第五章 評說硫、氮的“功”與“過”復習課件

第五章評說硫、氮的“功”與“過”

復習課件5.1從黑火藥到酸雨5.2認識物質的量濃度5.3硫酸5.4化學肥料中的主角①土壤酸化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)②金屬銹蝕，建筑物、古跡受損③危害人體健康評說硫、氮的“功”與“過”從黑火藥到酸雨（pH值<5.6的雨水）S物性：黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等有機溶劑化性氧化性：2KNO3+3C+S-點燃→K2S+3CO2↑+N2↑Fe+S-△→FeS（黑褐）；2Cu+S-△→Cu2S（黑）Hg+S-△→HgS（黑）；H2+S-△→H2S物性：無色，有臭雞蛋氣味，有毒，重。溶于水（氫硫酸-弱酸）H2S還原性： S+O2-點燃→SO2化性： H2S-△→H2+S↓ 2H2S+3O2（足）-點燃→2SO2+2H2O 2H2S+O2（不足）-點燃→2S↓+2H2O 2H2S+SO2-△→3S↓+2H2O用途：生物體，橡膠，殺菌軟膏，染色，制革，國防，火柴，煙火等。（還原性）SO2物性：無色，有刺鼻氣味，有毒，重。易溶于水（亞硫酸-弱酸）化性：

2H2S+SO2-△→3S↓+2H2O SO2+H2O

H2SO3[2H2SO3+O2→2H2SO4] SO2+2NaOH-→Na2SO3+H2O

漂白性（紙漿，毛，絲，草編制品等）認識物質的量濃度概念：單位體積的溶液里所含溶質的物質的量（mol/L）。表達式：c=常溫下稀溶液（水的離子積）：

Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14溶液的pH值：

pH=－lgc（H+）配制一定物質的量濃度的溶液：算、量、溶、冷、洗（移）、定、搖。溶液稀釋：c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（?。﹏V特性：吸水性、脫水性、氧化性

Cu+2H2SO4（濃）-△→CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（濃）-△→CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑0+6+2+4金屬“鈍化”：常溫下，某些金屬（Fe、Al）遇濃硫酸表面形成致密氧化層，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應的現(xiàn)象。硫酸物性：無色油狀液體，易溶，難揮發(fā)，濃硫酸吸收SO3后即發(fā)煙硫酸。（市售：98%和92.5%）用途：制化肥、洗滌劑、揮發(fā)性酸、藥物、農(nóng)藥、染料，精煉石油等。KAl（SO4）2·12H2O（明礬）（復鹽）：無色晶體，易溶于水，因水解顯酸性。KAl（SO4）2→K++Al3++2SO42-生成的膠狀Al（OH）3有很強的吸附能力，則可作凈水劑。硫酸鹽CaSO4·2H2O（石膏）：CaSO4·2H2O-150℃→CaSO4·H2O+H2O（生）

（熟）逆過程可用于石膏模型、石膏繃帶、調節(jié)水泥凝固時間。BaSO4（重晶石）：不溶于水及酸，用于鋇餐、白色顏料等。檢驗SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓CuSO4·5H2O（膽礬）：CuSO4·5H2O-△→CuSO4+5H2O

（藍）

（白）

逆過程可檢驗水的存在；可配制波爾多液，煉銅，鍍銅等。1232固氮途徑：①生物固氮（豆科植物的根瘤菌）②大氣固氮：N2+O2-放電→2NO2NO+O2-→2NO23NO2+H2O-→2HNO3+NO③工業(yè)固氮N2+3H2 2NH33Mg+N2-高溫→Mg3N2化學肥料的主角肥料三要素：N、K、P（葉、莖、根）N2NH3物性：無色刺激氣味，極易溶（1：700），輕，易液化（逆過程可致冷）分子結構：：N：：N：（因共價叁鍵，而很穩(wěn)定）..化性：①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②4NH3+5O2-催化△劑→4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的基礎）③NH3+HCl→NH4Cl2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4NH3+HNO3→NH4NO3銨鹽分子結構：H：N：H 三角錐形

