2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（八）（遼寧）

2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（八）（遼寧專版）

一'選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求。

1.（2023.遼寧沈陽(yáng).統(tǒng)考一模）遼寧省的歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，有著獨(dú)具特色的文

化積淀。下列說(shuō)法中正確的是

A.錦州的滿族刺繡以家織布為底襯，制作家織布的棉花屬于再生纖維

B.藏于遼寧省博物館的洛神賦圖，所用紙張的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸甘

油酯

C.阜新被稱為“世界瑪瑙之都”，瑪瑙的主要成分是二氧化硅

D.沈陽(yáng)老龍口白酒釀造過(guò)程中，將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇

2.（2023?遼寧?校聯(lián)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.Hq的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,結(jié)構(gòu)呈直線形

B.基態(tài)CU原子的電子排布式：［Ar］3d'4s2

????

c.CC）2的電子式：：O：（??：（）：

???

t+

D.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO^-

3.（2023.遼寧?校聯(lián)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的

是

A.20gCC）2中含有的中子數(shù)為IONA

B.5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0?3NA

C.ILOJmolL-1NH&Al（SO,力溶液中含有的數(shù)目為0.1NA

D.Imol環(huán)戊二烯（（［））分子中含有的。鍵數(shù)目為5以

4.（2023?遼寧丹東?統(tǒng)考一模）陰離子PO；和二胭基分子能通過(guò)氫鍵作用形

成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中省略陰離子配合物中部分原子）。

下列關(guān)于該陰離子配合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

KI*分fMAr配合物中間結(jié)他

A.P0：的空間構(gòu)型為正四面體

B.二喔基分子中N-H的H和離PO；子的O形成氫鍵

C.所含元素原子的雜化軌道類型均相同

D.所含元素基態(tài)原子的第一電離能最大的是N

5.（2023?遼寧撫順?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的

核心素養(yǎng)之一，下列推論合理的是

選項(xiàng)已知信息推論

A.原子半徑：Na>Mg>O離子半徑：NafMgZfO*

B.非金屬性：F>O>N還原性：F>O2>N3-

性.

C.酸性：HI>HBr>HClH2Te<H2Se<H2S

D.應(yīng)°的分子構(gòu)型為V形二甲醛的分子骨架（C-O-C）構(gòu)型為V型

6.（2023?遼寧?校聯(lián)考一模）乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)

機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OH

I

：,CH<-C-OH

CH!-OH?Π?-OH4，I--

JHOCHs

+2

Ill

A.I-H形成配位鍵，V-Vl斷裂配位鍵

B.H-IH的反應(yīng)的原子利用率為100%

C.III-IV質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若反應(yīng)條件為濃硫酸，只能加快反應(yīng)速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)

率

7.（2023.遼寧撫順?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）液流電池因其具有可深度充放電、可模

塊化調(diào)控、不受地理環(huán)境限制等優(yōu)點(diǎn)，已成為大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域中備受重視的

儲(chǔ)能器件。其中鋅/澳液流電池作為新能源儲(chǔ)能技術(shù)的代表，功率性能極佳且

造價(jià)低廉。三單體串聯(lián)鋅/溟液流電池工作原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，N極為負(fù)極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

D.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Z/

8.（2023?遼寧葫蘆島?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子

序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇H?發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

一

-XX

XXll

I—∕z=z

二wI

Z-—?

W-—

ZWw/

XXl\

x

A.原子半徑：Y>Z>W>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>W

D.同周期中第一電離能小于W的元素有5種

9.（2023?遼寧遼陽(yáng)?統(tǒng)考一模）某課題組對(duì)竣基化研究取得很大的進(jìn)展，歷

程如圖所示。

NiCl2(PCy3)2

C

已知：R-為炫基，Me為甲基。下列敘述正確的是

A.NiCl2(PCy)能降低總反應(yīng)的活化能

B.物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，只斷裂了C-C鍵

C.物質(zhì)2中-R為-CH(Me)Ar

D.C轉(zhuǎn)化為D時(shí)，1個(gè)Co2分子斷裂了2個(gè)兀鍵

10.(2023?遼寧遼陽(yáng).統(tǒng)考一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

在苯酚溶液中滴加少?zèng)]有明顯

A苯酚與漠不反應(yīng)

量溟水現(xiàn)象

在雞蛋清溶液中加入有沉淀生

B蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

飽和Ba(NO3)2溶液成

用PH計(jì)測(cè)定同濃度的

后者PH

(HF)>K(HCIO)

