人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 第九單元 溶液 課題2 溶解度（第二課時(shí)）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案第九單元溶液課題2溶解度（第二課時(shí)）一、本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握溶解度的定義和計(jì)算方法；理解溶解度與溶質(zhì)、溶劑、溫度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系；運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決與溶解度相關(guān)的問題。二、預(yù)習(xí)回顧在上一課時(shí)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的性質(zhì)和組成要素。請(qǐng)回顧以下問題：1.什么是溶液？2.溶質(zhì)和溶劑有哪些特點(diǎn)？3.給出兩個(gè)溶液的例子，并說明各自的溶質(zhì)和溶劑。三、新知引入在生活中，我們經(jīng)常會(huì)遇到溶解度的問題。比如，在冬天我們嘗試將鹽加入水中，發(fā)現(xiàn)在一定限量下鹽不再溶解。那么，溶解度到底是什么呢？1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位溶劑質(zhì)量或體積中能溶解最多的溶質(zhì)量或體積。2.溶解度的計(jì)算方法溶解度一般用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)表示。其中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，體積分?jǐn)?shù)指的是溶質(zhì)體積與溶液體積之比。具體計(jì)算溶解度的方法如下：-質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Ws）=溶質(zhì)質(zhì)量（Ms）/溶液質(zhì)量（Ms+Ml）-體積分?jǐn)?shù)（Vs）=溶質(zhì)體積（Vs）/溶液體積（Vs+Vl）3.溶解度與溶質(zhì)、溶劑、溫度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系溶解度不僅受溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響，還與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。a.溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)根據(jù)溶質(zhì)種類的不同，溶解度可能存在很大差異。有些溶質(zhì)在水中溶解度很高，而在其他溶劑中溶解度就很低。溶劑的極性和溶質(zhì)的極性也會(huì)影響溶解度。極性相近的溶質(zhì)在極性溶劑中溶解度較高，而極性差距較大的溶質(zhì)在非極性溶劑中溶解度較高。b.溶解度與溫度的關(guān)系對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)而言，溶解度隨溫度升高而增大。即溫度升高，溶質(zhì)溶解度增大。對(duì)于氣體溶質(zhì)而言，溶解度隨溫度升高而減小。即溫度升高，溶質(zhì)溶解度減小。c.溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系較為復(fù)雜，在大多數(shù)情況下可以忽略壓強(qiáng)對(duì)溶解度的影響。四、課堂討論1.以下問題請(qǐng)同學(xué)們思考并交流討論：如果將溫度升高，溶解度是否會(huì)增大？為什么？在什么情況下溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比率等于其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶解度與溶劑的極性有關(guān)嗎？為什么？2.溶解度相關(guān)計(jì)算練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們嘗試計(jì)算以下溶解度相關(guān)問題：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，已知100g水中能溶解45g鹽，求鹽的溶解度的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。2.已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2，溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，求該溶液的質(zhì)量和體積。五、拓展思考你能否舉出一個(gè)溫度對(duì)溶解度影響的例子？除了溫度和壓強(qiáng)，還有其他因素會(huì)影響溶解度嗎？六、課堂小結(jié)在本課時(shí)中，我們學(xué)習(xí)了溶解度的定義和計(jì)算方法，并了解了溶解度與溶質(zhì)、溶劑、溫度和壓強(qiáng)之間的關(guān)系。我們還進(jìn)行了一些實(shí)例計(jì)算和思考拓展問題。希望同學(xué)們通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，能夠掌握溶解度的計(jì)算方法、理解溶解