48陜西省寶雞市扶風(fēng)縣法門高中2023-2024學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)（二）

法門高中2023～2024年度高二化學(xué)寒假作業(yè)（二）2024年1月可能用到的原子量 H:1O:16S:32C:12Na：23Al：23Si：28P:31Cl：35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共60分）1、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－12、對于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式正確的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2))B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2)) D．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))3、已知下列化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：C-C346；C=C610；H-H436；C-H413。則反應(yīng)：CH2=CH2+H2→CH3CH3的反應(yīng)熱為()A．126kJB．+126kJ/molC．-126kJ/molD．126kJ/mol4、以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol5、①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①② B.②③C.①④ D.③④6、反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是()A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強D.增大Y的濃度7、如圖表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列說法正確的是()ab直線上任意點溶液均顯中性B．b點時，溶液的pH＝6，顯酸性C．圖中溫度T1>T2D．在水中通入適量HCl氣體可從a點變到c點8、在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．無法確定9、向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大10、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性11、25℃的下列溶液中，堿性最強的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液12、決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是（）A、溫度B、壓強C、濃度D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)13、下列敘述正確的是（）A．電能是二次能源B.水力是二次能源C．太陽能是二次能源D.水煤氣是一次能源14．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體15．中國科研人員，研究了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為，電解質(zhì)為熔融的。該電池的總反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，則下列推斷中正確的是（）A．正極反應(yīng)：B．放電時向負極移動C．放電時電子沿導(dǎo)線向負極移動D．當(dāng)電池生成1mol時，轉(zhuǎn)移4mol電子16．下列有關(guān)化學(xué)符號表示正確的是()A．堿性氫氧燃料電池，負極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB．H2CO3在水溶液中的電離：H2CO32H++COC．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D．NaHS水解的離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-17．如圖所示的電解裝置，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)C端變?yōu)樗{色。下列說法正確的是()

甲

乙A．F為電源負極 B．甲池中鐵電極被氧化C．電子流向：E→D→C→Fe極 D．通電一段時間后，乙池中出現(xiàn)藍色沉淀18．銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列說法不正確的是(

)A．負極的電極方程式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH維持恒定19．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是()A．電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．用惰性電極電解CuCl2水溶液：C．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D．用惰性電極電解鹽酸：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑20．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕二、非選擇題（共4題，共40分）21、（每空1分，共9分）（1）有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如不正確，請分析是否一定有誤差。答：____________________________________________________________________。③若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①某溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度(填“>”、“<”或“＝”)______25℃，其理由是____________________________________________________________。②該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈_________________________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____________mol·L－1。22．（每空1分，共11分）根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題：(1)氯堿工業(yè)上利用電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等一系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。試回答下列問題：①電解精制飽和食鹽水的化學(xué)方程式。②氫氧化鈉溶液從圖中(填“a”“b”“c”或“d”，下同)處收集。(2)可作超級電容器材料。用惰性電極電解溶液制得，其陽極的電極反應(yīng)式為。(3)圖甲是一種將廢水中的氯乙烯()轉(zhuǎn)換成對環(huán)境無害的微生物電池裝置，同時利用此裝置在鐵上鍍銅。①M為(填寫“正極、負極、陰極、陽極”)，鍍銅時，(填寫X或Y)與鐵電極相連，工作過程中，N極區(qū)域溶液中pH將(填寫增大、減小、不變)②若M極消耗0.1mol氯乙烯，則鐵電極增重g，硫酸銅溶液的濃度將(填寫“增大、減小、不變”)(4)電化學(xué)保護法①犧牲陽極法：利用原理，讓被保護的金屬作極，用更活潑的金屬作極。②外加電流法：讓被保護的金屬與外加直流電源的極相連。（5）如圖所示的各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時的速率由大到小的順序是（）A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①（23．（每空1分，共11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并__________________________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。（4）如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。（已知lg3=0.5）①鹽酸的濃度為____________。②NaOH溶液的濃度為____________。③當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26mL時，溶液的pH為。=4\*GB3④從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是，過量一滴引起的pH變化。24．（每空1分，共9分）某二元酸，在溶液中發(fā)生電離的方程式為：、，請回答下列問題。(1)則下列四種溶液中最大的是_______。A．的溶液B．的NaHA溶液C．的鹽酸與的溶液等體積混合液D．的NaOH與的溶液等體積混合液(2)若將溶液與溶液混合，則所得溶液中離子濃度由大到小順序為。(3)在的溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_______。A．B．C．D．(4)常溫下，已知溶液的，則當(dāng)溶液中為時，溶液