《第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí)與答案解析（三套）

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率《第一課時化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí)1、反應(yīng)4NH3(g)+3O2=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。下列各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率正確的是（）A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-12、在反應(yīng)3A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-13、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1,②v(B)=0.45mol·L-1·min-1,③v(C)=0.015mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.①②4、向2L的恒容密閉容器中通入4molA和5molB,發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)。5min后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應(yīng)在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為（）A.v(A)=0.24molL-1·min-1B.v(B)=0.15mol·L-1·min-1C.v(C)=0.18mol·L-1·min-1D.v(D)=0.36mol·L-1·min-15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示6.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-17.5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（）A.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-18.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L-1·min-1C.用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大9.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.03mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.0.18mol·L-1·min-110.已知2SO2+O2=2SO3經(jīng)一段時間反應(yīng)后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為()A.0.1sB.5sC.2.5sD.10s11、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1該反應(yīng)進行的快慢順序為()A.②>④>③>①B.④>②=③>①C.②=③>①>④D.②>③=④>①12.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3起始濃度(mol·L-1)1.03.00.22s末濃度(mol·L-1)0.61.81.04s末濃度(mol·L-1)0.41.21.4當(dāng)用NH3濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，下列說法錯誤的是()A.2~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1B.前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1D.2s末的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-113.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.414.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)=wC(g),同一時間段內(nèi)測得：A的濃度每分鐘減少0.15mol·L-1,B的濃度每分鐘減少0.05mol·L-1,C的濃度每分鐘增加0.1mol·L-1。則下列敘述正確的是()A.在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進行，體系的壓強逐漸增大B.化學(xué)計量數(shù)之比是m:n:w=3:1:2C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D.若在前10s內(nèi)A減少了xmol,則在前20s內(nèi)A減少了2xmol15.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是()A.x=1B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D.B的轉(zhuǎn)化率為60%16.將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C,一段時間后，測得c(A2)為0.58mol·L-1,c(B2)為0.16mol·L-1,c(C)為0.84mol·L-1,則C的化學(xué)式為()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B217.一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2,2min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內(nèi)v(H2)為()A.0.2mol·L-1·min-1B.0.6mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1D.0.3mol·L-1·min-118.把4molX氣體和6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),5min末已生成3molZ,若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,下列選項正確的是()A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.5min末時Y的濃度為2mol·L-1C.化學(xué)方程式中n=3D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol19.某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為()A.X+3Y2Z;0.1mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z;0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ;0.05mol·L-1·min-1D.3X+Y22Z;0.05mol·L-1·min-120、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1(1)x的值是。(2)A在5min末的濃度是。(3)B的平均反應(yīng)速率是，D的平均反應(yīng)速率是。21.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若t1=2,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為《第一課時化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí)答案解析1、反應(yīng)4NH3(g)+3O2=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。下列各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率正確的是（）A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1解析：v(N2)==0.01mol·L-1·s-1,C項錯誤；由各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(NH3)=2v(N2)=0.02mol·L-1·s-1,A項錯誤；v(O2)=3/2v(N2)=0.015mol·L-1·s-1,B項正確v(H2O)=3v(N2)=0.03mol·L-1·s-1,D項錯誤。