河南省新鄉(xiāng)市鐵一中學(xué)高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷（七）化學(xué)試卷

2019屆河南省新鄉(xiāng)市鐵一中高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷(七)化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．下列敘述錯(cuò)誤的是A．維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸“，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有抗氧化性B．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了一種可以有效降低瘧疾患者死亡率的藥物青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)C．葡萄糖主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣及維生素C等；淀粉可用于藥片的賦形劑D．有機(jī)三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維，它們都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的2．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用甲裝置制備少量O2B．利用乙裝置制備無(wú)水氯化鎂C．利用丙裝置比較元素非金屬性強(qiáng)弱D．利用丁裝置收集氨氣3．化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似于籃子。

下列說(shuō)法正確的是A．Z的一氯代物只有3種B．化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、ZC．X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D．1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2mol4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>YB．化合物p中只存在離子鍵C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD．圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)5．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―C．放電過(guò)程中OH―移向正極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀三溴苯酚能溶于苯酚B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解久置Na2SO3已全部變質(zhì)C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br27．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為:

AG=lgc(H+)/c(OH)。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1

mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1

mol/L

MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該流定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑B．溶液中由水電離的c(H+):

C點(diǎn)>D點(diǎn)C．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10

mLD．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5

mL,所得榕液中:

c(M+)

+c(H+)=

c(MOH)+

c(OH)二、解答題8．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_(kāi)____（填化學(xué)式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為_(kāi)_________。三、綜合題9．工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下：（1）上述四個(gè)步驟中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是__________(填序號(hào))，被氧化的元素是_________(寫(xiě)元素符號(hào))。（2）濾渣1的主要成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。（3）操作1包括__________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式_____________________________。10．羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為_(kāi)_____________，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________（2）羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法：氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1＝+7kJ/mol水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=－34kJ/mol已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）氫解反應(yīng)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He，則正反應(yīng)速率___________，COS的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應(yīng)，下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）（5）某溫度下，在體積為2L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，回答下列問(wèn)題：①v(H2S)＝________mol/(L·min)②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________四、實(shí)驗(yàn)題11．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整）_________。（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_(kāi)____mL.b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3

）＝2.8×109、Ksp（MnCO3）＝2.3×1011（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑____。2019屆河南省新鄉(xiāng)市鐵一中高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷(七)化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．A【解析】【詳解】A.維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有還原性，故錯(cuò)誤；B.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故正確；C.葡萄糖是重要的工業(yè)原料，主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣及維生素C等，淀粉可用于藥片的賦形劑，故正確；D.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的，故正確。故選A。2．C【解析】【詳解】A.過(guò)氧化鈉為粉末固體，關(guān)閉止水夾，與水接觸后不能分離，則不能利用圖中簡(jiǎn)易裝置制備少量氧氣，故A錯(cuò)誤；B.加熱氯化鎂溶液，促進(jìn)了鎂離子水解，因?yàn)樗猱a(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，最終得到的固體為氧化鎂，無(wú)法獲得無(wú)水氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，硫酸制備碳酸，碳酸制備硅酸，又因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以利用丙裝置可比較元素非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si，故C正確；D.氨氣極易溶于水，圖示裝置不能收集到氨氣，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案選C。3．A【解析】根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)知道Z有3種類(lèi)型的氫，其一氯代物只3種，A正確；甲苯還有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，如也是W的同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；Z中不含有不飽和鍵，不能與酸性溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；1molX與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)需要2molBr2，1molY與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2為3mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。4．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，說(shuō)明Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，則Z為Mg元素、W為C元素，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，則m為Mg，與n反應(yīng)生成r為C，常溫下n為氣體，則n為CO2、q為MgO，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知s為O2、X為O元素，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na元素，則p為Na2O2、t為Na2CO3，Y是Na元素。A.原子半徑Na＞Mg，故A錯(cuò)誤；B.p為Na2O2，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.因非金屬性O(shè)＞C，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W，故C錯(cuò)誤；D.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)都有元素化合價(jià)發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。5．C【解析】【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理顯解答?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―，故B正確；C．放電過(guò)程中陰離子氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答。6．A【解析】【詳解】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中，所以無(wú)白色沉淀，A正確；B．白色沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能確定Na2SO3已全部變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成或本來(lái)就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，D錯(cuò)誤。答案選A。7．B【解析】用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=8,AG=lgc(H+)/c(OH)，c(H+)/c(OH)=108，由于c(H+)×c(OH)=1014，c(OH)=103mol/L，說(shuō)明MOH為弱堿，恰好反應(yīng)后溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn),A錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,AB滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對(duì)水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl,M+離子水解促進(jìn)水電離,電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,D<A<B<C，因此溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)，B正確；C點(diǎn)時(shí)，AG=0，c(H+)=c(OH)=107mol/L，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，所以C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10mL，C錯(cuò)誤；若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。8．3d24s2CN（或NO+、C22）CO2分子產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5SO4]Br6【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理，由原子序數(shù)即可寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫(xiě)出價(jià)電子排布式；

(2)根據(jù)等電子體的概念寫(xiě)出符合題目要求的等電子體；

(3)可根據(jù)分子的構(gòu)型來(lái)判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化，直線形中的碳屬于sp雜化；

