S8.(2015·沈陽質(zhì)檢)關(guān)于右圖裝置說法正確的是()A.裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B.若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能生成NaClOC.若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D.若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕9.(2015·岳陽質(zhì)檢，11)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是()A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－→Mn＋D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法10.(2015·洛陽統(tǒng)考，9)下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯下降的是()11.(2015·保定期末，15)兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.2mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是()A.產(chǎn)生氣體體積①＝②B.①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑②中負(fù)極：2H＋＋2e－=H2↑D.溶液的pH變化：①減小，②增大12.(2015·日照質(zhì)檢，14)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是()A.鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.陽極附近溶液的pH逐漸增大C.離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D.陽極反應(yīng)式是：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O13.(2015·廣州檢測(cè))一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池(如圖所示)的碳電極，該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連B.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2H＋－2e－=H2↑14.(2015·鄭州質(zhì)檢，15)某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?。下列敘述正確的是()A.充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極B.充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC.放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽D.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色15.將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是()①通入CH4的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－③通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O④負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)A.①③⑤ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①②③16.(2015·濰坊一中模擬)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH變大B.a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜17.固體氧化物燃料電池(SOFC)的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)說法合理的是()A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋OH－－2e－=H＋＋H2OD.若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－=2CO2＋2H2O18.某同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)的一種電池結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)：AgCl(s)eq\o(→,\s\up7(光))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法中不正確的是()A.Ag電極是電池的正極B.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋－e－=Cu2＋C.光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)19.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A.陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C.通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化20.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是()A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋21．利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是()A.a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋22.如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源電極X名稱為_______________。（2）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL。（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設(shè)前后體無體積變化）。答案2013——2016年高考題組1．B考點(diǎn)：原電池的工作原理。根據(jù)題意，Mg-海水-AgCl電池總反應(yīng)式為Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，正確；B項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2AgCl＋2e－=2Cl－＋2Ag，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，正確。2．C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(通電))2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2＋將與OH―結(jié)合生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，正確；D項(xiàng)，O2～4e－，故電路中通過2mol電子，消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2L，錯(cuò)誤。3．C考點(diǎn)：原電池的工作原理A項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極的表面，正確；B項(xiàng)，單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為eq\f(1,12)mol、eq\f(1,9)mol、eq\f(2,65)mol，顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項(xiàng)，電池放電過程正極O2得電子生成OH－，但負(fù)極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M(OH)n，反應(yīng)式應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為避免OH－移至負(fù)極而生成M(OH)n，可采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜阻止OH－，正確。4．C考點(diǎn)：放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6－xe－=xLi＋＋C6，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2，A、B正確；充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：xLi＋＋C6＋xe－=LixC6，轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，石墨C6電極將增重7g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，D項(xiàng)正確。5．B考點(diǎn)：電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)電源A項(xiàng)，a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，正確；B項(xiàng)，b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氯離子放電生成氯氣同時(shí)與H2O反應(yīng)生成HClO和H＋，Cl－－e－＋H2O=HClO＋H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，bd形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中形成3個(gè)電解池，n(右面)有氣泡生成，為陰極產(chǎn)生氫氣，n的另一面(左面)為陽極產(chǎn)生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得電子析出銅，正確。6．B考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用。電解池中陰離子向正極移動(dòng)，陽離子向負(fù)極移動(dòng)，即SOeq\o\al(2－,4)離子向正極區(qū)移動(dòng)，Na＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)水電離的OH－發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，H＋留在正極區(qū)，該極得到H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的H＋發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH－留在負(fù)極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，錯(cuò)誤。7．CA項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，同時(shí)甲池中的Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中，則有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋通過交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯(cuò)誤。8．A由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋通過，則正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋=2H2O，沒有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2＋24H＋，H＋在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，D項(xiàng)正確。