2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）

2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生物柴油由可再生資源制得 B．生物柴油是不同酯組成的混合物 C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D．“地溝油”可用于制備生物柴油 2．（6分）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯 3．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 4．（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣ D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 6．（6分）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．lg（） B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（）二、解答題（共6小題，滿分58分）8．（15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由。（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。9．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于。10．（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)后A的物質(zhì)的量n（A），n總=mol，n（A）=mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol?L﹣1。11．（15分）〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（甲）所示．回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是．（2）圖（乙）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．①圖（乙）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A，B．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式）．12．〔化學(xué)﹣﹣選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為；D的配位數(shù)為；②列式計(jì)算該晶體的密度g?cm﹣3。（4）A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。13．[化學(xué)﹣﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（3）E的分子式為．（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為．（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生物柴油由可再生資源制得 B．生物柴油是不同酯組成的混合物 C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物 D．“地溝油”可用于制備生物柴油 【考點(diǎn)】JH：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．生物柴油其原料取自可再生的動(dòng)植物資源；B．生物柴油通常是指以動(dòng)植物油脂為原料生產(chǎn)的、以脂肪酸甲酯為主要成份的液體燃料；C．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；D．“地溝油”中含有動(dòng)植物油脂，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油；【解答】解：A．生物柴油由可再生資源制得，故A正確；B．生物柴油通常是指以動(dòng)植物油脂為原料生產(chǎn)的、以不同脂肪酸甲酯組成的混合物，故B正確；C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．“地溝油”中含有動(dòng)植物油脂，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)題目信息即可完成．2．（6分）下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯 B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷 D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4﹣二氯甲苯 【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；IB：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；IH：苯的性質(zhì)；II：苯的同系物．【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．根據(jù)苯的硝化反應(yīng)；B．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)；C．根據(jù)碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；D．根據(jù)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；【解答】解：A．苯的硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應(yīng)，所以苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，故B正確；C．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，故C正確；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4﹣二氯甲苯，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)的影響．3．（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mol?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、溶液中存在水的電離平衡；B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；D、羥基是取代基，氫氧根離子是陰離子?！窘獯稹拷猓篈、1.0L1.0mol?L﹣1的NaAlO2水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；B、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol，含六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA故B正確；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；D、1mol的羥基﹣OH含有電子數(shù)9NA，1mol的氫氧根離子OH﹣所含電子數(shù)均為10NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中微粒數(shù)判斷，石墨結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，溶液PH計(jì)算，注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的不同，題目難度中等。4．（6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B．不能置換出Cu，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣；C．HCO3﹣不能拆分；D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成氫氧化鐵和氯化鎂．【解答】解：A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大．5．（6分）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣ D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】該原電池中，鈉作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，Ni/NiCl2作正極，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，鈉離子向正極移動(dòng)。【解答】解：A．負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Na﹣e﹣=Na+，正極上電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，所以該原電池中有氯化鈉生成，故A正確；B．根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式知，金屬鈉還原NiCl2，故B錯(cuò)誤；C．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiCl2+2e﹣=Ni+2Cl﹣，故C正確；D．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鈉離子在負(fù)極產(chǎn)生，向正極移動(dòng)，所以鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、離子的移動(dòng)方向即可分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等。6．（6分）在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫分方程，然后求出反應(yīng)熱?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化。7．（6分）室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．lg（） B．lg（） C．14+lg（） D．14+lg（） 【考點(diǎn)】DA：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】依據(jù)Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表達(dá)式和題干Ksp=a，C（M2+）=bmol?L﹣1，計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積計(jì)算氫離子濃度和溶液pH；【解答】解：室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知Ksp=a，c（M2+）=bmol?L﹣1，則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==mol?L﹣1，則pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和PH的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)Ksp含義的理解．二、解答題（共6小題，滿分58分）8．（15分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由容易發(fā)生迸濺。（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%?！