北京市某中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（含答案）

北大附中2025屆高三化學(xué)開學(xué)檢測

本試卷共8頁，共100分.考試時(shí)長90分鐘.考生務(wù)必將答案作答在答題卡上，在試卷上作答

無效.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16

第I卷（選擇題，共42分）

本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng).

1.秘可改善鋼的加工性能.元素周期表中胡與神（As）同主族，其最穩(wěn)定的同位素為籌Bi.下列說法不正

確的是（）

A.2；；Bi和aBi的核外電子數(shù)相同B.2；；Bi的中子數(shù)是126

C.Bi是第六周期元素D.Bi的原子半徑比As的小

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1B.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d44s2

C.NaCl的晶胞：D.反-2-丁烯的球棍模型：

3.下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（）

A.化合物IC1中I為+1價(jià)B.沸點(diǎn)：H2Se>H2S

C.第一電離能：C>SiD.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

4.“律動世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動報(bào)告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由

Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成.該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素信息

Q基態(tài)原子只有一種形狀的原子軌道填有電子，并容易形成共價(jià)鍵

W基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填有電子，有2個(gè)未成對電子

X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)

Y在元素周期表中位于第3周期、第VIA族

Z焰色試驗(yàn)中，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察其焰色為紫色

下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性：Q<W<YB.X元素單質(zhì)可由電解其熔融氧化物制備

C.簡單離子半徑：X<W<YD.該物質(zhì)是離子化合物

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì).下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷（36.FC）高于新戊烷（9.5℃）范德華力大小

B晶體類型

熔點(diǎn)：A1F,（1040℃）遠(yuǎn)高于AICI3（178℃升華）

C酸性：CF3coOH(Ka=10423)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH(Ka=10476)0-H鍵極性強(qiáng)弱

D有無氫鍵

熱穩(wěn)定性：H2。的分解溫度（3000C）遠(yuǎn)大于H2s（900℃）

A.AB.BC.CD.D

6.我國科學(xué)家從中國特有的喜樹中分離得到具有腫瘤抑制作用的喜樹堿，結(jié)構(gòu)如右圖.下列關(guān)于喜樹堿的說

法不正確的是（）

C.Imol喜樹堿與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH

D.用*標(biāo)注的氮原子有孤電子對，能與含空軌道的H+以配位鍵結(jié)合

7.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛.由BF3與NaF反應(yīng)制得的NaBF,

是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下.

H3CH2C

下列說法不正確的是（）

A.F-B-F鍵角：BF,〉B'

B.Imol該物質(zhì)中的。鍵數(shù)目為20NA

C.該離子液體中，C原子的雜化方式有2種

D.該離子液體熔點(diǎn)較低，主要是因?yàn)殛栯x子的體積較大，離子鍵較弱

8.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是（）

A.用金屬Na與KC1反應(yīng)冶煉金屬鉀

B.向CaCC）3粉末中加入稀硝酸，固體逐漸溶解并有無色氣體產(chǎn)生

C.F?和H2暗處即化合爆炸，而C"和H2化合需光照或點(diǎn)燃

D.Na和水劇烈反應(yīng)，Mg和熱水緩慢反應(yīng)，而A1難以和水反應(yīng)

9.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)用語正確的是（）

高溫

A.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+2H2

B.用過量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SOj+H2O

2++

C.Ba（OH，溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba+SO^+H+OH-=BaSO4+H20

+

D.向NaHCOs溶液中加入CaCL產(chǎn)生白色沉淀：Ca^+HCOj=CaCO3+H

2CoCl2+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

3d

A.Co?*的價(jià)電子軌道表達(dá)式為砰J8||“B-該反應(yīng)中H2O2是還原劑

C.H-X-H鍵角：H20<NH3D.[CO（NH3）6]C13中Ct?+的配位數(shù)為9

12.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是（）

A.向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B.向水中加入Na2。？固體，產(chǎn)生無色氣體

C.向H2s溶液中通入Cl2,生成黃色沉淀D.向酸性KMnO4溶液中加入H2。？，溶液紫色褪去

13.LiM'。,為尖晶石型錦系鋰離子電池材料，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B

兩種類型.電池充電過程的總反應(yīng)可表示為：LiMn2O4+C6——>Li「xMn2O4+LixC6.

己知：充放電前后晶體中銃的化合價(jià)只有+3、+4,分別表示為Mn（III）,Mn（IV）.

