云南省德宏州高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

德宏州2020屆高三年級(jí)秋季學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Mn55Zn65Se797.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.利用生物質(zhì)能是間接利用太陽(yáng)能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C.國(guó)產(chǎn)大客機(jī)C919使用的材料鋁鋰合金密度小，強(qiáng)度高D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得NaCl、Br2和Mg8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面

C.分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種

D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.元素Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子中，W的離子半徑最小10.常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.1.5mol·L?1NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN－、SO42能大量共存B.的溶液中Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－能大量共存C.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁的離子方程式：SO2+Ca2++2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClOD.0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合的離子方程式：OH－＋HCO3－＋Ba2＋＝BaCO3↓＋H2O11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離的c(H+):c(OH－)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不能燃燒Na2SiO3可做防火劑B.測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－C.某溶液中加濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體原溶液中有NH4+D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性13.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。放電放電充電原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。充電下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++nC=LixCnxe?D．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)氯化銨蒸發(fā)結(jié)晶凈化除雜焙砂焙燒混合研磨氯化銨蒸發(fā)結(jié)晶凈化除雜焙砂焙燒混合研磨菱錳礦粉氯化銨碳化結(jié)晶碳酸氫銨浸出濾餅干燥濾液浸出液碳酸錳產(chǎn)品CO2+NH3已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬M(fèi)n+離子c(Mn+)═0.1mol?L1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH6.31.53.88.89.6沉淀完全的pH8.32.85.210.811.6③常溫下，Ksp(CaF2)═1.46×1010，Ksp(MgF2)═7.30×1011回答下列問(wèn)題：混合研磨成細(xì)粉的目的是__________________________________________。（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。（3）浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________；再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?；再加入NH4FQUOTE沉淀Ca2+QUOTE、Mg2+，當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1QUOTE時(shí)，c(Mg2+)=______________QUOTEmol·L?1。（4）碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_____________________________________________________________。（5）在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。（6）測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3，冷卻至室溫。加水稀釋至50mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)0.2000mol·L1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）滴定前滴定后10.1010.2020.2211.3231.0510.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27.（14分）“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，屬于結(jié)晶型固體香料,在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應(yīng)用價(jià)值?！敖Y(jié)晶玫瑰”的化學(xué)名稱為乙酸三氯甲基苯甲酯,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備。已知：物質(zhì)在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔點(diǎn)℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶73結(jié)晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6部分實(shí)驗(yàn)裝置以及操作步驟如下：加熱3小時(shí)加料控制溫度在110℃加熱3小時(shí)加料控制溫度在110℃反應(yīng)液倒入冰水中過(guò)濾粗產(chǎn)品AB請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題：（1）裝置中儀器B的名稱是。（2）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱，用油浴加熱的理由是。有同學(xué)認(rèn)為裝置中A儀器也可改為另一種漏斗，該漏斗的名稱是，它的作用是。現(xiàn)有同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案把粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。（3）①將粗產(chǎn)品溶解在(填“水”、“乙醇”或“粗產(chǎn)品濾液”)中均勻混合,用水浴加熱到70℃，回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，得到無(wú)色溶液。然后將所得溶液經(jīng)過(guò)（填操作方法）析出白色晶體，整個(gè)過(guò)程中不需要用到的儀器是（選擇相應(yīng)字母填空）。A.冷凝管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.玻璃棒=2\*GB3②將步驟=1\*GB3①所得混合物過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色晶體，請(qǐng)列舉一種常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室干燥的方法?？赏ㄟ^(guò)測(cè)定晶體的熔點(diǎn)判斷所得晶體是否是結(jié)晶玫瑰，具體做法為：加熱使其熔化測(cè)其熔點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）ag的三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰bg，則產(chǎn)率是____________。(用含a、b的式子表示)28.（15分）高純二氧化碳主要用于醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機(jī)物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運(yùn)用。=1\*ROMANI.（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：2CO2(g)+6H2(g)═2CH3OH(g)+2H2O(g)△H1＝107.4kJ/mol2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝23.4kJ/mol則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3＝________kJ/mol（2）在一定條件下CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。0t/min=1\*ROMANI圖1n(CH3OCH3)/mol=2\*ROMAN=2\*ROMANIII①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為0t/min=1\*ROMANI圖1n(CH3OCH3)/mol=2\*ROMAN=2\*ROMANIII②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。a.混合氣體密度不變b.二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變c.v正(H2)=2v逆(H2O)d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－O斷裂（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________。②若投料比保持不變，升高溫度，該反應(yīng)平衡向_______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。③上述合成甲醇的過(guò)程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。（列舉一種即可）。=2\*ROMANII.用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2O電解CH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程。電解①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為：。②在實(shí)際工藝處理過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。(1)該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價(jià)電子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)500600℃時(shí),BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為。(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于______晶體,配體是______該配合物中存在的作用力類(lèi)型有___________(填標(biāo)號(hào))。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：（填“難溶于水”或“易溶于水”）。(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中(○為Se,●為Zn),Zn的配位數(shù)為_(kāi)_____,該晶體的密度為ρg/cm3,則Zn-Se鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_____nm。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）金屬有機(jī)催化體系的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)有機(jī)合成策略的革新起到關(guān)鍵的決定性作用。最近，中國(guó)科學(xué)家采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物W的合成路線如下：WDAMrWDAMr=44已知：①A為常見(jiàn)的有機(jī)物；D為苯的同系物，分子式為C7H8②回答下列問(wèn)題：B中官能團(tuán)的名稱是，F(xiàn)的化學(xué)名稱是。（2）W的分子式為。（3）D→F，E+H→W的反應(yīng)類(lèi)型分別是、。（4）A與銀氨溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C和D生成E的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物L(fēng)是E的同分異構(gòu)體。若L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則L可能的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。N=C(CH3)2CH3（6）請(qǐng)以甲苯、丙酮(CH3N=C(CH3)2CH3寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。德宏州2020屆高三年級(jí)秋季學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案713：DCBDAAD26.(14分)（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(1分)（2）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(2分)（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)5.2≤pH<8.8(1分)5×106(2分)(4)碳酸根離子水解程度大,碳酸銨溶液中c(OH)較大,易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀(2分)（5）NH4Cl(1分)（6）92.00%(2分)偏低(1分)27.(14分)（1）三頸燒瓶（1分）（2）控制反應(yīng)溫度為110℃（大于100℃）（1分）恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓，使液體順利流下（2分）①乙醇（1分）冷卻結(jié)晶（1分）C（1分）②空氣中風(fēng)干，空氣中晾干，高溫烘干，用濾紙吸干等（2分,合理給分）