答案：B2、在反應(yīng)3A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=3mol·L-1·min-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1解析：A項，v(B)=1/3v(A)≈0.17mol·L-1·s-1;B項，v(B)=3mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·s-1;C項，v(B)=1/3v(C)=0.1mol·L-1·s-1;D項，v(B)=1/5v(D)=0.2mol·L-1·s-1。由此可知，D項表示的反應(yīng)速率最快。答案：D3、已知反應(yīng)3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1,②v(B)=0.45mol·L-1·min-1,③v(C)=0.015mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.①②解析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位統(tǒng)一的條件下，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比越大，該反應(yīng)速率越大。①v(A)/3=0.2mol·L-1·min-1;v(b)/1=0.45mol·L-1·min-1;v(C)/2=0.45mol·L-1·min-1;④v(D)/2=0.225mol·L-1·min-1綜上所述，②③進行最快。答案：A4、向2L的恒容密閉容器中通入4molA和5molB,發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)。5min后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應(yīng)在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為（）A.v(A)=0.24molL-1·min-1B.v(B)=0.15mol·L-1·min-1C.v(C)=0.18mol·L-1·min-1D.v(D)=0.36mol·L-1·min-1解析：設(shè)0~5min內(nèi)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol。應(yīng)用“三段式”法進行計算：4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)起始的量/mol450轉(zhuǎn)化的量/molx5min時的量/mol4-x5-由壓強與體系中氣體的物質(zhì)的量成正比可知，4-x+5-+=9×80%,則x=1.2,v(A)==0.12mol·L-1·min-1,A項誤；v(B)=5/4v(A)=0.15mol·L-1·min-1,B項正確；v(C)=3/4v(A)=0.09mol·L-1·min-1C項錯誤；生成物D為固體，不能用來表示反應(yīng)速率，D項錯誤。答案:B5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示答案：C6.在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A.0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-1解析:在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,2s內(nèi)該物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-17.5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（）A.v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1B.v(H2SO4)=1mol·L-1·min-1C.v(Fe)=0.5mol·L-1·min-1D.v(FeSO4)=1mol·L-1·min-1解析：Fe的物質(zhì)的量為=0.1mol,由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)的硫酸也是0.1mol,硫酸的濃度變化量為0.1mol=1mol·L-1,故v(H2SO4)==0.5mol·L-1·min-1,A正確，B錯誤；Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5mol·L-1·min-1,D錯誤。答案：A8.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B.2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L-1·min-1C.用B表示的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L-1·min-1D.在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大解析:A物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；2min末時的反應(yīng)速率為即時速率，2min內(nèi)用B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)===0.3mol·L-1·min-1是平均速率，B錯誤；C正確；用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以在這2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率也是逐漸減小的，D錯誤。答案：C9.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.0.03mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.1.2mol·L-1·min-1D.0.18mol·L-1·min-1解析:10s末，硫酸的濃度減少了0.9mol·L-1,則v(H2SO4)==0.09mol·L-1?s-1=0.09mol·L-1·s-1,發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=1/3v(H2SO4)=0.09mol·L-1·s-1=0.03mol·L-1·s-1=1.8mol·L-1·min-1。答案：B10.已知2SO2+O2=2SO3經(jīng)一段時間反應(yīng)后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為()A.0.1sB.5sC.2.5sD.10s解析：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol·L-1·s-1=0.08mol·L-1·s-1,故反應(yīng)時間==5s答案：B11、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1該反應(yīng)進行的快慢順序為()A.②>④>③>①B.④>②=③>①C.②=③>①>④D.②>③=④>①解析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1,則v(A)=0.2mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1,則v(A)=0.2mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1,所以快慢順序為②=③>①>④答案：C12.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3起始濃度(mol·L-1)1.03.00.22s末濃度(mol·L-1)0.61.81.04s末濃度(mol·L-1)0.41.21.4當(dāng)用NH3濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，下列說法錯誤的是()A.2~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1B.前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1D.2s末的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1解析:2~4s時間內(nèi)NH3的濃度變化為(1.4一1.0)mol·L-1=0.4mol·L-1,平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-1,,A正確；前4s時間內(nèi)NH3的濃度變化為(1.4-0.2)mol·L-1=1.2mol·L-1,平均反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·s-1,B正確；前2s時間內(nèi)NH3的濃度變化為(1.0-0.2)mol·L-1=0.8mol·L-1,NH3的平均反應(yīng)速率為=0.4mol·L-1·s-1,C正確；2s內(nèi)NH3的平均速率為0.4mol·L-1·s-1,不是即時速率，D錯誤。