高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義

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高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義

有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1。有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2+H2O、HS-+H+==H2S。

2。有沉淀生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl-)除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，〔其他〕離子基本與堿同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32==CaCO3、

Ca2++SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3等。

3。有弱電解質(zhì)生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3H2O等。

4。一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等需要在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等需要在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發(fā)生"雙水解'反應(yīng)而不能同時(shí)存在于同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3等。

二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

1。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在狀況下那么不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。

三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)留意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的狀況。如Fe3+和SCN-，由于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(可逆反應(yīng))等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存(該反應(yīng)常用于Fe3+的檢驗(yàn))。

四、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。

高考化學(xué)試驗(yàn)文字表達(dá)技巧

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入肯定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性：

用干燥干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的.pH。

3、用試紙檢驗(yàn)氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時(shí)導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長(zhǎng)頸漏斗中向試管中注水，使長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時(shí)間，液面差不變，說明氣密性良好。(假設(shè)為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打開活塞，假設(shè)分液漏斗中液體滴下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng)：

(以K元素為例)用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉淀：

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，假設(shè)不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純?cè)囼?yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設(shè)溶液未變渾濁，那么說明BaCl2已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌潔凈的操作：

取少量最末一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑

10、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

高考化學(xué)方程式記憶方法

1.試驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)試驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是試驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)試驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和運(yùn)用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視試驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)試驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2.反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟識(shí)的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原那么，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3.索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

4.編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮亮、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。

例如，〔關(guān)于〕鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+3H2

④Al(OH)3+NaOH=N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3

5.口訣法

為了使化學(xué)方程式在運(yùn)用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可依據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進(jìn)一步演化就成為特定系數(shù)編碼法，"38342'就是此反應(yīng)的編碼。

6.對(duì)比法

兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避開混淆，可以采納對(duì)比記憶法。例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

7.關(guān)聯(lián)法

對(duì)比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無(wú)內(nèi)在聯(lián)系。如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

8.特別對(duì)待法

特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于沖突的非常性，有的反應(yīng)似乎不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如，由于Al3++CO32-