CNH4F溶液和NaClO溶1

較大

液的PH

四氯化碳

在b的CCL1溶液中加L在四氯化碳中的溶解度小于

D層紫紅色

入濃Kl溶液，振蕩在Kl溶液中的溶解度

變淺

11.（2023?遼寧遼陽(yáng).統(tǒng)考一模）某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了單硫代內(nèi)酯單體實(shí)現(xiàn)了堅(jiān)韌可

回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示（R為妙基）。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.聚合反應(yīng)時(shí)，原子利用率為100%B.甲的水解產(chǎn)物均含有羥基

C.丙中sp3雜化的原子只有碳原子D.乙中碳氧雙鍵活化了碳硫。鍵

12.（2023?遼寧?朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）SO2易溶于水，光譜研究

表明，so°的水溶液中存在下列平衡：

κ∣K2

SO,+xH,O^=→SO,?xH2OH++HSCH+（x-l）H,0

」」卜一

H++SOΓ

其中（、K”勺為各步的平衡常數(shù)，且K=C（So晨Ho）[p（soj表示S（λ的

PSU2J

平衡壓強(qiáng)]

下列說(shuō)法正確的是

A.SO?（g）.SO*q）的焰變M?0

B.SO2在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c,則c?=K∣p（SθJ

9”（so：）91

C.若pH=6.2時(shí),溶液中而Oj=-JIiJpH=8.2時(shí),溶液中病品=j×l∞

D.當(dāng)SO,的平衡壓強(qiáng)為p時(shí)，測(cè)得c（Sθj）="mol?L",則溶液C（H*）=嚴(yán)產(chǎn)

13.（2023.遼寧.朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考一模）冰晶石NajAlFs晶胞結(jié)構(gòu)如

圖甲所示，Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙

所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲圖中大立方體的體心處小三角“△”所代表的應(yīng)該是“小白球”

B.Al晶胞中Al原子的配位數(shù)為12

C.若已知AI的原子半徑為dem,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子

質(zhì)量為M,Al晶體的密度為［M+（4diNA）］g/cm3

D.Na.,A喝中含有離子鍵、配位鍵

14.（2023?遼寧本溪?本溪高中校考模擬預(yù)測(cè)）有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、

可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

nM

陽(yáng)-------?充電

離

子.......＞放電

交

換

注：M+代表Li+或Na+

膜

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.將M+由Li+換成Na+,電池的比能量會(huì)下降

C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為:

D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole?右室離子數(shù)目減少2mol

15.(2023?遼寧沈陽(yáng)?統(tǒng)考一模)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCr,用HR表

示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H'RCl?)在水溶液中存在如下平衡：

2+K|+

H1R.=H2R.卷HR&Ro向一定濃度的HiRj溶液中滴加NaoH溶

+

液，溶液中H3R"、H2R,HR和R-的分布系數(shù)/X)隨PH變化如圖所示。已

C/…C(A)

2+t

知MX)-c(H,R)+c(H2R)+c(HR)+c(R)'卜列表述中正確的是

01

A.AT2=IO-

+++

B.M點(diǎn),c(CΓ)+c(θH)+c(R?)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.0點(diǎn)，pH=??

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(CΓ)>c(R)>c(θH)>c(H+)

二'非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)(2023?遼寧?校聯(lián)考一模)硫酸亞鐵鍍晶體［(NHJFe(SC)JfHq］

又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS,是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵

性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，I(XrC時(shí)易失去結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵鏤品

體的步驟如下：

I.堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的NazCOj溶液，

加熱煮沸一段時(shí)間，傾去Na2CO3溶液，水洗至中性;

II.FeSO,的制備：向處理過(guò)的鐵屑中加入稀H?SO」反應(yīng)，結(jié)束后趁熱過(guò)濾;

III.硫酸亞鐵鍍晶體的制備：向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和(NHJ^SO4溶

液，經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵鐵晶體，再過(guò)

濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)步驟I中對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是O

(2)步驟II在如圖裝置中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70?75℃,對(duì)裝

置A加熱的方式為,裝置C的作用為,該步驟不等

鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是o

(3)步驟III制取硫酸亞鐵鏤晶體的反應(yīng)中硫酸需過(guò)量,保持溶液的PH在1?2,

其目的為通過(guò)冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵鏤晶體

的原因可能是o

(4)測(cè)定硫酸亞鐵筱晶體樣品的純度：

準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵鏤晶體樣品，配制成IOOmL溶液。取所配溶液

25?00mL于錐形瓶中，加稀HAO,酸化，用0.10000101.口1<\11104標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

