預測化學模擬+權威預測：專題十二 化學反應速率和化學平衡

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精【模擬演練】1.(2012·濟南模擬)對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g）CO2(g）+H2(g）ΔH＜0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是()A。升溫B.增大H2O（g)的濃度C.增大壓強D.使用合適的催化劑2。（2012·廣州模擬)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g)+2B（g）4C（?)+2D(？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1。6molC，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A。該反應的化學平衡常數表達式是K=B.此時,B的平衡轉化率是35%C。增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D.增加C，B的平衡轉化率不變3。(2012·福州模擬）下列說法中,能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（)A。N2O4(g)2NO2(g），改變某一條件后，氣體顏色加深B。H2（g）+I2（g）2HI(g），單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1∶2C.N2(g)+3H2(g）2NH3(g），改變某一條件后,NH3的體積分數增加D.2SO2（g)+O2（g）2SO3（g)，恒溫恒壓條件下,充入He4.（2011·衡陽模擬)對于平衡體系mA(g)+nB（g)pC（g）+qD（g）ΔH＜0。下列結論中不正確的是（）A。若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2。1倍，則m+n＜p+qB.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m∶nC.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小D。若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2amol5.(2011·合肥模擬）溫度為T℃，壓強為1。01×106Pa條件下，某密閉容器中下列反應達到化學平衡A（g）+B（g）3C(?），測得此時c（A）=0.022mol·L—1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c（A)=0.05mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4。04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A）=0。075mol·L-1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是（)①C為非氣態(tài);②C為氣態(tài);③第二次達到平衡時C為氣態(tài);④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)A。②B。③④C.②④D。①④6.（2011·金華模擬)在一個密閉容器中等物質的量的A和B發(fā)生反應：A(g)+3B（g）2C(g）,該反應達到平衡時，平衡混合氣中A的體積分數為（)A.50％B。60%C。70%D。無法計算7.(2012·湖南師大附中模擬)已知反應：2SO2(g）+O2（g）2SO3(g)ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示.則下列說法正確的是(）A。由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0。4mol·L—1B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C。達平衡后,縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D.壓強為0。50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2＞T18.(2012·昆明模擬)已知：2CH3OH(g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=—25kJ·mol-1.某溫度下的平衡常數K=400.已知平衡常數K=，K隨溫度改變而改變.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mol·L-1）0.81。241。24下列說法正確的是（）A.平衡后升高溫度，K＞400B。平衡時，c(CH3OCH3)=1.6mol·L-1C。平衡時，反應混合物的總能量減少20kJD。平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大9。(2011·徐州模擬)在一恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g）+B（g)2C(g）ΔH＜0。當達到平衡后,保持其他條件不變，只改變條件X，則相應量Y的改變一定符合圖中曲線的是()XYA溫度C的體積分數B充入稀有氣體A的物質的量C再加入AB的轉化率D再加入CA的百分含量10.(2011·連云港模擬）將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B(g)2C(g）ΔH＜0.4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（)A.當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)B.4s內用物質B表示的反應速率為0。075mol·L-1·s-1C.達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低D.達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大11。