新教材化學(xué)人教版學(xué)案第一章第一節(jié)第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化核心素養(yǎng)培養(yǎng)目標(biāo)核心素養(yǎng)形成脈絡(luò)1.了解從物質(zhì)分類掌握物質(zhì)的性質(zhì)(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)2．掌握利用物質(zhì)的性質(zhì)討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)金屬單質(zhì)→堿性氧化物→堿→鹽非金屬單質(zhì)→酸性氧化物→酸→鹽1．酸、堿、鹽的性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，完成下表。2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化eq\x(Ca)eq\o(→,\s\up15(①))eq\x(CaO)eq\o(→,\s\up15(②))eq\x(CaOH2)eq\o(→,\s\up15(③))eq\x(CaCO3)eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(④))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up15(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(→,\s\up15(⑥))eq\x(CaCO3)化學(xué)方程式分別為：①2Ca＋O2=2CaO；②CaO＋H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；④C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2；⑤CO2＋H2OH2CO3；⑥Ca(OH)2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O。3．物質(zhì)的制備根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定物質(zhì)的制取可能方法，工業(yè)生產(chǎn)中除了考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。知識點(diǎn)一：物質(zhì)的性質(zhì)1．金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)金屬＋非金屬→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鹽：如Cu＋Cl2\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CuCl2,氧化物：如2Mg＋O2\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO))(2)金屬＋酸(除濃H2SO4和硝酸外)→鹽＋氫氣。如：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(3)金屬＋較不活潑金屬的鹽溶液→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬＋鹽,置換出水中的氫))如：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4；2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(4)部分金屬與水反應(yīng)。如：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(5)特殊情況。如：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO＋C，F(xiàn)e2O3＋2Aleq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋Al2O32．非金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)多數(shù)能與H2化合生成氣態(tài)氫化物。如：Cl2＋H2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃或光照))2HCl(2)多數(shù)能與金屬化合生成鹽。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2FeCl3(3)多數(shù)能與O2化合生成氧化物。如：C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2(4)某些非金屬之間能發(fā)生置換反應(yīng)。如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(5)有的能與水反應(yīng)。如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO3．酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)(1)酸性氧化物＋水→含氧酸，如：SO2＋H2OH2SO3(2)酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽，如：CO2＋Na2O=Na2CO3(3)酸性氧化物＋堿→鹽＋水，如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)堿性氧化物＋酸→鹽＋水，如：MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O(5)堿性氧化物＋水→堿，如：Na2O＋H2O=2NaOH4．酸的性質(zhì)(1)酸能使紫色石蕊試液變紅(2)酸＋某些金屬單質(zhì)→鹽＋氫氣，如：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)酸＋堿性氧化物→鹽＋水，如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)酸＋堿→鹽＋水，如：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(5)酸＋某些鹽→鹽＋新酸，如：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO35．堿的性質(zhì)(1)堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅(2)堿＋酸性氧化物→鹽和水，如：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O(3)堿＋酸→鹽＋水，如：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(4)堿＋鹽→新堿＋新鹽，如：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(5)堿＋某些非金屬單質(zhì)→鹽＋鹽＋水，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O6．鹽的性質(zhì)(1)鹽＋酸→新鹽＋新酸，如：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑(2)鹽＋堿→新鹽＋新堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(3)鹽＋鹽→兩種新鹽，如：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(4)鹽＋金屬→新鹽＋另一金屬，如：Zn＋FeSO4=Fe＋ZnSO4(5)鹽與非金屬反應(yīng)：如：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2知識點(diǎn)二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系題組一單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(B)A．3個 B．4個C．5個 D．6個解析：Fe可與稀鹽酸反應(yīng)、CuO與稀鹽酸反應(yīng)、MgSO4可與Ba(OH)2反應(yīng)、Ba(OH)2可與稀鹽酸反應(yīng)。2．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)：③⑥⑩⑦??。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是③⑩(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于單質(zhì)的是⑦?。(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，因為氧氣遇到CO等物質(zhì)會被“吃掉”。解析：該題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng)，與③⑥⑦⑩??不能反應(yīng)。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間兩種反應(yīng)類型1.置換反應(yīng)：按照金屬活動順序表，排在前面的置換排在后面的。2．復(fù)分解條件(1)條件①生成難溶于水的物質(zhì)：如AgNO3與HCl反應(yīng)生成AgCl。②生成氣體：如HCl與Na2CO3反應(yīng)生成CO2。③生成H2O：如HCl與NaOH反應(yīng)生成H2O。(2)常見類型①堿性氧化物與酸生成鹽和水。②酸性氧化物與堿生成鹽和水。③酸與堿生成鹽和水。④酸與鹽生成另一種酸和鹽。⑤鹽與鹽生成另外兩種鹽。⑥堿與鹽生成另外一種堿和鹽。題組二物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化3．(雙選)圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是(CD)甲乙丙丁ANa2CO3Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl解析：A中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反應(yīng)；C中各反應(yīng)分別是：甲和乙：O2＋2COeq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2，乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2，丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up15(高溫))2Cu＋CO2↑，丁和甲：C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2，丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO；D中的各反應(yīng)分別是：甲和乙：Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，乙和丙：Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，丙和?。篫n＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，丁和甲：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，丁→乙：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，故選CD。4．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示，現(xiàn)選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。①C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2；②CO2＋H2OH2CO3；③CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；④Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；⑤CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑥Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑦CaO＋H2O=Ca(OH)2。解析：屬于同一類的物質(zhì)必定符合同一標(biāo)準(zhǔn)，就會有某一共同的性質(zhì)，利用一類物質(zhì)和另一類物質(zhì)之間的關(guān)系，就可以找出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方法：非金屬eq\o(→,\s\up15(氧氣),\s\do15(①))酸性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up15(堿))鹽,\o(→,\s\up15(水))酸))；金屬eq\o(→,\s\up15(氧氣))堿性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up15(酸))鹽,\o(→,\s\up15(水))堿))，該題對各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化給限定了8種物質(zhì)，從這8種物質(zhì)中選出符合條件的物質(zhì)進(jìn)行各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的二條主線金屬單質(zhì)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(O2),\s\do15()))eq\a\vs4\al(堿性氧化物)酸eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(),\s\do15(H2O)))堿eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(酸),\s\do15()))eq\a\vs4\al(鹽)非金屬單質(zhì)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(O2),\s\do15()))eq\a\vs4\al(酸性氧化物)堿eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15()))酸eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(堿),\s\do15()))eq\a\vs4\al(鹽)題組三物質(zhì)的制備5．在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有(B)A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O，ZnCO3＋2HCl=ZnCl2＋H2O＋CO2↑。6．稀硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、生石灰、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)判斷出它們的化學(xué)式分別為：①Fe；②H2SO4；③CO2；④Ba(OH)2；⑤Na2CO3。(2)寫出下列序號之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；②和④：H2SO