朝陽市凌源中學高一月月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學試卷一、選擇題（每題2分)1.下列各組中的兩種物質作用時,反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A.Na與O2 B.Na2O2與CO2 C。Ca(OH)2與NaHCO3 D.NaOH與CO2【答案】B【解析】A、常溫下，生成Na2O，加熱或點燃時，產生Na2O2,故錯誤；B、發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故正確；C、NaHCO3少量:Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，NaHCO3過量:Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故錯誤;D、少量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，過量CO2：OH－＋CO2=HCO3－,故錯誤。點睛：本題考查元素及其化合物的性質,難點是“量"在離子反應方程式的書寫，像本題選項C，在解決這問題時，少量系數為1,1molHCO3－消耗1molOH－,生成1molH2O和1molCO32－,CO32－再結合Ca2＋生成CaCO3等等。2。有關物質及其用途的描述,正確的是（）①SO2(漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等）②氫氟酸(在玻璃上雕刻賞心悅目圖案)③Fe3O4(用作紅色油漆和涂料)④ClO2(自來水消毒劑)⑤Al(OH）3(胃酸中和劑)⑥Na2O2（作呼吸面具或潛水艇的供氧劑)A.①②④⑤⑥ B。①②③④⑤C。②③④⑤⑥ D.全部【答案】A【解析】【詳解】①SO2具有漂泊性,能漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,故正確；②氫氟酸能與二氧化硅反應，所以能在玻璃上雕刻賞心悅目圖案,故正確；③氧化鐵為紅棕色固體,用于制造紅色油漆和涂料，故錯誤;④ClO2具有強氧化性，能做自來水消毒劑，故正確；⑤Al（OH)3為弱堿，可以中和胃酸，所以是胃酸中和劑，故正確；⑥過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉通常可用作供氧劑，故正確;正確的為①②④⑤⑥，答案選A。3。下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是:（）A.HCl和NaOH B。Na2O和Na2O2C。CO2和CaO D。CaCl2和Na2S【答案】D【解析】【詳解】A。HCl中只含共價鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價鍵,故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故B不選;C.CO2中只含共價鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵,Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。4。下列有關溶液組成的描述合理的是()A.酸性溶液中可能大量存在SO42—、Cl￣、SO32—、Na+B.無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl￣、SO42—C.強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl￣、SO42￣D。酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I￣、SO42—【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液中含有大量的氫離子，氫離子與亞硫酸根反應生成水和二氧化硫，不能大量共存，故A錯誤；B．四種離子之間不反應,均為無色，所以能大量共存，故B正確；C．強堿性溶液中含有大量的氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子能反應生成氨水，不能大量共存,故C錯誤；D．酸性溶液中，含有大量的氫離子，鐵離子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選B?！军c睛】除了要注意各種離子反應生成水，弱電解質,氣體,沉淀等，還要注意發(fā)生氧化還原反應的離子也不可以大量共存.5。下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧ B。①④⑥⑦ C。①②③⑦⑧ D。②③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】硫的氧化性較弱,和銅反應生成Cu2S,①錯誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應生成FeS，②正確，④錯誤;硫和鋁反應可以生成硫化鋁，③正確；氯氣有強氧化性,和鐵反應生成氯化鐵，⑧正確，⑥錯誤;硫和氫氣可以生成硫化氫，⑦正確,答案選A.6。下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（）A.BeCl2 B.CH4 C。BF3 D。PCl3【答案】D【解析】【詳解】A.BeCl2中Be的最外層有4個電子，不滿足最外層8電子結構，故A不符合題意；B。CH4中H的最外層有2個電子，不滿足最外層8電子結構，故B不符合題意；C.BF3中B最外層有6個電子，不滿足最外層8電子結構,故C不符合題意；D。PCl3中P和Cl最外層均為8電子結構，故D符合題意；故答案為D。7.下列實驗操作正確是（）A。配制480mL0。1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體B。用50mL量筒量取5。5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉移到容量瓶中D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切【答案】C【解析】【詳解】A.托盤天平精確到0.1g，無法稱量2。925gNaCl固體，A項錯誤；B.50mL量筒精確到1mL，無法量取5。5mL稀鹽酸，B項錯誤；C.使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差,移液時應洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中,C項正確；D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，配制失敗，需要重新開始，D項錯誤;答案選C。8.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A。向澄清石灰水中通人氣體：B.過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：C。氣體通入溴水中:D.氫硫酸中通入氯氣：【答案】B【解析】【詳解】A.方程式中，電荷、元素均不守恒，故A項錯誤；B.過量，故生成HSO3-，故B項正確；C。溴單質具有強氧化性，會把二氧化硫氧化成硫酸根，故C項錯誤；D.因為氫硫酸是弱電解質，不能完全電離。所以不能寫成硫離子，故D項錯誤;故答案為B。9.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗"（夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B。加熱時，②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C。加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗"中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應【答案】A【解析】【詳解】A．加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨,A正確；B．