2008級普通化學課程試題(A卷)

PAGE第8頁共8頁 2008級普通化學課程試題（A卷）題號一二三四五總分分數(shù)合分人：復查人：一、填空題：（每空1分，共30分）分數(shù)評卷人1924年，法國物理學家德布羅意在光的波粒二象性啟發(fā)下，提出了電子、原子等實物粒子都具有___________的假設。1926年，奧地利物理學家薛定諤建立了著名的描述微觀粒子運動的波動方程——_____________方程。1927年，德國物理學家海森堡提出，對于原子中的電子等微觀粒子，不可能同時準確測得其速度和空間位置，這被稱為海森堡_____________?；磻狝+2B→C的反應速率方程式v=_____________________。某過程中，體系從環(huán)境吸收熱量120J，對環(huán)境做體積功20J。則該過程的體系熱力學能的改變量ΔU=______。已知：?(I2/I-)=+0.54V；?(Br2/Br-)=+1.066V；?(Cl2/Cl-)=+1.36V；?(Fe3+/Fe2+)=+0.771V；?(MnO4-/Mn2+)=+1.51V。現(xiàn)有Cl-、Br-、I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，而不使Cl-、Br-氧化，應選用氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比較合適。在Li、Be、B、C、N、O、F七個元素中，原子半徑最大的是_____，電負性最大的是_____，第一電離能最小的是_____，N的第一電離能比O的第一電離能大的原因是因為___________________________________________。CCl4的空間構型為___________；NH3的空間構型為___________；CO2的空間構型為___________；H2S的空間構型為___________.元素周期表是周期律的表現(xiàn)形式。按長式周期表，元素周期表分為____個周期，每一個周期對應于鮑林能級圖中的一個______；周期表中把性質相似的元素排成縱行，稱為族，共有16個族，包括____個主族，____個副族，____個零族，____個第VIII族。反應I2(g)=2I(g)達平衡時，(1)壓縮氣體，I2(g)的解離度______；(2)恒容時充入N2氣體，I2(g)的解離度______；(3)恒壓時充入N2氣體，I2(g)的解離度______。在0.1mol·L-1的NH3?H2O溶液中加入0.1mol·L-1NH4Cl溶液，NH3?H2O的解離度將_______，這種作用被稱為__________________。已知某元素的原子序數(shù)為29,則其電子分布式為：_______________________。該元素位于元素周期表第____周期、第____族、____區(qū)，元素符號為____。二、單選題：（每題1分，共20分）（說明：將正確答案填寫在下表中，不要寫在題后）分數(shù)評卷人1234567891011121314151617181920已知反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)rH?m=-26.8kJmol-1Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)rH?m=16.5kJmol-1則反應Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)的rH?m為（）。A.-43.3kJmol-1B.-10.3kJmol-1C.6.2kJmol-1D.10.3kJmol-1反應A2+B2=2AB的速率方程為v=k[A2][B2]，則此反應（）。

A.一定是基元反應 B.一定是非基元反應C.一定是雙分子反應 D.不能確定H3PO4的共軛堿是（）。A.HPO42- B.H2PO4- C.PO43- D.任何一個有兩個化學反應，第一個反應的速率常數(shù)為k1,活化能為Ea;第二個反應的速率常數(shù)為k2,活化能為Ea’.已知k1大于k2，則這兩個化學反應的活化能之間的關系為（）。A.Ea>Ea’B.Ea<Ea’C.Ea=1/Ea’D.不能確定反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的標準平衡常數(shù)K?=4.0×10-2,若反應物和生成物都處于標準態(tài)，下面陳述正確的是（）。A.反應能自發(fā)向右進行B.反應不能自發(fā)向右進行

C.標準自由能變化rG?m為0 D.標準自由能變化rG?m與標準平衡常數(shù)K?無關在含有大量固體CaSO4的溶液中，能使Ca2+進入溶液的最有效方法是（）。

A.加入過量的H2SO4B.加入過量的HNO3C.加入Na2CO3溶液D.加入BaCl2溶液CO32-離子在水中的水解程度較大，且與大氣接觸的水中都溶解有少量CO2，當水中溶有較多的CO2時，CaCO3的溶解度將會（）。

A.變大 B.變小C.不變 D.說不清已知Ksp?(AgCl)、Ksp?(AgBr)、Ksp?(AgI)依次減小。下列電對中，電極電勢φ?值最小的是（）。

A. B. C. D.對某一自發(fā)的氧化還原反應，若將其系數(shù)擴大到原來的2倍時，則此反應rGm的絕對值和電池電動勢E分別將（）。A.變大和不變 B.變小和不變 C.變大和變小 D.變小和變大對于電極反應O2+2H2O+4e=4OH-來說，當O2的分壓為標準壓力時，酸度對電極電勢影響的關系是為（）。A.φ=φ?+0.0592pOHB.φ=φ??0.0592pOHC.φ=φ?+0.0148pOHD.φ=φ??0.0148pOH下列分子形狀不是直線形的為（）。A.C2H2B.H2SC.CO2D.HF下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（）。