（2012·山西大學附中模擬)已知2A2（g）+B2(g)2C(g）ΔH=-akJ·mol-1(a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題:（1)比較：a______b（填“＞”、“=”、“＜”）（2)此反應的平衡常數表達式為____________________;若將反應溫度升高到700℃,反應的平衡常數將__________(填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系_________________(用代數式表示）。（4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母,有一個或多個選項符合題意）。a。v(C)=2v（B2)b。容器內氣體壓強保持不變c.v逆(A2）=2v正（B2）d.容器內的氣體密度保持不變（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填字母,有一個或多個選項符合題意）。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c。增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑（6)若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ,則d_______b(填“＞”、“=”、“＜”)。12。（2012·?？谀M)合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2(g）2NH3（g）ΔH=QkJ·mol-1，能量變化如圖，回答下列問題：(1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”、“減小”、“不變”）（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反應后,放出的熱量_______46。2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)（3）關于該反應的下列說法中,正確的是_________。A。ΔH＞0，ΔS＞0B。ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＞0D。ΔH＜0，ΔS＜0(4）將一定量的N2(g)和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0。10mol,H2為0。30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率_________.若升高溫度,K值變化_______(填“增大”、“減小”或“不變”）.（5）在上述（4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率,下列措施可行的是_________(填字母）。A。向容器中按原比例再充入原料氣B。向容器中再充入惰性氣體C。改變反應的催化劑D。分離出氨氣13。(2011·宿州模擬)Ⅰ.在一定條件下，xA+yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：（1)已知C是氣體,且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向______移動。（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動,則A的狀態(tài)為______。Ⅱ。已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g)N2O4（g)ΔH＜0.現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_______表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是__________。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B.容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變C。容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D。容器內混合氣體的平均分子質量不隨時間變化而改變（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=_______mol·L—1·min-1.②0~15min，反應2NO2(g)N2O4(g）的平衡常數Kb=_______。③25min～35min時，反應2NO2（g)N2O4(g)的平衡常數Kd_____Kb（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是___________________(用文字表達）,若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是_________。A。加入催化劑B.縮小容器體積C。升高溫度D.加入一定量的N2O414.（2011·長春模擬）可逆反應Fe（s）+CO2(g)FeO(s)+CO（g)，在溫度為973K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2。15。(1）寫出該反應的平衡常數表達式______________________________。(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（填“增大"、“減小”或“不變”)：①升高溫度，CO2的平衡濃度__________，②再通入CO2，CO2的轉化率__________，③增大容器的體積，混合氣體的平均分子量__________.（3)該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖：①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__________(填字母)。a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d。增壓②如果在t3時再增加CO2的量,t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v(逆)變化曲線。