2023年7月新疆高中學業(yè)水平考試化學卷試題真題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2023年7月新疆維吾爾自治區(qū)普通高中學業(yè)水平考試試題卷化學注意事項：1.本試題卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共6頁，總分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生先在答題卡上填寫科目名稱，并將自己的座位號、姓名、準考證號填寫清楚，待監(jiān)考員粘貼條形碼后，認真核對條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號與自己的準考證上的信息是否一致。3.考生必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

Na-23

S-32

Cu-64第1卷(選擇題，共50分)一、單項選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)1．下列過程屬于化學變化的是A．石油的分餾 B．煤的干餾 C．焰色試驗 D．碘的升華2．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，純堿屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化鈉4．裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是A．

B．

C．

D．

5．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦、鍺、鋅等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。是銦的一種同位素，下列關于的說法正確的是A．質(zhì)量數(shù)為164 B．核外電子數(shù)為66C．中子數(shù)為66 D．質(zhì)子數(shù)為1156．下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．次氯酸的電子式為

B．丙烷的分子式為C3H8C．CO2分子的結構式為O—C—O D．S2-的結構示意圖為

7．下列氣體可用排水法收集的是A．氧氣 B．氨氣 C．二氧化氮 D．二氧化硫8．下列物質(zhì)中含有水的是A．鐵水 B．干冰 C．水銀 D．氯水9．將Na投入下列物質(zhì)中，有氫氣生成的是A．乙醇 B．煤油 C．乙酸乙酯 D．食鹽晶體10．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A． B． C． D．11．飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系屬于（

）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液12．在冶煉鐵的反應3CO+Fe2O33CO2+2Fe中，作還原劑的是A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe13．雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應。反應前后，二氧化錳A．質(zhì)量減少 B．質(zhì)量增加 C．質(zhì)量不變 D．化學性質(zhì)改變14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是A．H+、Na+、OH? B．Ca2+、、C．K+、H+、 D．Na+、、Cl?15．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na+H2O=Na?+OH?+H2↑B．氯氣與碘化鉀溶液：2I?+Cl2=I2+2Cl?C．碳酸鈣與稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2OD．醋酸溶液與NaOH溶液：H?+OH?=H2O16．下列反應屬于加成反應的是A．甲烷和氯氣光照下的反應 B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙酸和乙醇的酯化反應17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g氮氣含有的氮原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAC．1molFe與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為2NAD．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，的數(shù)目為1.5NA18．低碳生活能減少二氧化碳排放，下列措施不屬于低碳生活的是A．為了衛(wèi)生，提倡使用一次性筷子B．提倡綠色出行，自行車代替私家車C．有條件的地區(qū)盡力發(fā)展風力發(fā)電D．提倡使用電動汽車等新能源汽車，減少燃油汽車的使用19．下圖為銅鋅原電池示意圖，電池工作時，下列說法正確的是

A．銅片逐漸溶解B．銅片表面發(fā)生氧化反應C．電子由鋅片通過導線流向銅片D．將電能轉化為化學能20．下列措施不能加快化學反應速率的是A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大反應物濃度 D．使用合適的催化劑21．下列說法中正確的是A．化學反應一定是放熱反應B．能量變化是化學反應的基本特征之一C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關D．反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應是放熱反應22．合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，這是化學對社會發(fā)展的巨大貢獻。下列說法不正確的是A．氨氣遇到氯化氫時，會產(chǎn)生白煙B．工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑C．液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑D．氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應中氨氣體現(xiàn)氧化性23．下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應的是()A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白質(zhì)24．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學式用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑A．A B．B C．C D．D25．下列關于化學平衡狀態(tài)的敘述不正確的是A．化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)B．在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大C．達到平衡時，正、逆反應速率為零D．達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化第11卷(非選擇題，共50分)二、填空題(每空2分，共16分)26．材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱。材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料和復合材料。(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金，常見的一些合金的硬度比其成分金屬的(填“大”或“小”)。鋼是用途最廣的合金，在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具不得留有水，這是因為高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生化學反應。其化學方程式為。(2)傳統(tǒng)的無機非金屬多為硅酸鹽材料，如制作餐具的，窗戶上的玻璃、建筑用的水泥等。無機非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，如用于制作計算機芯片的半導體材料(填化學式)；再如用于生產(chǎn)光導纖維的(填化學式)。(3)人們很早使用的棉花、羊毛、蠶絲等屬于材料。小青同學想鑒別某衣物的材質(zhì)為蠶絲還是純棉的簡便方法是。(4)(填物質(zhì)名稱)的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。其聚合物可制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料。三、填空題(每空2分，共12分)27．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑨元素，填寫下列空白。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2④⑤⑦⑨3②③⑥⑧請回答：(1)表中①至⑨元素中，非金屬性最強的元素是(填元素符號)。(2)元素①②③的原子半徑由大到小排序為(用元素符號表示)。(3)元素④的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高價氧化物的水化物的酸性(填“強”或“弱”)。(4)元素⑤的簡單氫化物與它的最高價氧化物的水化物反應，生成物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。(5)元素③的最高價氧化物的水化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為。(6)在潛水艇和消防員的呼吸面具中，元素②的過氧化物所發(fā)生反應的化學方程式為。四、實驗題(每空2分，共8分)28．配制100mL0.50mol/LCuSO4溶液。(1)計算所需膽礬晶體(CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量為250)的質(zhì)量為g。(2)將稱好的膽礬晶體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用(填儀器名稱)攪拌，使固體全部溶解。(3)將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，該儀器為(填儀器規(guī)格及名稱)。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容器①。輕輕搖動容器①，使溶液混合均勻。(4)將蒸餾水注入容器①，當液面離容器①頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，裝瓶，貼標簽。五、實驗題(每空2分，共8分)29．某課外活動小組同學應用氧化還原反應原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化?！緦嶒灧桨浮?1)在兩支試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支試管中邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，反應現(xiàn)象是；向另一支試管中邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。兩個反應中，Na2S中硫元素的價態(tài)均(填“升高”或“降低”)。(2)如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱，濃硫酸和銅片在加熱條件下反應的化學方程式為。浸有NaOH溶液的棉團塞住試管口，其作用是。

