高二化學(xué)選修四重點(diǎn)概念總結(jié)

高二化學(xué)選修四復(fù)習(xí)總結(jié)第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量變化一、焓變、反響熱化學(xué)鍵與化學(xué)反響中的能量變化的關(guān)系、△H的計(jì)算式常見(jiàn)的吸熱反響、放熱反響及其對(duì)應(yīng)圖像二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(結(jié)合燃燒熱、中和熱)燃燒熱：常見(jiàn)物質(zhì)有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol△H大小的比較三、中和熱的測(cè)定環(huán)形玻璃攪拌棒、實(shí)驗(yàn)大概步驟、操作注意之處及原因一、焓變反響熱

1．反響熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反響物之間完全反響所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響的熱效應(yīng)

〔1〕.符號(hào)：△H〔2〕.單位：kJ/mol☆常見(jiàn)的放熱反響：①所有的燃燒反響②酸堿中和反響③大多數(shù)的化合反響④金屬與酸的反響⑤生石灰和水反響⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見(jiàn)的吸熱反響：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反響③以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響④銨鹽溶解等第二節(jié)燃燒熱一、燃燒熱．概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c(diǎn)：①研究條件：101kPa②反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量?！拨<0，單位kJ/mol〕二、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時(shí)的反響熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算一、蓋斯定律(主要是應(yīng)用)1．內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)〔各反響物〕和終態(tài)〔各生成物〕有關(guān)，而與具體反響進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是相同的。2、運(yùn)用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計(jì)反響求出另一個(gè)反響的反響熱。二、反響熱的計(jì)算

反響熱的計(jì)算類(lèi)型：A.根據(jù)反響熱的概念的計(jì)算B根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算C根據(jù)化學(xué)鍵鍵能的計(jì)算D利用蓋斯定律的計(jì)算第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率一、化學(xué)反響速率化學(xué)反響速率〔v〕⑴定義：用來(lái)衡量化學(xué)反響的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反響濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶計(jì)算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間〕單位：mol/〔L·s〕⑷影響因素：①?zèng)Q定因素〔內(nèi)因〕：反響物的性質(zhì)〔決定因素〕②條件因素〔外因〕：反響所處的條件影響因素變化規(guī)律注意※注意：〔1〕、參加反響的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反響速率不變?！?〕、惰性氣體對(duì)于速率的影響①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反響速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反響物濃度減小→反響速率減慢一、有效碰撞理論活化分子；活化能；活化分子百分?jǐn)?shù)；有效碰撞二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

〔1〕影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反響物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反響物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)〔2〕增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)〔3〕在溶液中進(jìn)行的反響，如果稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反響方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反響方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反響方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：〔1〕改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)〔2〕氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似外界條件對(duì)反響速率的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反響速率和逆反響速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間。5、勒夏特列原理〔平衡移動(dòng)原理〕：如果改變影響平衡的條件之一〔如溫度，壓強(qiáng)，濃度〕，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立定義、特征

(5個(gè))、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷(變量不變)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng))及平衡的移動(dòng)催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)、勒夏特列原理等效平衡全等(任何化學(xué)平衡)相似恒T恒P(無(wú)需看分子數(shù))：相似或全等恒T恒V(看分子數(shù))分子數(shù)不變：相似/全等分子數(shù)改變：全等2、化學(xué)平衡的特征逆〔研究前提是可逆反響〕等〔同一物質(zhì)的正逆反響速率相等〕動(dòng)〔動(dòng)態(tài)平衡〕定〔各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定〕變〔條件改變，平衡發(fā)生變化〕1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反響進(jìn)行到正逆反響速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡圖像速率——時(shí)間(判斷改變條件、平衡移動(dòng))轉(zhuǎn)化率——溫度——壓強(qiáng)(定一變二)轉(zhuǎn)化率——T/P——時(shí)間(先拐先平數(shù)值大)二、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度。2、K只與溫度〔T〕有關(guān)，與反響物或生成物的濃度或建立平衡的方向無(wú)關(guān)。3、反響物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響，K值不唯一.與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反響進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反響進(jìn)行的程度越大，即該反響進(jìn)行得越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高。反之，那么相反.一般地，K>105時(shí)，該反響就進(jìn)行得根本完全了。2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反響是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡.〔Q：濃度積〕QC〈K:反響向正反響方向進(jìn)行;QC=K:反響處于平衡狀態(tài);QC〉K:反響向逆反響方向進(jìn)行3、利用K值可判斷反響的熱效應(yīng)假設(shè)溫度升高，K值增大，那么正反響為吸熱反響假設(shè)溫度升高，K值減小，那么正反響為放熱反響等效平衡