9．D[A項(xiàng)，eq\o(C,\s\up6(－4))H4→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，則該反應(yīng)中每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H2參與的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋CO2=2COeq\o\al(2－,3)，正確。]10．D[Cl－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO－，水電離出的H＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，錯(cuò)誤。]11．D由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，此極上得到電子，應(yīng)為陰極，故X極為電源的負(fù)極，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)電極上的反應(yīng)物和生成物，可知總反應(yīng)方程式正確；D項(xiàng)，因陽極電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑，結(jié)合電子得失相等，可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯(cuò)誤。12．B氫燃料電池中，負(fù)極上H2放電，正極上O2放電，A、C、D中均不存在O2放電，故選B。13．C由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，Li＋從負(fù)極(b)向正極(a)遷移，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該電池放電時(shí)，負(fù)極：xLi－xe－=xLi＋，正極：Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－=LiMn2O4，a極Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由放電反應(yīng)可得充電時(shí)的反應(yīng)，B項(xiàng)正確。14．DA項(xiàng)，Pt為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2＋2e－=2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，左側(cè)的電極反應(yīng)式Ag＋Cl－－e－=AgCl↓，有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于H＋、Na＋均不參與電極反應(yīng)，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與Cl－結(jié)合為AgCl沉淀，右側(cè)產(chǎn)生0.01molCl－，為保持溶液的電中性，左側(cè)約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，故左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，正確。15．A充電時(shí)，電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；充電時(shí)OH－離子從陰極向陽極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，則水中的H被電極上的e－還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中提示反應(yīng)可知，氨水能與電極材料NiOOH反應(yīng)，干擾電池總反應(yīng)，故不能作電池的電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.BA項(xiàng)，在原電池內(nèi)部，陽離子應(yīng)移向正極；二次電池充電過程為電解的過程，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，比能量是指這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，當(dāng)二者質(zhì)量相同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等，即比能量不同；D項(xiàng)，左邊裝置已經(jīng)是放完電的電池，應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電。17．A分析圖可知：左側(cè)兩個(gè)燒杯的裝置形成原電池，且Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，而最右邊的裝置為電解池，因此，該裝置中電子流向：電極Ⅰ→?→電極Ⅳ，則電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，A正確；電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，有銅析出，C錯(cuò)誤；電極Ⅲ為電解池的陽極，其電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，D錯(cuò)誤。18.CA.組成的原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極。B、C.雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原變?yōu)樗?，溶液PH值增大。D.溶液中Cl－移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)。19.B考察原電池原理。原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Na－e－＝Na＋；正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應(yīng)是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤，選擇B。20．BA錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加；C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3；D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl21.A.A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯(cuò)誤；C、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽極放電2Cl--2e-=C12↑，故錯(cuò)誤；D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放電生成C12，故D錯(cuò)誤。22.A項(xiàng)，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H＋，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H＋從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項(xiàng)，該電解池的總反應(yīng)式為6CO2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2C3H8O＋9O2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有eq\f(2,3)molCO2被還原，其質(zhì)量為eq\f(88,3)g，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2＋18H＋＋18e－=C3H8O＋5H2O，錯(cuò)誤。模擬題組1．D.2．B3．C4．D用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，根據(jù)圖像知，轉(zhuǎn)移電子0.2mol時(shí)只有氣體氧氣生成，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，實(shí)際上相當(dāng)于析出氧化銅，根據(jù)氧化銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得n(Cu)＝0.2mol/2＝0.1mol，所以相當(dāng)于析出0.1molCuO；繼續(xù)電解發(fā)生的反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，實(shí)際上是電解水，根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得n(H2O)＝(0.3－0.2)/2mol＝0.05mol，所以電解水的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)“析出什么加什么”的原則知，要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該加入0.1mol氧化銅和0.05mol水；A.只加氧化銅不加水不能使溶液恢復(fù)原狀，故A錯(cuò)誤；B.加入碳酸銅時(shí)，碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化碳，所以相當(dāng)于加入氧化銅，沒有加入水，所以不能使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；C.0.075molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.075molCuO和0.075molH2O，與析出物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以不能恢復(fù)原狀，故C錯(cuò)誤；D.0.05molCu2(OH)2CO3，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，根據(jù)原子守恒知，相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢復(fù)原狀，故D正確；答案為D。]5．ANaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液呈酸性，常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，因此NaHSO4溶液的濃度增大，c(H＋)增大，pH減小，故A項(xiàng)正確。6．B[裝置圖分析可知是電解裝置，電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極生成氫氣，2H＋＋2e－=H2↑，氣體體積比為1∶2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜。A項(xiàng)，分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H＋＋2e－=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，正確；C項(xiàng)，陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H＋＋2e－=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，b電極是陰極，該電極上應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。]7．CA項(xiàng)，由反應(yīng)FeS＋2Li=Fe＋Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS＋2e－=Fe＋S2－，甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H＋＋2e－=H2↑，n(H2)＝eq\f(4.48L,22.4L/mol)＝0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH－，則隔膜中通過的K＋離子數(shù)為0.4mol，通過的離子數(shù)目為0.4NA，正確；B項(xiàng)，甲連接原電池負(fù)極