高考化學(xué)各個專題測試練習(xí)題

專題01化學(xué)與STSE1、【2018新課標(biāo)2卷】化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是A、碳酸鈉可用于去除餐具的油污B、漂白粉可用于生活用水的消毒C、氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D、碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】考點定位：查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，涉及碳酸鈉、漂白粉、氫氧化鋁、鋇餐等【試題點評】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大.平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異.2、【2018新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是A、泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)、疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C、家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D、電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】精準(zhǔn)分析：本題進(jìn)行判斷時，應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答.A、泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火.但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，A錯誤.B、疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品.由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確.C、油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確.D、電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確.考點定位：本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，涉及泡沫滅火器、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、金屬的腐蝕與防護(hù)等【試題點評】本題是一道比較傳統(tǒng)的化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，需要學(xué)生能夠熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程.需要指出的是，選項D中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實際指的是形成原電池的保護(hù)方法.3、【2018北京卷】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是【答案】B【解析】考點定位：理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.【試題點評】易錯提醒：化學(xué)反應(yīng)研究到的最小微粒是原子，或者說遵循元素守恒和原子守恒，學(xué)生可能認(rèn)為只要有新物質(zhì)的生成就是化學(xué)反應(yīng)，不選B選項，核聚變或裂變，原子發(fā)生了改變，因此核聚變或裂變不屬于化學(xué)反應(yīng).4、【2018天津卷】以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A、四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B、商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C、漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D、屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作【答案】A【解析】考點定位：考查有機(jī)物反應(yīng)類型、合金、無機(jī)非金屬材料、物質(zhì)的提純與分離等知識.【試題點評】舉一反三：萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘.實際應(yīng)用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材.5、【2018江蘇卷】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì).下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A、光合作用B、自然降雨C、化石燃料的燃燒D、碳酸鹽的沉積【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升，答案選C.考點定位：溫室氣體CO2產(chǎn)生的分析，關(guān)注化學(xué)在能源、材料、環(huán)境、環(huán)保、健康等方面的作用.【試題點評】思路點撥：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃燒以及碳酸鹽的沉積等這些變化過程中對自然界碳循環(huán)的具體影響，掌握化石燃料的成分是解題的關(guān)鍵.6、【2017新課標(biāo)3卷】化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是A、PM2、5是指粒徑不大于2、5μm的可吸入懸浮顆粒物B、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C、燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D、天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【名師點睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品.7、【2017北京卷】古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A、瓷器B、絲綢C、茶葉D、中草藥【答案】A【解析】瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分是無機(jī)物；而絲綢、茶葉、中草藥的主要成分都是有機(jī)物.答案選A.【名師點睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物是針對無機(jī)物而言，有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸鹽等雖然含有碳元素，由于其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物更接近，一般歸為無機(jī)物.8、【2017天津卷】下列有關(guān)水處理方法不正確的是A、用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B、用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C、用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確.故選C.【名師點睛】本題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計考核知識點，讓考生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，并正確地認(rèn)識化學(xué)的價值和功能.展現(xiàn)學(xué)科價值，灌輸綠色化學(xué)思想.9、【2017江蘇卷】2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”.下列做法應(yīng)提倡的是A、夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B、推廣使用一次性塑料袋和紙巾C、少開私家車多乘公共交通工具D、對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售【答案】C【名師點睛】本題考查的是化學(xué)與社會生活.解題的關(guān)鍵要抓住節(jié)能、節(jié)約集約利用資源、環(huán)保等要素.化學(xué)學(xué)習(xí)要從生活實際出發(fā)，關(guān)注化學(xué)在能源、材料、環(huán)境、健康等方面的作用，關(guān)心社會熱點問題，形成化學(xué)服務(wù)于社會的使命感和責(zé)任感.10、【2016新課標(biāo)1卷】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B、食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C、加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%【答案】D【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒不一樣的氣味，故用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確；B、食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香烴物質(zhì)，進(jìn)而會危害人體健康，正確；C、加熱或高溫會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故具有殺菌消毒作用，正確；D、醫(yī)用消毒酒精通常是用濃度為75%的乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強(qiáng)，但滲透性差，濃度太小，滲透性強(qiáng)而殺菌能力又弱.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會導(dǎo)致細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)變性，形成一層保護(hù)膜，阻止其進(jìn)入體內(nèi)將細(xì)菌徹底殺死，錯誤.點睛：化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛.我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會接觸微生物，因注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療或用一定的物質(zhì)進(jìn)行處理，這些都與化學(xué)知識有關(guān).常見的纖維有棉花、羊毛、腈綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素，屬于糖類，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，腈綸等是人工合成的物質(zhì)，灼燒有濃烈的黑煙，會蜷縮成一個小球，冷后是一個小硬球.判斷衣服布料的材料就可以用灼燒的方法鑒別，在洗滌時也可以根據(jù)物質(zhì)面料成分的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒?食用油高溫反復(fù)加熱會產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液時經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒.因此，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康.11、【2016新課標(biāo)2卷】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A、燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B、化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C、以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D、燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B 【解析】【考點定位】考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識.【名師點睛】化石燃料是碳?xì)浠衔锘蚱溲苌?化石燃料所包含的天然資源有煤、石油和天然氣等；液化石油氣是由煉廠氣或天然氣(包括油田伴生氣)加壓、降溫、液化得到的一種無色、揮發(fā)性氣體，是一種比較清潔的能源.12、【2016新課標(biāo)3卷】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A、Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)、鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C、次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D、HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】B【解析】【考點定位】考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握以及對知識的夯實和運用的能力.鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑.比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng).漂白性的原理分為三類：一是具有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3、H2O2、NaClO（漂白液的有效成分）、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等；二是結(jié)合性的，如SO2；三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化.漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣；SO2漂白紙張等；活性炭吸附水中的雜質(zhì).雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生反應(yīng)：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康.13、【2016北京卷】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A、徐光憲建立稀土串級萃取理論B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C、閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D、侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】B【解析】試題分析：2015年我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素而獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，答案選B.【考點定位】本題主要是考查化學(xué)史判斷【名師點晴】本題側(cè)重于考查我國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域中的重大研究成果，主要是與諾貝爾化學(xué)獎有關(guān)的判斷，學(xué)生只要平時注意稍加留意即可得出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣，激發(fā)學(xué)生的愛國主義熱情.14、【2016北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A、抗氧化劑B、調(diào)味劑C、著色劑D、增稠劑【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點晴】化學(xué)是一門實用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛.食品添加劑關(guān)乎我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應(yīng)該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康.了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累.15、【2016浙江卷】下列說法不正確的是A、儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B、Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C、Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D、納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【答案】D【解析】試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等離子發(fā)生置換反應(yīng)，從而過濾除去，答案選D.【考點定位】生產(chǎn)、生活中的各種材料.【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學(xué)知識.例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇.納米鐵粉可以和污水中的離子發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序.16、【2016海南卷】下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A、谷氨酸單鈉B、檸檬酸C、山梨酸鉀D、三聚氰胺【答案】D【解析】試題分析：A、谷氨酸單鈉為味精的主要成分；B、檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等；C、山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑；D、三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及作食品添加劑.故選D.考點：考查常見有機(jī)物及食品添加劑【名師點睛】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質(zhì)期，常用的有維C等；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強(qiáng)食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細(xì)膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強(qiáng)化劑——可增強(qiáng)和補(bǔ)充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素（維生素、氨基酸、無機(jī)鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強(qiáng)化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等.酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0、06g/kg，增白劑超標(biāo)，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達(dá)國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風(fēng)味.本題屬于基礎(chǔ)題，化學(xué)來源于生活，引導(dǎo)學(xué)生多注意觀察實際生活中的化學(xué)問題.17、【2016江蘇卷】大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”.下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是A、燃燒煤炭供熱B、利用風(fēng)力發(fā)電C、增加植被面積D、節(jié)約用電用水【答案】A【解析】【考點定位】本題主要是考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，低碳經(jīng)濟(jì)等有關(guān)判斷【名師點晴】掌握能源的特點、燃燒產(chǎn)物以及常見新能源等是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，題目難度比較小.18、【2016四川卷】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān).下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A、氯氣作水殺菌消毒劑B、硅膠作袋裝食品的干燥劑C、二氧化硫作紙漿的漂白劑D、肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】試題分析：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化，錯誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤.【考點定位】考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，物質(zhì)的用途【名師點睛】本題以生活中常見物質(zhì)的用途為載體考查物理變化和化學(xué)變化的判斷.解答此類題目要注意抓住化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類不改變、個數(shù)不增減，原子核不發(fā)生變化；化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，二者缺一不可.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，這就要求我們在日常學(xué)習(xí)中多從化學(xué)的視角關(guān)注生活，關(guān)注生活中的化學(xué)知識.題目較易.19、【2016天津卷】根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是（）ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物【答案】B【解析】【考點定位】考查化學(xué)史、物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全等知識點.題目比較基礎(chǔ)，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志；中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)標(biāo)志等.知道常見的抗酸藥及其治療原理.此類試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng).專題02化學(xué)用語與化學(xué)基本概念1、【2018江蘇卷】用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A、中子數(shù)為8的氮原子：B、HCl的電子式：C、NH3的結(jié)構(gòu)式：D、Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C考點定位：電子式、核素、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的識別.【試題點評】易錯提醒：本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等.2、【2017江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A、質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B、氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、CaCl2的電子式：D、明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A、P的質(zhì)子數(shù)是15，A正確；B、F原子的電子數(shù)為9，B錯誤；C、離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤；D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤.【名師點睛】本題考查的是化學(xué)用語，主要考查原子結(jié)構(gòu)，原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，常見物質(zhì)的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意它們之間的區(qū)別是關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別、有機(jī)物的分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別.3、【2016江蘇卷】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A、中子數(shù)為10的氧原子：B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C、硫化鈉的電子式：D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2【答案】B【解析】【考點定位】本題主要是考查化學(xué)用語正誤判斷【名師點晴】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住并能靈活應(yīng)用.易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵.4、【2018天津卷】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源.回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________.【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族【解析】精準(zhǔn)分析：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；Mg位于第三周期IIA族；氫氧化鎂屬于離子化合物，其電子式為；5、【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________.【答案】（1）-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O專題03化學(xué)計量與化學(xué)計算1、【2018新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、16、25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0、1NAB、22、4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC、92、0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1、0NAD、1、0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1、0NA【答案】B【解析】考點定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計算【試題點評】選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同.2、【2018新課標(biāo)2卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A、常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB、100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0、1NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD、密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A、常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B、鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0、1NA，B錯誤；C、甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0、5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D、反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤.答案選C.考點定位：阿伏加德羅常數(shù)的考查，分別涉及了分子結(jié)構(gòu)、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應(yīng)概念【試題點評】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個高頻考點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累.白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別.3、【2018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是A、24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B、同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C、1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【答案】B【解析】所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確.C、重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子.水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子.兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤.D、乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵.乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤.考點定位：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計算【試題點評】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果.4、【2017新課標(biāo)2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為.下列說法正確的是A、1L0、1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0、1B、2、4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0、2D、0、1molH2和0、1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0、2【答案】D【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累.5、【2017新課標(biāo)3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A、0、1mol的中，含有0、6NA個中子B、pH=1的H3PO4溶液中，含有0、1NA個C、2、24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0、6NA個CO2分子D、密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵【答案】A【解析】A、B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0、1mol11B含有0、6NA個中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2、24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D、PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤.答案選A.【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題.6、【2016新課標(biāo)1卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是A、14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB、1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC、1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2、24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0、4NA【答案】A【解析】【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識.【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6、02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0、012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0、012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol.有關(guān)公式有；；；.掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證.有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答.7、【2016海南卷】利用太陽能分解水制氫，若光解0、02mol水，下列說法正確的是A、可生成H2的質(zhì)量為0、02gB、可生成氫的原子數(shù)為2、408×1023個C、可生成H2的體積為0、224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D、生成H2的量理論上等于0、04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D【解析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0、02mol水，可產(chǎn)生0、02molH2和0、01molO2.則可得：A、可生成H2的質(zhì)量為0、04g，錯誤；B、可生成氫的原子數(shù)為2、408×1022個，錯誤；C、可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0、448L，錯誤；D、0、04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0、02molH2.故選D.考點：考查水的分解及簡單方程式的計算【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用.順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算.8、【2016上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7、24g，加入含0、1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A、1:1B、1:2C、1、87:1D、3、65:1【答案】C【解析】【考點定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算的技巧和方法.【名師點睛】解答化學(xué)計算題時，經(jīng)常要運用多種化學(xué)解題思想，如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，這也是歷來高考的重點內(nèi)容.本題就是先利用極值法判斷反應(yīng)物是否足量，然后才能確定后續(xù)的計算方法.化學(xué)計算過程中，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考生要熟練掌握各物理量的意義以及之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系式.日常學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)相關(guān)化學(xué)思想以及物理量間運算的練習(xí)，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等.9、【2016四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A、2、4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0、1NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5、6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0、5NAC、氫原子數(shù)為0、4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0、4NAD、0、1L0、5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0、05NA【答案】B【解析】試題分析：A、2、4g鎂的物質(zhì)的量為2、4/24=0、1mol，反應(yīng)中失去0、2mol電子，故錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5、6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5、6/22、4=0、25mol，含有的氧原子為0、5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0、4NA的甲醇分子為0、1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤.【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì).【名師點睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型.解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式.10、【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛.回答下列問題：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑.在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50、00mL葡萄酒樣品，用0、01000mol·L?1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10、00mL.滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L?1（以SO2計）.【答案】（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋0、128【解析】11、【2018新課標(biāo)2卷】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖.回答下列問題：（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量.①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點.滴定終點的現(xiàn)象是___________________________.②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中.加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________.【答案】（3）①粉紅色出現(xiàn)②【解析】12、【2018新課標(biāo)3卷】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1）可用作定影劑、還原劑.回答下列問題：（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度.測定步驟如下：①溶液配制：稱取1、2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________.②滴定：取0、00950mol·L?1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?.加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點.平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24、80mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）.【答案】（2）①燒杯；容量瓶；刻度；②藍(lán)色褪去；95、0【解析】精準(zhǔn)分析：（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可.所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線.②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去.根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-～3I2～6S2O32-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=，含有的硫代硫酸鈉為0、004597mol，所以樣品純度為13、【2018北京卷】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等.溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0、5H2O（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol·L?1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________.（已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol?1）【答案】【解析】14、【2018天津卷】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法.