高中化學人教版課時練習第二章第三節(jié)第4課時阿伏加德羅常數常見陷阱與物質的量相關概念的轉化（提升課時）

十八阿伏加德羅常數常見陷阱與物質的量相關概念的轉化(提升課時)學習理解共30分一、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)1．下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)()A．1molO2約含有氧原子數為NAB．Fe的摩爾質量是56g·mol－1C．常溫常壓下，1molN2體積為22.4LD．1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的濃度為1mol·L－1【解析】選B。氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2NA個氧原子，故A錯誤；一種物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，單位為g·mol－1，故鐵的摩爾質量為56g·mol－1，故B正確；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故1mol氮氣的體積大于22.4L，故C錯誤；氯化鎂溶液中，氯離子濃度是氯化鎂溶液濃度的2倍，故溶液中氯離子為2mol·L－1，故D錯誤?！狙a償訓練】下列說法正確的是()A．1mol氧約含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g【解析】選B?！?mol氧”指代不明確，是氧原子還是氧分子，無法確定，A錯誤；阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023，B正確；硫的摩爾質量以“g·mol－1”為單位時在數值上等于它的相對原子質量，C錯誤；CO244g·mol－1，D錯誤。2．(2021·汕尾高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷錯誤的是()A．NA個H＋的質量為1gB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子C．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含2NA個Na＋D．32gO2中含有2NA個O原子【解析】選B。NA個H＋的物質的量是1mol，則其質量m(H＋)＝1mol×1g·mol－1＝1g，選項A正確；標準狀況下，CCl4不是氣體，無法用氣體的摩爾體積22.4L·mol－1進行求算，選項B錯誤；2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有溶質的物質的量是n(Na2SO4)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，根據鹽的組成可知其中含有Na＋的物質的量是2mol，則Na＋的數目為N(Na＋)＝2mol×NAmol－1＝2NA，選項C正確；32gO2的物質的量是n(O2)＝eq\f(32g,32g·mol－1)＝1mol，其中含有O原子的物質的量是2mol，則含有的O原子數目為2mol×NAmol－1＝2NA，選項D正確。3．(2021·衡陽高一檢測)下列說法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數目的分子B．1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時該氣體一定處于標準狀況C．在標準狀況下，0.2molSO3的體積為4.48LD．從100mL2mol·L－1鹽酸中取出10mL，c(H＋)為0.2mol·L－1【解析】選A。根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數目的分子，故20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數目的分子，故A正確；氣體的體積受溫度、壓強的影響，1mol氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體可能處于標準狀況下，故B錯誤；在標準狀況下，SO3是固體，無法計算其體積，故C錯誤；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，從100mL2mol·L－1鹽酸中取出10mL，c(H＋)不變，仍然為2mol·L－14．等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結論正確的是()A．氫原子個數比為2∶5B．原子個數比為1∶2C．質量比為28∶17D．分子總數比為1∶1【解析】選D。根據阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數，設均具有NA個分子，A中的氫原子數為0，B中的氫原子個數為2NA～3NA，A錯誤；A中的原子個數為2NA，B中的原子個數為2NA～4NA，B錯誤；A中的質量為1mol×28g·mol－1＝28g，B中的質量為1mol×2g·mol－1～1mol×17g·mol－1，即質量為2g～17g，故質量比不能確定，C錯誤；等體積等溫度等壓強下，A、B中的氣體的物質的量相等，即分子總數比為1∶1，D正確。5．(2021·佛山高一檢測)三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質量的氫氣、甲烷、氧氣，下列說法錯誤的是()A．三種氣體分子數目之比為16∶2∶1B．三種氣體的原子數目之比為16∶5∶1C．三種氣體的密度之比為1∶8∶16D．三種氣體的壓強之比為16∶2∶1【解析】選C。相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，則n(H2)∶n(CH4)∶n(O2)＝eq\f(1g,2g·mol－1)∶eq\f(1g,16g·mol－1)∶eq\f(1g,32g·mol－1)＝16∶2∶1，A說法正確；相同溫度體積下，三種氣體的質量相等，三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的倒數比，則含有的原子個數之比為16×2∶2×5∶1×2＝16∶5∶1，B說法正確；由氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)可知，相同溫度下，三種氣體的體積相等，三種氣體的質量相等，則密度相等，三種氣體的密度之比為1∶1∶1，C說法錯誤；根據PV＝nRT，溫度、體積一樣，壓強之比等于物質的量之比，即為16∶2∶1，D說法正確。二、非選擇題(本題共1小題，共10分)6．(2021·揚州高一檢測)(1)0.2molNH3的質量為__________g，其中含有__________個氨分子，氫原子的物質的量為__________mol。