A.Na+

B.Mg3+

C.Al3+

D.Si4+量子力學中說的原子軌道是指（）。A.B.C.電子出現(xiàn)的幾率D.電子出現(xiàn)的幾率密度下列原子的電子組態(tài)具有最大第一電離能的是（）。

A.[Ne]3s23p2 B.[Ne]3s23p3 C.[Ne]3s23p4 D.[Ar]3d104s24p3氨NH3的沸點（?33℃）比膦PH3的沸點（?87.7℃）高，這是因為（）。

A.NH3的蒸汽壓比PH3B.NH3分子間的色散力比PH3分子間的色散力大

C.NH3分子的極性比PH3分子的極性大 D.NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵最先成功解釋氫原子光譜的學者是（）。

A.湯姆遜 B.德?布羅意 C.波爾 D.海森堡下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（）。

A.3,2,2,1/2 B.3,0,1,1/2 C.2,-1,0,-1/2 D.2,0,-2,1/2某金屬M2+離子的第三層中有15個電子，該金屬是（）。

A.Fe B.MnC.Co D.NiLa2(C2O4)3的飽和溶液中，La2(C2O4)3的溶解度為1.0′10-6mol·L-1。該化合物的溶度積常數(shù)為（）。

A.1.0′10-6B.1.0′10-30C.1.08′10-34D.從下列各電對判斷，中間氧化態(tài)的金屬離子或酸根離子中，不能發(fā)生歧化反應的是（）。

A.Cu2+0.152Cu+0.521Cu B.Fe3+0.771Fe2+-0.44FeC.MnO4-0.564MnO42-2.25MnO2D.MnO20.95Mn3+1.51Mn2+三、判斷題：（每題1分，共10分）（說明：認為陳述正確的在下表內(nèi)打“√”；否則打“×”）分數(shù)評卷人12345678910室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質的標準摩爾熵為零。在氧化還原反應中，如果兩電對φ值越大，則反應進行得越快。冰在室溫下能融化成水，是熵增加起了主要作用的結果。相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的二倍。sp３雜化軌道可由某個原子的１個1s和3個2p軌道混合形成。電子具有波粒二象性，因此用照像機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形。主量子數(shù)n為４的軌道包括４s，４p，４d，４f共價鍵和氫鍵都是既具有飽和性又具有方向性。存在非極性鍵的分子一定是非極性分子。催化劑通過改變反應歷程實現(xiàn)對反應速率的影響。四、簡答題：（每題4分，共20分）分數(shù)評卷人工業(yè)上合成氨反應為：N2+3H22NH3,?H<0.當反應達到平衡后，分離出氨，并補充物質的量比與原料氣中相同的N2和H2，以實現(xiàn)工業(yè)化連續(xù)生產(chǎn)。試從化學平衡移動原理和影響化學反應速率的因素上分析該反應條件的選擇。

配平下列化學方程式或離子方程式：

(1)PbS+HNO3→Pb(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

(2)MnO4-+I-+H+→MnO2+IO3-+H2O

(3)HgS+NO3-+Cl-+H+→HgCl42-+NO+S+H2O

(4)MnO2+Zn+H2O→MnO(OH)+Zn(OH)2寫出O2,O2+,O2-分子或離子的分子軌道式，比較它們的穩(wěn)定性。

試述實驗室中配制SnCl2溶液和Bi(NO3)3溶液的方法.5.實驗表明：在室溫下分別向CoCl3·6NH3和CoCl3·5NH3的溶液中加入AgNO3溶液時，CoCl3·6NH3中的氯全部生成AgCl沉淀，而CoCl3·5NH3中的氯只有2/3生成AgCl沉淀。試寫出二者的配位化學式，并命名。五、計算題：（每題5分，共20分）分數(shù)評卷人1．已知反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)在600K,700K時的速率常數(shù)為6.6×10-5L-1·mol-1·s-1，6.6×10-2L-1·mol-1

2.求0.10mol·L-1的H2S的pH值。(已知：,)3.已知溶液中NaCl和K2CrO4濃度分別為0.010mol·L-1和0.00010mol·L-1，向該溶液中滴AgNO3溶液（忽略體積變化），問：(1)哪一種沉淀先生成?(2)當后一種沉淀生成時，前一種離子的濃度是多