華南理工大學(xué)考研真題-2004年綜合化學(xué)_第1頁
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文檔簡介

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。PAGE第頁/共頁更多考研資料，登陸1有機部分（90分）寫出下列各化合物的名稱或構(gòu)造式。(每小題1.5分，共9分)1.(標明Z/E)2.（標明R/S）3.4.5.6.二、完成下列反應(yīng)式,在括號內(nèi)填上產(chǎn)物、試劑或反應(yīng)條件。（每空1.5分，共36分）.三、改錯：下列反應(yīng)式如有錯誤，請寫上準確答案;如無錯誤，請打勾。（每小題1.5分，共12分）。四、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)式（5分）化合物（A）的分子式為C9H10O,可以舉行碘仿反應(yīng)，IR譜圖表明：A在1705cm－1有強吸收峰，NMR譜圖數(shù)據(jù)如下：δ=2.0ppm(3H,單峰)；δ=3.5ppm(2H，單峰)；δ=7.1ppm(5H,多重峰)。試推出（A）的結(jié)構(gòu)式。五、合成題：用指定的試劑、原料（無機試劑、有機溶劑、催化劑任選）合成下面各化合物（每小題7分，共28分）以甲苯，乙醇和乙酰乙酸乙酯為原料合成以乙醛為原料合成正丁醛。以環(huán)己醇、丙稀為原料合成以甲苯為原料，經(jīng)重氮鹽法合成：無機化學(xué)試題（60分）回答下列問題：（共20分，每小題4分）1.試用雜化軌道理論說明PCl3（鍵角101°）分子中央原子的雜化軌道類型及其成鍵情況。2.已知Na＋和Cu＋的離子半徑分離為95pm和96pm，用離子極化的觀點說明CuCl和NaCl在水中的溶解度差別。3.寫出d6和d4構(gòu)型的中央離子在八面體強場和八面體弱場中的電子排布式。4.畫出乙硼烷的結(jié)構(gòu)式，并指出其中各化學(xué)鍵的名稱。5.寫出O2分子的分子軌道式，并研究其成鍵情況及磁性。完成并配平下列方程式：（共16分，每小題2分）Na2S2O3＋I2KMnO4＋C6H12O6＋H2SO4Co(OH)3＋HClCuSO4＋NaIPb(NO3)2I2＋NaClO(過量)＋OH－H2SO4＋P4O10SiO2＋HF計算題：（共24分）1.N2O4按下式解離N2O4（g）＝2NO2（g）已知52℃達到平衡時有一半N2O4解離，并知平衡系統(tǒng)的總壓力為100kPa。計算該反應(yīng)的Kp、KΘ。（7分）2.問200mL6.0mol·L-1的NH3·H2O可溶解多少摩爾AgCl固體(忽略體積變化)。已知：KΘsp(AgCl)=1.8×10-10；KΘ不穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=9.1×10-8。（7分）已知：EΘ(Ag＋/Ag)＝0.7996V，EΘ(Ag2S/Ag)＝－0.7051V。寫出電對Ag＋/Ag和Ag

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