答案：D13.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度來表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.4解析:5min內(nèi)，v(W)=0.2mol÷(2L×5min)=0.02mol·L-1·min-1,利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知n=1。答案：A14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)=wC(g),同一時間段內(nèi)測得：A的濃度每分鐘減少0.15mol·L-1,B的濃度每分鐘減少0.05mol·L-1,C的濃度每分鐘增加0.1mol·L-1。則下列敘述正確的是()A.在容器容積和溫度不變的條件下，隨著反應(yīng)的進行，體系的壓強逐漸增大B.化學(xué)計量數(shù)之比是m:n:w=3:1:2C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D.若在前10s內(nèi)A減少了xmol,則在前20s內(nèi)A減少了2xmol解析：由題意知，v(A):v(B):v(C)=3:1:2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，m:n:w=3:1:2,A、C項均錯誤，B項正確。反應(yīng)過程中，反應(yīng)都不是等速率進行的，前10s與前20s內(nèi)反應(yīng)速率不同，D項錯誤。答案：B15.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是()A.x=1B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D.B的轉(zhuǎn)化率為60%解析：相同時間內(nèi)生成C、D的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以x:2=0.4mol:0.8mol=1:2,x=1,A正確；在相同時間內(nèi)，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，△n(A):△n(D)=3:2=△n(A):0.8mol,則求得△n(A)=1.2mol,未反應(yīng)的A物質(zhì)的量為3mol-1.2mol=1.8mol,所以此時A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.9mol·L-1,B正確；由選項B可知，在2min時△n(A)=1.2mol,則用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為v(A)==0.3mol·L-1·min-1,C正確；生成0.8molD的同時消耗n(B)=0.8mo÷2=0.4mol,則B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,D錯誤。答案：D16.將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C,一段時間后，測得c(A2)為0.58mol·L-1,c(B2)為0.16mol·L-1,c(C)為0.84mol·L-1,則C的化學(xué)式為()A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2解析:該段時間內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比進行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C三種物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2:2,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。答案：C17.一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2,2min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍，則這段時間內(nèi)v(H2)為()A.0.2mol·L-1·min-1B.0.6mol·L-1·min-1C.0.1mol·L-1·min-1D.0.3mol·L-1·min-1解析:恒溫恒容的密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則1:0.8=4mol:n,n=3.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始：1mol3mol0反應(yīng)：x3x2x平衡：1mol-x3mol-3x2x則1mol-x+3mol-3x+2x=3.2mol，x=0.4v(H2)===0.2mol·L-1·min-1答案：A18.把4molX氣體和6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),5min末已生成3molZ,若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,下列選項正確的是()A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.5min末時Y的濃度為2mol·L-1C.化學(xué)方程式中n=3D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol解析：5min末生成3molZ,則消耗X的物質(zhì)的量為n(X)=3mol×1/3=1mol,則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.1mol·L-1·min-1,A錯誤；5min末已生成3molZ,則反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量n(Y)=3mol×2/3=2mol,則5min末Y的濃度為c(Y)==2mol/L,B正確；v(X):v(W)=0.1mol·L-1·min-1:0.2mol·L-1·min-1=1:n,解得n=2,C錯誤；5min末時W的物質(zhì)的量為n(W)=v△tV=0.2mol·L-1·min-1×5min×2L=2mol,D錯誤。答案：B19.某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為()A.X+3Y2Z;0.1mol·L-1·min-1B.2X+Y2Z;0.1mol·L-1·min-1C.X+2YZ;0.05mol·L-1·min-1D.3X+Y22Z;0.05mol·L-1·min-1解析:由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進行到3min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為3X+Y2Z;反應(yīng)開始至2min末生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol÷2L=0.1mol·L-1,則Z的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1÷2min=0.05mol·L-1·min-1。答案：D20、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1(1)x的值是。(2)A在5min末的濃度是。(3)B的平均反應(yīng)速率是，D的平均反應(yīng)速率是。參考答案：(1)2(2)0.75mol·L-1(3)0.05mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1解析：v(D)==0.1mol?L-1·min-1,與C的反應(yīng)速率相等，故x=2。5min末，c(C)=0.1mol?L-1·min-1-5min=0.5mol·L-1設(shè)起始時A與B的濃度均為cmol·L-13A+B=2C+2D起始濃度/(mol·L-1)cc00轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)0.750.250.50.55min末濃度/(mol·L-1)c-0.75c-0.250.50.5根據(jù)題意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5,解得c=1.5,故A在5min末的濃度為1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol·L-1。v(B)==0.05mol·L-1·min-121.