究键c(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】17：綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，正丁醛密度小于水的密度，據(jù)此判斷；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關(guān)系式C4H10O～C4H8O列方程計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅軐a2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺，故答案為：不能，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加，故答案為：防止暴沸；冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗；直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏，故答案為：c：（5）正丁醛密度為0.8017g?cm﹣3，小于水的密度，故分層水層在下方，故答案為：下；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關(guān)系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x==51%，故答案為：51。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意計(jì)算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。9．（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1?！究键c(diǎn)】GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，根據(jù)MnO4﹣+具有氧化性，能將Fe2+和Mn2+氧化，根據(jù)電子得失進(jìn)行配平；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)。（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和鎳；得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有金屬鎳。（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是最后一次洗滌液，檢驗(yàn)表面是否含有硫酸根離子；（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3?xZn（OH）2～（x+1）ZnO來(lái)計(jì)算?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生的離子方程式為MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；故答案為：Fe2+和Mn2+；MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；（2）反應(yīng)③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應(yīng)得到鋅離子和鎳，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有金屬鎳，故答案為：置換反應(yīng)；鎳；（3）由于溶液中硫酸根離子屬于雜質(zhì)離子，因此可以檢驗(yàn)測(cè)定洗滌液中是否存在硫酸根離子，操作為：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO3?xZn（OH）2～（x+1）ZnO125+99x81（x+1）11.2g8.1g解得：x=1故答案為：1?！军c(diǎn)評(píng)】本題以工業(yè)流程為背景，考查了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，運(yùn)用知識(shí)的能力，難度中等。10．（14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)。（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為×100%，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.5mol/L。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)后A的物質(zhì)的量n（A），n總=0.10×mol，n（A）=0.10×（2﹣）mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a=0.051。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol?L﹣1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol?L﹣1?！究键c(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷轉(zhuǎn)化率；（2）相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量的增大是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度達(dá)到平衡常數(shù)；（3）①依據(jù)相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡計(jì)算得到；②依據(jù)平衡A的濃度計(jì)算，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷存在的規(guī)律；【解答】解：（1）在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol﹣1反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知，欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進(jìn)行；故答案：升高溫度、降低壓強(qiáng)；（2）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大等于反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式=×100%=（）×100%；平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=94.1%依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到；A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol/L）0.1000變化量（mol/L）0.10×94.1%0.10×94.1%0.10×94.1%平衡量（mol/L）0.10（1﹣94.1%）0.10×94.1%0.10×94.1%K===1.5mol/L故答案為：（）×100%；94.1%；1.5mol/L（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），依據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n總：n起始=P：P0，n總=；A（g）?B（g）+C（g）起始量（mol）0.1000變化量（mol）xxx某時(shí)刻量（mol）0.10﹣xxx（0.10+x）：0.10=P：P0x=n（A）=0.10﹣=0.10×（2﹣）mol；故答案為：；0.10×（2﹣）；②n（A）=0.10×（2﹣）=0.10×（2﹣）=0.051mol所以濃度a=0.051mol/L；分析數(shù)據(jù)特征可知，每隔4h，A的濃度減小一半，故答案為：0.051；達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）==0.013mol/L；故答案為：0.051，每隔4h，A的濃度減小一半；0.013；【點(diǎn)評(píng)】本題考查壓強(qiáng)關(guān)系和物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡計(jì)算方法，圖表數(shù)據(jù)處理方法的分析判斷，題目難度中等。11．（15分）〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（甲）所示．回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是鋅，電解質(zhì)的主要成分是NH4Cl，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）圖（乙）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．①圖（乙）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為AZnCl2，BNH4Cl．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）．【考點(diǎn)】BJ：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】（1）①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽(yáng)離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣．故答案為：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與技術(shù)、原電池原理、電極方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)．12．〔化學(xué)﹣﹣選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為。（2）四種元素中第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4；D的配位數(shù)為6；②列式計(jì)算該晶體的密度3.4g?cm﹣3。（4）A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3﹣，配位體是F﹣。【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；9I：晶胞的計(jì)算．【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?！窘獯稹拷猓呵八闹芷谠有驍?shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A﹣和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素，（1）D2+的價(jià)層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（2）元素的金屬性越強(qiáng)其第一電離能越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這四種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F，故答案為：K；F；（3）①該晶胞中A原子個(gè)數(shù)=16×=8，B原子個(gè)數(shù)=8×=4，D原子個(gè)數(shù)=8×，所以該化合物的化學(xué)式為K2NiF4，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，D的配位數(shù)是6，故答案為：K2NiF4；6；②該晶胞的體積=（400×10﹣10cm）2（1308×10﹣10cm），ρ==3.4g?cm﹣3，故答案為：3.4；（4）A﹣、B+和C3+三種離子組成的化合物的K3FeF6，該物質(zhì)中陰陽(yáng)離子間存在離子鍵，鐵原子和氟原子間存在配位鍵，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3﹣，配位體是F﹣，故答案為：離子鍵和配位鍵；[FeF6]3﹣；F﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意化學(xué)式的確定中，各中原子被幾個(gè)晶胞共用，為易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)是密度的計(jì)算。13．[化學(xué)﹣﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；2．R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．（3）E的分子式為C4H8O2．（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)