第十一講 原子的結(jié)構(gòu)（解析版）

第十一講原子的結(jié)構(gòu)課程要求1.了解原子結(jié)構(gòu)；2.理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)間關(guān)系；3.理解原子結(jié)構(gòu)與元素種類(lèi)間關(guān)系；4.掌握離子概念，能判斷陰陽(yáng)離子；5.熟記常見(jiàn)離子(包括原子團(tuán))符號(hào)。一、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)明原子的可分性。圖3-3原子結(jié)構(gòu)模擬圖2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是所帶的正電荷數(shù)。(2)原子不顯電性，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位，每個(gè)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(3)所以：質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)3.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)注意點(diǎn)①原子的質(zhì)量幾乎集中在上。②（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的。③核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=。④氫原子中就。二、原子核外電子的排布1. 基本概念子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。(2)離原子核最近的電子層為第1層，次之為第2層，依次類(lèi)推為第3、4、5、6、7層，也可以用字母表示，依次為K、L、M、N、O、P、Q。2. 核外電子排布規(guī)律電子層上。(2)每層最多容納電子，最外層不能超過(guò)3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)常見(jiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖4. 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子（只有一層時(shí)為2）時(shí)，為，。(2)當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時(shí)，該原子易最外層的電子；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時(shí)，該原子易電子，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4容易失電子。最外層電子數(shù)三、離子1. 離子的形成(1)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的原子為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就很容易得到電子，得電子后變成了離子。則＜核外電子數(shù)，從而原子帶上了負(fù)電，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：(2)4正電，如圖所示：2. 離子的定義(1)離子：荷的或原子團(tuán)，如Cl、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。個(gè)整體參與反應(yīng)，常見(jiàn)的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)名稱(chēng)氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3. 離子的分類(lèi)與書(shū)寫(xiě)(1)離子的形成與分類(lèi)表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的標(biāo)明離子所帶的，數(shù)值，正、負(fù)號(hào)1個(gè)單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl、等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示。四、相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以一個(gè)6個(gè)質(zhì)子和6=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：eq\f(2.657×10-26kg,1.993×10-26kg×eq\f(1,12))。(3)單位：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1，一般不寫(xiě)。相對(duì)原子質(zhì)量=+中子數(shù)；另外氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，氧離子的相對(duì)原子質(zhì)量也為16?！净瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)】1．有氧氣參與的反應(yīng)(1)氫氣在氯氣中燃燒(2)鈉在氯氣中燃燒(3)磷燃燒(4)鐵絲燃燒(5)鎂條燃燒一、1.正電荷核外電子數(shù)中子質(zhì)子數(shù)2.(1)原子核(2)正電荷電子(3)核電荷數(shù)3.①原子核②核電荷數(shù)種類(lèi)③核外電子數(shù)④沒(méi)有中子。二、1.分層2. (2)2n2個(gè)83.電子層層上電子數(shù)電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)4.惰性氣體最外層電子數(shù)為8相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)小于失去大于得到最外層電子數(shù)三、1. (1)質(zhì)子數(shù)(2)2. (1)帶電原子OH+NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)3. (1)陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)得電子負(fù)電＞①右上角電荷在前SOeq\o\al(2-,4)②一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。四、(1)碳121/12(3)比值質(zhì)子數(shù)1．（2023年云南省曲靖市中考二模）我國(guó)自主研制的大型客機(jī)C919試飛成功，這標(biāo)志著我國(guó)的航空強(qiáng)國(guó)夢(mèng)又邁出了一大步，大飛機(jī)使用了各種化學(xué)材料。如圖為鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A.若如圖為鈦原子，那么X=8 B.鈦元素在元素周期表中位于第四周期C.鈦原子在化學(xué)變化中容易失去電子 D.鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22【答案】A【解析】A、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則22=2+8+X+2，得X=10，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈦原子核外有四個(gè)電子層，則鈦元素位于元素周期表的第四周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈦原子最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)變化中容易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。2.（2023年黑龍江省肇東市第十一中學(xué)中考二模）對(duì)Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷中，正確的是①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等。A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④【答案】A【解析】【分析】Fe原子失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。