四川省南充市嘉陵第一中學2023-2024學年高二上學期10月月考化學試題 Word版無答案

嘉陵一中高2022級高二上期第一次月考化學試題可能用到的相對原子質量：C12H1O16Cu64一、單項選擇題(每題只有一個正確答案，16×3=48分)1.第31屆世界大學生夏季運動會即將在成都舉辦。下列說法錯誤的是A.火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一種清潔燃料B.獎牌“蓉光”綬帶使用的絲綢，主要成分是纖維素C.場館外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸鹽D.場館通道使用的碲化鎘太陽能發(fā)電玻璃，可將光能轉化為電能2.化學密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，下列說法正確的是A.冶煉鋁選擇為原料，冰晶石作助熔劑B.電解精煉粗銅時，粗銅作陰極C.鍋爐內壁裝上若干鎂合金用來保護鋼鐵設備，原理是犧牲陽極的陰極保護法D.鐵皮上電鍍鋅時，鋅作陽極；鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3.下列物質在水溶液中電離方程式錯誤的是A.HNO3＝H++ B.BaCO3Ba2++C.KHSO4＝K++H++ D.NH3?H2O+OH﹣4.實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是A.醋酸溶液中加氫氧化鈉固體至恰好反應B.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反應C.向自來水中加入少量NaOH固體DHCl溶液中加入NaOH固體至恰好反應5.的稀醋酸中存在平衡：。下列說法正確的是A.加水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量鹽酸，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應方向移動6.在密閉容器中充入一定量M和N，發(fā)生反應：，平衡時M的濃度為，平衡后第時保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，第再次達到平衡時，測得M的濃度為。下列有關判斷正確的是A.之間，M的平均反應速率為B.降低溫度，M的體積分數(shù)增大C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.反應方程式中7.NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na++H++A2。某溫度下，向c(H+)=1×106mol·L1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H+)=1×102mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是A該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+濃度為1×1010mol/LC.加入NaHA晶體抑制了水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小8.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的或描述正確的是選項ABCD實驗目的制測定溶液的濃度中和滴定終點讀數(shù)為測定中和熱實驗裝置A.A B.B C.C D.D9.對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A.①壓強對反應的影響B(tài).②溫度對反應的影響C.③恒容平衡體系增加c(N2)對反應的影響D.④催化劑對反應的影響10.我國科學家發(fā)明了一種Zn－PbO2二次電池，裝置如圖，X、Z區(qū)域電解質溶液不同，分別為H2SO4溶液和KOH溶液中的一種。下列說法錯誤的是A.Z區(qū)域電解質溶液為H2SO4溶液B.放電時，Zn電極反應Zn2e+4OH=Zn(OH)C.放電時，Z區(qū)域pH降低D.若充電時Y區(qū)域K2SO4溶液濃度減小，則N為陰離子膜11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=198kJ?mol1。在V2O5存在時該反應機理為：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列說法不正確的是A.基元反應發(fā)生的先決條件是反應物分子發(fā)生有效碰撞B.增大SO2的濃度可以顯著提高總反應的速率C.V2O5的存在提高了該反應活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快D.逆反應的活化能比正反應的活化能大198kJ?mol112.科學家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅溴二次電池，其總反應為：Zn+2OH+BrZnO+H2O+3Br，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，鋅電極的電勢低于石墨電極 B.放電時，K+向鋅電極遷移C.充電時，陰極室pH減小 D.充電時，石墨電極發(fā)生反應：Br2e=3Br13.氨氮廢水的處置一直是工業(yè)難題，最近我國科學家開發(fā)了如圖電解裝置可將其氧化去除。處理前先調節(jié)廢水pH=12，通電后可將其轉化為無害氣體，已知裝置中A、B電極均為惰性電極，下列分析錯誤的是A.電極A應與外電源正極相連B.處理廢水過程中A電極發(fā)生的反應為：Cl2e+2OH=ClO+H2OC.OH從電極B向電極A定向移動D.N2與H2的體積比為3∶114.協(xié)同轉化的微生物電池(下圖左池)可同時實現(xiàn)凈化有機廢水、含鉻()廢水和淡化鹽水三重功能，并且驅動電化學合成裝置(下圖右池)制備1，2二氯乙烷。圖中離子交換膜僅允許Na+或Cl通過。下列說法錯誤的是A.A室中充入有機廢水，C室中充入含鉻廢水B.a、c膜為Cl離子交換膜，b、d膜為Na+離子交換膜C.理論上1mol還原為Cr(III)，兩裝置共可脫除6molNaClD.D室電極上發(fā)生的反應為CH2=CH22e+2Cl=ClCH2CH2Cl15.將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時，A的物質的量為 B.2min時，A的轉化率為60%C.反應速率v(B)=0.25mol/(L·min) D.該反應方程式中，x=116.在體積均為的兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是A.該反應的、 B.體系的總壓強p：C.平衡常數(shù)： D.時，Ⅳ點所處的狀態(tài)中二、填空題(共4個小題，52分)17.科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，效率更高，可用于航天航空。