2021年中考化學人教版一輪復習第十單元 《 酸和堿》導學案

2021年中考化學人教版一輪復習第十單元《酸和堿》導學案一、概念解析1.酸的概念酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物。酸分為有機酸和無機酸兩種。有機酸：由一元或多元有機物中的羧基（COOH）與氧化物所組成的化合物。無機酸：由非金屬元素與氧或氫的化合物。2.堿的概念堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物。常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等。3.酸堿的鑒別酸堿可以通過以下幾種方法進行鑒別：酸性指示劑：酸性指示劑可以根據(jù)顏色的變化來判斷溶液是否呈酸性。例如，酚酞、甲基橙等。酸堿指示劑：酸堿指示劑可以根據(jù)顏色的變化來判斷溶液的酸堿性。例如，酸堿中性試紙。金屬活動性：酸與金屬反應會產(chǎn)生氫氣，而堿與金屬反應會產(chǎn)生氫氣和相應的金屬鹽。電導實驗：酸和堿溶液都能導電，但酸溶液導電性比堿溶液要強。二、酸和堿的性質(zhì)1.酸的性質(zhì)酸有酸味，可以腐蝕金屬。酸和金屬反應會產(chǎn)生氫氣。酸和堿反應會生成鹽和水。這個過程稱為中和反應。2.堿的性質(zhì)堿有堿味，可以腐蝕皮膚。堿和金屬反應會產(chǎn)生氫氣和相應的金屬鹽。堿和酸反應會生成鹽和水。這個過程也稱為中和反應。3.酸堿中和反應酸堿中和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。在這個過程中，酸和堿的氫離子和氫氧根離子結(jié)合形成水分子。酸堿中和反應的化學方程式一般寫作：酸+堿→鹽+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O三、酸堿溶液的pH值1.pH值的定義pH值是對溶液酸堿性強弱的度量，用來表示溶液中氫離子（H+）的濃度。pH值的取值范圍是0-14，pH值越小，表示酸性越強；pH值越大，表示堿性越強。2.pH值的計算pH值的計算公式為：pH=-lg[H+]其中[H+]表示溶液中的氫離子濃度。3.酸堿指示劑的pH范圍不同的酸堿指示劑有不同的pH范圍，可以根據(jù)溶液的pH值來選擇合適的酸堿指示劑進行顏色變化的觀察。例如：酚酞的pH范圍為8.2-10.0，可以用來鑒定堿性溶液。甲基紅的pH范圍為4.4-6.2，可以用來鑒定中性溶液。四、常見的酸和堿1.酸的種類硫酸（H2SO4）：無色，有強烈的腐蝕性，常用于制造肥料、藥物等。鹽酸（HCl）：無色，具有刺激性氣味，是胃液的主要成分。硝酸（HNO3）：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味，主要用于制造火藥、炸藥等。醋酸（CH3COOH）：無色透明液體，有酸味，用于制醋、食品調(diào)味等。2.堿的種類氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，有腐蝕性，常用于制造肥皂、紙張等。氫氧化鉀（KOH）：無色或白色結(jié)晶體，有腐蝕性，用于制造肥皂、藥物等。氨水（NH4OH）：無色液體，有刺激性氣味，主要用于制造肥料、清潔劑等。五、常見化學反應和相關應用1.酸與金屬的反應酸和金屬反應會產(chǎn)生氫氣和相應的金屬鹽。根據(jù)不同的酸和金屬的反應，可以用來制備金屬鹽、氫氣等。例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸和堿的反應酸和堿的反應會生成鹽和水。這個反應也稱為中和反應，可以用來制備鹽。例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O3.酸、堿、鹽的應用酸、堿、鹽在生活中有廣泛的應用，如：酸：用于制醋、染料、肥料等。堿：用于制造肥皂、玻璃、紙張等。鹽：用于調(diào)味、腌制食品等。六、實驗探究可以進行以下實驗來探究酸堿的特性：探究酸的酸性：將酸溶液與酸性指示劑混合，觀察顏色變化。探究堿的堿性：將堿溶液與酸堿指示劑混合，觀察顏色變化。探究酸堿中和反應：將酸和堿溶液混合，用酸堿指示劑觀察顏色變化，記錄pH值的變化。七、小結(jié)本導學案主要介紹了酸和堿的概念、性質(zhì)、鑒別方法，以及酸堿溶液的pH值等相關內(nèi)容。酸和堿是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ姷幕瘜W物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。通過學習酸和堿的性質(zhì)和反應