H....化學肥料的主角銨鹽物性：無色晶體，易溶于水?；裕孩貼H4Cl-△→NH3↑+HCl↑[NH4HCO3-△→NH3↑+CO2↑+H2O]②NH4Cl+NaOH-△→NaCl+NH3↑+H2O（NH4）2SO4+2NaOH-△→Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH-△→NaNO3+NH3↑+H2O（本質）NH4++OH--△→NH3↑+H2O（檢驗銨離子存在）2NH4Cl+Ca（OH）2-△→CaCl2+2NH3↑+2H2O（制取氨氣）注意：①低溫保存，深施；②不可與堿性物質混用；③長期用使土壤易酸化、板結。尿素性質：白色晶體，易溶，中性肥。優(yōu)點：高效，持久，易保存，使用方便（廣泛使用）。（受微生物的作用，與水緩慢反應生成碳酸銨。）※工業(yè)制法：2NH3+CO2–高△壓→CO（NH2）2+H2O建立人與自然的和諧關系①N和S在自然界中的循環(huán)，物質不滅；②既保持發(fā)展又維護生態(tài)平衡。原子結構特點：最外層電子數(shù)6，原子（離子）半徑↑。單質物性：顏色加深，密度↑，熔（沸）點↑。單質化性：∵半徑↑的影響>核電荷數(shù)↑的影響∴核對外層電子的引力↓，得電子能力↓，則非金屬性減弱。氣態(tài)氫化物：H2O、H2S、H2Se、H2Te。穩(wěn)定性↓，水溶液酸性↑氧化物對應水化物的酸性↓

SO2SeO2TeO2H2SO3>H2SeO3>H2TeO3

SO3SeO3TeO3H2SO4>H2SeO4>H2TeO4氧族元素（ⅥA）OSSeTePoHF、HCl、HBr、HICl2O7：HClO4HBrO4關于NO、NO2、O2等混和氣體溶于水的計算。第一類：ＮＯ和ＮＯ２混合后溶于水，剩余氣體只能是ＮＯ。3NO2+H2O=2HNO3+NO1.把裝有10mLNO和NO2混和氣體的量筒，倒置在水槽中，片刻后量筒里剩下５mL氣體，求原來NO和NO2各有多少毫升？解：設原來NO2為x，則NO為（10-x）mL３NO2+H2O＝2HNO3+NOx/3mLxmLx/3+（10-x）=5x=7.5（mL）所以原NO2為7.5mL，NO為2.5mL。第二類：NO與O2同時溶于水，剩余氣體可能是NO，也可能是O2。4NO+3O2+2H2O=4HNO32.向盛滿水的倒立在水槽中的大量筒中通入40mLNO氣體，再向大量筒中通入ＶmLO2反應完全后，量筒中還有10mL無色氣體，則Ｖ值可能是（

）Ａ.22.5B.7.5C.30D.40ADV=30+10=40（mL）（選D）解：①設剩下氣體是NO，則O2完全反應。4NO+3O2+2H2O=4HNO34v/3mLVmL40-4V/3=10V=22.5（mL）（選A）②設剩下氣體是O2，則NO完全反應4NO+3O2+2H2O=4HNO340mL30mL第三類：NO2和O2混合后溶于水，剩余氣體可能是NO，也可能是O2，但絕不可能是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO33.把裝有10mLO2和NO2混和氣體的量筒倒置在水中，片刻后量筒還有2mL氣體，求原來的O2和NO2各有多少毫升？所以原混和氣體中NO2為6.4mL，O2為3.6mL。解：①設剩余氣體是O2，原混和氣體中NO2為Ｘ則O2為（10-x）mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3xmLx/4mLx/4+2=10-xx=6.4（mL）所以原混和氣體中NO2為9.2mL，O2為0.8mL。解：②設剩余氣體是NO，原混和氣體中O2為ymL，則NO2為（10-y）mL4NO2+O2+2H2O=4HNO34ymLymL3NO2+H2O=2HNO3+NO6mL 2mL4y+6=10-yy=0.8（mL）1.下列敘述中，正確的是（

）

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標準狀況下，SO3的氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水劇烈反應；

D.SO2可用于漂白紙漿，SO3不能。練習：D2.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者（1：1）一起漂白一種物質時，漂白效果會（）A.增強B.不變C.減弱D.難確定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3.相同質量的鎂，分別在純氧中燃燒和在氮氣中燃燒，得到的產(chǎn)物哪個質量大？2Mg+O22MgO點燃3Mg+N2Mg3N2點燃5.下列能鑒別Br2蒸氣和NO2氣體的是（）A