金屬活動(dòng)性順序

中考專題復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究中考專題復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究吳忠市利通區(qū)漢渠學(xué)校楊再明吳忠市利通區(qū)漢渠學(xué)校楊再明

實(shí)驗(yàn)探究題型：（1）常見(jiàn)氣體（O2、CO2等）。（2）催化劑。（3）有關(guān)粒子作用。主要考查離子的作用（離子的鑒別、除雜、共存等問(wèn)題）。（4）碳和碳的氧化物。（5）質(zhì)量守恒定律的探究。（6）金屬活動(dòng)性。（7）燃燒條件。（8）酸、堿、鹽的探究。①酸、堿是否發(fā)生中和反應(yīng)的探究。②CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。③CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。④CaO食品干燥劑的變質(zhì)程度探究。⑤兩種可溶性物質(zhì)反應(yīng)后溶液成分的探究。⑥樣品中固體成分的探究。專題一：金屬活動(dòng)性順序的探究：(1)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)?！铩?2)能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象?！铩铩锘顒?dòng)與探究建議：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸溶液、鹽溶液與金屬發(fā)生的置換反應(yīng)及其規(guī)律。課程標(biāo)準(zhǔn)要求：金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。誰(shuí)能說(shuō)出金屬活動(dòng)性順序？以及三條重要應(yīng)用？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O42Mg+O2

2MgO鎂帶在空氣中燃燒1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的金屬活動(dòng)性。自然界有以單質(zhì)形式存在的金；“真金不怕火煉。”試著給這三種金屬活動(dòng)性排序：強(qiáng)弱順序?yàn)镸gFeAu金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。自然界以單質(zhì)存在的金鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較MgZnFeCu2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的活動(dòng)性。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫試著給這四種金屬活動(dòng)性排序：強(qiáng)弱順序?yàn)镸gZnFeCu銅為什么不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)23

3Cu+Al2(SO4)3

位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。討論：從這幅漫畫(huà)你能獲得哪些信息？2

2Ag+Cu(NO3)2Al+CuSO4=Cu+AgNO3=判斷金屬活動(dòng)性順序有以下幾種方法：(1)根據(jù)金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易、劇烈程度（或在自然界中存在的狀態(tài)）。金屬與氧氣反應(yīng)越容易，活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬以化合物存在，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性強(qiáng)；主要是以單質(zhì)存在，說(shuō)明該金屬活動(dòng)性弱；(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率。反應(yīng)得越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。(3)根據(jù)置換反應(yīng)。若A＋BC→B＋AC反應(yīng)能發(fā)生，則A的活動(dòng)性大于B。練習(xí)、討論1.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性。1.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)小結(jié)交流：看能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的速率2.金屬與化合物溶液反應(yīng)看能否反應(yīng)小結(jié)：1.三種金屬的活動(dòng)性比較，一般可選中間金屬加兩邊鹽溶液，或選中間鹽溶液加兩邊金屬2.兩種金屬的活動(dòng)性比較，一般選擇弱金屬為鹽溶液，和活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)2.某金屬M(fèi)能置換出稀硫酸中的氫，但不能使Zn(NO3)2溶液中的鋅析出，則M可能是（）

A、銅B、銀C、鐵D、鋁C3.用實(shí)驗(yàn)比較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（）A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．CuSO4溶液D4.小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)。（1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是

。（2）請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動(dòng)性順序。操作步驟現(xiàn)象

，結(jié)論

。金屬Al的活動(dòng)性比Cu、Ag的強(qiáng)

把銅片加入盛有AgNO3溶液的試管中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)金屬Cu的活動(dòng)性比Ag的強(qiáng)5.某研究小組的同學(xué)為探究

鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)

性順序，設(shè)計(jì)如圖所示的三

個(gè)實(shí)驗(yàn).（其中金屬均已用砂

紙打磨，且形狀、大小相同；

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

用量也相同）。

（1）通過(guò)觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。過(guò)一會(huì)兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明

。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的。

（3）通過(guò)以上探究，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)

將用砂紙打磨過(guò)的鐵片浸入硫酸銅溶液中，仔細(xì)觀察。

鐵片表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鋅鐵銅銀鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)

總結(jié)：今天這節(jié)課你有哪些收獲？1.金屬活動(dòng)性順序及三條重要應(yīng)用2.判斷金屬活動(dòng)性順序的方法試題結(jié)構(gòu)：主要由“情景設(shè)置”、“問(wèn)題”、“探究過(guò)程”和“結(jié)論”四部分組成。情景內(nèi)容：主要取材于實(shí)驗(yàn)情景、日常生活、生產(chǎn)情景或社會(huì)問(wèn)題情景等；給題方式：主要有文字?jǐn)⑹?、圖表數(shù)據(jù)、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)報(bào)告形式；探究?jī)?nèi)容：是從“情景設(shè)置”中提出的具有一定研究?jī)r(jià)值的小課題。答題要求：具有“高起點(diǎn)，低落點(diǎn)”的特點(diǎn)，即題目看起來(lái)新穎獨(dú)特、要求高，但解決問(wèn)