1、概念：在一定條件下〔定溫、定容或定溫、定壓〕，只是起始參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。2、分類(lèi)〔1〕定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響：即：等量即等效第二類(lèi)：對(duì)于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響：只要反響物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。即：等比即等效〔2〕定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反響化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。即：等比即等效第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向1、反響熵變與反響方向：〔1〕熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反響方向判斷的依據(jù)。.〔3〕同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)反響方向判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反響的判讀依據(jù)為：ΔH-TΔS〈0反響能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0反響到達(dá)平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0反響不能自發(fā)進(jìn)行注意：〔1〕ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反響都能自發(fā)進(jìn)行〔2〕ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反響都不能自發(fā)進(jìn)行第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)弱電解質(zhì)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)的類(lèi)型并學(xué)會(huì)判斷與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離方程式的書(shū)寫(xiě)(強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)、多元弱堿一步完、NaHSO4、NaHCO3)影響電離平衡的因素(濃度、溫度、稀釋、同離子效應(yīng)、化學(xué)反響)1、定義：電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……混合物純凈物二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1,電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子速率相等時(shí)，電離過(guò)程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。2，影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里參加與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。D、其他外加試劑：參加能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反響的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。三電離常數(shù)

1，電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在到達(dá)電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，〔一般用Ka表示酸，Kb表示堿?！潮硎痉椒ǎ篈BA++B-Ka=[A+][B-]/[AB]2、影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO第二節(jié)水的電離與溶液酸堿性一、水的電離水的離子積(常溫1.0×10-14)、只與溫度有關(guān)影響水電離的因素(溫度、加酸/堿、加會(huì)水解的鹽)二、溶液的酸堿性與pH酸堿性本質(zhì)(H+、OH-濃度相對(duì)大小)、pH=-lgc(H+)pH的計(jì)算(稀釋、兩強(qiáng)的混合、酸堿混合)酸堿中和滴定(儀器、操作步驟、終點(diǎn)現(xiàn)象、誤差分析、實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)處理)水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：H2OH++OH-水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]25℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，那么KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液〔酸、堿、鹽〕2、水電離特點(diǎn)：〔1〕可逆〔2〕吸熱〔3〕極弱3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿：抑制水的電離KW〈1*10-14②溫度：促進(jìn)水的電離〔水的電離是吸熱的〕③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW〉1*10-14

第三節(jié)鹽類(lèi)水解一、鹽類(lèi)水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性原因、實(shí)質(zhì)、規(guī)律、水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)影響水解平衡的因素(溫度、濃度、稀釋、加酸/堿、雙水解)二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用pH大小的比較、離子共存、同種離子不同溶液的濃度比較離子濃度大小順序(同一溶液中、兩種溶液的混合)三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)〔1〕溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)?！?〕反響后離子濃度降至1*10-5以下的反響為完全反響。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反響，用“=”，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”?！?〕難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。〔4〕掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4〔5〕溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少?！?〕溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否那么不存在平衡。第四章電化學(xué)根底第一節(jié)原電池定義、電極及發(fā)生的反響、鹽橋的作用正、負(fù)極的判斷：〔1〕從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極?！?〕從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極〔3〕從電流方向正極流入負(fù)極〔4〕根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極〔5〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__②增重或有氣泡一極為正極第二節(jié)化學(xué)電源了解常見(jiàn)的一次電池、二次電池堿性鋅錳電池、鉛蓄電池2、電極反響：鉛蓄電池放電：負(fù)極〔鉛〕：Pb＋－2e＝PbSO4↓正極〔氧化鉛〕：PbO2＋4H+＋＋2e＝PbSO4↓＋2H2O充電：陰極：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋放電充電陽(yáng)極：PbSO4＋2e＝Pb＋兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反響：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O第三節(jié)電解池1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化復(fù)原反響(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程4、電子流向：〔電源〕負(fù)極—〔電解池〕陰極—〔離子定向運(yùn)動(dòng)〕電解質(zhì)溶液—〔電解池〕陽(yáng)極—〔電源〕正極5、電極名稱(chēng)及反響：陽(yáng)極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反響陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生復(fù)原反響6、電解CuCl2溶液的電極反響：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2(氧化)陰極：Cu2++2e=Cu(復(fù)原)總反響式：CuCl2=Cu+Cl2↑第四節(jié)金屬腐蝕及防護(hù)一、電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕及析氫腐蝕的條件、電極反響式、現(xiàn)象解釋兩者的比較二、電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法其他的應(yīng)用及解釋化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較