(2)質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最多的是__________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是__________。(3)1.6g某氣體含有3.01×1022個分子，該氣體的摩爾質量為__________g·mol－1。(4)把2.0mol·L－1Na2SO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度為__________mol·L－1。【解析】(1)0.2molNH3的質量m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g；N(NH3)＝n(NH3)×NA＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；1個氨分子中有3個氫原子，則1molNH3中有3molH，0.2molNH3中氫原子的物質的量為0.6mol。(2)由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)可知，質量一定時N與M成反比，質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中摩爾質量最小的是氨氣，則分子數最多的是氨氣；由n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)，同溫同壓條件下，質量一定時，氣體的體積與摩爾質量成反比，四種氣體中二氧化硫的摩爾質量最大，故其體積最小。(3)該氣體的物質的量為n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol，n＝eq\f(m,M)?M＝eq\f(m,n)＝eq\f(1.6g,0.05mol)＝32g·mol－1。(4)設兩溶液體積各為1L，則混合后的溶液體積為2L，2.0mol·L－1Na2SO4溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質的量為n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(Na2SO4)＝c(Na2SO4)×V(Na2SO4)＝2.0mol·L－1×1L＝2.0mol，1.0mol·L－1H2SO4溶液SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))物質的量為n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝n(H2SO4)＝c(H2SO4)×V(H2SO4)＝1.0mol·L－1×1L＝1.0mol，則SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物質的量濃度c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝eq\f(n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）（總）,V（總）)＝eq\f(2.0mol＋1.0mol,2L)＝1.5mol·L－1。答案：(1)3.41.204×10230.6(2)NH3SO2(3)32(4)1.5應用實踐共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題5分，共15分)7．(2021·茂名高一檢測)下列敘述中不正確的是()A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數之比為1∶1B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數和1molCO2所含的碳原子數相等D．17gNH3中含有原子數目約為4×6.02×1023【解析】選B。O2、O3都由氧原子構成，等質量的O2、O3中所含氧原子個數之比為1∶1，故A正確；標準狀況下，CCl4不是氣體，體積相等的CCl4和Cl2，物質的量不相等，故B錯誤；1molCO和CH4的混合氣體含1mol碳原子，1molCO2含1mol碳原子，故C正確；17gNH3中含有原子數目為eq\f(17g,17g·mol－1)×4×NA＝4×6.02×1023，故D正確。8．(2021·蘭州高一檢測)下列說法中正確的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1的碳酸鈉溶液B．0.5molO3與11.2LO3所含的分子數一定相等C.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子【解析】選C。配制一定物質的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶，A不正確；因為不知道11.2LO3是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，B不正確；NO2、CO2都是一個分子中含有兩個氧原子，C正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積與標準狀況下的不同，不能用22.4L·mol－1計算，D不正確。9．(2021·西安高一檢測)已知氨氣(NH3)溶于水生成氨水，氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正確的是()A．將標準狀況下1.12LNH3溶于500mL水中B．將標準狀況下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液【解析】選B。標準狀況下1.12LNH3的物質的量為eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，將此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物質的量濃度為eq\f(0.05mol,0.5L)＝0.1mol·L－1。此外，取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液，其溶液物質的量濃度雖然也是0.1mol·L－1，但限于題給條件，只能配制500mL的溶液。二、非選擇題(本題共1小題，共5分)10．有一類物質的結構似“鳥巢”，如化學式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質量是__________，96g五硼烷中約含有__________個硼原子。(2)含有4.214×1024個原子的五硼烷的質量為__________。(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質量是__________________________；A的相對原子質量是__________；ACl2的化學式是__________。【解析】(1)B5H9的相對分子質量為64，96gB5H9的物質的量為1.5mol，含有7.5molB原子，即約4.515×1024個B原子。(2)由eq\f(4.