如圖裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導O2(O2+4e=2O2)。（1）c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為：________。（2）如圖所示用惰性電極電解?L1CuSO4溶液，a電極上電極反應式為：________，若a電極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H+)=________mol/L(不考慮溶液體積變化)；若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a.CuOb.Cu(OH)232(OH)2CO318.CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉化為有用化學品，對實現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護有著重要意義。某興趣小組了解到空氣燃料實驗系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結合有關信息他們推測到其工作時反應原理如下：2(g)+2H2(g)CO(g)+H2(g)+O2(g)△H=+akJ?mol1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=bkJ?mol1已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H=+ckJ?mol1（1）2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)的△H為________kJ/mol。（2）T℃時，在體積為1L的密閉容器中加入2molCO和4molH2發(fā)生反應II，經(jīng)過5min達到平衡，此時H2的濃度為2mol?L1。回答下列問題：①下列敘述不能判斷反應達到平衡的是________(填選項符號)。正(CO)=v逆(CH3OH)B.混合氣體密度不再變化C.體系的壓強不再變化與H2轉化率相等②0～5min內用CO表示的反應速率為________mol?L1?min1，反應的平衡常數(shù)K=________(mol?L1)2。③T℃時，再向容器中充入2molCO和4molH2，重新達到平衡時CO的濃度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，CO2平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，T1之后CO2平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是________。19.I.常溫下，根據(jù)表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：弱酸CH3COOHNH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×105Kb=1.8×105Ka1=4×107Ka2=4×1011（1）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“=”)n。（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×107mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×104mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=________。（3）常溫時，向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=5：9，此時溶液pH=________。（4）已知NH3?H2O的Kb=1.8×105，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=4×1011，則反應NH3?H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K=________。Ⅱ.某實驗小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。（5）①量取待測鹽酸放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。②用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定。如何判斷滴定終點________。（6）實驗記錄如表。計算可得，待測鹽酸濃度為________mol/L。滴定次數(shù)滴定管中液面初始讀數(shù)/mL滴定終點液面讀數(shù)/mL123（7）誤差分析：滴定時，若加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導致測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（8）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。20.I.查閱資料：NaNO2溶液和NH4Cl溶液在50℃左右微熱可反應生成N2。（1）實驗小組用不同濃度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化劑)反應，其速率方程為v=kcm(NaNO2)?cn(NH4Cl)?c(H+)，k為反應速率常數(shù)，以此計算反應的瞬時速率。反應物濃度與反應的瞬時速率如表所示：實驗編號NaNO2溶液/mol?L1NH4Cl溶液/mol?L1H+/mol?L1V/mol?L1?min112.0×10828.0×10834.0×108①由表實驗數(shù)據(jù)計算得m=________。②該反應的速率常數(shù)k=________L3?mol3?min1。Ⅱ.由CO2與H2制備甲醇是當今研究的熱點之一。（2）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=50kJ?mol1①若x=1、y=3，測得在相同時間內，不同溫度下H2的轉化率如圖1所示，點a_________填“已”或“未”)達到平衡。T2時，若起始壓強為10atm，Kp=________atm2(結果保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。②已知速率方程v正=k正c(CO2)·c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)k正、k逆的對數(shù)lgk與溫度的倒數(shù)之間的關系，A、B、D、E分別代表圖1中a點、c點的速率常數(shù)，其中點________(填A或B或D或E)表示c點的lgk逆。Ⅲ.回答下列問題：