②樣品中(NH)Fe(SO4)3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

l

已知(NHjFe(SO4)3?6H2O的M=392g?moΓ。

(5)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下列裝置探究硫酸亞鐵鐵晶體和綠磯晶體(FeSO4?7HQ)

裝置1裝置2

向兩支注射器中分別放入0?05mol的綠磯晶體和硫酸亞鐵鏤晶體，向右側(cè)拉

動(dòng)注射器活塞,各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子(密封性良好)，

放置一段時(shí)間后，取出兩種晶體，用無(wú)氧蒸儲(chǔ)水溶解配成等體積的溶液，向

溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。

①獲得無(wú)氧蒸儲(chǔ)水的方法為o

②若硫酸亞鐵鍍晶體的抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時(shí)間后，活塞向左移動(dòng)的

距離較長(zhǎng)的是(填“裝置1”或“裝置2”)。

17.(14分)(2023?遼寧?校聯(lián)考一模)將CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)碳酸酯CHQCOOCHjg)

(DMC),可有效減少碳排放。Co°轉(zhuǎn)化為DMC的總反應(yīng)為

3CO,(g)+6H2(g)CH,OCOOCH,(g)+3H2θ(g)K息,可通過(guò)I、II兩步反應(yīng)

完成：

I.CO2(g)+3H2(g).?CH3OH(g)+H2θ(g)K1

II.CO2(g)+2CH,OH(g).CH,OCOOCH,(g)+H,θ(g)K2

請(qǐng)回答下列問題：

⑴有機(jī)碳酸酯CHQCOoCH3中碳原子的雜化方式為,Imol

CH3OH中含有的。鍵數(shù)目為NA。

(2)反應(yīng)II的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，其中催化劑參與催化循環(huán)和脫水循環(huán)。

z

cCH3OHHCO3-

①該反應(yīng)的催化劑是，該物質(zhì)還有另一個(gè)作用一提高DMC的平

衡產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理圖分析其中的原因：o

②將物質(zhì)的量之比為1：2的CO?和CHQH的混合氣體以相同流速通過(guò)兩種

不同的催化劑a、b,僅發(fā)生反應(yīng)II.相同時(shí)間內(nèi)Co2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

M點(diǎn)（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的Co2的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是

（3）一定溫度范圍內(nèi)IgK-T的線性關(guān)系如圖3。

①對(duì)于反應(yīng)II,活化能EE（填“>”或y'）E逆。

②K總=K時(shí)，該溫度下號(hào)=。某溫度下，在5L恒容密閉容器中

充入5molCC>2和IomOIH2,發(fā)生反應(yīng)I、∏,反應(yīng)經(jīng)IOmin達(dá)到平衡，此時(shí)

”（CHiOCOOCHj=Imol,"（CHiOH）=Imol,則K2=0

18.（13分）（2023?遼寧遼陽(yáng)?統(tǒng)考一模）介孔Cu=Se納米晶可用作鈉離子電

池正極材料。一科研團(tuán)隊(duì)以某礦石（含55.2%CUFeS2、32%C%S,其余為CaS和

S。）為原料開發(fā)的一種合成介孔CU-Se的路線如圖所出示。回答下列問題:

細(xì)菌、鐵鹽溶液萃取劑蒸儲(chǔ)水

礦粉>CUSO4?5H2O

水

乙醇

（CaSO4、Sio2、S）

r|1）去離子水洗滌

Cu-vSe<—烘干*-------------粗產(chǎn)品

2-----------12）無(wú)水乙醇洗滌

（1）基態(tài)CU原子價(jià)電子的軌道表示式為o

（2）“生物浸出”時(shí)，CUFeS2與鐵鹽溶液反應(yīng)的離子方程式為o此

時(shí)鐵鹽__________（填“作氧化劑”、“作還原劑''或"既不是氧化劑，也不是還

原劑”）。

⑶將“浸渣”溶于CS?,再過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，可從“浸渣”中分離出__________（填化

學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)室“萃取”時(shí)，用到的主要儀器是,若萃取劑為苯，“萃取”