(4)根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來(lái)判斷晶體類(lèi)型；

(5)絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(絡(luò)離子)和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子，由此可判斷絡(luò)合物的組成；

(6)觀察晶胞，數(shù)數(shù)Ti周?chē)嚯x最近的O的個(gè)數(shù)即為T(mén)i的配位數(shù)?！驹斀狻?1)鈦為22號(hào)元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，因此，本題正確答案是：3d24s2；

(2)CO為雙原子分子，價(jià)電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN(或NO+、C22)，因此，本題正確答案是：CN(或NO+、C22)；

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp3、sp2、sp、sp2雜化，采取sp2雜化的分子有C6H6、C2H4，所以sp雜化的是CO2，因此，本題正確答案是：CO2；

(4)因TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，說(shuō)明熔點(diǎn)低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說(shuō)明鈦離子為弱堿陽(yáng)離子，由此可判斷

TiCl4是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子，晶體類(lèi)型屬于分子晶體，因此，本題正確答案是：分子；

(5)由[Co(NH3)5Br]SO4可以知道，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會(huì)與鋇離子結(jié)合成白色沉淀。加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明溴離子在外界，因此另一配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br，因此，本題正確答案是：產(chǎn)生白色沉淀；[Co(NH3)5SO4]Br；

(6)觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可以知道每個(gè)鈦周?chē)嚯x最近的氧原子有6個(gè)，即鈦的配位數(shù)為6，因此，本題正確答案是：6。【點(diǎn)睛】本題考查了電子排布式的書(shū)寫(xiě)、等電子體原理、雜化類(lèi)型的判斷、配合物的組成及性質(zhì)、晶體類(lèi)型的判斷及晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)。這些都是高考的熱點(diǎn)，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的核心，應(yīng)熟練掌握。本題易錯(cuò)點(diǎn)是沒(méi)注意題目要求，如價(jià)電子排布式寫(xiě)成了基態(tài)原子的電子排布式，等電子體要求寫(xiě)離子，容易把分子也寫(xiě)上。9．①Fe、CrFe2O3、CaSiO3AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Cr2O72+2OH＝2CrO42+H2O【解析】（1）從流程前后物質(zhì)變化分析，Cr2O3最后生成了紅礬鈉(Na2Cr2O7)，步驟②③④均不涉及氧化還原反應(yīng)，只有①中礦物在空氣中鍛燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eO也在這步被氧化，故步驟①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e、Cr元素被氧化；（2）高溫條件下，C2O3、SiO2、Al2O3與Na2CO3、CaCO3生成硅酸鹽、偏鋁酸鹽、鉻酸鹽等，氧化亞鐵被氧化為氧化鐵，經(jīng)水浸后過(guò)濾，濾渣1的主要成分是Fe2O3、CaSiO3；向?yàn)V液中通入CO2，生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（注意流程中CO2是過(guò)量時(shí)，還生成碳酸氫根離子）；（3）Na2CrO4在酸性環(huán)境下轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、烘干稱(chēng)量即可得到其晶體。（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4

溶液，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式：Cr2O72+2OH＝2CrO42+H2O。10．CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H=283kJ/mol減小不變bd0.151.8【解析】(1).羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，二氧化碳的電子式為：，所以羰基硫的電子式為：，硫是16號(hào)元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；(2).已知：①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1＝+7kJ/mol，②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=－34kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②+③÷2－①得：CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H=283kJ/mol，故答案為：CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H=283kJ/mol；(3).氫解反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變通入適量的He，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率減小，因平衡不移動(dòng)，所以COS的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：減?。徊蛔?；(4).a.t1時(shí)刻正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.在絕熱、恒容的密閉體系中發(fā)生氫解反應(yīng)，t1時(shí)刻平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)體系的溫度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c.t1時(shí)刻氫氣和硫化氫的物質(zhì)的量相等，t1時(shí)刻之后二者的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.t1時(shí)刻COS的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；答案選：bd；(5).①.某溫度下，在體積為2L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率是75%，由反應(yīng)方程式COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)可知，達(dá)到平衡時(shí)生成H2S的物質(zhì)的量為：n(H2S)=2mol×75%=1.5mol，則用H2S表示的反應(yīng)速率為：v(H2S)＝1.5mol÷2L÷5min=0.15mol/(L?min)，故答案為：0.15；②.根據(jù)平衡三段式法有：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始濃度(mol/L)：1200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：0.750.750.750.75平衡濃度(mol/L)：0.251.250.750.75則該溫度下平衡常數(shù)K＝0.75×0.750.25×1.25=1.8，故答案為：1.8點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理，試題難度中等，熟練掌握蓋斯定律、平衡狀態(tài)的判斷方法、三段式法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是第(4)小題，利用所給圖象判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定要根據(jù)平衡狀態(tài)的定義即正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的濃度保持不變進(jìn)行分析判斷，解題時(shí)要特別注意圖象中曲線的變化趨勢(shì)。11．分液漏斗飽和NaCl溶液MnO2＋4H++2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2Odebcf殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀否22.60偏小【解析】【分析】（1）熟悉常見(jiàn)儀器的形狀，說(shuō)出其名稱(chēng)；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化