回答下列問題：Ⅱ、NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100、00mL.量取20、00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL.（5）NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是___________.（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________.（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m?3.（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟③，會使測試結(jié)果___________.若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___________.【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O錐形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】量的Fe2+為6c2V2/1000mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為(c1V1/1000－6c2V2/1000)mol；所以硝酸根離子為(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO2的物質(zhì)的量相等.考慮到配制100mL溶液取出來20mL進(jìn)行實驗，所以NO2為5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3mol，質(zhì)量為46×5(c1V1/1000－6c2V2/1000)/3g，即230(c1V1－6c2V2)/3mg.這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·L-1，即為1000×230(c1V1－6c2V2)/3Vmg·m-3，所以答案為：mg·m?3；（8）若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結(jié)果必然偏低.若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認(rèn)為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結(jié)果偏高.15、【2018江蘇卷】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫.室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑.生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率.（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液25、00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2、3300g.②取堿式硫酸鋁溶液2、50mL，稀釋至25mL，加入0、1000mol·L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25、00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4、2，煮沸，冷卻后用0、08000mol·L?1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20、00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1）.計算（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）.【答案】（3）25mL溶液中：n(SO42?)=n(BaSO4)==0、0100mol2、5mL溶液中：n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0、1000mol·L?1×25、00mL×10?3L·mL?1?0、08000mol·L?1×20、00mL×10?3L·mL?1=9、000×10?4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9、000×10?3mol1mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)molx=0、41【解析】16、【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：回答下列問題：（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________.【答案】（5）×100%【解析】（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%kg×，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2kg÷（m1×40%kg×）×100%=×100%.17、【2017新課標(biāo)1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________.【答案】（4）418、【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑.（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O.為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗：①稱取樣品1、1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100、00mL溶液A；②取25、00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0、1722g；③另取25、00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4~5，用濃度為0、08000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30、00mL.通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程).【答案】（2）n(Cl?)=n(AgCl)×==4、800×10?3moln(Cu2+)=n(EDTA)×=0、08000mol·L?1×30、00mL×10?3L·mL?1×=9、600×10?3moln(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9、600×10?3mol－4、800×10?3mol=1、440×10?2molm(Cl?)=4、800×10?3mol×35、5g·mol?1=0、1704gm(Cu2+)=9、600×10?3mol×64g·mol?1=0、6144gm(OH?)=1、440×10?2mol×17g·mol?1=0、2448gn(H2O)==4、800×10?3mola∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O=0、08000mol·L?1×30、00mL×10?3L·mL?1×=9、600×10?3mol再由化合物中電荷守恒得：n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9、600×10?3mol－4、800×10?3mol=1、440×10?2mol分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：m(Cl?)=4、800×10?3mol×35、5g·mol?1=0、1704gm(Cu2+)=9、600×10?3mol×64g·mol?1=0、6144gm(OH?)=1、440×10?2mol×17g·mol?1=0、2448g再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)==4、800×10?3mol最后求出各粒子的個數(shù)之比，寫出化學(xué)式：因為a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O.19、【2016上海卷】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品.CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣.完成下列計算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解.2、00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).（2）某H2中含有2、40molCO2，該混合氣體通入2、00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______.（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算.（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇.若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率.【答案】（1）89、6（2）2、4mol/L≥c≥1、2mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α900?350×2?100α=120α=80/100=80%【解析】①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2、40mol，則c(NaOH)==1、20mol/L；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4、80mol，則c(NaOH)==2、40mol/L；綜合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該為1、20mol/L≤c(NaOH)≤2、40mol/L.（3）法一：依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程式相加時正好符合題目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol.法二：設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn1、5n4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n1、5(9-2n)根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1、5n+1、5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol.（4）法一：CH4+H2OCO+3H2300mol300mol900mol設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為βCO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-120mol--------②式由①②式可得α=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%.法二：在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為αCH4+H2OCO+3H2300mol900molCO2+3H2CH3OH+H2O100αmol100αmol根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-120mol，根據(jù)反應(yīng)中氫元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0、8，即CO2的轉(zhuǎn)化率為80%.【考點定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運用.【名師點睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內(nèi)容.例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時也考查了極值思想的應(yīng)用；第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解.根據(jù)化學(xué)方程式計算時一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來進(jìn)行計算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算，使計算簡化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算.專題04離子反應(yīng)1、【2018北京卷】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是A、硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB、常溫時，0、1mol·L-1氨水的pH=11、1：NH3·H2O+OH?C、由Na和C1形成離子鍵的過程：D、電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?Cu【答案】A【解析】是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2O+OH?，故B說法正確；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，故C說法正確；D、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故D說法正確.考點定位：考查化學(xué)用語的綜合運用，考查了酯化反應(yīng)實質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、電子式表示形成過程、電解原理運用.