后得到的“水相”位于(填“上層”或“下層”)。

(5)利用如圖1裝置完成“抽濾”操作，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾較快、固體較干

圖I

(6)利用如圖2裝置制備去離子水，水中所含的陰離子在陽(yáng)離子交換柱中發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為

水

-Ca2?Mg2+、Na+

Hcoj、cr、s04'

陽(yáng)離子

交換柱陽(yáng)離子交換

陰離子.Cl->SOJ?H+

交換柱

陰離子交換

H2O

圖2

(7)某工廠用10噸該礦石合成介孔CifSe,已知整個(gè)流程中CU的損耗率為

10%,x=0.6,則最終可以得到Cu2_.Sekgo

19.(14分)(2023.遼寧丹東.統(tǒng)考一模)布洛芬具有抗炎、止痛、解熱的作

用。以有機(jī)物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示。

OCH2OHR、/O-CH2

已知：①H,+∣^,?、I+HO

,x2

R-C-RCH,OHRO-CH2

OH

_0I

②CH-3-H+ECHOCH3-C-CH2CHO

H

回答下列問題：

(I)ATB的反應(yīng)類型______,C中官能團(tuán)的名稱為

(2)F的名稱為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)下列有關(guān)布洛芬的敘述正確的是o(填選項(xiàng))

a.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

b.布洛芬分子中最多有11個(gè)碳原子共平面

c.lmol布洛芬分子中含有手性碳原子物質(zhì)的量為Imol

d.lmol布洛芬與足量碳酸氫鈉反應(yīng)理論上可生成22.4LCO2

(5)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫

譜峰面積之比為12:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o(寫一種即可)

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

參考答案及解析

1.答案：C

解析：A.再生纖維是指用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工制成

的高分子纖維，棉花不屬于再生纖維，故A錯(cuò)誤；

B.油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，紙張的原料主要是植物纖維，故B錯(cuò)誤；

C.瑪瑙的主要成分為二氧化硅，因其夾雜氧化金屬，顏色可從極淡色以至暗色，故C正確；

D.酒釀造過(guò)程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.答案：D

解析:A.水分子中碳氧原子與兩個(gè)氫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,

結(jié)構(gòu)呈V形，故A錯(cuò)誤；

B.CU是29號(hào)元素，基態(tài)CU原子的電子排布式：[Ar]3d">4s∣,故B錯(cuò)誤；

?∣????

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,電子式為：Q：：C::0,故C錯(cuò)誤；

?l??-?

D.NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：

++

NaHSO4=Na+H+SO;-,故D正確；

故選D。

3.答案：A

20。55

解析：A.20gCC>2的物質(zhì)的量為4小;io1=TTmH，CO2中含有22個(gè)中子，則??moieθ?中

含有IOmol中子，個(gè)數(shù)為ION、,故A正確；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lL0.1mol?L'NH4AI(SOJ2溶液中AT”會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，含有的?p”數(shù)目小于。1％八，

故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵中含有1個(gè)b鍵1個(gè)T鍵，則Imol環(huán)戊二烯分子中含有的。鍵數(shù)目為

IINA,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.答案：C

解析：A.PO：中P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+互*=4,因此P原子為sp3雜化，PO：空間

構(gòu)型為正四面體，A正確；

B.N、。元素的電負(fù)性較大，N-H鍵中共用電子對(duì)偏向N原子，使得H原子帶正電性（言），

因此二胭基分子中N-H的H和pθ?-離子的0形成氫鍵，B正確；

C.該陰離子配合物中，苯環(huán)上的C以及形成雙鍵的C、N原子為sp2雜化，形成單鍵的N

原子為Sp3雜化，P原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+號(hào)氾=4,因此P原子為Sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.同周期元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子從左至右的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但N原子的2p軌

道半充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，更難失去電子，因此第一電離能：N>O>C,D正確；

故選C。

5.答案：D

解析：A.Na+、Mg2?CP一核外電子排布相同，一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨原子

序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑是O%>Na+>Mg2+,故A錯(cuò)誤；

B.一般非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，即還原性：N3>O2>F-,故B錯(cuò)誤；

C.鹵素原子半徑越大，非金屬性越弱，與H結(jié)合能力越弱，在水溶液中越容易電離，酸性

越強(qiáng)，Te.Se.S原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中越

難電離，酸性：H2Te>H2Se>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.水分子和二甲酸中氧原子成鍵方式相同，都形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)均為2,價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4,即雜化類型均為sp3雜化，立體結(jié)構(gòu)相似，都為V形，故D正確：