六、計算題(共6分)30．9.6g銅與100mL稀硝酸反應，銅完全溶解。反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2___________+4H2O(1)以上化學方程式中缺少物質(zhì)的化學式為。(2)計算生成的氣體在標準狀況下的體積。(3)若反應前后溶液的體積不變，計算生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點不同而將不同沸點的物質(zhì)分離開，屬于物理變化，故A錯誤；B．煤的干餾是煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生了復雜的化學變化，故B正確；C．焰色試驗是利金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷，然后回落到原位時放出的能量。由于電子回落過程放出能量的頻率不同而產(chǎn)生不同的光，所以焰色試驗屬于物理變化，故C錯誤；D．碘的升華是碘單質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于化學變化，故D錯誤；故選B。2．D【詳解】純堿是碳酸鈉的俗名，化學式為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽類，故選D?！军c睛】純堿不是堿，堿是電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；純堿也不是氧化物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。3．D【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；根據(jù)物質(zhì)類別可判斷屬于電解質(zhì)的是氯化鈉；綜上A、B、C不合題意，答案選D。4．A【詳解】濃硫酸是一種具有強列的腐蝕性危險藥品，在裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的是腐蝕品的標志，故答案選A。5．C【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為115，故A錯誤；

B．核外電子數(shù)為49，故B錯誤；C．中子數(shù)為115-49=66，故C正確；D．質(zhì)子數(shù)為49，故D錯誤；選C。6．B【詳解】A．次氯酸的結構式為H-O-Cl，O在中間，故A錯誤；

B．丙烷的分子式為C3H8，故B正確；C．CO2分子的結構式為O=C=O，故C錯誤；D．S2-核外有18個電子，結構示意圖為

，故D錯誤；選B。7．A【詳解】A．氧氣難溶于水，且不與水反應，可用排水法收集，故A正確；B．氨氣極易溶于水，且與水反應生成一水合氨，不可用排水法收集，故B錯誤；C．二氧化氮易溶于水，且能與水反應生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C錯誤；D．二氧化硫易溶于水，且能與水反應生成亞硫酸，不可用排水法收集，故D錯誤；答案選A。8．D【詳解】A．鐵水是熔融的鐵單質(zhì)，不含有水，故不選A；

B．干冰是固體二氧化碳，不含有水，故不選B；C．水銀是一種金屬單質(zhì)，不含有水，故不選C；

D．氯水是氯氣的水溶液，含有水分子，故選D；選D。9．A【詳解】A．鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，有氫氣生成，故選A；

B．鈉和煤油不反應，沒有氫氣生成，故不選B；C．鈉和乙酸乙酯不反應，沒有氫氣生成，故不選C；D．鈉和食鹽晶體不反應，沒有氫氣生成，故不選D；選A。10．D【詳解】A．是非電解質(zhì)，難溶于水，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故不選A；B．與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，故不選B

；C．的水溶液是鹽酸，溶液呈酸性，

不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，故不選C；D．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿變藍，的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故選D；選D。11．C【詳解】飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，發(fā)生反應FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，所得分散系屬于膠體，故選C。12．A【詳解】在煉鐵反應3CO+Fe2O33CO2+2Fe中，CO得到氧而生成了CO2，因此，CO為該反應的還原劑；答案選A。13．C【詳解】催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成氧氣和水，二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故選C。14．D【詳解】A．H+、OH?反應生成水，H+、OH?不能大量共存，故不選A；

B．Ca2+與、能生成碳酸鈣、硫酸鈣沉淀，Ca2+與、不能大量共存，故不選B；C．H+、反應放出二氧化碳氣體，H+、不能大量共存，故不選C；D．Na+、、Cl?相互之間不反應，能大量共存，故選D；選D。15．B【詳解】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na?+2OH?+H2↑，故A錯誤；B．氯氣與碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是2I?+Cl2=I2+2Cl?，故B正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是CaCO3+2H?=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．醋酸溶液與NaOH反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式是CH3COOH+OH?=CH3COO-+H2O，故D錯誤；選B。16．C【詳解】A．甲烷和氯氣光照下發(fā)生取代反應，故不選A；