【試題點評】易錯提醒：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，一般CuSO4作電解質(zhì)溶液，根據(jù)電解原理，Cu2＋在陰極上得電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，學(xué)生不注意審題，造成錯選，平時學(xué)生應(yīng)注意夯實基礎(chǔ)，同時注意養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣.2、【2018江蘇卷】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、0、1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B、0、1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C、0、1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D、0、1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B考點定位：本題考查了限定條件下的離子共存問題.【試題點評】思路點撥：掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵.離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件，如溶液的酸堿性及溶液的顏色等等.3、【2018江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A、飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC、KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD、電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】精準(zhǔn)分析：A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A.考點定位：本題考查離子方程式正誤的判斷.【試題點評】思路點撥：判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（題中B項）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷.4、【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B、電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C、向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名師點睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等.②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等.③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等.④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項中的足量石灰水）等.⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿.5、【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A、無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B、=1×10?12的溶液中：K+、Na+、、C、c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、D、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A、Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B、根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0、1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C、Fe2+還原性較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤.【名師點睛】本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題.解題時要特別關(guān)注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如、ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在.②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe2+、I?、S2?、等有較強(qiáng)的還原性，與強(qiáng)氧化性物質(zhì)不能大量共存；、ClO?、Fe3+等具有較強(qiáng)的氧化性，與強(qiáng)還原性物質(zhì)不能大量共存.③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強(qiáng)調(diào)一下，透明不一定是無色的，所有的水溶液都是澄清透明的.6、【2016海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?＝H2O”表示的是A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C、HNO3溶液與KOH溶液混合D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】考點：考查離子方程式的書寫及離子方程式的含義【名師點睛】離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng).書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示.(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式.(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32－.(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”.(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng).7、【2016江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A、將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB、向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D、向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C【解析】【考點定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時一般可以從以下幾點角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等.（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，例如選項A.（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項D.（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項B.（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式.8、【2016江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理.室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A、通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B、加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C、加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D、加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】試題分析：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯誤；B、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH不存在，C錯誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確.答案選D.【考點定位】本題主要是考查離子反應(yīng)、離子共存判斷【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵.離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到.因此做此類問題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答.9、【2016上海卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等.向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色.下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A、肯定不含I?B、肯定不含SO42?C、肯定含有SO32?D、肯定含有NH4+【答案】BC【解析】【考點定位】考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法.【名師點睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點題型.如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存；當(dāng)溶液中同時存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見離子的還原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意題目中的隱含信息，如“無色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等.日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度.10、【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4].向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起.上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是A、CO2+2OH?→CO32?+H2OB、Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C、2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D、Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】【考點定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì).【名師點睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類對鋁及其化合物的應(yīng)用量僅次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點之一.重點掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等.一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和解題技巧、方法的總結(jié).11、【2016四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A、某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B、pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C、Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤.【考點定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷.【名師點睛】解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，③結(jié)合要求作出正確判斷.離子方程式正誤判斷——注意“七查”.1、“一查”是否符合客觀事實.2、“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng).3、“三查”拆分是否正確.4、“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng).5、“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒.6、“六查”是否符合離子配比.7、“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等.12、【2016天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A、室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C、用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等.②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-.③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒.④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，如選項D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1∶1∶1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進(jìn)入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng).⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度，完全進(jìn)行的反應(yīng)用“=”，不能完全進(jìn)行的反應(yīng)用“”.專題05氧化還原反應(yīng)1、【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后