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)若t1=2,則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為參考答案：(1)A(2)3AB+3C(3)0.6mol·L-1·min-1解析：(1)由題圖可知，隨著反應(yīng)的進行，A的濃度減小，B、C的濃度增大，說明A是反應(yīng)物，B、C是生成物。(2)0~t1min,A的濃度變化量△c(A)=-1.2mol·L-1,B的濃度變化量△c(B)=0.4mol·L-1,C的濃度變化量△c(C)=1.2mol·L-1A、B、C三種物質(zhì)的濃度變化量絕對值之比為3:1:3,最終各物質(zhì)的濃度不變且均不為零，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3AB+3C。(3)v(A)==0.6mol·L-1·min-1《第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》同步練習(xí)1.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)2.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達平衡時，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A.降溫B.加催化劑C.升溫D.加壓3.對于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法正確的是()A.降低溫度能加快反應(yīng)速率B.增加NO的濃度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應(yīng)的因素有()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③④5.(雙選)將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍帕B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進行6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.2207.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應(yīng)，平衡時反應(yīng)速率最快的是（）A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO28.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A.均增大B.均減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（）A.增加C(s)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入Ar使容器容積增大10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中不正確的是()A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.反應(yīng)速率的大小與吸、放熱無關(guān)C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L-1的反應(yīng)速率11.控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是()A.催化劑B.溫度C.壓強D.濃度12.實驗室分別用下列四種硫酸與鋅粒反應(yīng)制備H2,其中反應(yīng)速率最快的是()A.10℃10mL3mol·L-1的硫酸B.10℃20mL1mol·L-1的硫酸C.20℃10mL3mol·L-1的硫酸D.20℃20mL18.4mol·L-1的硫酸13.等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol·L-1)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末14.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO315.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為()A.5mL2%H2O2溶液B.10mL5%H2O2溶液C.10mL2%H2O2溶液D.5mL10%H2O2溶液17.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響18.對反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g),能增大反應(yīng)速率的措施是()A.增加A的量B.增大體系容積C.恒容移去部分CD.升高體系溫度19.下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是()A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B.向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體的速率加快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大，褪色和生成氣體的速率越快20.2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是()A.增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率D.使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率21.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會，理由是。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會，理由是。(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實驗A、B,可探究出的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=,T1=,通過實驗可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)《第二課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》同步練習(xí)答案解析1.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)解析：要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。答案:A2.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達平衡時，要使A的濃度增大、v正增大，應(yīng)采取的措施是()A.降溫B.加催化劑C.升溫D.加壓解析：降溫使正、逆反應(yīng)速率都減小，A錯誤；催化劑只改變反應(yīng)雜速率，而平衡不移動，B錯誤；△H>0表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，C錯誤；加壓能使反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積變大的反應(yīng)，所以壓強變大，平衡逆向移動，A的濃度增大，D正確。答案：D3.對于反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法正確的是()A.降低溫度能加快反應(yīng)速率B.增加NO的濃度能減慢反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D.加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化解析：降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)速率減慢，A錯誤；增大NO濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯誤；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯誤。答案：C4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示。下列影響反應(yīng)的因素有()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③④解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,是鎂與H+間的置換反應(yīng)，與Cl-無關(guān)；在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會加快；隨著反應(yīng)的進行，c(H+)不斷減小，反應(yīng)速率會逐漸減慢。答案：C5.