（4)能判斷該反應達到平衡的依據是__________。A.容器內壓強不變了B。c(CO）不變了C.v正(CO2)=v逆（CO)D。c（CO2）=c(CO）【高考預測】化學反應速率和化學平衡是高考考試大綱中規(guī)定的必考內容，在高考中往往以中等難度以上試題形式出現，是體現高考區(qū)分度的重要部分。該部分內容理論性強，比較抽象，需要較強的理解能力，還需要具備一定的數學知識.化學平衡移動原理又是處理具體平衡(如水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等)的知識基礎。近三年是高考命題走向多元化的三年，每年都有一百多道高考試題呈現在我們面前，這些試題中既保留了大量的傳統(tǒng)題，又創(chuàng)新了不少新穎題，其命題理念、創(chuàng)新手法、設計水平和呈現形式與時俱進，異彩紛呈。對于該部分內容的命題預測點如下:命題角度高考預測化學反應速率和化學平衡的概念和計算1、2圖像、圖標題型的考查3、4、5與反應速率和平衡有關的探究創(chuàng)新6綜合考查71.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B(g）2C（g)。若經2s后測得C的濃度為0。6mol·L—1,現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s—1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0。7mol·L-1其中正確的是（)A。①③B。①④C.②③D.③2.在密閉容器中，將1.0molCO與1。0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g)+H2O（g）CO2（g）+H2（g)。一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質的量為0。5mol.則下列說法正確的是（)A。800℃下,該反應的化學平衡常數為0。25B.若427℃時該反應的平衡常數為9.4,則該反應的ΔH＞0C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1。0mol的H2O(g），則平衡時CO的轉化率為66。7％D。800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1。0mol的CO(g),則平衡時CO物質的量分數為33。3％3。T℃時,A、B、C三種氣體在反應過程中濃度變化如圖(Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ)所示，則下列結論正確的是（)A.在(t1+10）min時,保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率增大，且A的轉化率增大C.T℃時，在相同容器中，若由0.4mol·L-1A、0.4mol·L—1B、0.2mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度也為0。4mol·L—1D。(t1+10）min時,保持壓強不變，通入稀有氣體,平衡不移動4.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g）+xB(g）2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是(）A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B。0~8min內A的平均反應速率為0.08mol·L—1·min—1C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D。54min時C的體積分數大于40min時5。某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是（）A。反應速率a＞b＞cB.達到平衡時A2的轉化率大小為:b＞a＞cC。若T2＞T1，則正反應是吸熱反應D.達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a6.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g）+bB（g)pC（g）ΔH=？反應情況記錄如下表:時間c（A）/mol·L—1c(B)/mol·L—1c(C)/mol·L-10min130第2min0.82。60.4第4min0。41。81.2第6min0。41.81。2第8min0。12.01。8第9min0.051.90.3請仔細分析表中數據，回答下列問題：（1)a=________,b=_________，p=__________.(取最小正整數)（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A)=_______mol·L—1·min—1。（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件,則改變的條件分別可能是:①第2min__________或___________②第6min_____________；③第8min_____________。(4)若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ,則該反應的ΔH=________________。7.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入2molSO3和1molHe，此時K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g)+O2(g）2SO3（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：（1)達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于_________。(2)若平衡時，K最終停留在左側刻度1處,則甲中SO3的物質的量為______mol,乙中SO3的轉化率______50%（填“＞"、“＜”或“=”)，活塞F最終停留在右側刻度________處(填下列序號：①＜6②＞6③=6)。(3）若一開始就將K、F固定,其他條件均不變，則平衡時,甲、乙中SO3的物質的量分數是甲______乙(填“＞”、“＜"或“=”);測得甲中SO2的轉化率為w%，則乙中SO3的轉化率等于_________.