2018高考化學專題30化學反應速率概念及計算

./2017屆高考小題精練〔滿分42分時間20分鐘姓名：班級：得分：1．反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率表達正確的是<>A．v<O2>=0.01mol?L-1?s-1B．v<NO>=0.008mol?L-1?s-1C．v<H2O>=0.003mol?L-1?s-1D．v<NH3>=0.004mol?L-1?s-1[答案]C考點：考查化學反應速率的計算等知識。2．一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示,對該反應的推斷合理的是<>A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應進行到1s時,v<A>＝v<D>C．反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.05mol/<L·s>D．反應進行到6s時,各物質(zhì)的反應速率相等[答案]C[解析]試題分析：A、根據(jù)圖像,A、D為生成物,B、C為反應物,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：<1－0.4>：<1－0.2>=6：2：3：4,因此反應方程式為3B+4C6A+2D,故錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v<A>：v<D>=3：1,故錯誤；C、根據(jù)化學反應速率的定義,v<B>=<1－0.4>/<2×6>mol/<L·s>=0.05mol/<L·s>,故正確；D、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,故錯誤?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。3．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA<s>+bB<g>cC<g>+dD<g>,t1,、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是<>A．0～t1時間段內(nèi),平均反應速率v<B>=0．04/t1mol·<L·min>-1B．若起始時n<D>=0,則t2時v<D>=0．20/t2mol·<L·min>-1C．升高溫度,v<B>、vC>、v<D>均增大D．b：d=6：1[答案]C考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響4．一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2<g>+3H2<g>2NH3<g>ΔH=-92.2kJ?mol—1,測得0到10秒內(nèi),c<H2>減小了0.75mol?L—1,下列說法正確的是<>A．10到15秒內(nèi)c<NH3>增加量等于0.25mol?L—1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol?L—1·s—1C．達平衡后,分離出少量NH3,v正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1[答案]D[解析]試題分析：A．0到10秒內(nèi),c<H2>減小了0.75mol?L—1,c<NH3>的濃度增加了0.5mol/L,隨著反應的進行,反應物的濃度減小,反應速率減小,所以10s到15s內(nèi)c〔NH3增加量小于0.25mol/L,A項錯誤；B．測得0到10s內(nèi),c〔H2減小了0.75mol/L,則c〔NH3增加了0.5mol/L,所以10s內(nèi)氨氣的平均反應速率為：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1,B項錯誤；C．減少生成物的濃度,反應速率減小,則達平衡后,分離出少量NH3,平衡向正反應方向移動,v正減小,C項錯誤：D．已知N2〔g+3H2〔g2NH3〔g△H=-92.2kJ?mol-1,△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJ?mol-1,則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol-1,所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol-1,D項正確；答案選D?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。5．在可逆反應2A<g>+3B<g>xC<g>+D<g>中,已知起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應速率為0.5mol/<L·min>,2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是〔A．2min末時,A和B的濃度之比為5∶3B．x=1C．2min末時,B的濃度為1.5mol/LD．2min末時,A的消耗濃度為0.5mol/L[答案]CA、2min末時,A和B的濃度之比為4：1.5=8：3,A錯誤；B、C的反應速率為0.5x÷2=0.5,解得x=2,B錯誤；C、2min末時,B的濃度=1.5mol/L,C正確；D、2min末時,A的消耗濃度為1mol/L,D錯誤,答案選C。[考點定位]本題考查學生有關(guān)化學平衡和化學反應速率的有關(guān)計算知識[名師點晴]解答時注意三段式在解題中的靈活應用,對于比較復雜的化學反應速率的計算題一般按以下步驟〔即三段式,步驟為：①寫出有關(guān)反應的化學方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應mA＋nBpC起始濃度/<mol·L－1>abc轉(zhuǎn)化濃度/<mol·L－1>x某時刻濃度/<mol·L－1>a－xb－c＋6．一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應如下：2A<g>+B<s>2D<g>△H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是〔實驗I實驗II實驗III反應溫度/℃800800850c<A>起始/mol·L-1121c<A>平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabcA．實驗III的化學平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v<A>為0.005mol·L-1·min-1D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡[答案]B考點：考查化學反應速率和化學平衡的知識。7．對于反應3Cu+8HNO3<稀>=3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O,在測量化學反應速率時,以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的為〔A．氣體的體積和體系的壓強B．溶液顏色的深淺C．H+濃度的變化D．固體物質(zhì)的體積[答案]D考點：考查化學反應速率的影響因素8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A<g>＋B<g>2C<g>,若經(jīng)2s<秒>后測得C的濃度為0.6mol.L－1現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol.L－1其中正確的是<>A．①③B．①④C、②③D．③④[答案]B[解析]試題分析：①消耗的A的濃度為0.6mol·L－1,v<A>=0.6/2mol/<L·s>=0.3mol/<L·s>,故正確；②根據(jù)化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比,v<B>=V<A>/2=0.15mol/<L·s>,故錯誤；③A的轉(zhuǎn)化率為0.6×2/4×100%=30%,故錯誤；④消耗B的濃度為0.3mol·L－1,則2s時B的濃度為<2/2－0.3>mol·L－1=0.7mol·L－1,故正確；故選項B正確?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應：3X<g>+Y<g>nZ<g>+2W<g>。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/<L·min>,則n的值為A．4B．3C．2D．1[答案]D[考點定位]考查化學反應速率的計算。[名師點睛]本題考查化學反應速率的定量表示方法,難度不大,明確同一化學反應中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比,先根據(jù)v=△n÷<V×△t>,計算W的平均化學反應速率,再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。10．一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應在0～10s內(nèi),用Z表示的反應速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應在0～10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應進行到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為X<g>＋Y<g>≒Z<g>[答案]C[解析]試題分析：根據(jù)圖示,X、Y為反應物,Z為生成物,10s時達到平衡。在0~10s內(nèi),Z增加1.58mol,用Z表示的反應速率為0．079mol·L－1·s－1,故A錯誤；在0~10s內(nèi),X減少0.79mol,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1故B錯誤；反應進行到10s時,Y減少0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%,故C正確；根據(jù)Δn<X>:Δn<Y>:Δn<Z>=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,得T°C時,該反應的化學方程式為:X<g>+Y<g>2Z<g>,故D錯誤。考點：本題考查化學反應速率、轉(zhuǎn)化率。11．在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應：2A〔g+B〔g?2C〔g+D〔g.若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/〔L?s,則10秒鐘時,容器中BA．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol[答案]B考點：考查化學反應速率的計算12．一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡C．t3時,正反應速率大于逆反應速率D．t1時,N的濃度是M濃度的2倍[答案]D[解析]試題分析：反應達到平衡時M增加了3mol,N減小了6mol,所以該反應的化學方程式為M2N,A項錯誤；t2時M、N的物質(zhì)的量相等,但是正、逆反應速率不相等,故未達到平衡,B項錯誤；t3時,M、N的物質(zhì)的量不再變化,正反應速率等于逆反應速率,達到平衡狀態(tài),C項錯誤；t1時,N的濃度為6mol·L－1,M的濃度為3mol·L－1,D項正確。故選D?？键c：考查化學反應速率的概念及計算13．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率,其中速率代表同一反應的是〔①V〔N2=0.3mol/〔L?min②V〔NH3=0.9mol/〔L?min③V〔H2=0.6mol/〔L?min④V〔H2=0.0225mol/〔L?sA．①②B．①③C．③④D．②④[答案]D14．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物A在4～8min間的平均反應速率為〔A．0.