答案為D。

6.答案：D

解析：A.由流程可知，I-II中氫離子提供空軌道、氧提供孤電子對(duì)形成配位鍵，VTVl

形成的配位鍵斷裂，A正確；

B.II-In的反應(yīng)中原子全部反應(yīng)生成一種物質(zhì)，原子利用率為100%,B正確；

C.由圖可知，HITIV過(guò)程中下側(cè)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移到了右側(cè)羥基上，發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.濃硫酸具有吸水性，吸收生成的水，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，

D錯(cuò)誤。

故選D。

7.答案：C

解析：分析可知，鋅澳液流電池總反應(yīng)為：Zn+Br2=ZnBr2,其中N為正極，發(fā)生還原反應(yīng),

2+

電極反應(yīng)方程式為Br2+2e-=2Br-,M為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Zn-2e=Zn,

通電

正極放電生成的濱離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，充電過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)ZnBr2Zn+Br2,

據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，放電時(shí)，N為正極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，溶液中有Z/+與Br-生成，通過(guò)循環(huán)回路，左側(cè)儲(chǔ)液器中澳化鋅

的濃度增大，B錯(cuò)誤；

C.中間沉積鋅位置的作用為提供電解液，故其隔膜既可以允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子

通過(guò)，C正確；

D.放電時(shí)，M為負(fù)極，充電時(shí)，M及為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ZP+2e=Zn,

D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

8.答案：C

解析：短周期元素X、Y、z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，

則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共

價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次

減小，A正確；

B.同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，B正確；

C.碳元素的氫化物屬于燒，固態(tài)燒和液態(tài)燒的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，C錯(cuò)誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，

元素的第一電離能大于相鄰元素,則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鍍、硼、

碳、氧，共5種，D正確；

答案選Co

9.答案：C

解析：A.NiCI2(PCy3%是制備催化劑Ni°U的原料，不是催化劑，不能降低反應(yīng)的活化能，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)1和物質(zhì)A反應(yīng)時(shí)，還斷裂了C-N鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由D的到E的轉(zhuǎn)化，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E中R應(yīng)為-CH(Me)Ar,E到物質(zhì)2的

過(guò)程中R未改變，C項(xiàng)正確：

D.1個(gè)CO2分子只斷裂了1個(gè)π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：C0

10.答案:D

解析：A.苯酚與濃澳水中的澳發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三澳苯酚，澳水褪色，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.硝酸鋼是重金屬鹽，蛋白質(zhì)在硝酸鋼溶液中會(huì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.兩種鹽的陽(yáng)離子不同，鏤根離子促進(jìn)氟離子水解，故不能證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選擇同濃度

的NaClO溶液、NaF溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碘與碘化鉀反應(yīng)：I2+Γ故I2在Kl溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，

D項(xiàng)正確：

故選D。

IL答案：C

解析：A.聚合反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)的原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；

B.1個(gè)甲分子中含2個(gè)酯基，水解生成HoCHKOOH、H∞H(R)C∞H,B項(xiàng)正確；

C.丙中C、S原子均是sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.乙分子中碳氧雙鍵具有強(qiáng)吸電子能力，使碳硫鍵的極性增強(qiáng)，活化了碳硫鍵，D項(xiàng)正確;

故選C。

12.答案:D

解析：A.SO2易溶于水,可知Sθ2(g).?Sθ2(aq)能自發(fā)進(jìn)行，該過(guò)程AS<O,可知焰變應(yīng)小

于零才能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SCh在水中溶解后部分生成SO2?xH2O,其溶解度為C(So2?xH2O)與C(Sc)2)的和，根據(jù)

C(SOJA-HJO)

,C(SO2-XH2O)=Kip(SO2),則C(SO2?xH2O)與C(So2)的和要大于Kp(SCh),

P(SO2)

B項(xiàng)錯(cuò)誤;

MSOj）9

C.若pH=6.2時(shí)，溶液中—.亞硫酸的二級(jí)電離平衡常數(shù):

〃（HS0；）

C(H*)C(SO；)9

2'J、、∕=10*χ則pH=8.2時(shí)，溶液中

C(HS0；)91

HS10X

(03^)=_^=^91=2X102,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

n(HSO3)C(FT)10-&291

D.由蓋斯定律可知反應(yīng)SO2(g)+H2O2H++S0；,可由上述三個(gè)過(guò)程加和得到，則該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=KK,則溶液c(H+)=、匣/，D項(xiàng)正確。

