高二化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)講義：模塊綜合試卷

模塊綜合試卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有()A．3種B．5種C．17種D．18種答案D解析根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl－有18個(gè)電子，即Cl－核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意。2．下列表達(dá)方式正確的是()A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子的軌道表示式為D．N2的電子式：N??N答案C解析24號(hào)元素Cr的外圍電子排布式為3d54s1，3d軌道半充滿狀態(tài)能量低、穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；二氧化碳是直線形，而不是V形，B錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，所以價(jià)電子排布圖為，C正確；N2的電子式為，D錯(cuò)誤。3．某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A．3d104s1 B．3d104s2C．3s23p6 D．4s24p2答案C解析若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號(hào)元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故A正確；若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號(hào)元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故B正確；若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號(hào)元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒(méi)有電子，故C錯(cuò)誤；若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號(hào)元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D正確。4．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于激發(fā)態(tài)答案B解析s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小，A錯(cuò)誤；Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個(gè)電子形成Fe2＋，則Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，B正確；p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，任何能層上的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；當(dāng)軌道中的電子處于半充滿或全充滿狀態(tài)時(shí)，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1處于低能態(tài)，D錯(cuò)誤。5．下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．H2O2是含非極性鍵的極性分子答案D解析NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯(cuò)誤；氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物的穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹元素非金屬性強(qiáng)于P，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價(jià)鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯(cuò)誤；H2O2既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確。6．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)B．外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C．晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D．乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)律，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水答案B解析構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X射線衍射圖譜反映出來(lái)，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，與是否具有規(guī)則的幾何外形無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，D正確。7．下列說(shuō)法不正確的是()A．乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2＋C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案D解析共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵之比為5∶1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)＋2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，B正確；Na、P、Cl為同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl－被完全沉淀，內(nèi)界不會(huì)被沉淀，D錯(cuò)誤。8．我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界首個(gè)五氮陰離子鹽R，其化學(xué)式為(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的不同之處為()A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．空間結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵類型答案C解析根據(jù)信息和化學(xué)式可知，陽(yáng)離子為NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，NHeq\o\al(＋,4)對(duì)應(yīng)中心原子為N形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(5－1－4×1,2)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵；H3O＋的中心原子為O，形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為eq\f(6－3－1,2)＝1，H3O＋價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型是sp3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵，則C項(xiàng)正確。9．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π鍵C．已知二茂鐵[Fe(C5H5)2]熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合D．在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4)四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同答案D解析BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯(cuò)誤；CO2既有σ鍵又有π鍵；H—O—Cl只有σ鍵；HCHO既有σ鍵又有π鍵，故B錯(cuò)誤；在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5Heq\o\al(－,5)與Fe2＋，碳原子含有孤電子對(duì)，鐵原子含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；硅酸鹽中的硅酸根(SiOeq\o\al(4－,4))為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。10．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B．晶體中1個(gè)CH4分子周圍有12個(gè)緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子答案B解析晶胞中的球體代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；以該甲烷晶胞為單元，位于頂點(diǎn)的某1個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在面心上，因此每個(gè)都被共用2次，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子有3×8×eq\f(1,2)＝12個(gè)，故B正確；甲烷是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故C錯(cuò)誤；甲烷晶胞中的球體代表1個(gè)甲烷分子，該晶胞含有甲烷的分子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故D錯(cuò)誤。11．已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3↑，下列說(shuō)法正確的是()A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA個(gè)P—PC．相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P>O>H>KD．P4中P原子為sp2雜化答案B解析PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有的原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；P4的空間結(jié)構(gòu)為，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1.5NA個(gè)P—P，B正確；同一周期，從左到右電負(fù)性增大，同一主族，從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性O(shè)>P，C錯(cuò)誤；P4分子中P原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以P原子的雜化形式為sp3雜化，D錯(cuò)誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。12．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子的半徑W＞Y＞ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸答案AC解析X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此回答問(wèn)題。13．