(雙選)將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大一倍帕B.鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反應(yīng)在較高溫度下進行解析：Na2CO3粉末為固體，改變固體的量不影響反應(yīng)速率，要加快最初反應(yīng)速率則需要增大鹽酸濃度或升高溫度，選B、D項。答案：BD6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220解析：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快、濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，則越先生成沉淀，且溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度：A=B<C=D則A、B化學(xué)反應(yīng)速率小于C、D;濃度：A<B,則反應(yīng)速率A<B;濃度：C>D,則化學(xué)反應(yīng)速率：C>D,所以化學(xué)反應(yīng)速率：C>D>B>A,則最先生成沉淀的是C。答案：C7.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他條件相同時，按下列各組投料進行反應(yīng)，平衡時反應(yīng)速率最快的是（）A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO2解析：A項，2molNO2逆向反應(yīng)，若完全反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為2molNO和1molO2,即A項中投料相當(dāng)于2molNO和2molO2,則A項中反應(yīng)速率最快。答案：A8.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A.均增大B.均減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大解析：不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大。答案：A9.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（）A.增加C(s)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容器容積不變，充入Ar使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入Ar使容器容積增大解析：C(s)為固體反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項不符合題意；容器容積縮小一半相當(dāng)于壓強增大一倍，各氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項符合題意；保持容器容積不變，充入Ar,體系總壓強增大，但各氣體物質(zhì)的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變，C項不符合題意；充入Ar使容器容積增大，總壓強不變，但各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項不符合題意。答案：B10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中不正確的是()A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.反應(yīng)速率的大小與吸、放熱無關(guān)C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L-1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L-1的反應(yīng)速率解析：同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，更難得出有規(guī)律，A錯誤；其他選項說法正確。答案：A11.控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是()A.催化劑B.溫度C.壓強D.濃度解析：如圖所示兩個試管中，過氧化氫濃度不同、溫度相同，兩支試管都加了二氧化錳作催化劑，都與大氣相通，壓強也相同，則該實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是濃度，濃度不同，反應(yīng)速率不同。答案：D12.實驗室分別用下列四種硫酸與鋅粒反應(yīng)制備H2,其中反應(yīng)速率最快的是()A.10℃10mL3mol·L-1的硫酸B.10℃20mL1mol·L-1的硫酸C.20℃10mL3mol·L-1的硫酸D.20℃20mL18.4mol·L-1的硫酸解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快；稀硫酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。D項，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不能制備氫氣，C項中反應(yīng)速率最快。答案：C13.等質(zhì)量的鋅與過量鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)見下表。收集相同條件下相同體積的氫氣，所需時間最短的一組是()組別ABCD鹽酸濃度/(mol·L-1)2.02.52.52.5溫度/℃25305050鋅的狀態(tài)塊狀粉末塊狀粉末解析:通過比較可知選項A的鹽酸濃度最小，溫度最低，鋅又是塊狀，所以反應(yīng)速率最慢，制取相同體積的氫氣消耗時間最長，A錯誤；而選項B、C、D的鹽酸濃度相同，則在鋅均為粉末狀態(tài)的情況下，B的溫度比D低，因此B的反應(yīng)速率較慢，制取相同體積氫氣消耗時間較長，B錯誤；而C與D溫度也相同，但C的鋅為塊狀固體，接觸面積比相同質(zhì)量的粉末狀固體小，反應(yīng)速率較慢，因此制取相同體積氫氣消耗時間較長，C錯誤；D反應(yīng)速率最快，消耗時間最短，D正確。答案：D14.10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3解析：與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的H+濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故H+的總物質(zhì)的量不變。加入KNO3,則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯誤；加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中H+濃度減小，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H+物質(zhì)的量不變，B正確；加入硫酸鋼溶液，Cu2+會與鋅反應(yīng)生成銅,構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，C錯誤；加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的H+的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D錯誤。答案：B15.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁：在500℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲解析：溫度越高，有催化劑，濃度越大，速率越快。答案：C16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為()A.5mL2%H2O2溶液B.10mL5%H2O2溶液C.10mL2%H2O2溶液D.5mL10%H2O2溶液解析：據(jù)單一變量原則可知，實驗①②中沒有使用催化劑，因此改變的條件應(yīng)是H2O2的濃度；③中使用了催化劑，所以實驗②③中改變的條件是催化劑，說明②③中反應(yīng)物的體積和濃度完全相同。答案：B17.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響解析:使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；增大壓強，反應(yīng)速率增大，B錯；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害較大，因為NO、CO都有毒，C錯；改變溫度、壓強等外界條件，該化學(xué)反應(yīng)的速率會改變，D錯。答案：A18.對反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g),能增大反應(yīng)速率的措施是()A.