①1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的核電荷數(shù)沒(méi)有發(fā)生改變，它們的核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)①說(shuō)法正確；②1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)②說(shuō)法錯(cuò)誤；③1個(gè)Fe失去2個(gè)電子形成Fe2+，失去3個(gè)電子形成Fe3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)不完全相同，故選項(xiàng)③說(shuō)法錯(cuò)誤；④Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的核外電子數(shù)不同，而原子的質(zhì)量主要是集中在原子核上，則三者的質(zhì)量幾乎相等，故選項(xiàng)④說(shuō)法正確；⑤由于三種粒子的質(zhì)量幾乎相等，它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，則等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等，故選項(xiàng)⑤說(shuō)法正確；故①④⑤說(shuō)法正確。故選：A。3．（2023年江蘇省宿遷市泗洪縣中考二模）掌握化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)的重要前提，下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解都正確的是A.NaCl：氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成B.2Mg+2：兩個(gè)鎂離子C.NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O：稀硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)D.如圖3-D所示：當(dāng)X>18時(shí)，該結(jié)構(gòu)示意圖表示的一定是陽(yáng)離子【答案】D【解析】A、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，錯(cuò)誤；B、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，兩個(gè)鎂離子表示為：2Mg2+，錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，錯(cuò)誤；D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，y小于或等于8，當(dāng)X>18時(shí)，X>2+8+y，即核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，該結(jié)構(gòu)示意圖表示的一定是陽(yáng)離子，正確。故選D。4．（2023年江蘇省泰州市中考二模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.-2價(jià)的氧元素——O-2 B.2個(gè)氮分子——2NC.銨根離子——NHeq\o\al(+,3) D.鋁離子——Al3+【答案】D【解析】A、化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；-2價(jià)的氧元素表示為EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-2),O)，錯(cuò)誤；B、表示微粒的個(gè)數(shù)在微粒前面加對(duì)應(yīng)數(shù)字；由分子構(gòu)成的物質(zhì)物質(zhì)符號(hào)用分子符號(hào)（化學(xué)式）表示，2個(gè)氮分子表示為2N2，錯(cuò)誤；C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；銨根離子表示為NHeq\o\al(+,4)，錯(cuò)誤；D、1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷，鋁離子表示為Al3+，正確；故選：D。5.（2023年江蘇省泰州市中考二模）航天員需要補(bǔ)充鈣元素維持身體健康。如圖是鈣元素在元素周期表中的一個(gè)“方格”和其粒子結(jié)構(gòu)示意圖信息，下列說(shuō)法中不正確的是A.“？”處元素符號(hào)為CaB.鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08C.缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病D.該粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，n=a+b+8【答案】D【解析】A、由元素周期表可以獲得的信息：字母表示該元素的元素符號(hào)，“？”處是鈣元素的元素符號(hào)，“？”處元素符號(hào)為Ca，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、由元素周期表一格中的信息可知，鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.089(最下方數(shù)字)，故選項(xiàng)B說(shuō)法正確；C、鈣是人體骨骼的主要組成元素，缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、由元素周期表一格中的信息可知，質(zhì)子數(shù)n=原子序數(shù)=17，該微粒結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)為8，則該微粒為Cl得到一個(gè)電子變成Cl-，其中a=2，b=8，則n=a+b+7，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。1.（2023年江蘇省蘇州市吳中區(qū)、吳江區(qū)、相城區(qū)中考二模）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心會(huì)很快變?yōu)橐簯B(tài)流動(dòng)，其信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.x=3 B.鎵屬于金屬元素C.鎵熔點(diǎn)較低 D.鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g【答案】D【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=31-2-8-18=3，故A正確；B、鎵含有“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確；C、由題意可知，鎵放在手心會(huì)很快變?yōu)橐簯B(tài)流動(dòng)，說(shuō)明鎵熔點(diǎn)較低，故C正確；D、由左圖可知，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)分子質(zhì)量單位為"1"，常常省略不寫(xiě)，而不是“g”，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2023年云南省昆明市安寧市中考一模）碘原子結(jié)構(gòu)示意圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.x的數(shù)值為8B.碘原子易失去電子，形成陽(yáng)離子C.碘元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.碘原子的中子數(shù)為53【答案】C【解析】A、碘原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，2+8+18+x+7=35，x=18，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、碘原子原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碘原子、氯原子最外層電子數(shù)都是7，化學(xué)性質(zhì)相似，說(shuō)法正確；D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。根據(jù)碘原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能得到碘原子的中子數(shù)為53，只能得到碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。3．（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）閱讀下列材料，回答下列小題：氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，是指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2.并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。