2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（魯科版）第3章金屬及其化合物第10講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬

第10講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握NazCCh、NaHCc)3的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.SSNa2CO3>NaHCo3的

鑒別及除雜。3.了解堿金屬的通性與特性及焰色試驗(yàn)。

考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉

■歸納整合必備知識(shí)

1.Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表不)

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打一小蘇打

色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

水溶性易溶于水(20℃,S=g)可溶于水(20℃,O=g)

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

熱穩(wěn)定性受熱易分解

(Na2CO3?lOH2O)易風(fēng)化

+z

COr+2H=CO2tT

主與反應(yīng)+

H+HCO3+H=CO2t+H2O(更快)

H2O(較快)

要

2+

Ca(OH)2Φ>:Ca+2OH^+2HCO;

性

與)

Ca(C)H2=CaCO3I+2H2O+COΓ;

質(zhì)Ca?”+COT=CaCChI

2+

溶液反應(yīng)Ca(OH)2過量：Ca+0H+HCO3

=CaCO3I+H2O

與鹽2A13++3C0g+3氏0=一

Al(SO)AP++3HCO；=Al(OH)3(+3CCh(

反應(yīng)243

2A1(OH)3?+3CO2t

與水作用水解，堿性較強(qiáng)水解，堿性較弱

用于制玻璃、制肥皂、合成

滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要

主要用途洗滌劑、造紙、紡織、石油、

成分之一

冶金等工業(yè)中

2.Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

①CCh+H?。：②少量鹽酸

NaCONaHCO

23①固體(加熱)；②液體(NaoH)3

【應(yīng)用舉例】

選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，廠內(nèi)為雜質(zhì)。

(l)Na2CO3(s)[NaHCO3].

(2)NaHCC)3(aq)[Na2CO3]____________________________________________________________

(3)Na2Cθ3(aq)lNaHCθ3]_____________________________________________________________

答案(1)充分灼燒至恒重2NaHCCh=這=NazCCh+H2O+CCht

(2)通入足量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(3)滴力口適量NaoH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

3.Na2CO3XNaHCO3的鑒別方法

(1)利用熱穩(wěn)定性不同

L無明顯變化的是Na￡Q,

固體加熱I

L放出無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體

一的是NaHCo3

(2)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同

誦加L立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO

溶液熱------^3

鹽酸J開始不產(chǎn)生氣泡的是Na￡O；,

(3)利用溶液的堿性不同

溶液測相同濃度「PH大的是N?CO2

1溶液的PHLPH小的是NaHCo3

4.Na2CO3XNaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析

實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)”(CCh)—“(HCl)圖像

向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

Zi(CO2)

+-

。。段：COΓ+H=HCO3

?

+

ab段：HCO3+H=H2O+CO2t

CahW(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=Clb

?i(eθ?

向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：

HCO3+H*=H2O+CO2t廠

Can(HCl)

向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐

滴加入鹽酸，離子方程式：w(CO2)

+L

Oa段：H'+OH=H2O^eθ?+H=HCO3

+

ab段：HCO?+H=H2O+CO2tCabn(HCl)

圖像特點(diǎn)：Oa=2ab

IΞ易錯(cuò)辨析

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)（）

2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）

3.Ab（SO4）3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火（）

4.向飽和Na2CO3溶液中通入C02,有NaHCeh晶體析出（）

5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡（）

6.用酚酉太溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液（）

7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）

8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（）

答案1.×2,×3.√4.√5.×6.√7.×8.√

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、Na2CO3XNaHCO3性質(zhì)比較與鑒別

1.（2023?杭州調(diào)研）Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下

列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向混合溶液中滴幾滴酚醐，溶液顯紅色；

實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；

實(shí)驗(yàn)3：向混合溶液中通入過量的CO2,無明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是Co歹+2H2θH2CO3+2OH-

B.實(shí)驗(yàn)2中溶液紅色變淺的原因是HCO3+FΓH2O+CO2t

C.實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是2HCO3+Ba2++2OH-=2H2θ+CθT+BaCθ3I

答案D

解析Cor的水解能力比HCO,強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)1中溶液顯紅色的主要原因是COT的水解，COΓ■分

步水解，以第一步水解為主：COΓ+H2OHCO?+0H^,A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中滴加幾滴

稀鹽酸，溶液紅色變淺，碳酸鈉更容易與酸反應(yīng)，故主要原因是CoF+H+=HC0hB項(xiàng)

錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，是少量氫氧化領(lǐng)與碳酸氫鈉反應(yīng)生成了碳酸領(lǐng)，離子方程式為

2+-

2HC0Γ+Ba+20H=2H2Θ+C0Γ+BaC03I,D項(xiàng)正確。

2.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),

如圖I~1V所示。

I鹽酸等質(zhì)量

Na2CoTNaHCO.,

(1)只根據(jù)圖I、H所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))。

⑵圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)川相比，實(shí)驗(yàn)W的優(yōu)

點(diǎn)是(填字母)。

A.IV比In復(fù)雜

B.IV比HI安全

C.IV比In操作簡便

D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而HI不行

⑶若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

________________________________________________________(填化學(xué)式)。

答案(I)II(2)2NaHCO3^=Na2CO3+H2θ+CO21,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

D(S)NaHCO3

解析(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，

二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖∏可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量

的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(3)試管B裝入

碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變

渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。

二、Na2CO3XNaHCO3與H'反應(yīng)定量關(guān)系應(yīng)用

3.將一定物質(zhì)的量的Na2CC>3'NaHCo3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL

溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。

一

O

E

E

、一

卸1

呈

限

金

酸)∕mL

Z(鹽

15OV

125

51∞

07

55

O2

題：

答問

求回

按要

。

式：

方程

化學(xué)

應(yīng)的

發(fā)生反

出依次

(1)寫

。

化曲線

的變

代表

線；③

化曲

的變

代表

線；②

化曲

的變

代表

(2)①

。

為

度

濃

量

的

質(zhì)

物

的

酸

(3)鹽

。

積為

的體

況下

準(zhǔn)狀

在標(biāo)

CCh

出的

，放

L時(shí)

15Om

酸為

入鹽

(4)加

t

CO

O+

l+H

NaC

HCl=

O+

NaHC

O>

aHC

Cl+N

l=Na

+HC

aCO

(1)N

答案

2

2

3

3

3

2

NaCO

Cl

Na

HCO

(2)Na

3

2

3

)L

(4

l?L∕I

⑶mo

h)+

azCC

Za(N

l)=

(NaC

=H

(HC1)

液，”

CI溶

成Na

好生

時(shí)正

鹽酸

mL

入150

當(dāng)加

(3)

解析

3

3

3

=

錯(cuò)誤！

CI)=

C(H

mol,

10^

=X