加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B錯誤；C．二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯誤；D．可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行,不是可逆反應，D錯誤;答案選A?！军c睛】易錯點是二氧化硫漂白性特點以及可逆反應的含義等。10.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為（）A。7∶5 B。3∶7 C。7∶1 D。1∶7【答案】C【解析】【詳解】如果剩余氣體是氧氣，則根據反應式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知,參加反應的氣體一共是7mL，則其中氧氣是mL,所以氧氣一共是2.4mL,因此NO2和O2的體積比為7:3。如果剩余氣體是NO，則反應中剩余NO2，剩余的NO2繼續(xù)和水反應，方程式為3NO＋H2O=2HNO3＋NO，所以剩余的NO2水3mL，則參加反應的氣體是5mL。其中氧氣是1mL，因此NO2和O2的體積比為7：1，答案選C.11.下列有關氮氣的說法正確的是（）A。氮氣是由氮原子構成的雙原子分子,所以化學性質不活潑B。1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3C.電閃雷鳴的雨天,雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應之一是N2+2O2=2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物【答案】D【解析】A．氮氣是由氮原子構成的雙原子分子，但氮是活潑的非金屬，化學性質活潑，故A錯誤;B．合成氨是可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100％，故B錯誤;C．N2和O2在閃電作用下只能生成NO,故C錯誤；D．NO能和人體內的血紅蛋白相結合而使人缺氧而中毒,而NO2也有毒，且在汽車行駛過程中，氮氣和氧氣能在高溫條件下生成NO,故NO是汽車尾氣的有害成分之一，故D正確，故答案為D。12.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置），下列有關說法正確的是(）A。洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇C。在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳D。在Z導管口排出無色氣體【答案】B【解析】【詳解】C與濃硫酸共熱反應生成CO2、SO2和H2O,產生的氣體X中含CO2、SO2;Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3)2、NO2和H2O,氣體Y中含NO2；將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。A。根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應，A項錯誤；B.根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，B項正確;C。CO2不能被BaCl2溶液吸收,從Z導管出來的氣體中含CO2，C項錯誤；D.反應中有NO生成,在Z導管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，D項錯誤；答案選B。13.如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（）A.用濃硝酸與Cu反應制取NO2 B.用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反應制取O2 D.用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3【答案】C【解析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，實驗為固體和液體常溫下反應生成氣體實驗，且二氧化氮難溶于水，不能用排水法收集，需用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣需要加熱,發(fā)生裝置錯誤，氯氣可與水反應，不可用排水法收集，需用排飽和食鹽水收集，故B錯誤；C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2屬于固液常溫型，氧氣難溶于水，可用排水法收集，故C正確;D．氯化銨和氫氧化鈣是固體，反應需要加熱，所以反應應該在試管中進行，且試管口略向下傾斜，發(fā)生裝置錯誤；氨氣極易溶于水，不可用排水法收集，故D錯誤；答案選C。14.將2.56g銅粉加入100mL0。4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0。2mol·L—1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是(忽略溶液體積變化)（）A。0.15mol·L—1 B.0.2mol·L-1 C.0。075mol·L-1 D.0.45mol·L—1【答案】A【解析】【詳解】2.56g銅粉的物質的量為，NO3—的物質的量為，H+的物質的量為=0。08mol，該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O,由方程式可知,H+完全反應，銅和硝酸根過量，具體有，解得Cu2+的物質的量n=,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為，答案選A?！军c睛】本題考查重點，理解離子反應的實質，根據實際參與反應的離子計算。本題特別注意,使用硝酸時，再加氫離子，反應又會進行，但離子方程式不會改變.15.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（）A.（A-N+m）mol B。(A—N)mol C。（A—N)mol D。（A—N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相對原子質量等于質量數，即X的近似相對質量為A，質量數=質子數＋中子數，則X的質子數為（A－N)，1molHmX中含有質子的物質的量為(A－N＋m)mol,agHmX的物質的量ag/(A＋m)g·mol－1,agHmX中含有質子物質的量為（A—N+m)mol?！驹斀狻亢怂亟葡鄬υ淤|量等于質量數,即X的近似相對質量為A，質量數=質子數＋中子數，則X的質子數為(A－N），1molHmX中含有質子的物質的量為（A－N＋m）mol，agHmX的物質的量ag/(A＋m)g·mol－1,agHmX中含有質子物質的量為（A-N+m)mol，故選項A正確。16.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(）①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的BaCl2溶液④加過量的Na2CO3溶液A.②④①③ B。④①③② C。①②④③ D。②③④①【答案】D【解析】【分析】鈣離子用碳酸根離子沉淀，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀，據此分析?！驹斀狻挎V離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液,除去MgCl2，主要反應MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl；③加過量的氯化鋇溶液，除去硫酸根離子：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；④加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和Ba2+：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;①過濾；再加適量鹽酸,除去過量的NaOH和Na2CO3:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，答案選D.