（4)平衡后將甲容器的混合氣體的1。0％通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4質量為_______克.答案解析【模擬演練】1.【解析】選B。若要提高CO的轉化率需使該反應向正反應方向移動，由于該反應是放熱反應,所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低,A項不正確；增大H2O（g）的濃度反應正向移動，CO的轉化率升高，B項正確;該反應是反應前后氣體體積不變的反應,所以壓強的變化對該反應的移動沒有影響，C項不正確；催化劑只能改變反應速率，D項不正確。2.【解析】選D。3A（g）+2B(g)4C（？)+2D(?）達到平衡反應的前后壓強之比為5∶4,同溫同體積條件下,物質的量之比等于壓強之比,即n(前)∶n(平）=5∶4,說明這是個氣體體積減少的反應，結合平衡前4molA和2molB,平衡時生成1。6molC分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件，則該反應的化學平衡常數表達式是K=，A項不正確；平衡時B的平衡轉化率是40％，B項不正確；增大該體系的壓強，平衡向右移動，由于溫度沒變,化學平衡常數不變，C項不正確；由于C為固體或液體,增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，D項正確。3.【解析】選B.A中氣體顏色加深可能是增加了NO2的量，此時平衡左移,故A錯誤。B項中由于單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1∶2，說明v（正)大于v（逆），平衡一定向正反應方向移動，B正確。C項中NH3的體積分數增加可能是增加了NH3，C錯誤.D項中恒溫恒壓條件下，充入He，體積增大，對于該反應壓強減小，平衡向體積增大的方向移動，平衡左移，故D錯誤。4。【解析】選C。A中體積縮小一半，若平衡不移動，各組分的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍，現在A的濃度為原來的2。1倍，說明加壓平衡左移,m+n＜p+q，A正確。由于在反應中A、B轉化的物質的量之比等于化學計量數之比,A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n，B正確。C項中若m+n=p+q，則加壓平衡不移動，反應前后總的物質的量不變，壓強增大到原來的2倍,體積一定是原來的1/2，所以C錯誤。若m+n=p+q，反應前后總的物質的量不變,往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，氣體的總物質的量等于2amol,D正確.5?！窘馕觥窟xB。第一次平衡與第二次平衡相比，A增加的濃度大于壓強的增加，故增壓時平衡向逆反應方向移動，從而可確定第二次達到平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比,c（A）濃度的增加程度小于壓強的增加程度，故增壓平衡向正反應方向移動，從而確定第三次達到平衡時C為非氣態(tài)，故選B項。6.【解析】選A。設起始時加入的A、B均為1mol，達平衡時A轉化了amol.A(g)+3B（g）2C（g）開始（mol）：110反應（mol)：a3a2a平衡(mol）：1-a1—3a2a混合氣中A的體積分數為×100％=50％7?！窘馕觥窟xC.A點α（SO2)=0。80即轉化的SO2的物質的量為2×0。80mol=1。60mol，剩余的SO2的物質的量為0.40mol，平衡濃度為：=0。04mol·L-1，故A錯.B點α(SO2）=0。85,即轉化的SO2為1。7mol，剩余的SO2為0.3mol；生成的SO3的物質的量為1.7mol，剩余的O2的物質的量為0.15mol,故其物質的量之比為0.3∶0。15∶1。7,在相同的容器內，故濃度比也為0.3∶0。15∶1.7,故B錯。達到平衡后，縮小容積,即增大了壓強，v(正）、v(逆)均增大，平衡右移,v（正）＞v(逆），C對。通過判斷拐點可知斜率越大,先達拐點,溫度越高，即T1＞T2，故D錯。8.【解析】選B。因為ΔH＜0，正向放熱，升溫平衡左移，K值減小,故A錯；根據反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g）+H2O(g)起始：m00某時刻：0。81.241。24可以求出CH3OH的起始濃度為3.28mol·L—1則根據K在某溫度下K=400=可算出c（CH3OCH3)=1。6mol·L—1，B正確；根據B的結果,轉化的甲醇的物質的量為3。2mol，根據熱化學方程式可求算轉化3.2mol甲醇放出40kJ熱量,C錯；由于反應前后化學計量數相等，再加入與起始量相等的CH3OH，平衡不移動,轉化率不變，故D錯.9.【解析】選C。A項，該反應是放熱反應，溫度升高時化學平衡逆向移動，C的體積分數下降,與圖不相符，A項錯；B項，恒容密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動，A的物質的量不變，不符合，B項錯；C項，再加入A，平衡正向移動,B的轉化率增大，符合，C項正確；D項，再加入C，相當于壓強增大,平衡正向移動，A的百分含量減小,D項錯.10.【解析】選B。各物質濃度是否滿足方程式化學計量數之比,與反應是否平衡無關,故A項錯；4s內消耗c(B)=0.3mol·L-1，則v（B)=0。075mol·L-1·s—1，故B項正確；加入一定量氦氣,雖壓強增大,但各組分的濃度都不變，平衡不移動,A的轉化率不變,故C錯；平衡后，升溫，平衡逆向移動,C的濃度減小，故D項錯誤。11。【解析】(1）a為反應的焓變,而b是反應放出的熱量，由于該反應是可逆反應，反應不可能進行到底，因此a＞b。(2)正反應是放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數減小。（3)加入2molC與加入2molA2和1molB2在相同條件下為等效平衡。從正反應開始放出的熱量與從逆反應開始吸收的熱量總和應為焓變,a=b+c。(4）判斷平衡狀態(tài)的標志主要根據v（正)=v（逆）和各組分的濃度不變。a是說的速率與平衡無關，不行.由于是固定容積的容器，且反應前后各物質的化學計量數之和不等，因此壓強不變，即各組分的量不變,可以。c中A生成速率與B的消耗速率之比為2∶1，方向相反，可以。