增加A的量B.增大體系容積C.恒容移去部分CD.升高體系溫度解析：A是固體，增加A的用量對反應(yīng)速率無影響，A項錯誤；增大體系容積，相當(dāng)于減小氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢，B項錯誤；恒容移去部分C,C的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；升溫能加快反應(yīng)速率，D項正確。答案：D19.下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是()A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B.向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C.等體積等濃度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體的速率加快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4濃度越大，褪色和生成氣體的速率越快解析：KCl不參與反應(yīng)，故加入氯化鉀固體，不會對反應(yīng)產(chǎn)生影響。答案：A20.2SO2+O22SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是()A.增加SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會減慢該反應(yīng)的速率D.使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率解析：通常使用五氧化二釩作催化劑。答案：B21.在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2,并在一定溫度和壓強下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。回答下列問題：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2,反應(yīng)速率會(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),理由是(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會，理由是。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)速率會，理由是。(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會。參考答案：加快反應(yīng)物濃度變大不變反應(yīng)物濃度不變減慢體積變大導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小加快解析：(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1molN2,氮氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快；(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1molHe,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；(3)若保持容器氣體壓強不變，再向其中充入1molHe,氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢；(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會加快。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下：實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實驗A、B,可探究出的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=,T1=,通過實驗可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)參考答案：濃度1293KBC其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大8.3×10-4mol·L-1·s-1MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O作催化劑Mn2+解析：(1)實驗A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過實驗A、B可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量的原理，要控制兩實驗的溫度相同、溶液的總體積相同，故其中V1=1,T1=293K。同理，B、C兩實驗除溫度不同外，其余條件相同，故通過實驗B、C可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1<8,則實驗A的反應(yīng)速率較大，實驗A中草酸的濃度大于實驗B,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，混合后起始濃度c(KMnO4)=,溶液褪色用時8s、c(KMnO4)=0,故用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2,錳被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，由于反應(yīng)是在一定的溫度下進行的，故反應(yīng)體系中的某種粒子的作用是作催化劑，分析反應(yīng)的各種產(chǎn)物，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+《第三課時活化能》同步練習(xí)1.有效碰撞是指()A.反應(yīng)物分子間的碰撞B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞C.反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D.活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞2.改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A.①②B.②③C.①④D.③④3.在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤4.(雙選)下列反應(yīng)屬于基元反應(yīng)的是（）A.2H2+O22H2OB.H?+O2→?OH+O?C.H++OH-=H2OD.2O3=3O25.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物分子相互碰撞即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.活化分子所具有的能量稱為活化能D.活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大6.下列有關(guān)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法正確的是（）①升高溫度，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快③升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快④升高溫度，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快A.②③B.②④C.①②③D.全部7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能8.反應(yīng)A→C分兩步進行：①A→B,②B→C。反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯誤的是（）A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定B.反應(yīng)A→B的活化能為E1C.反應(yīng)B→C的△H=E4-E3D.整個反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E49.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是()A.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞10.關(guān)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率為6mol·L-1·s-1時一定比化學(xué)反應(yīng)速率為3.5mol·L-1·s-1時大B.不能根據(jù)氣體顏色變化來確定該反應(yīng)進行的快慢C.