【點睛】本題的易錯點是碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，需要注意除雜設計時不要引入新的雜質，操作簡便，例如過濾放在所有離子沉淀完之后。17.同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是A。原子半徑A＞B＞C B。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C.非金屬性A＞B＞C D.陰離子還原性C3—＞B2—＞A—【答案】A【解析】【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性:A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C,故C正確;D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確.故選A。18。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數既是X原子內層電子總數的3倍，又是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是（）A。元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發(fā)生置換反應B。原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜WC。元素Y和W能形成YW2型離子化合物D。W的單質有毒,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個,則X內層電子數是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素,Y最外層電子數為2，且處于第三周期，為Mg元素,這三種元素原子的最外層電子數之和為12，Y、Z最外層電子數之和為8，所以X最外層電子數為4，故X為C元素，W的原子序數大于S，且主族元素,所以W為Cl，據此解答?！驹斀狻緼．X為C元素，Y為Mg元素，Mg和CO2在一定條件下反應生成C和MgO，屬于置換反應,故A正確；B．X為C元素，Y為Mg元素，電子層越多，半徑越大,所以原子半徑：Mg＞C，Z為S元素，W為Cl元素，電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑Cl-＜S2-,故B錯誤；C．Y為Mg元素，W為Cl元素，能形成MgCl2，是離子化合物，故C正確；D．W為Cl元素,W的單質為氯氣,有毒，可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D正確；答案選B。19.下列化學用語的書寫，正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號:12CC.氯化鎂的電子式：D。用電子式表示氯化氫的形成過程:【答案】C【解析】【詳解】A．氯原子的結構示意圖為,A錯誤；B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號為,B錯誤;C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物,則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤;答案選C.20。下列說法中正確是A。在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處C。金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7【答案】B【解析】【詳解】A、蔗糖加入濃硫酸后發(fā)黑,說明了濃硫酸的脫水性，不是吸水性,不選A；B、濃硝酸是有揮發(fā)性的液體,所以應該避光保存,保存在棕色細口瓶中，且置于低溫陰暗處,選B；C、金屬鈉著火生成過氧化鈉,能和泡沫滅火器出來的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，會使火勢更旺，應該用沙子滅火，不選C；D、正常雨水的pH約為5．6，所以酸雨的pH小于5．6，不選D。二、填空題21。下面所列的是一組你熟悉的物質：A。HClO4B.CO2C.H2OD.CaOE.KOHF.MgBr2G。H2（1）上述物質中只存在離子鍵的有_____(填“序號”，下同）；只存在共價鍵的有__________；既存在離子鍵又存在共價鍵的有__________。(2）上述物質中屬于離子化合物的有_________；屬于共價化合物的有___________。（3)上述物質中屬于非電解質的是_____；A和E的水溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________.【答案】（1)。DF(2）.ABCG（3）.E（4).DEF（5).ABC(6）.B(7)。H++OH?=H2O【解析】【分析】A.HClO4為共價化合物，只含共價鍵,為電解質；B。CO2為共價化合物，只含共價鍵，為非電解質；C。H2O為共價化合物，只含共價鍵，為弱電解質；D.CaO為離子化合物,只含離子鍵，為電解質;E.KOH為離子化合物,既有離子鍵又有共價鍵，為電解質；F。MgBr2為離子化合物，只含離子鍵，為電解質;G.H2為單質,只含共價鍵.【詳解】（1)上述物質中只存在離子鍵的有DF；只存在共價鍵的有ABCG;既存在離子鍵又存在共價鍵的有E；（2）上述物質中屬于離子化合物的有DEF；屬于共價化合物的有ABC；（3)上述物質中屬于非電解質的是B;A和E的水溶液發(fā)生反應的離子方程式是H++OH?=H2O.【點睛】只含有共價鍵的化合物為共價化合物;含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵.22.分別向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體.(1)試管①中實驗現(xiàn)象為________________________________________。（2）試管②中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。（3）上述實驗中,出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標號）。（4)上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是_________（填試管標號，下同)，SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________.【答案】(1）.溶液變?yōu)榧t色(2)。Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O（3).③④（4）.①②（5）。③【解析】【分析】（1）SO2是酸性氣體，與水反應生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅色；(2）開始SO2與澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣與水，SO2氣體過量,與亞硫酸鈣、水反應生成亞硫酸氫鈣，通入少量的SO2，生成亞硫酸鈣與水；(3)SO2氣體具有漂白性,與品紅化合為不穩(wěn)定的無色物質；SO2氣體具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4）二氧化硫使紫色石蕊試液變紅色，能與氫氧化鈉反應，體現(xiàn)酸性氧化物性質；使品紅溶液褪色表現(xiàn)漂白性；與酸性高錳酸鉀溶液反應表現(xiàn)還原性?！驹斀狻浚?)SO2為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入SO2氣體的實驗現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色；（2)向試管②澄清石灰水中通入少量的SO2氣體,發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH?=CaSO3↓+H2O;（3）因為SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是③④；(4)SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質的是能使紫色石蕊溶液褪色;能與澄清石灰水反應，所以符合題意的是①②；SO2表現(xiàn)出漂白性的是使品紅溶液褪色，所以符合題意的是③。23.A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(1)C離子的結構示意圖為_______。D在周期表中位置______________。(2)寫出E的電子式:______________.（3)A、D兩元素形成的化合物屬______________（填“離子”或“共價"）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式:_______。(5）B原子與氫原子形成的粒子中,與NH3具有相同電子數的陰離子為__________（填化學式），該陰離子的電子式為______________。(6）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________?！敬鸢浮?1）.（2)。第三周期第ⅥA族（3)。(4).共價（5）.C+2H2SO4(濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(6）.OH-(7）。(8）.【解析】【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2,則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子,則A為C元素;D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和,則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子數分別為2、8、6，則D為S元素，據此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，鈉離子的結構示意圖為:；S為第16號元素，位于周期表第三周期第ⅥA族;（2)淡黃色固體E為Na2O2,電子式為:;(3）)A為碳元素,D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價化合物；（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質為碳,兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;（5）氧原子和氫原子組成微粒中，與NH3同樣含有10個電子的是OH—;電子式為:;（6）C、S形成的化合物為CS2,CS2具有與CO2相似的結構,為直線形結構,分子中含有兩個C=S鍵，用電子式表示二硫化碳的形成過程為.24?！咀兪教骄俊繃娙獙嶒炇侵袑W化學的一個重要性質實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產生原因是存在壓強差。試根據下圖,回答下列問題：（1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________（填字母，下同。）A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2）在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸（3）在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是________.A．濃硫酸B．生石灰C．硝酸銨D．燒堿(4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。（5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。【答案】(1).B(2）.D(3）.C（4).乙（5）.打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉或燒瓶上覆蓋冷毛巾或淋灑冷水，使燒瓶內溫度降低，壓強減小，從而引發(fā)噴泉或在燒瓶上涂抹無水乙醇，由于乙醇揮發(fā)帶走熱量使燒瓶內溫度降低，壓強減小，引發(fā)噴泉【解析】【分析】（1)依據形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小的要求分析解答即可；（2)依據加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產生噴泉的知識分析解答；（3）在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物質，結果也產生了噴泉，就必須要求水槽中加入的物質后能使錐形瓶中的溫度明顯升高；（4）圖甲原理是使燒瓶中氣體壓強減小形成噴泉；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖乙原理相似;（5)由信息可知打破壓強平衡,產生壓強差形成噴泉，使氨氣與水反應導致燒瓶中壓強減小,外壓大于內壓，從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻浚?)該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小，可以使燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成；A．HCl和H2O，氯化氫極易溶于水中，能夠使燒瓶中的氣體體積減小，所以能夠形成噴泉，故A錯誤;B．O2和H2O，氧氣不溶于水，所以不能使燒瓶中的氣體減小,無法形成噴泉,故B正確；C．NH3和H2O,NH3極易溶于水中，能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉，故C錯誤；D．CO2和NaOH溶液能迅速反應，能導致燒瓶中的氣體減小，所以能形成噴泉，故D錯誤;故答案為:B；（2）圖乙是在錐形瓶中加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應,所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故A錯誤；B．碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應，但不能導致錐形瓶中的氣壓變大，故B錯誤;C．CaCO3與稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應繼續(xù)進行，所以無法形成噴泉，故C錯誤；D．碳酸氫銨與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能導致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故D正確；故答案為：D；(3）A．濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產生大量酒精蒸氣，使錐形瓶內壓強大大增加，可以形成噴泉，故A錯誤；B．生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量熱，可以使錐形瓶中壓強增大，所以能夠形成噴泉,故B錯誤；C．硝酸銨與乙醇不反應，不能導致錐形瓶中壓強增大，無法形成噴泉,故C正確；D．燒堿溶于水中放出大量的熱量，導致錐形瓶中溫度升高，壓強增大，所以能夠形成噴泉,故D錯誤;故答案為:C；(4）比較圖甲和圖乙兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析,圖A是減小了燒瓶中的壓強形成噴泉；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過增加容器中的壓強完成的，所以與圖乙原理相似;故答案為：乙;（5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3）的