涉及的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.2個(gè)氯離子：2Cl- B.氯化鈉中的陽(yáng)離子：Na+C.保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：Cl2 D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)氯離子表示為：2Cl-，不符合題意；B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，鈉離子是陽(yáng)離子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故填：Na+，不符合題意；C、氯氣由氯分子構(gòu)成，保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子，分子用化學(xué)式表示，故填：Cl2，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯是17號(hào)元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故氯原子的核外電子排布為2、8、7，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，符合題意。故選D；4.（2023年江蘇省連云港市海州區(qū)中考一模）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g B.氯在元素周期表中位于第三周期C.氯是稀有氣體元素 D.1個(gè)氯原子中含有17個(gè)中子【答案】B【解析】A、在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45，不符合題意；B、氯原子核外有3個(gè)電子層，氯在元素周期表中位于第三周期，符合題意；C、由“氣”字旁可知，氯屬于非金屬元素，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故1個(gè)氯原子中含有17個(gè)質(zhì)子，不是中子，不符合題意。故選B；5.（2022·遼寧盤(pán)錦·中考真題）下列有關(guān)粒子的說(shuō)法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子質(zhì)子數(shù)為1，無(wú)中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分，離開(kāi)化學(xué)變化，原子是可以再分的，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子得失電子可轉(zhuǎn)化成離子，離子得失電子也能轉(zhuǎn)化為原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鈉原子（）失去1個(gè)電子形成鈉離子（），核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)少1，說(shuō)法正確。故選D。6．（2022·山東煙臺(tái)·中考真題）下列有關(guān)化學(xué)史的敘述錯(cuò)誤的是（）A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子B．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核C．門(mén)捷列夫編制了元素周期表D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑【答案】D【解析】A、1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，敘述正確；B、1911年，盧瑟福等人通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，敘述正確；C、1869年，俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序，制得了第一張?jiān)刂芷诒?，敘述正確；D、1775年，拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了空氣是由氮?dú)馀c氧氣組成的，其中氧氣約占空氣體的eq\f(1,5)；波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑，敘述錯(cuò)誤。故選D。7．（2021·浙江）有一種人造氫原子（可表示為eq\o\al(4,1)H）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成eq\o\al(4,1)H2分子。一個(gè)eq\o\al(4,1)H2分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是（）A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【答案】C【解析】由題可知，一個(gè)eq\o\al(4,1)H2分子中原子、質(zhì)子、電子的個(gè)數(shù)均為2，而中子的個(gè)數(shù)為6。

故選C。8．化學(xué)變化中的最小粒子是（）A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子【答案】A【解析】化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。9．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。10．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。11．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖表示金屬離子的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，為金屬陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。12．下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（）A．①③屬于不同種元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯﹣1價(jià) C．①③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2+【答案】D【解析】A、①③的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A說(shuō)法不正確；B、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應(yīng)中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)，故B說(shuō)法不正確；C、①③的最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說(shuō)法不正確；D、在④中，質(zhì)子數(shù)＝12＞電子數(shù)＝10，是鎂離子，離子符號(hào)為Mg2+．故D說(shuō)法正確。故選：D13．下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．②④⑥都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子 B．③⑤所屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似 C．②所屬元素處于元素周期表第二周期 D．①和⑥能形成AB型化合物【答案】B【解析】A、⑥質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，屬于陰離子，故A錯(cuò)誤。B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確。C、②核電荷數(shù)為12，電子數(shù)為10，失去2個(gè)電子，所以②原子核外有三個(gè)電子層，所屬元素處于元素周期表第三周期，故C錯(cuò)誤。D、①最外層1個(gè)電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D錯(cuò)誤。故選：B。14．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A．氮?dú)?B．硝酸鈉 C．二氧化碳 D．金剛石【答案】B【解析】A、氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成，不符合題意；B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。故選B。15．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C。16．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。