P(SO2)Va

答案選D。

13.答案:C

解析：A.由圖乙和丙可知，Al的堆積方式為面心立方堆積，對(duì)應(yīng)圖甲中的黑球，則甲圖體

心處的小三角應(yīng)是小白球，A正確；

B.Al為面心立方堆積，配位數(shù)為12,B正確；

C.由圖丙可知，一個(gè)Al晶胞中含有4個(gè)Al原子，由圖丁可知晶胞參數(shù)與Al半徑的關(guān)系

LL4ML

為J5α=4d,則(7=2j5dcm,晶胞質(zhì)量為大一,晶胞體積為/=IbJSd*，則晶胞密度為

NA

粽g∕cπ√,C錯(cuò)誤；

D.NajAlR中含有離子鍵、配位鍵，D正確;

故選C。

14.答案：B

解析：該結(jié)構(gòu)是一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則另外一個(gè)電極正極，充電

時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子,

發(fā)生氧化反應(yīng)，生成一一NN-CH2CH2----,反應(yīng)為

0

+2e^=3Γo

A.該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則充

電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，M+

由Li+換成Na+,電池的比能量會(huì)下降，故B正確；

故C錯(cuò)誤;

D.充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3Γ-2e=U,則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole?左側(cè)減

少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol,故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.答案：D

2++

解析：向H,RCl?溶液中滴加NaOH溶液,依次發(fā)生離子反應(yīng)：H,R-+OH=H2R+H2O,H2R

+OH=HR+H2O,HR+OH=R+H2O,溶液中H、R2+逐漸減小，HJV和HR先增大后減小,

R逐漸增大；則圖中每條線所代表的物質(zhì)分別為:

2

H3R

,以此解答。

2+l

【詳解】A.HEC』在水溶液中存在如下平衡：H3RKH2R-;?HR生R,

c(HR)c(H+)

由N點(diǎn)數(shù)據(jù)可知C(HR)=C(H*+),此時(shí)pH=8.8,則

C(HK)

C(HR)C(H*)

=C(H*)=1x10-88,故A錯(cuò)誤;

2--c(H?R+)

B.根據(jù)M點(diǎn)溶質(zhì)為H3RCI2、H2RCKNaCl,溶液中存在電荷守恒:

++t2+

c(Cl?)+c(θH-)+C(R-)=c(H2R)+c(Na)+c(H)+2C(H3R),又因?yàn)镸點(diǎn)

2++

C(H3R)=C(H2R),則C(Cr)+c(θH)+c(R)=3c(HzR+)+c(Na+)+c(H+),故B錯(cuò)誤;

C(HR)C(H+)

c?由題意Kz=??Jc(Rjc(H÷)

則

3c(HR)

c(HR)c(H+)

KC(HR)C2(HR)+

i7

IgK1-IgK,=lg-≈-τ一.,=—,----\,,又因?yàn)椤｜c(diǎn)c(R?)=c(H[R),則

++

K3C(R-)C(H)C(H2R)C(R)

C(HR)

C2(HR)(1×10^88Ylg%lgκ3

IgK-IgK==5x10-3而此時(shí)的

232+

C(H2R)2

pH=9.8,故C錯(cuò)誤;

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NaC1、HR、NaR,此時(shí)溶液呈堿性，因此C(C)H-)≥C(H'),溶質(zhì)濃度大于水

解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(Cl)>C(R)>c(θH)>c(H+),故D正確;

故選D。

16.答案：(1)除去鐵屑表面的油污

(2)水浴加熱除去反應(yīng)產(chǎn)生的H?S氣體防止亞鐵離子被氧化成鐵離子

(3)抑制亞鐵離子水解硫酸亞鐵鏤晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較

大

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變

化70.56%

(5)加熱煮沸(或其他合理答案)裝置1

解析：(1)廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，加熱

促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性更強(qiáng)，所以步驟1中對(duì)廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除去廢鐵屑表

面的油污；

(2)為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70?75℃,對(duì)裝置A加熱的方式為水浴加熱；廢鐵屑中

含有少量FeS,和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成有毒的硫化氫氣體,裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的H?S