下列說法不正確的是()

A.每個(gè)晶胞含8個(gè)Li+

B.立方單元B中Mn、0原子個(gè)數(shù)比為1：2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為1必增111204+*口++*b=口環(huán)111204

D.若x=0.6,則充電后材料中Mn(III)與Mn(IV)的比值為1：4

14.依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑.某小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià).

一

【

2滴二2滴氯水

三

溶液三

KSCNDD

小

題

②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液

①2滴少量維生素C

鄰二氮菲溶液"[U

無明顯變化溶液變?yōu)槌燃t色

已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe?+形成橙紅色配合物.

下列說法正確的是()

A.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(III)

B.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(II)

C.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN「與Fe?+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉

D.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe?+形成的配合物更穩(wěn)定

第II卷(非選擇題，共58分)

15.(10分)以NaOH、C11SO4和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：

2+

Cu+2HCHO+4OH'——>Cu+2HCOO+2H2O+H2T

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為.

(2)CuSO「5H2。晶體和CuSC>4溶液均顯藍(lán)色，原因是兩者中均存在(填化學(xué)符號).

(3)鍍銅反應(yīng)利用了HCHO的性.

（4）選擇HCHO進(jìn)行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水.

①解釋HCHO易溶于水的原因：.

②實(shí)驗(yàn)表明，HCHO水溶液中存在“水合甲醛”分子（分子式為CH4O2），它是甲醛與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)

物，“水合甲醛”的結(jié)構(gòu)簡式為.

（5）以下各微粒中，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是（填字母）.

a.SO：b.HCHOc.HCOO

（6）Cu-Ni鍍層能增強(qiáng)材料的耐蝕性.按照原子價(jià)電子排布，把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)，Ni位于

區(qū).

（7）聚酰亞胺具有高強(qiáng)度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì).某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：

上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅.原因是:

?______________________

②聚合物有可能與Cu2+配位.

16.（12分）晶體具有周期性的微觀結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出許多獨(dú)特的性質(zhì)，用于制造各種材料.觀察分析下列晶胞結(jié)

構(gòu)，回答以下問題.

（1）銅及其合金是重要的金屬材料.

①每個(gè)Cu原子周圍距離最近的Cu原子有個(gè).

②將銅晶胞中立方體所有頂點(diǎn)位置的原子替換為Au,即得到一種銅金合金的晶胞，該銅金合金的化學(xué)式為

（2）單晶硅等作為制造太陽能電池的材料已得到廣泛應(yīng)用.

①Imol單晶硅中含有molSi—Si鍵.

②單晶硅的硬度低于金剛石，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

（3）干冰常用作制冷劑、人工降雨材料等.

下圖是冰的結(jié)構(gòu).下列事實(shí)能解釋干冰的密度比冰大的是（填字母）.

a.二氧化碳分子的質(zhì)量大于水分子b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆積得更密集

c.水分子極性強(qiáng)，分子間作用力大d.冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低

（4）NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，晶胞為立方體.

①NiO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于NaCl,結(jié)合下表說明原因：

晶體離子間距/pm熔點(diǎn)/℃

NaCld小c「=276801

NiOd2=2121960

②NiO晶體中距離最近的兩個(gè)Ni?+間距為apm（lpm=l（）T°cm）,NiO的摩爾質(zhì)量為Mg-moL,阿伏加德

羅常數(shù)的值為NA，則NiO晶體的密度為g-cm^3（列計(jì)算式）.

③晶體普遍存在各種缺陷.某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷當(dāng)一個(gè)Ni2+空缺，會有兩個(gè)Ni?+被兩個(gè)Ni3+

所取代，使晶體保持電中性.經(jīng)測定某氧化保樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91.若該晶體的化學(xué)式

為NixO,則x=.

17.（11分）鹽酸舍曲林是一種精神類藥物，其合成路線如圖（部分試劑、條件省略）.回答以下問題.

（1）A-B的反應(yīng)類型是.F分子中的含氧官能團(tuán)是.

（2）C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到順丁橡膠，其中的碳碳雙鍵均為順式結(jié)構(gòu)，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程

式是.

（3）D屬于二元竣酸，E含有五元環(huán)，E的核磁共振氫譜只有1組信號峰.E的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）H分子含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)五元環(huán)，G-H的化學(xué)方程式是.

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是.

（6）有機(jī)物X符合以下條件，寫出其一種可能的結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于B的同系物②核磁共振氫譜中有3個(gè)信號峰，峰面積之比為1：1：1

（7）將舍曲林（K）轉(zhuǎn)化為鹽酸舍曲林的可能目的是.