17．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說(shuō)法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽(yáng)離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽(yáng)離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。18．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號(hào)具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對(duì)相關(guān)符號(hào)含義的說(shuō)法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子B．SOeq\o\al(2-,3)：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故2H2O2只表示2個(gè)過(guò)氧化氫分子，故A正確；B、SOeq\o\al(2-,3)表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類(lèi)不能確定。當(dāng)x＞18時(shí)表示陽(yáng)離子；當(dāng)x=18時(shí)表示氬原子；當(dāng)x＜18時(shí)表示陰離子，故C錯(cuò)誤；D、符號(hào)Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。19．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【答案】D【解析】已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a

kg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為eq\f(bkg,akg×eq\f(1,12))=eq\f(12b,a)。故選：D。20．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。（1）圖甲為物質(zhì)、粒子之間的關(guān)系圖。①a的化學(xué)式是___________（舉一例），b、c粒子的名稱(chēng)依次是___________。②構(gòu)成氯化鈉的粒子是___________（填粒子符號(hào)）。（2）圖乙為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖乙中D若為原子，則X=___________，其屬于___________（填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”）。②圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊腳__________相同。③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子數(shù)目比為_(kāi)__________。（3）圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[化學(xué)式：CO(NH2)2]的反應(yīng)的微觀示意圖。①圖示物質(zhì)中屬于氧化物的有___________（填字母）。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.H2O原子、離子②Cl-、Na+（2）①18稀有氣體元素②質(zhì)子數(shù)③2：1

（3）①BD②2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件劑),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O【解析】（1）①由圖甲知，a是由分子聚集的物質(zhì)，則a的化學(xué)式可以為H2O；分子是由原子構(gòu)成的，則b的名稱(chēng)為原子，原子得失電子變成離子，則c的名稱(chēng)是離子；②氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故構(gòu)成氯化鈉的離子是Cl-、Na+；（2）①圖乙中D若為原子，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即X=2+8+8，X=18，是氬元素，屬于稀有氣體元素；②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)相同；③A是氟原子，B是鎂原子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中得失電子，A變成F-，B變成Mg2+，故由A、B形成的化合物是MgF2，A、B元素的原子數(shù)目比為2:1；（3）由微觀示意圖知，該反應(yīng)為2NH3+CO2eq\o\ac(\s\up7(一定條件劑),\o(======,=======))CO(NH2)2+H2O；由兩種元素組成的化合物中，有一種元素是氧元素的物質(zhì)叫做化合物，這四種物質(zhì)中，BD是氧化物。21．學(xué)習(xí)化學(xué)使我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿(mǎn)神奇色彩的微觀世界。（1）我們身邊各種各樣的物質(zhì)，如銅、氧氣、金剛石、氯化鈉等，它們都是由不同微粒構(gòu)成的。其中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有___________（填名稱(chēng)），氯化鈉是由___________（填粒子符號(hào)）構(gòu)成的。（2）學(xué)習(xí)“原子的構(gòu)成”之后，小張幻想自己變成一個(gè)進(jìn)入原子內(nèi)部的微粒，寫(xiě)了如下短文。我想象中的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)入鎂原子，我發(fā)現(xiàn)①原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，②原子核相比較原子的體積竟然那么小，③12個(gè)電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，④我試著去搬動(dòng)它們，發(fā)現(xiàn)電子的質(zhì)量與原子核的質(zhì)量差不多…小張對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有些是錯(cuò)誤的，指出文中的錯(cuò)誤___________（填句子前的序號(hào)）。請(qǐng)幫助小張畫(huà)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)以鎂原子為例，談一談原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系_______________________________________________________。（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，如圖是該變化的微觀示意圖。根據(jù)圖示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。圖中方框內(nèi)表示純凈物的是___________（填字母序號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出圖中轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②的微觀實(shí)質(zhì)______________________________?！敬鸢浮浚?）銅、金剛石；Na+、Cl﹣；（2）④；；鎂原子的最外層有2個(gè)電子，少于4個(gè)，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（3）H2+Cl2eq\o(=,\s\up5(點(diǎn)燃))2HCl；C；分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。【分析】（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來(lái)分析；（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析?！窘馕觥浚?）銅是一種金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，金剛石是一種固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，鈉離子與氯離子符號(hào)分別為Na+、Cl﹣；故答案為：銅、金剛石；Na+、Cl﹣；（2）電子的質(zhì)量很小，與原子核的質(zhì)量相比微乎其微；