由于是固定容積的容器,總質量不變，體積不變,密度始終是個定值，不能用作平衡狀態(tài)的判定。（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動,分離C是降低C的濃度，速率減小，由于正反應是放熱反應，升溫平衡左移。使用催化劑不影響平衡移動。(6)若改為恒壓,與反應開始相比，相當于減小壓強,平衡左移,放出的熱量減少,故d＜b。答案：（1)＞（2）K=減小（3）a=b+c(4）b、c(5)c(6)＜12?！窘馕觥?1）在反應體系中加入催化劑，降低了反應的活化能，即E1減小，E1減小，反應熱不變，即E2減小.(2）由圖像可知N2(g）+3H2（g)2NH3（g)ΔH=—92.4kJ·mol-1，使用催化劑,加快了反應速率，但平衡并不移動，平衡轉化率不變，上述反應仍不能進行徹底，故0.5molN2和1.5molH2充分反應后放出的熱量應小于46.2kJ.(3)由圖可知ΔH＜0,根據反應方程式可知氣體的物質的量減小，ΔS＜0。（4)N2（g)+3H2（g）2NH3(g)起始：mn0轉化:x3x2x平衡：m—xn-3x2x根據題意m—x=0.1moln—3x=0。3mol2x=0.1mol故x=0.05molm=0.15moln=0。45molα（H2）==×100%=33.3％.ΔH＜0，升溫,平衡左移，K值減小.（5）欲提高H2的轉化率應使平衡右移，向容器中按原比例再充入原料氣,相當于增大壓強,平衡右移，A可行，B中充惰性氣體對平衡無影響，C中改變催化劑不改變平衡移動，D中分離出氨氣，平衡右移，方法可行，故選A、D。答案：（1）減小減?。?)＜(3）D(4)33。3％減?。?）A、D13?！窘馕觥竣?（1)若平衡發(fā)生移動，則A、B至少有一種為非氣體，若B為非氣體時,x＜z，平衡逆向移動；A為非氣體時y＜z，平衡逆向移動;（2）若增加A的用量，平衡不移動,則A為固體或純液體；Ⅱ。（1)由圖像看出10min內,X曲線上物質的變化量為0。4mol·L-1，Y曲線上物質的變化量為0.2mol·L—1，所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；平衡時，各物質濃度不再變化，所以b、d兩點處于平衡狀態(tài)；恒容容器內混合氣體的密度任何時間都不變化，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志；（2)①前10min內,v(NO2）=（0.6mol·L—1—0.2mol·L-1）／10min=0.04mol·L-1·min—1；②Kb==0。4／0。62=10／9;③由圖像看出25min時，增大了NO2的濃度，平衡正向移動，但平衡常數不變；(3)在25min時N2O4濃度不變，而NO2的濃度瞬間增加，說明在25min時增大了NO2的濃度。若要使NO2(g)的百分含量與d點相同,即使平衡逆向移動，所以縮小容器體積或加入一定量的N2O4均可。答案：Ⅰ.(1）逆反應方向(左)(2)固體或純液體Ⅱ.(1）Xb和dB（2)①0。04②10/9③=(3）增大NO2的濃度B、D14?！窘馕觥浚?）根據數據,升高溫度，K增大,正反應是吸熱反應，則升高溫度，平衡右移，CO2的平衡濃度減小；再通入CO2，相當于加壓，平衡不移動，轉化率不變；增大容器的體積，平衡不移動，混合氣體的平均分子量不變。（3）①t1處在建立平衡的過程中,a、b都可能；②答案：(1）K=(2）減小不變不變(3)①a、b②（4）B、C【高考預測】1.【解析】選B。2s后C的濃度為0.6mol?L—1，則C的反應速率為0。6mol?L—1/2s=0.3mol?L—1?s-1,所以A的反應速率為0。3mol?L—1?s—1，①對；B的反應速率為C的1/2，為0.15mol?L—1?s-1，②錯；反應2s時轉化A的濃度即生成的C的濃度，A的起始濃度為4mol/2L=2mol?L—1，A的轉化率為0.6mol?L—1/2mol?L-1×100%=30％，③錯；反應2s時B轉化的濃度為生成C的濃度的1/2,B的轉化濃度為0。6mol?L-1×1/2=0.3mol?L-1，開始B的濃度為2mol/2L=1mol?L-1,所以2s時B的濃度為1mol?L—1－0。3mol?L—1=0。7mol?L—1，④對。所以正確選項為B。2【解析】選C。設容器體積為1L，則：H2O（g）+CO（g)H2(g)+CO2（g)起始1100變化0。50.50。50.5平衡0.50.50.50.5則800℃時該反應的平衡常數K=1。設從起始到平衡CO的濃度變化為xmol·L—1。H2O(g)+CO（g)H2（g）+CO2（g)起始2100變化xxxx平衡2-x1-xxxK==1，解得x=，CO轉化率為66.7%。若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0molCO，則H2O的轉化率為66。7%,則CO的物質的量分數≈44。4％.427℃時該反應的平衡常數為9。4，若保持其他條件不變，將溫度從800℃降到427℃，平衡常數增大，反應正向移動，說明正反應放熱，則該反應的ΔH＜0。3.【解析】選C。由（Ⅰ)、(Ⅱ）可知反應為A(g)+3B（g)2C(g),由T1＞T2，且B的體積分數隨溫度升高而升高可知,此反應的ΔH＜0。由以上推斷可知增大壓強,平衡正向移動，A錯誤；升溫正、逆反應速率增大，平衡左移，α（A)減小,B錯誤；通入稀有氣體，保持壓強不變，則體積增大，體系內各物質的分壓減小，平衡逆向移動，D錯誤。由等效平衡知識可知C正確。4.【解析】選B。根據時間-濃度變化圖，20min時反應達到平衡，此時A、B濃度減小1mol·L—1，C的濃度為2mol·L—1,推知x=1，則有：A（g)+B(g）2C(g)。根據時間—速率圖像,30min時，正、逆反應速率降低，但平衡沒有移動，不可能是降低溫度引起的，可能是減小壓強。40min時改變條件導致正、逆反應速率均增大,但40min瞬間A、B、C的濃度均不變,故改變的條件是升高溫度。又因為逆反應速率增大的倍數大于正反應,平衡向逆反應方向移動，故54min達到平衡時，C的體積分數小于40min時，且推知反應為放熱反應.0min～8min內,Δc（A）=2.0mol·L—1-1。36mol·L-1=0。64mol·L-1，Δt=8min，故v（A）=0。08mol·L—1·min-1.綜合上述，選項B正確。5.【解析】選D.a、b、c三點在同一溫度下，但是對應的B2的起始物質的量不同，c點對應的B2的物質的量多，反應速率快，所以a、b、c的速率關系為c＞b＞a，A錯；在A2物質的量不變的條件下，增加B2的物質的量，A2的轉化率增大，所以A2的轉化率大小關系為c＞b＞a，B錯；因為AB3的曲線上的點都代表平衡時AB3的百分