氯仿eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CHCl3))常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(COCl2))：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列說(shuō)法不正確的是()光氣的結(jié)構(gòu)式A．CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B．COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采用sp3雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)答案AB解析CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；CHCl3不會(huì)電離出Cl－，HCl在水溶液中會(huì)電離出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒(méi)有變質(zhì)，D項(xiàng)正確。14．已知干冰晶胞中相鄰最近的兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B．晶胞的密度表達(dá)式是eq\f(44×4,NA\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2\r(2)a3×10－30)))g·cm－3C．一個(gè)晶胞中平均含6個(gè)CO2分子D．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化答案B解析故B正確，C錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線形分子，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp，故D錯(cuò)誤。15．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是()A．P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中磷元素為＋3價(jià)C．P4S3中P原子和S原子均為sp3雜化D．1molP4S3分子中含有4mol極性共價(jià)鍵答案BD解析磷原子最外層電子數(shù)為5，硫原子最外層電子數(shù)為6，從圖中可看出，P4S3中每個(gè)磷原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)硫原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，所以P4S3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；P4S3分子中，有一個(gè)磷原子連接了3個(gè)硫原子，其化合價(jià)為＋3，其他的磷原子都是連接兩個(gè)磷原子和一個(gè)硫原子，其化合價(jià)為＋1，B錯(cuò)誤；從圖中可看出該分子中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵且有一個(gè)孤電子對(duì)，每個(gè)硫原子形成2個(gè)σ鍵且有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以，該分子中硫原子和磷原子均采取sp3雜化，C正確；一個(gè)P4S3分子中含有6個(gè)P—S和3個(gè)P—P，P—S屬于極性共價(jià)鍵，P—P屬于非極性共價(jià)鍵，所以1molP4S3中含有6mol極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16．元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說(shuō)法不正確的是()A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。S元素原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯(cuò)誤；Y為S元素，處于第三周期ⅥA族，B正確；X為F元素，處于第二周期，含非金屬元素最多，C正確；Z為As元素，是33號(hào)元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確。三、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。17．(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E的元素名稱為________。(2)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。(3)與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中鍵角____________109°28′(填“>”“<”或“＝”)。(4)BCeq\o\al(－,3)中B原子軌道的雜化類型為________，BCeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為________。(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。答案(1)鉻(2)ON＞O＞Al(3)NH3分子間易形成氫鍵＜(4)sp2平面三角形(5)eq\f(164,a3NA)×1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。(3)氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3分子中鍵角<109°28′。(5)該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10－10cm)3，該晶體密度為eq\f(M×4,NA×V)＝eq\f(41×4,NA×a×10－103)g·cm－3＝eq\f(164,a3·NA)×1030g·cm－3。18．(14分)能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式________，它位于周期表________區(qū)。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。(3)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等。①第一電離能：As________Ga(填“＞”“＜”或“＝”)。②SeO2分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)________(填“＞”“＜”或“＝”)HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于________晶體。往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________________________________。答案(1)3d84s2d(2)sp290NA(3)①＞②V形(4)＜離子F的電負(fù)性大于N，NF3中共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵解析(1)鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為[Ar]3d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素。(2)富勒烯中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為eq\f(3,2)，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為eq\f(3,2)×60×NA＝90NA。(3)①Ga和As屬于同一周期，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說(shuō)明Ga比As易失電子，所以第一電離能As>Ga。②SeO2分子中中心原子Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以呈V形。(4)F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度：F—H>N—H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NHeq\o\al(＋,4)和F－構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。19．(12分)法國(guó)一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C、O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________________。(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為________，Te屬于元素周期表中________區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____________________________________________。(3)COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為________________，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為________。(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為________，該晶胞的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。答案(1)O>Cl>C(或O、Cl、C)(2)6p5s25p4(3)平面三角形sp2、sp313NA(或13×6.02×1023)(4)8eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(248,ρNA))解析(4)氧離子半徑大于鈉離子半徑，所以灰色球?yàn)镺，晶胞中灰色球數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，黑色球?yàn)镹a，共8個(gè)，由晶胞對(duì)稱性可知O的配位數(shù)為8；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na與O之間的最短距離為體對(duì)角線的eq\f(1,4)，晶胞體積＝eq\f(\f(M,NA)×4,ρ)＝eq\f(62×4,ρNA)cm3，晶胞邊長(zhǎng)＝eq\r(3,V)＝eq\r(3,\f(62×4,ρNA))cm，則Na與O之間的最短距離為eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(248,ρNA))cm。20．(11分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Fe2＋的核外電子排布式為________。(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。(4)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：AsCl3AsBr3AsI3熔點(diǎn)/K256.8304413表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_________________________________________________。(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3＋，則Fe3＋與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是________，F(xiàn)e3＋的配位數(shù)為________。答案(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2)>(3)七(或7)啞鈴形(4)氫鍵、配位鍵(5)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似