18.（13分）紅磯鈉（NazCrzC^NH2。）可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的銘糅劑.對含銘污泥進(jìn)行酸浸處理后，得

23

到浸出液（主要含Na+、Ni\Cr\Cr2O^\H\SO，），經(jīng)過如下主要流程，可制得紅磯鈉，實(shí)現(xiàn)銘資

源的有效循環(huán)利用.

+

已知：i.Cr（VI）在溶液中存在以下平衡：Cr2OT^+H2O2|ltCrOa^+2H

ii.溶液1條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

金屬離子

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

4.35.6

C產(chǎn)

7.19.2

Ni2+

（1）I中，HSO］還原。馬0,的離子方程式為

□HSC>3+口50：+—=口so；+—+—

（2）1中，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目標(biāo)范圍是.

（3）III中，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致Na2CrC）4產(chǎn)率降低，可能原因是.

（4）III中，可用過二硫酸鈉（NazS2。"代替HzC^S2?！旱慕Y(jié)構(gòu)式如下，

OO

IIII

-O—s—O—0—S—0-

IIII

OO

①S2。？中，s-0-。鍵角180°（填“等于”或“小于”）.

②若用Na2s2。8代替H2O2參與反應(yīng)n,S2O『中斷裂的化學(xué)鍵為鍵（填“0—0”、“S—0”或

“S=0”）.

（5）IV中，加入H?S04的作用是（結(jié)合平衡移動原理解釋）.

（6）為了測定紅磯鈉的純度，稱取上述流程的產(chǎn)品ag配成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入稀硫

酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部Cr?。，轉(zhuǎn)化為CF+后，滴入2?3滴淀粉溶液，最后用濃度為

“molL1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗YmL.

-

已知：I2+2S2O^=2I+S30g

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為.

②該產(chǎn)品中，紅磯鈉（摩爾質(zhì)量為298g-molT）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算式）.

19.（12分）實(shí)驗(yàn)小組對NaHSC）3溶液分別與CuCl?、C11SO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究.

實(shí)驗(yàn)裝置試齊Ux操作及現(xiàn)象

I卜試劑X1

1mol-LCuCl2加入2mLeuCU溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡

溶液和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

y

II

1mol-L-1CuSO力口入溶液，得到綠色溶液，分鐘未見明顯變

2mL1mol?L_|42mLeUSO43

NaHS()3溶液

溶液化。

2+2+

已知」.CU^*->[CU（NH3）4]

（深藍(lán)色溶液）

+雷鷺嘉中2+

ii.Cu+—U[CU（NH3）2]-[Cu（NH3）4]

（無色溶液）（深藍(lán)色溶液）

（1）甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的無色氣體為SC>2,并用以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測正確：

①用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.

②該現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為.

（2）乙同學(xué)對實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生S。？的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cl?+水解使溶液中c（H+）增大：

假設(shè)b：C「存在時(shí)，Cd+與HS。；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀，溶液中c（H+）增大.

①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)為.

②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式為、H++HSO]=S02T+H20.

（3）甲同學(xué)對比實(shí)驗(yàn)I、II,提出假設(shè)：C「增強(qiáng)了C/+的氧化性.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III證實(shí)了該假設(shè)，實(shí)驗(yàn)

裝置如圖.實(shí)驗(yàn)方案：i.閉合K,電壓表示數(shù)為X；

ii.向U形管（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）.

（4）將實(shí)驗(yàn)I的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀.經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、+和SO：

①丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)V證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+.

實(shí)驗(yàn)IV：

濃氨水口露置在空氣中n

一段時(shí)間

洗凈的沉淀溶解深藍(lán)色溶液

紅色0固體淺藍(lán)色溶液

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是.

②丁同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)IV不足以證實(shí)紅色沉淀中含有CE+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV的對照實(shí)驗(yàn)V,證實(shí)了Ci?+的存在.

實(shí)驗(yàn)V的方案和現(xiàn)象是:

北大附中2025屆高三化學(xué)開學(xué)檢測

參考答案

I選擇題（每題3分，共42分）

1234567891011121314

DABADCBABACCBD

II非選擇題（共58分）

未注明分值的空為1分

2+

15.（10分）（1）3di°4sl（2）[CU（H2O）4]（3）還原

（4）①HCHO為極性分子，且能與H?。分子形成氫鍵（2分）②CH2（OH）2

（5）be（2分）（6）d

（7）聚酰亞胺存在酰胺基，在堿性條件下會發(fā)生水解

16.