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，故不選B；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故選C；

D．乙酸和乙醇的酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，故不選D；選C。17．C【詳解】A．28g氮氣含有的氮原子數(shù)為，故A錯誤；B．標準狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．沒有明確溶液體積，不能計算0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中的數(shù)目，故D錯誤；選C。18．A【詳解】A．一次性筷子需要消耗木材，樹木可吸收二氧化碳、釋放氧氣、抵御風沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不屬于低碳生活，A項符合題意；B．自行車代替私家車，能減少二氧化碳和空氣污染物的排放，有利于保護環(huán)境，屬于低碳生活，B項不符合題意；C．有條件地地區(qū)盡力發(fā)展風力發(fā)電，可以減少火力發(fā)電，從而減少二氧化碳和空氣污染物的排放，屬于低碳生活，C項不符合題意；D．提倡使用電動汽車等新能源汽車，減少燃油汽車的使用，可以減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，屬于低碳生活，D項不符合題意；故答案選A。19．C【詳解】A．鋅的活潑性大于銅，銅鋅原電池中，銅是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，銅片不溶解，故A錯誤；B．銅是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，銅片表面發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．鋅的活潑性大于銅，銅鋅原電池中，銅是正極、鋅是負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，故C正確；D．原電池將化學能轉化為電能，故D錯誤；選C。20．B【詳解】升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，而增大反應物的濃度、增大壓強可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應速率，而降低溫度，活化分子的百分數(shù)減小，則反應速率降低，故本題選B?！军c睛】增大反應速率可增大壓強、升高溫度、提高濃度以及使用催化劑、增大接觸面積等。21．B【詳解】A．化學反應有的是放熱反應有的是吸熱反應，故A錯誤；B．化學反應一定伴隨能量變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故B正確；C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關，故C錯誤；D．反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應是放熱反應，故D錯誤；選B。22．D【詳解】A．氨氣遇到氯化氫生成氯化銨，會產(chǎn)生白煙，故A正確；B．氮氣和氫氣反應生成氨氣，合成氨是最重要的人工固氮途徑，故B正確；C．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑，故C正確；D．氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，反應中氮元素化合價升高，氨氣體現(xiàn)還原性，故D錯誤；選D。23．A【詳解】A.發(fā)生銀鏡反應的說明含醛基，蔗糖水解產(chǎn)物含葡萄糖，故可以發(fā)生銀鏡反應，A正確；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸鈉，不能發(fā)生銀鏡反應，B錯誤；C.油脂水解生成高級脂肪酸或高級脂肪鹽、甘油，不能發(fā)生銀鏡反應，C錯誤；D.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；答案選A。24．B【詳解】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，有咸味，可做調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于水，能夠和鹽酸反應，可以做抗酸藥，故C正確；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做消毒劑，故D正確；故選B。25．C【詳解】A．任何可逆反應在一定條件下都存在進行的最大程度，即存在一定限度，故化學平衡狀態(tài)是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)，A正確；B．在給定條件下，當可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到其最大值，B正確；C．可逆化學反應的化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當反應達到平衡時，反應仍然在進行，因此正、逆反應速率都大于零，C錯誤；D．當可逆反應達到平衡時，任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，因此平衡體系中任何反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，D正確；故合理選項是C。26．(1)大(2)陶瓷SiSiO2(3)天然有機高分子灼燒(4)乙烯【詳解】（1）合金的硬度比其成分金屬的大。高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生化學反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為。（2）傳統(tǒng)的無機非金屬多為硅酸鹽材料，如制作餐具的陶瓷，窗戶上的玻璃、建筑用的水泥等。無機非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，用于制作計算機芯片的半導體材料Si；再如用于生產(chǎn)光導纖維的SiO2。（3）棉花、羊毛、蠶絲等屬于天然有機高分子材料。蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒有燒羽毛的氣味，鑒別某衣物的材質(zhì)為蠶絲還是純棉的簡便方法是灼燒。（4）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。27．(1)F(2)Na>Al>H(3)強(4)離子(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是Al元素；④是C元素；⑤是N元素；⑥是Si元素；⑦是F元素；⑧是Cl元素；⑨是Ne元素；【詳解】（1）同周期元素從左到右非金屬性增強、同主族元素從下到上非金屬性增強，表中①至⑨元素中，非金屬性最強的元素是F；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素H、Na、Al的原子半徑由大到小排序為Na>Al>H；（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，H2CO3酸性比H2SiO3的酸性強；（4）N元素簡單氫化物NH3與它的最高價氧化物的水化物HNO3反應生成NH4NO3，NH4NO3含有離子鍵，屬于離子化合物；（5）Al的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，Cl元素的最高價氧化物的水化物是HClO4，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（6）Na2O2是供氧劑，Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。28．(