3.2+課時(shí)3+水解平衡的移動(dòng)++課件【知識(shí)精講精研】高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第2節(jié)

弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

課時(shí)31.認(rèn)識(shí)影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響；2.能判斷弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小。知識(shí)回顧知識(shí)回顧

同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液均顯堿性，其pH是一樣的嗎？鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？一、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因2.外因——鹽本身的性質(zhì)越弱越水解活動(dòng)·探究活動(dòng)·探究1.向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，放在酒精燈上微微加熱，觀察溶液的顏色變化。分析原因。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大。

活動(dòng)·探究活動(dòng)·探究2.試寫出影響氯化銨溶液水解平衡的因素，并完成下表改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)pH

H2ONH3·H2O

+H＋加熱通入HCl加入固體NH4Cl加水正向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大減小減小減小△H＞0遵循勒夏特列原理

H2ONH3·H2O

+H＋△H＞0活動(dòng)·探究活動(dòng)·探究改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)pH加水Q＜

K稀釋水解平衡正向移動(dòng)c平(NH3·H2O)

c平(H+)Q=c平(NH4)nnn×Kn=(n＞1)K=c平(NH3·H2O)·

c平(H+)c平(NH4)++正向移動(dòng)增大減小思考與交流Ⅰ.向氯化銨溶液中加入氯化銨固體、加水都能使水解平衡正向移動(dòng)，其水解程度都增大嗎？改變條件平衡移動(dòng)方向水解程度加水正向移動(dòng)加入固體NH4Cl正向移動(dòng)增大減小越稀越水解Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí),通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度,同時(shí)還加入少量鐵屑,為什么?

溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2+的水解,而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化。思考與交流一、影響鹽類水解的因素2.外因越熱越水解越稀越水解促進(jìn)或抑制水解(1)溫度(2)鹽溶液濃度(3)外加物質(zhì)1.內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)越弱越水解二、鹽溶液中離子濃度大小比較CH3COONa溶液中存在著下列電離和反應(yīng)過程:交流·研討交流·研討CH3COONa===Na++CH3COO-H2OOH－

+H＋＋CH3COOH[思考]CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四種離子濃度大小有什么關(guān)系?c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)1.溶液中離子濃度的大小比較(三個(gè)“守恒”關(guān)系式)(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。例：Na2CO3溶液Na+、

、

、H+、OH-、H2CO3、H2O

c平(Na+)+c平(H+)=2c平()+c平()+c平(OH-)

＋H2OH2CO3＋OH－

＋H2O＋OH－

Na2CO3===Na++

H2OOH－

+H＋(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中,某種原子的總濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和。例：Na2S溶液n(Na)=2n(S)c平(Na+)=2c平(S2-)+2c平(HS-)+2c平(H2S)(3)質(zhì)子守恒任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量均相等。例：Na2CO3溶液＋H2O

H2CO3＋OH－

＋H2O

＋OH－

Na2CO3===Na++

H2O

OH－

+H＋c平(OH-)=c平(H+)+c平()+2c平(H2CO3)

2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較(1)多元弱酸溶液：例：H3PO4溶液c平(H+)>c平()>c平()>c平()

H3PO4H++

多步電離

H++

H++(2)多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較例：Na2CO3溶液c平(Na+)>c平()>c平(OH-)>c平()>c平(H+)

＋H2OH2CO3＋OH－

＋H2O＋OH－

Na2CO3===Na++

H2OOH－

+H＋分步水解(3)不同溶液中同一離子濃度的大小比較：2.四種主要類型的溶液中離子濃度大小的比較例：在相同濃度下的下列溶液中要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響④＞⑤＞③＞①＞②c平()由大到小的順序：

①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3(4)混合溶液中各離子濃度比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析。①分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度:例：在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1氨水的混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。

溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?c平()>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)

由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。②分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度:例：在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中:溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+)c平(HCN)>c平(Na+)=0.1mol·L-1【練一練】1.下列有關(guān)鹽溶液的說法正確的是(

)A.水中加入NH4Cl固體,可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性B.若鹽NaX溶液的pH為8,則中和1molHX需要的NaOH稍小于1molC.等濃度的NaHCO3溶液與NH4HCO3溶液相比,NaHCO3溶液中的

的濃度更小A2.常溫下,將NH4NO3溶于水得無色溶液,為使該溶液中的c平()∶c平()=1︰1,可以采取的下列措施是(

)A.加入適量的HNO3,抑制

水解B.加入適量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入適量的NH4NO3D.加入適量的NaOH,使溶液的pH等于7B3.下列表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(mol·L-1)的關(guān)系式,正確的是(

)C4.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是(

)A.NaHCO3溶液中:c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平()+c平()B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c平(H+)<c平(OH-)C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中