氣體，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止亞鐵離子被氧化

成鐵離子；

(3)步驟川制取硫酸亞鐵錢晶體的反應(yīng)中硫酸需過(guò)量，保持溶液的PH在1?2,其目的為

抑制亞鐵離子水解，通過(guò)冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸亞鐵鍍晶體的原因可能是硫酸亞鐵

鏤晶體在低溫時(shí)溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大；

(4)酸性條件下高鐳酸鉀與亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng):MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分

鐘內(nèi)不發(fā)生變化；n(MnO；)=0.1000mol?L1×18.00×103L=1.8×?0?ol,由亞鐵離子與高鐳

酸根反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知25.0OmL所配溶液中n(Fe2+)=5n(Mnθ;)=9×10-3mol,1OOmL

2+3

所配溶液含有n(Fe)=≡^×9×?0-mol=0.036molo樣品中(NHjFe(Soj3(達(dá)。的質(zhì)量

0.036mol×392g∕mol

分?jǐn)?shù)為-----20OOg一義100%=7O.56%;

(5)①除去蒸儲(chǔ)水中的氧氣，利用氣體的溶解度隨溫度升高而降低，用加熱煮沸的方法獲

得無(wú)氧蒸儲(chǔ)水。

②若硫酸亞鐵鍍晶體抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時(shí)間后，硫酸亞鐵吸收的氧氣較多，注射

器內(nèi)壓強(qiáng)降低得較多，活塞向左移動(dòng)的距離較長(zhǎng)，故填“裝置1”。

17.答案:(1)SP2、sp35

R］、/^?/RT

(2)NZJL催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向

移動(dòng)，提高反應(yīng)H中DMC的平衡產(chǎn)率不是催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同

溫度下，催化劑b對(duì)應(yīng)的CO?的轉(zhuǎn)化率比M點(diǎn)高，說(shuō)明M點(diǎn)未達(dá)到平衡

(3)<I20

【詳解】(1)有機(jī)碳酸酯CHQCOOCH，中含有甲基和碳氧雙鍵，碳原子的雜化方式為SP2、

sp?CHQH中只含有單鍵，則ImoICHQH中含有5molb鍵，數(shù)目為5'人。

R

(2)①由圖可知,2在反應(yīng)過(guò)程中先消耗再生成參與第一步反應(yīng),則

R2

是催化劑；該物質(zhì)還有另一個(gè)作用一提高DMC的平衡產(chǎn)率，原因是:

催化劑的中間產(chǎn)物使產(chǎn)物水離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)∏中DMC的平衡

產(chǎn)率;

②催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率比M點(diǎn)

高，說(shuō)明M點(diǎn)未達(dá)到平衡，M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的CO?的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)①由圖3可知，升高溫度，(減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)∏是放熱反應(yīng)，則活

化能E正＜E逆；

②由蓋斯定律可知，Ix2+ll可得總反應(yīng)3CR(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2θ(g)

K總,則K總=K：K2,Kii=K2時(shí)，該溫度下Ki=1,在5L恒容密閉容器中充入5molCO?和

IOmolH2,發(fā)生反應(yīng)I、II,反應(yīng)經(jīng)IOmin達(dá)到平衡，此時(shí)〃(CHCooCH.J=ImO1,

MCH3OH)=Imol,根據(jù)已知條件列出“三段式”

CO2(g)+3H2(g)-CH,0H(g)+H20(g)

起始(mol∕L)12OO

轉(zhuǎn)化(mol∕L)X3xXX

平衡(mol∕L)1-x2-3xxX

CO2(g)÷2CH3OH(g).?CH3OCOOCH3(g)+H2θ(g)

起始(mol∕L)l-xXOX

轉(zhuǎn)化(mol∕L)y2yyy

平衡(mol/l?1-x-y

x-2yyχ+y

則電里■_ImolCC

y==0.2mol∕L,x-2y=-----=0.2mol∕L,貝(jx=0.6mol∕L,則

_c(HO)C(CHOCOOCH,)_(0.2+0.6)0.2

232

2—C(CH3OH)c(CO2)(0.2)(l-0.6-0.2)一^°

18.答案：⑴

3+2+2+

(2)CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S作氧化劑

(3)S

(4)分液漏斗下層

(5)平衡氣壓，防倒吸

+

(6)HCOJ+H=CO2T+H2O

(7)7587

解析：礦石(含55.2%CUFeS2、32%Cu2S