恒溫恒容條件下，充入N2,壓強增大，但正逆反應(yīng)速率都不變D.升溫或加壓都能增大反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率11.我國研究人員合作設(shè)計的一種“松果結(jié)構(gòu)”鉑金屬催化劑，可用于電解法制備氫氣，在制氫效果不變的情況下，將鉑金屬的用量降低到了傳統(tǒng)商業(yè)催化劑的1/75。下列說法錯誤的是（）A.使用催化劑可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)B.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響反應(yīng)的焓變C該研究說明催化劑的催化效果與結(jié)構(gòu)有關(guān)系D.催化劑與反應(yīng)物接觸面積的大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率12.下列反應(yīng)中活化能最低的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.鹽酸與硝酸銀溶液混合D.草酸使酸性髙錳酸鉀溶液褪色13.下列有關(guān)有效碰撞的說法不正確的是（）A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C.只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞14.下列說法正確的是（）A.活化能接近零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響B(tài).升高溫度和增大壓強都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率的C.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響15.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說法不正確的是()A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加16.下列說法不正確的是()A.自然界中存在不需要活化能推動的反應(yīng)B.催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率C.活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)D.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率17.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-akJ·mol-(a>0),其反應(yīng)機理是①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)+NO(g)NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJ·mol-118.升高溫度反應(yīng)速率加快的主要原因是()A.分子運動速率加快B.活化能增加C.體系能量增加D.活化分子的百分?jǐn)?shù)增加19.某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol-120.在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mo-表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)(2)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1。則其逆反應(yīng)的活化能為(3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能(填“升高”“降低”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響?,原因是《第三課時活化能》同步練習(xí)答案解析1.有效碰撞是指()A.反應(yīng)物分子間的碰撞B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞C.反應(yīng)物分子發(fā)生合適取向的碰撞D.活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞解析：有效碰撞指活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞。答案：D2.改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A.①②B.②③C.①④D.③④解析：①增加反應(yīng)物濃度能增加活化分子個數(shù)，只能增加單位體積的活化分子的數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的，①錯誤；②對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(除體積),增大壓強，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的，②錯誤③升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，③正確；④催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，④正確。答案：D3.在氣體反應(yīng)中，改變條件：①增大反應(yīng)物的濃度，②升高溫度，③增大壓強，④移去生成物，⑤加入催化劑。能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤解析：①增大反應(yīng)物的濃度，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；③增大壓強實際為增大反應(yīng)物濃度，同①相同；④移去生成物不影響反應(yīng)物的活化分子數(shù)及活化分子的百分?jǐn)?shù)。答案：C4.(雙選)下列反應(yīng)屬于基元反應(yīng)的是（）A.2H2+O22H2OB.H?+O2→?OH+O?C.H++OH-=H2OD.2O3=3O2解析:氫氣和氧氣的反應(yīng)要經(jīng)過多步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，A項錯誤；B項中反應(yīng)是氫氣和氧氣反應(yīng)過程中的一個基元反應(yīng)，B項正確；H+和OH-的中和反應(yīng)是基元反應(yīng)，C項正確；O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)是總反應(yīng)，要經(jīng)過幾步反應(yīng)才能完成，不屬于基元反應(yīng)，D項錯誤。答案：BC5.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)物分子相互碰撞即能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.活化分子所具有的能量稱為活化能D.活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大解析：活化分子之間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B項錯誤；活化能是活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，C項錯誤；活化分子百分?jǐn)?shù)越大，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，D項正確。答案：D6.下列有關(guān)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法正確的是（）①升高溫度，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快③升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快④升高溫度，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快A.②③B.②④C.①②③D.全部解析：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，①正確；反應(yīng)物總分子數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，②正確；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，③正確；升高溫度，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，④正確。答案：D7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確