第三章第三節(jié)第3課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三課時(shí)

鹽類水解的應(yīng)用第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解溫故知新回憶Fe(OH)3膠體的制備步驟，分析反應(yīng)原理。蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體FeCl3

+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl制備膠體鹽類水解的應(yīng)用還有哪些？一、鹽類水解的應(yīng)用1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性(誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋應(yīng)用舉例

制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與、

、S2－、HS－、

；Fe3＋與、

、

；

與、因相互促進(jìn)水解而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量;CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)CH3COOH過量制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O焙燒得到TiO2一、鹽類水解的應(yīng)用1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)。如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。一、鹽類水解的應(yīng)用(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。一、鹽類水解的應(yīng)用2.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷3.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液(1)泡沫滅火器原理內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液離子間互相促進(jìn)水解程度非常大的，可認(rèn)為完全水解——雙水解反應(yīng)。一、鹽類水解的應(yīng)用明礬[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3等Al3+

+3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3+

+3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用(2)作凈水劑明礬晶體(3)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

一、鹽類水解的應(yīng)用3.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

(4)除銹劑(5)熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)一、鹽類水解的應(yīng)用3.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用導(dǎo)思1.實(shí)驗(yàn)室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？

將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。2CO3不能用磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存，還有哪些試劑不能？玻璃主要成分是SiO2、硅酸鈉、硅酸鈣，SiO2能和堿反應(yīng)，因此能和玻璃的成分反應(yīng)的試劑，如NaOH、Na2S、Na2SiO3、KOH等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存?？沙gCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？導(dǎo)練1.下列事實(shí)，其中與鹽類的水解有關(guān)的是___________(填序號(hào))。①NaHSO4溶液呈酸性②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體④實(shí)驗(yàn)室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體②③④⑤導(dǎo)練2.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是______(填序號(hào))。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉⑦亞硫酸鈉⑧NH4Cl

⑨KMnO4

⑩Ca(HCO3)2③⑥①蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒得CuSO4；②④發(fā)生水解產(chǎn)生揮發(fā)的HCl，加熱平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；③硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3；⑤硫酸亞鐵在蒸干過程中易被氧化；⑦亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉；⑧⑨⑩蒸干灼燒過程中分解。導(dǎo)練3.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是3·H22CO33√Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，調(diào)節(jié)pH，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新雜質(zhì)、Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑。廣義的鹽類水解觀認(rèn)為就是某化合物與水發(fā)生復(fù)分解，化合物中顯正價(jià)的離子結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的離子結(jié)合H＋。包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質(zhì)的一類化合物。知識(shí)拓展類鹽水解通式為：AmBn＋mnH2O?mA(OH)n＋nHmB二、廣義水解試寫出下列常見的類鹽水解反應(yīng)(1)金屬氫化物NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(2)金屬氮化物、磷化物L(fēng)i3N＋3H2O===3LiOH

＋NH3↑

Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑(3)金屬碳化物CaC2＋2H2O===Ca(OH)2

＋C2H2↑Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑二、廣義水解試寫出下列常見的類鹽水解反應(yīng)(4)鹵素互化物IBr＋H2O===HIO＋HBr

IF5＋3H2O===HIO3＋5HF(5)非金屬元素的鹵化物NH2Cl＋H2O?

NH3＋HClO

NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl

PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HClPCl5＋4H2O===H3PO4＋5HClSiCl4＋4H2O===H4SiO4↓＋4HCl二、廣義水解2.(2022·綿陽高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3：(1)SbCl3的水解方程式為_____________________________。(2)為得到較多較純的Sb2O3，操作時(shí)將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量________(填字母)。A.氨水 B.鹽酸

C.醋酸 D.石灰水A水解產(chǎn)生HCl的H＋濃度越高，水解反應(yīng)越難進(jìn)行，加多點(diǎn)水pH越接近7，有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行；而后期Sb3＋濃度很低，靠單純的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，所以要加NH3·H2O促進(jìn)水解。2.(2022·綿陽高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3：(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出SOCl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②利用AlCl3·6H2O制備無水AlCl3時(shí)，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共熱，試解釋原因：_________________________________________________________氣體中含有HClSOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑漂白性，則生成物中含SO2SOCl2和結(jié)晶水反應(yīng)既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解自我測(cè)試1.鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無關(guān)的是A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋B.鹽酸可作鐵制品的除銹劑C.用濃NaHCO3溶液與濃Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑D.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體√鹽酸能抑制鐵離子的水解鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)，與水解無關(guān)互相促進(jìn)水解AlCl3水解生成Al(OH)3123自我測(cè)試2.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質(zhì)本身的是4

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3√CuSO4＋2H2O?Cu(OH)2＋H2SO4，硫酸難揮發(fā)，CuSO4性質(zhì)穩(wěn)定加熱分解生成Na2CO3加熱分解生成K2MnO4和MnO2水解平衡：FeCl3＋3H2O?Fe(OH)